Химические и электрохимические способы производства хлора

Химические и электрохимические способы производства хлора [c.28]

Электрохимические методы вследствие своих технических и экономических преимуществ, простоты процесса, одновременного получения хлора, каустической соды и водорода получили широкое применение в промышленности и вскоре полностью вытеснили химические способы производства хлора. [c.72]

Практически одновременно были разработаны и параллельно развивались два электрохимических метода производства хлора электролиз с твердым катодом и пористой диафрагмой и электролиз с ртутным катодом. Электрохимические методы производства оказались весьма экономичными и удобными и быстро вытеснили применявшиеся ранее химические способы получения хлора. [c.153]

Быстрое развитие электрохимического способа получения хлора из водных растворов хлористых солей натрия и калия объясняется тем, что в нем высокие те.хнические показатели сочетаются с экономичностью. Соли щелочных металлов легко растворимы в воде, хорощо проводят электрический ток, и поэтому через небольшие объемы их растворов можно пропускать большие количества электричества при невысоком напряжении. Промышленное производство хлора электрохимическим методом началось с 1890 г., причем уже тогда обнаружились большие преимущества электрохимического метода перед химическим. К концу первого десятилетия XX в. электрохимический метод получения хлора почти полностью вытеснил старые химические способы. [c.567]

Электрохимические методы имеют существенные преимущества перед химическими. В некоторых случаях использование электрической энергии для осуществления химических реакций чрезвычайно упростило технологию получения того или иного продукта, а вм-есте с тем во много раз удешевило его производство и расширило возможности применения, В настоящее время электрохимические способы полностью вытеснили химические способы получения алюминия, магния, натрия, хлора, перекисных соединений и многих других продуктов. Иногда электрохимические способы являются единственно возможными для осуществления процесса, например при покрытии изделий некоторыми металлами и их сплавами, при изготовлении и размножении металлических копий с неметаллических и металлических предметов и др. [c.11]

Уже с первых дней своего существования стали очевидны преимущества электрохимического способа перед химическим. В мировом производстве доля хлора, получаемого химическими методами, снизилась с 33,9% в 1914 г. до 1,2% в 1968 г. [c.131]

Большое значение имеет электрохимия в производстве многих химических продуктов. Так, получение хлора и едкого натра осуществляется в современной промышленности исключительно электрохимическим способом. Таким же путем готовятся многие окис- [c.4]

Хлорат натрия получают практически только электрохимическим окислением растворов поваренной соли. Хлорат калия получают в результате обменной реакции между хлористым калием и хлоратом натрия (получаемым электрохимическим способом) или хлоратом кальция (получаемым хлорированием известкового молока). Химический способ применяется в настоящее время только для производства хлоратов калия и кальция в тех местах, где имеется избыток хлора или большие количества абгазного хлора, не используемого для других целей. [c.367]

Получение хлоратов электрохимическим методом предшествовало производству их химическими методами. Масштабы производства электролизом до первой мировой войны были больше, чем химическим путем. Лишь в период между первой и второй мировыми войнами превалирующее значение имел химический способ в связи с развитием хлорной промышленности. В настоящее время основным методом производства хлората натрия является электролиз раствора хлорида натрия За рубежом хлорат натрия производят химическим путем лишь на заводах, имеющих затруднения в использовании хлора [c.712]

В отличие от хлора и фтора, свободные бром и иод получают химическим способом (путем воздействия хлора на раствор бромидов или иоди-дов). Электрохимический способ используют для производства из растворов бромидов или иодидов солей соответствующих кислородсодержащих кислот— броматов и иодатов. Реакции эти аналогичны реакциям получения хлоратов [уравнения (19.28) — (19.31)] и протекают с промежуточным образованием гипобромитов или гипоиодитов. [c.374]

Быстрое развитие хлорной промышленности сопровождалось вытеснением химического способа производства электрохимическим. Наибольшая доля производства хлора приходится на диафрагменный метод электролиза раствора поваренной соли. [c.390]

Во всех промышленно развитых странах происходит сокращение производства каустической соды химическими способами, так как с увеличением производства хлора одновременно возрастает и производство каустической соды электрохимическими способами. В настоящее время на долю химических способов приходится не более 12—15% общей выработки каустической соды. [c.4]

Промышленное производство хлора электрохимическим методом началось в 1890 г. Уже с первых дней своего существования электрохимический метод показал большие преимущества перед химическим и в результате к концу первого десятилетия текущего столетия почти совершенно вытеснил старые химические способы. [c.254]

Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические методы охватывают многочисленные и разнообразные производства, важнейшими из которых являются получение хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганатов, персульфатов, перекиси водорода и др.), получение и рафинирование металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративные и защитные (от коррозии) покрытия металлов. [c.410]

Производство различных продуктов электрохимическими способами также получило огромное распространение и в настоящее время приближается к 70 млн. т в год. Эти способы основываются либо на разложении химических соединений постоянным током (электролиз), либо на образовании одних веществ из других (электросинтез). Примером электролиза является приведенный выше процесс получения хлора и водорода. Примерами электросинтеза могут служить процессы получения надсерной кислоты из серной, перманганата калия из манганата и т. д. [c.6]

Электрохимическими называются производства, в которых химические процессы протекают под действием постоянного электрического тока. В промышленности широкое распространение получил электролиз водных растворов и расплавов. Электрохимические методы производства в ряде случаев имеют преимущества перед химическими упрощается технологический процесс, более полно используется сырье и энергия, одновременно может производиться несколько ценных продуктов, продукты получаются высокой степени чистоты, недостижимой при химических способах производства. Благодаря указанным достоинствам электрохимические процессы используют при производстве важнейших продуктов хлора, щелочей, водорода, кислорода, неорганических окислителей (перманганаты, персульфаты, перекись водорода и др.), при получении и рафинировании металлов (алюминия, магния, цинка, натрия, меди и др.), декоративных и защитных (от коррозии) покрытий металлов. [c.129]

Однако исследования по созданию новых химических методов производства хлора не прекращаются. Разрабатывается химический способ одновременного получения хлора, кальцинированной и каустической соды и азотно-калийных удобрений, который при успешном решении проблем технологического и аппаратурного оформления процесса, а также защиты от коррозии может привести к созданию крупнотоннажного, экономичного, безотходного производства — серьезного конкурента электрохимическому методу получения хлора и каустической соды. В других областях электрохимические способы развиваются параллельно с химическими, оказываясь менее экономичными, уступают место химическим методам. К таким производствам относятся получение перекиси водорода и перборатов, водорода для синтеза аммиака и другие [1,5]. [c.12]

Образование активного хлора при анодной обработке хлорид-содер-жащих растворов может быть использовано для обеззараживания воды (в плавательных бассейнах и пр.). В работе [260] была исследована динамика снижения концентрации бактерий Е. соИ в воде в процессе ее обработки с помощью алмазного анода. Для сравнения была проведена обработка воды с помощью традиционного способа — добавки гипохлорита натрия. Электрохимическая дезинфекция воды оказалась гораздо эффективнее, чем химическая. Уже в настоящее время для этих целей производятся аноды — пластины, сетки, решетки из титана, ниобия и других металлов, покрытые пленкой поликристаллического алмаза — с линейными размерами 50 х 100 см [261]. В работе [262] окисление азо-красителей на алмазном аноде исследовано в качестве модельного процесса очистки сточных вод текстильного производства. [c.73]

В связи с развитием производства электроэнергии в начале XX в. химические способы получения хлопа были полностью вытеснены более экономичным электрохимическим методом, которым в настоящее время получают более 99% хлора, вырабатываемого во все.м мире. При электрохимическом методе одновременно с хлором образуется эквивалентное количество каустика. [c.29]

Владимир Ильич Ленин в 1920 г. сказал Мы должны иметь новую техническую базу для нового экономического строительства. Этой новой технической базой является электричество. Мы должны будем на этой базе иметь все . Этот ленинский завет успешно выполняется, и к настоящему времени в нашей стране создана мощная электротехническая база, способствующая развитию всех основных отраслей современной техники, в том числе и крупной электрохимической промышленности. Одним из основных многотоннажных производств последней является получение хлора и каустической соды путем электролиза поваренной соли в ваннах с ртутными катодами. При этом в виде промежуточного продукта образуются огромные количества амальгамы натрия, обладающей сильными восстановительными свойствами. Естественно поэтому, что применение амальгамы натрия для восстановления неорганических и органических соединений является весьма актуальной задачей науки и техники. Решению этой задачи должен помочь обзор по амальгамному гидрированию неорганических и органических соединений, содержащий сводку наиболее интересных реакций, которые могут быть осуществлены с помощью амальгам щелочных металлов, и излагающий современное представление о механизме амальгамного способа восстановления и о возможностях этого метода. Такого полного обзора в химической литературе нет, а по механизму амальгамного восстановления существуют самые противоречивые мнения. [c.3]

По сообщению Биллитера (на Съезде электрохимии и хлора в Ленинграде в 1931 г.), фабрикация хлоратов более выгодна электрохимическим путем, чем химическим, в особенности там, где имеется дешевая электрическая энергия. Несмотря на это химический способ также сохраняет свое значение, особенно в связи с тем, что этот способ выгоден в смысле использования избыточного хлора. При неравномерном потреблении хлора каким-либо производством очень удобно иметь на заводе буфер в виде производства хлоратов по химическому способу, в котором можно выгодно переработать хлор на весьма устойчивый продукт, требующий для своей фабрикации большого количества хлора. Биллитер указывает, что имеется в настоящее время целый ряд хлорных заводов, которые заново поставили у себя производство хлоратов химическим путем. В самой технологии этого производства за границей, по словам Биллитера, еще мало отклонений от старого способа Либиха. [c.297]

Электролиз раствора Na l — наиболее типичный пример электрохимического процесса в водном растворе. Это также наиболее простой и экономичный метод одновременного получения трех ценных продуктов — хлора, водорода и едкого натра из дешевого и широко распространенного сырья — поваренной соли. Производство хлора, едкого натра и водорода электролизом водных растворов поваренной соли в настоящее время осуществляется двумя способами диафрагменным со стальными катодами и бездиафрагмеиным с ртутным (жидким) катодом. Газообразные продукты электролиза раствора Na l — хлор и водород — при любом способе электролиза отличаются высокой концентрацией и чистотой. При проведении электролиза с ртутным катодом третий продукт — едкий натр получается также высококонцентрированным и химически чистым. Все эти преимущества способствовали широкому развитию электрохимического метода производства хлора, который полностью вытеснил химические методы. [c.206]

В пp )MыпJлeннo ги для получения каустической соды i меняются электрохимический способ и химический. Химича метод практически утратил свое значение и в СССР практ ски не применяется. В настооттее время электрохимический тод является основным в производстве хлора и каустиче соды. [c.400]

Как известно, вначале для производства хлора использовались способы окисления соляной кислоты перекисью марганца (способ Вельдона) или воздухом в присутствии катализаторов (способ Дикона). В начале XX века эти способы были полностью вытеснены электролизом водных растворов поваренной соли. При производстве хлора электрохимическими методами с твердым катодом и диафрагмой и с ртутным катодом получались одновременно эквивалентные количества каустической соды или едкого кали при электролизе растворов KG1. В течение длительного времени потребности народного хозяйства в каустической соде превышали потребность в хлоре и недостаюш ее количество каустической соды производилось химическим способом из кальцинированной соды. Однако применение во многих отраслях народного хозяйства широкого ассортимента различных хлорпродуктов привело к необходимости очень быстрого развития производства хлора и его производных. При этом потребность в хлоре росла быстрее, чем в каустической соде [1—4], и вновь возник интерес к химическим методам производства хлора, поскольку они не связаны с одновременным получением каустической соды. [c.280]

Круг потребителей абгазного хлора ограничен. Наилучшими потребителями разбавленного и загрязненного двуокисью углерода хлора являются производства бертолетовой солиГ хлората натрия химическим способом, хлораткальциевого дефолианта и некоторые другие. Однако масштаб этих производств невелик. Производство хлоратов натрия и калия развивается преимущественно по электрохимическому способу. [c.334]

Даже при малых концентрациях гипохлорита натрия (10—15 г/л) расход электроэнергии примерно в 2 раз 1, а Na l в 6—10 раз выше, чем при химическом методе получения гипохлорита натрия из каустической соды и элементарного хлора. Поэтому электрохимический способ получения гипохлорита натрия не нашел широкого применения в промышленности, онч имеет важное техническое значение лишь как одна из стадий производства хлоратов электрохимическим способом. [c.384]

Основными потребителями ртути являются электротехническая промышленность (производство жидких контаков, выпрямителей и люминесцентных ламп) и металлургия, где используют ее свойство растворять металлы с образованием амальгамы. Химическая активность металлов, растворенных в ртути, мала, и поэтому таким способом могут быть получены металлы, в чистом виде разлагающие воду. Например, при электролизе водного раствора КаС1 на ртутном катоде образуется амальгама натрия. Ее удаляют из электролизной ванны и обрабатывают водой. Таким образом, при электролизе удается получить два ценнейших продукта щелочь в катодном пространстве и хлор на аноде. Амальгамными способами извлекают Аи, С , Т1, Оа, 1п, РЗЭ, РЬ, Zn, 8Ь и другие металлы. Металлы отделяют от ртути отгонкой или электрохимическим способом с амальгамой в качестве анода. [c.179]

Электрохимический метод производства марганцовокислого калия анодным окислением марганцовистокислого калия К2МПО4 в настоящее время целиком вытеснил химический способ получения марганцовокислого калия, основанный на окислении марганцовистокислого калия хлором или углекислотой по уравнениям [c.399]

Гипохлорит натрия выпускается только в виде растворов. Растворы, полученные химическим способом, содержат от 8 до 18% активного хлора, электрохимическим способом—от 0,05 до 1,5%. Твердые гипохлориты широко применяются в народном хозяйстве и в быту как окислители, для отбеливания, санитарных нужд и дезинфекции. Водные растворы гипохлоритов натрия и кальция используются для отбеливания целлюлозы и текстильных материалов, хлорирования питьевой воды, обезвреживания сточных вод. Г ипохлорит лития используется также в небольших количествах в производстве стиральных порошков и для обработки воды плавательных бассейнов [4]. [c.6]

В определенных слориях можно достигнуть выхода гидроксиламина, равного 80—85%. Одновременно, если использовать в качестве анода графит, можно получать в анодном пространстве хлор из соляной кислоты, являющейся отходом хлорорганических производств. Подсчеты показывают, что затраты на сырье при электрохимическом способе получения гидроксиламина в 4,5 раза ниже, чем при химическом. [c.132]

Гидроокиси щелочных металлов. Ионообменные методы производства едкого натра, требующие затрат реагентов, не могут конкурировать с электрохимическими способами, в результате которых одновременно получаются водород и хлор. Однако для изолированных районов, располагающих хлоридом натрия (или рассолами, включая морскую воду) и известняком, ионообменный синтез NaOH является э( ективным процессом, поскольку других удовлетворительных химических методов прямой конверсии Na I в NaOH не существует. [c.150]

До 1890 г. хлор и каустическую соду вырабатывали исключительно химическими способами. Хлор получали путем окисления соляной кислоты по способу Вельдона или хлористого водорода по способу Дикона, а едкий натр путем каустификации раствора кальцинированной соды известью или ферритным методом (метод Левига). Электрохимический способ получения едкого натра и хлора впервые был открыт Деви в 1807 г. при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор поваренной соли. Промышленное производство каустической соды и хлора электрохимическими методами началось в 1890 г. и очень быстро почти полностью вытеснило старые химические способы производства. Доля производства каустической соды химическим способом в Советском Союзе в 1965 г. ориентировочно состави.ча 14, а в 1972 г. — 11%. [c.7]

При повышении анодного потенциала может быть достигнут потенциал пробоя защитной оксидной пленки на титане, после чего наступает быстрое разрушение титановой основы электрода. Потенциал пробоя зависит от состава электролита и температуры процесса. Обычно он значительно превышает анодный потенциал в производстве химических продуктов электрохимическим способом, но сильно снижается в концентрированных хлоратных или перхло-ратных растворах при низких концентрациях хлорида и повышенных температурах. Путем правильного выбора условий электролиза процессы получения хлора, хлоратов, перхлоратов, перекиси водорода и других продуктов можно проводить при потенциале анода ниже критического потенциала пробоя, что делает аноды на титановой основе пригодными для использования в перечисленных процессах. [c.24]

Н истории развития химической промышленности известны факты, когда отбросы становились главными продуктами, а главные продукты — побочными. Например, при производстве соды по способу Леблана сырьем служил сульфат натрия, который получали разложением хлористого натрия серной кислотой,, причем выделявшийся хлористый водород долгое время являлся обременительным отбросо.м. После того как нашли применение водному раствору хлористого водорода — соляной кислоте, она стала главным продуктом, а сульфат натрия — побочным. Долгое время изыскивались области при.менения хлора, образующегося при электрохимическом производстве едкого натра. Теперь хлор широко используется в синтезе разнообразных химических продуктов, имеющих огромное народнохозяйственное значение, в производстве титана, ниобия и др. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология