Цианид-ионы капельной

Если проба содержит сульфиды, то при отгонке синильной кислоты из пробы в приемник перейдет и сероводород, который мешает определению N любым способом. Устранение этого мешающего влияния предусмотрено в ходе проведения отгонки, однако еще и во время хранения пробы ионы S - могут вступить в реакцию с цианид-ионами с образованием роданид-ионов, особенно при высоких значениях pH. Поэтому при большом содержании сульфидов в пробе рекомендуется в самом начале всыпать в нее немного порошка соли кадмия. Если сульфиды не перейдут в осадок полностью (капельная проба на свинцово-ацетатной бумаге), прибавляют еще немного той же соли, но большого из-бытка соли кадмия следует избегать. [c.235]

Предложена новая капельная проба на цианид-ион и газообразный циан, ( N)2 [1349], основанная на образовании комплексного иона u( N)r и восстановлении им МоО до молибденовой сини. [c.45]

Было установлено [347], что в растворах комплексных соединений N (11) с этилендиамином в присутствии цианид-ионов образуется каталитическая волна (при потенциале —1,8 в отн. нас.к.э.), высота которой пропорциональна концентрации N -ионов в интервале 10 —10 г-цок/л. Эта волна может быть использована для определения малых концентраций цианида (до 5-10 г-ион л). Полярографические измерения проводили на полярогра-фе с ртутно-капельным электродом. Электродом сравнения служил насыщенный каломельный электрод. Электролитическая ячейка термостатировалась при 25° С. Измерения pH проводились на рН-метре ЛПУ-01. [c.115]

Для непрерывного контроля щелочного раствора цианида предложена - ячейка с экранированным ртутным капельным электродом. Получаются такие же волны, как и при стационарном режиме. Точность определения— около 2%. Можно пропускать раствор со скоростью 120 мл мин. Цианид-ион может быть определен в присутствии кислорода. [c.387]

Если электродный процесс осложнен адсорбционными явлениями или же наряду с диффузией подача (или отвод) участвующих в нем веществ осуществляется путем химических реакций, то форма волн описывается более сложными выражениями. Так, например [41], форма обратимых анодных волн деполяризации ионами гидроксила, роданида, цианида и некоторыми другими, когда конечными продуктами электродной реакции являются соответствующие соединения двухвалентной ртути (образующейся в результате анодного окисления металлической ртути капельного электрода), описывается уравнением [c.11]

Ионы АР и Ее в растворе смеси катионов третьей группы обнаруживают капельными реакциями на обычной фильтровальной бумаге ион А при помощи ализарина, а ион Ее —ферри-цианидом калия. [c.85]

Катодные волны. 1. Н е о р г а н и ч е с к и е катионы. Большое число ионов металлов, в виде простых гидратированных ионов нли комплексных ионов, восстанавливается на ртутном капельном электроде, образуя разбавленные амальгамы. Щелочноземельные и щелочные металлы дают катодные волны при очень отрицательных потенциалах. Для того чтобы получить истинные диффузионные токи этих металлов, необходимо употреблять в качестве индиферентного электролита такие соли, как галоидные соли или гидроокиси тетра-алкил-замещенных аммония, которые не восстанавливаются до выделения водорода из воды. Чтобы определить два металла в смеси, когда ионы металла дают волны, возникающие ири том же потенциале, часто используют комплексообразование. Например, смесь ионов таллия и свинца в растворе хлористого калия дает единую волну, гак как потенциалы полуволны ионов свинца и полуволны ионов таллия почти идентичны. В присутствий цианистого калия или щелочи, дающих комплексы только со свинцом, потенциал полуволны свинца становится более отри- цательным, а для ионов таллия остается неизменным. Кривая / — Е в растворе цианида или щелочи имеет две волны, которые легко различаются. .. - [c.199]

При восстановлении гидроксиламинового комплекса никеля(П) на ртутном капельном электроде в аналогичных условиях [348] образуется двухэлектронная волна с = —1,2 в. В присутствии GN -иoнoв появляется новая волна при —1,5 в, высота которой также зависит от концентрации цианид-ионов. Прямолинейная зависимость сохраняется в интервале 2,7-10 —1,4-10 г-ион л. Каталитически активный комплекс существует в ограниченной области pH (8—10). При одинаковых условиях каталитический эффект в данной системе выше, чем в системе N1 — этилендиамин — N . Определение N -ионов в чистых растворах проводилось при концентрации никеля 1,8-10 М и гидроксиламина 0,4 М при pH 8,9 (боратный буфер) на фоне 1 М Na l. [c.115]

Открытие серебра в присутствии ионов ртути может быть произведено следующим образом. Смешивают на капельной пластинке каплю испытуемого раствора с одной каплей 5%-ного раствора цианида калия. При этом образуется KAg( N)a и Hg( N)a. Затем прибавляют каплю раствора реактива и каплю 2 N раствора HNOj. Образуется окрашенный в красно-фиолетовый цвет комплекс серебра с п-диметиламинобензилиденроданином. Комплекс ртути не вступает во взаимодействие с реактивом. Можно также связать ртуть в хлоридный комплекс. С этой целью осаяадают одну каплю испытуемого раствора раствором реагента и затем прибавляют несколько капель раствора разбавленной соляной кислоты или хлорида аммония. Органическое соединение ртути растворяется с образованием Hg l , осадок же серебра остается без изменения. [c.49]

Известно [351, 409, 1525] много производных и-диметиламино-бензилиденроданина или родственных ему соединений, предложенных в качестве чувствительных реагентов на серебро. Так, и-диметиламинобензилиден-2-тиогидантоин [810] образует с ионами серебра в кислой среде красно-оранжевый осадок. и-Диметил-аминобензилидентиобарбитуровая кислота [1315] и некоторые ее производные, растворенные в ацетоне или в уксусной кислоте, также являются чувствительными реагентами на серебро, образуя с ним соединения красно-фиолетового цвета. Открытие серебра проводится из слабокислого азотнокислого раствора, чувствительность реакции составляет при выполнении капельным методом 0,02 мкг, предельное разбавление — 5-10 . Обнаружению серебра этой реакцией мешают Hg, РЬ, Ан, Pd, РЬ, Кн и Ой. Влияние ртути можно устранить прибавлением цианида калия. [c.50]

Рассмозрена воаможность применения некоторых окислительно-восстановительных реакций для концентрирования малых количеств элементов на стационарном ртутном капельном электроде. Реакция металлической ртути с ионами 8Ь(Ш) в присутствии иодидов или тиомочевины использована для концентрирования и определения малых концен а-ций 8Ь(Ш). Предложен косвенный метод определения микроколичеств цианидов, [c.366]

Кружок черной фильтровальной бумаги, прониганный концентрированным раствором минерализованного продукта, помещают в углубление капельной пластинки, после чего наносят 1— 2 капли азотной кислоты (1 1) и каплю 10%-ного раствора нитрата серебра. В присутствии галогенид-ионов отчетливо наблюдается образование белого осадка (в присутствии иодид-ионов— желтого осадка). Если предполагают присутствие цианид- или тиоцианат-ионов в растворе, то для их разрушения фильтровальную бумагу, подкисленную азотной кислотой, нагревают до появления пара. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология