Аммиачная сернокислый, анализ

Для определения окиси углерода в углеводородных газах чаще всего применяют аммиачный раствор полухлористой меди и сернокислый раствор соли закиси меди. Определение производится в приборе для поглотительного анализа (стр. 67). Полнота поглощения окиси углерода обеспечивается применением двух поглотительных пипеток, из которых первая является рабочей, вторая контрольной. [c.126]

Если коагулирование производится с целью последующего анализа воды яа аммиачный азот, раствор сернокислого алюминия обязательно должен быть проверен на отсутствие в нем солей аммония. [c.8]

Из всех элементов, определяемых методами прямой кулонометрии, меди посвящено наибольшее число публикаций [168— 170, 134, 152]. Кулонометрические определения меди выполняют в двух вариантах. В первом Си" электролитически восстанавливают до металла на соответствующем электроде [152, 168, 170], во втором Си" предварительно переводят в Си химическим путем и только затем электролитически восстанавливают до металла на соответствующем рабочем электроде [134, 169]. При проведении анализа в хлоридных растворах необходимо принять меры предосторожности с целью предотвраш,епия окисления Си на аноде. Метод ПГК в субстехиометрическом варианте применим для определения меди в латунях [250], растворах электролитов [251], полупроводниковых соединениях, бронзах, припоях на основе серебра, меди, никеля, кадмия, висмута [252, 253—263, 265]. Электроосаждение Си" на поверхности рабочего электрода (Pt, С) в виде металла и его электрорастворение чаще всего проводят на сернокислом или аммиачном буферном фоне. [c.63]

При анализе водных растворов, содержащих смесь гипохло-рит-, хлорит- и хлорат-ионов, определяют вначале СЮ обработкой раствора 10%-ным раствором КТ в ацетатно-аммиачном буфере и титрованием выделившегося раствором тиосульфата. В отдельной пробе определяют СЮ и СЮа обработкой 10%-ным раствором К в сернокислой среде. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата. В третьей пробе определяют суммарное содержание хлорат-, хлорит- и гипохлорит-ионов путем последовательной обработки раствора сухим КВг (бромид взаимодействует с хлоратом с выделением Вгз) и 1%-ным раствором КЗ в хлористоводородной среде. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия [381]. Метод прост и удовлетворителен по точности. [c.50]

Для анализа топлива на содержание в нем меркаптановой серы определенное количество его вносят в цилиндрическую делительную воронку емкостью 200—250 мл., Затем к топливу добавляют постепенно из бюретки аммиачный раствор сернокислой меди. В начале титрования раствор меди добавляют по 1 мл, затем по 0,5 мл и, наконец, по 3—4 капли. Воронку с топливом каждый раз интенсивно встряхивают до исчезновения голубого окрашивания водного слоя. По накоплении в делительной воронке обесцвеченного водного раствора до 4—5 мл последний сливают. Это необходимо для более четкого определения конца титрования. Голубое окрашивание водного слоя более отчетливо видно на белом фоне (лист белой бумаги). Если делительная [c.284]

Независимо от того, получается ли кислород непосредственно путем каталитического разложения перекиси водорода или при взаимодействии последней с окислителем, в результатах могут быть ошибки двух типов, а именно из-за растворимости кислорода в воде и возможности пересыш,ения растворенным кислородом применяемого раствора или запирающей жидкости прибора для измерения газа [73]. При применении бюретки с ртутью на мениск ртути в бюретке наливают 1—2 мл воды, насыщенной кислородом, чтобы собирающийся кислород был насыщен водой при температуре бюретки. Трудности газометрического анализа и методика его рассмотрены на стр. 431. ]1ри анализе (в отличие от измерения скорости) желательно полное разложение этот фактор влияет на выбор необходимого прибора. Описаны подробные методики, обеспечивающие в опытах получение точных результатов [45, 57]. Хайт [74] описал очень простой и доступный метод, основанный на применении аммиачного раствора сернокислой меди для разложения нерекиси водорода в градуированной ферментационной трубке. Матзура [75] предложил определять газ, выделяющийся при разложении перекиси водорода, измеряя количества возникающей пены, стабилизированной сапонином. Меры предосторожности [76], предложенные нри применении метода выделения кислорода в предварительно эвакуированную камеру, по-видимому, не оправдываются. Эллиот [77] показал, что при определении перекиси водорода путем разложения двуокисью марганца при наличии белка получаются завышенвые количества кислорода. [c.466]

Le oeuvrei титрует никкель в слабо аммиачном растворе 10%-ным раствором K N (1 мл — Ш — 23 мг Ni), титр которого установлен по раствору чистого сернокислого никкеля-аммония (с 14,93% никкеля). Для этой цели отмеренное количество раствора никкелевой соли помещают в колбу, слабо подщелачивают 5%-ным аммиаком и, все время встряхивая колбу, приЛивают из бюретки раствор K N, пока жидкость в колбе не станет вдруг прозрачной и с желтоватым оттенком. Беря из никкелевой ванны 1000 мл раствора (который обычно содержит около 10 г никкеля в 1 литре), можно, согласно Le oeuvre, произвести определение с точностью до 0,02 г на литр. Ванны, бывшие в употреблении в течение долгого времени, загрязняются железом, медью, цинком и т. д. Определение в таких ваннах никкеля и-загрязняющих примесей производится путем обычного весового анализа. [c.289]

Процессы ионного обмена наиболее широко распространены в природе, так как заряженные частицы — ионы — встречаются в растворах чаще, чем нейтральные молекулы. Нейтральная молекула представляет собой частный случай частицы, у которой число положительных и отрицательных зарядов равно. Она является только одним звеном вернеровского ряда комплексных частиц все остальные члены этого ряда несут электрические заряды — положительные или отрицательные. Примеры таких рядов были найдены Вернером для комплексных соединений кобальта, хрома и других металлов при замещении в аквакомплексных соединениях молекул воды на ионы хлора или других галогенов и при аналогичных замещениях молекул аммиака в аммиачных комплексах. С тех пор примеры таких рядов комплексов значительно умножились [1]. Такие же ряды комплексных соединений можно привести и для органических веществ [2]. Таким образом, ионообмен должен быть основным процессом, при рассмотрении природных явлений, протекающих в минералах, горных породах и почвах, а также в некоторых технологических процессах. Важное значение ионного обмена в природе было отмечено различными авторами. Еще в 1845 г. Томсон и Спенс [3] установили, что если взять смесь мела с сульфатом аммония, то при промывании водой такой колонки из нее переходит в фильтрат сернокислый кальций вместо сернокислого аммония. В 1852—1856 гг. Вай установил, что 1) почва способна к обмену катионов аммония, калия, магния, кальция в эквивалентных соотношениях, причем концентрация анионов остается неизменной 2) обмен возрастает с увеличением копцептрации соли в растворе, достигая некоторого максимума 3) обмен ионов проходит быстро 4) катионный обмен происходит на глине, которая содержится в почве 5) при взаимодействии растворов алюмината натрия можно приготовить искусственно алюмосиликат, на котором можно проводить катионный обмен, как на глинах. Вай установил большое значение ионного обмена для жизнедеятельности растений на различных почвах. В 1908 г. на особое значение ионообменной сорбции обратил внимание академик К. К. Гедройц, систематически изучавший взаимодействие различных почв с омывающими их растворами. В 1912 г. М. Потресов [4] описал цеолитный способ исправления жестких вод, основанный на ионном обмене между цеолитом й водой. В 1916 г. академик А. К. Ферсман [5] опубликовал подробное исследование цеолитов России. Вигнер [6] рассмотрел подробно явление ионного обмена в минералах — цеолитах, иначе называемых нермутитами и представляющих водные алюмосиликаты кальция и натрия. Академик Н.С. Курпаков 17] исследовал состав пермутитов методом физико-химического анализа. [c.164]

Так, например, метод количественного определения алюминия в присутствии ионов железа и других элементов, основанный на выделении железа электролизом а ртутном катоде, состоит в следующем. Сначала выделяют железо из сернокислого раствора на ртутном катоде вместе с железом выделяются другие элементы щинк, хром, никель, кобальт и т. д. В растворе остаются ионы алюминия, бериллия, титана, фосфора и т. п. Затем определяют обычным лутем ионы алюминия. Титан выделяют в кислом растворе купфероном, алюминий осаждают из фильтрата оксихинолином или купфероном в аммиачном или слабоуксуснокислом растворе (см. Качественный анализ , гл. VI, 4, 5, 19). [c.502]

Значительно проще электрогравнметрические установки, не требующие строгого поддержания потенциала. Обычно они применяются для определения в растворе только одного иона. Мешающие ионы должны быть отделены или связаны в прочный комплекс, не поддающийся электрохимическому восстановлению в условиях анализа. Электрогравиметрическим методом определяется медь из сернокислых растворов в присутствии азотной кислоты, серебро и кадмий из цианидного раствора, никель из аммиачного раствора и другие элементы. [c.249]

Содержание кислорода в инертных газах иногда контролируется прибором Мугдана [56]. Его действие основано на окислении бесцветного аммиачного раствора полухлористой меди (СигСЬ) до двухвалентной меди (СиС1г) кислородом, содержащимся в исследуемом газе. При это(М раствор окрашивается в синий цвет. Полученную окраску сравнивают с окраской стандартных растворов разной интенсивности, приготовленных из аммиачного раствора сернокислой меди Си304. Время анализа на таком приборе составляет около 15—20 мин, точность [c.359]

Лучше применять свежеприготовленный продукт в виде 50 % водной пасты. Коричневато-желтое соединение носит название Прочно-зеленого О (С1 1), так как употребляется для крашения и печати в зеленый цвет по железной протраве и одно время находило значительное пр именение в ситцепечатании. При набивке по хлопку щелочного раствора этого соединения и последующей запарке оно связывается с целлюлозой (или, может быть, полимеризуется в стабильный, нерастворимый продукт), образуя прочные коричневые выкраски, служащие протравой для основных красителей. Строение железных лаков (П1) изучалось Морганом и Моссом. Интен-сивно-зеленый лак был получен при действии раствора сернокислой железоаммонийной соли на аммиачный раствор (III) анализы и реакции железной соли, полученной кипячением лака с концентрированной соляной кислотой, показали, что лак имеет строение (IV). Нормальный железный лак (V) был получен при действии на (III) железных квасцов [c.450]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология