Кинетика термического распада

Кинетика термического распада кислородных соединений азота и галогенов [c.156]

Кинетика термического распада простых и сложных эфиро [c.159]

Таблица VI, 4 Кинетика термического распада азосоединений

Кинетика термического распада нитросоединений [c.161]

Олефины образуются при термическом разложении парафиновых и циклопарафиновых углеводородов термические превращения олефинов определяют состав конечных продуктов реакции. Как мы уже видели, кинетика термического распада парафинов и циклопарафинов также в большинстве случаев определяется реакциями олефинов, образующихся в ходе реакции. Поэтому закономерности термических превращений олефинов представляют особый интерес. [c.70]

Во второй части будут подробно рассмотрены вопросы влияния ин,-гибиторов и инициаторов на кинетику термического распада алканов. [c.2]

Состав продуктов и кинетика термического распада бутанов, в особенности крекинг н. бутана, были исследованы в-многочисленных работах. Термический распад бутанов происходит по разным направлениям с различной вероятностью [c.95]

Кинетика термического распада дихлорэтана в газовой фазе описывается уравнением первого порядка [c.286]

Таблица 27. Кинетика термического распада N01

Конечно, для того чтобы получить правильное решение проблемы, необходимо заняться длительной и тщательной работой и иметь возможность делать различные сопоставления. Подобная работа будет менее утомительной, если физико-химик сможет ссылаться на многочисленные уже разработанные примеры. Кинетика термического распада ацетальдегида была очень противоречивой, когда я начинал эти исследования, и данные нами обобщения основного стехиометрического уравнения КН = гН+ш демонстрируют конкретно путь, который облегчает понимание химической кинетики. Реакции окисления являются, как мы увидим далее, вторым примером такого же подхода к решению проблемы механизма реакций. [c.272]

Кинетика термического распада тяжелых двухатомных молекул (классический случай) [c.131]

КИНЕТИКА ТЕРМИЧЕСКОГО РАСПАДА ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ (ЗАМЕТНОЕ ОТКЛОНЕНИЕ СИСТЕМЫ ОТ РАВНОВЕСИЯ) [16] [c.135]

Покажем, как можно связать моменты л (х) с константами и величинами В (х, к ,а), определяющими [см. (У.87) и (У.88)1 кинетику термического распада двухатомных молекул. [c.138]

Рис. 1. Кинетика термического распада при 90° С

Рис. 2. Кинетика термического распада при 80 и 100° С

Изучена кинетика термического распада циклогексана в присутствии добавок аллена и предложена схема механизма реакции, в которой стадией инициирования цепей является реакция диспропорционирования аллена с циклогексаном и бутеном. [c.47]

Недавно подробно исследовалась кинетика термического распада NO2 (в области 200—450° С). [c.228]

Как будет видно из главы 5, это уравнение успешно применилось для описания кинетики термического распада азида бария 110, 32], хотя в полезности определяемых из опытов значений у можно сомневаться. [c.33]

При исследовании закономерностей взрывного распада диацетилена, его самовоспламенения и скорости распространения пламени необходимым этапом оказывается изучение реакций, происходящих при нагревании диацетилена и его смесей в широком интервале температур. Основными конечными продуктами пиролиза диацетилена являются этан, этилен, ацетилен, винилацетилен, водород и твердый углерод, содержание которых зависит от температуры и других условий реакции. Кинетика термического распада диацетилена изучалась в потоке гелия, азота и других газов с содержанием диацетилена от 0,1 до 25 мол. % в смеси при общем давлении, равном атмосферному и температурах от 637 до 1670° К [407-411]. [c.65]

В работе [20] изучалась кинетика термического распада полигексаметиленадипинамида. Кривые на рис. 84 показывают потерю в весе в зависимости от времени нагревания при различных температурах (в интервале 280—400° С). При 280—305° С потеря в весе составляет через 16 час. 10—20% при 400° С уже за 2 часа 85% исходного образца выделяется в виде летучих продуктов. Среди [c.204]

Исследована кинетика термического распада полиарилатов Ф-1 и Ф-2 в вакууме " в интервале температур 350—500 °С. Наряду с полимерами Ф-1 и Ф-2 термодеструкции подвергали дибензоат фенолфталеина (ДБФ), выбранный в качестве модельного соединения. Установлено , что заметное газовыделение начинается при 375—400 °С и резко возрастает при 475—500 °С. Процесс деструкции полиарилатов практически заканчивается уже в течение первого часа нагревания. Глубина разложения полимеров, которую определяли по весу остатка после нагревания в течение 4 ч, сильно менялась в интервале температур 380—420 С (рис. 2). При этом оказалось, что полиарилат Ф-1 несколько менее термостабилен, чем Ф-2. Кажущиеся энергии активации деструкции оказались равными для Ф-1 и Ф-2 соответственно 33,0 и 33,4 ккалЫоль. [c.72]

Таблица VI,2 Кинетика термического распада галогеноуглеводородов

Кинетика термического распада тетраалкилов элементов IV группы [c.162]

В первых трех главах первой части монографии изложен опы построения кинетики термического распада алканов на большую глу16ину, основанного на работах автора и сотрудников. В последней главе рассматриваются вопросы кинетики и термодинамики различных типов реакций алкильных и алкенильных радикалов, встречающихся в термическом крекинге алканов и других превращениях органических веществ. [c.2]

В конце тридцатых и начале сороковых годов появляются зкспериментальные работы по крекингу алканов, в которых изучают не только состав продуктов, но также кинетику термического распада индивидуальных алканов с точностью, достаточной для суждения о скорости крекинга и характере управляющих им кинетических закономерностей. В этих работах [14—20], в которых режим эксперимента регистрировали точно по сравению с ранними исследованиями [4], была изучена кинетика термического распада газообразных алканов в довольно широком интервале температуры (450 — 700°С) при атмосферном давлении, в реакторах из различных материалов (кварц, пирекс, медь, железо, монель-металл и др.), пустых или набитых кусочками материала самих реакторов. Большинство кинетических опытов были проведены динамическим методом (в струе), с предварительным подогревом газов или паров в предреакторе, малом времени контакта в реакционной зоне, с последующим химическим анализом продуктов в каждом из опытов, которые отличались, по температуре или по времени контакта. Более подробное изложение выше цитированных работ можно найти в Успехах химии [21] и кандидятской диссертации автора [221. [c.19]

Кинетика термического распада хлористого гидразония в смеси его с гидразином при 185° С описывается общим уравнением u = fe[N2H4] [N2H5 l]. Используя данные табл. 2, найти константу скорости реакции и порядок реакции по гидразину и хлористому гидразонию. [c.8]

Анализ кинетики термического распада пероксидов позволяет оценить прочность (энтальпию диссоциации 1X29 ) связей, подвергающихся гомолизу в стадии, которая лимитирует мономолекулярный распад. [c.181]

Термолиз декансульфопероксикислоты осложнен реакцией пероксида с растворителем, а также гомоассоциацией пероксикислоты. Вследствие этого скорость термораспада зависит от условий проведения реакции, в первую очередь от концентрации RS(0)200H. По этой причине в работе [212] кинетику термического распада сульфопероксикислоты формально характеризовали эффективной константой скорости первого порядка. С ростом температуры и величина увеличивается. [c.278]

Это различие легко проиллюстрировать на одном примере. Совместно с Бойером и Никлозом [21, 22] мы показали, что мон<но очень просто объяснить различия в кинетике термического распада пропионового альдегида и ацетальдегида, если учесть различие в типах свободных радикалов. Было найдено, что различие в кинетике обнаруживается только выше некоторой температуры если температура не превышает 500°С, то радикал С2Н5, участвующий в пиролизе пропионового альдегида, ведет себя как радикал СНз в пиролизе ацетальдегида СаН5 является радикалом типа Р, а порядок реакции (3/2) такой же, как и в случае ацетальдегида. Выше 500° С начинает играть роль реакция [c.271]

Как было показано в 22, диффузионное приближение оказывается применимым лшпь для описания термического распада тяжелых двухатомных молекул в легком инертном газе (т/М 1), если взаимодействие атомов с молекулами рассматривать как взаимодействие твердых сфер. Область приложения диффузионной теории для описания кинетики термического распада двухатомных молекул может быть значительно расширена при учете реальных потенциалов взаимодействия атомов инертного газа с двухатомными молекулами. Диффузионное приближение справедливо, если величина средней энергии <Д >, передаваемой за одно столкновение, т. е. средний шаг блужданий молекулы в энергетическом пространстве, меньше, средней тепловой энергии системы. Недавно Куксенко и Лосевым [13] были выполнены числовые расчеты величин <А > в системе Ог—Аг со сравнимыми массами у атомов инертного газа и у двухатомных молекул. Параметры потенциалов заимствованы из результатов исследования упругого рассеяния в молекулярных пучках [14]. Расчеты показали, что величина < А >- оказывается достаточно малой, <САЕУ> < кТ, в интервале температур от 4000 до 20 000° С. Таким способом Лосев [15] провел расчет процесса возбуждения и диссоциации молекул О2 в системе Ог — Аг. Результаты расчета оказались в удовлетворительном согласии с экспериментальными данными. [c.133]

Таким образом, кинетику термического распада двухатомных молекул определяют величины ш ВПоскольку они могут быть найдены с заданной точностью, если известны усредненные моменты [х , задача свод ся к вычислению величин по формулам ( .102)—( .104) и решению системы алгебраических уравнений ( .100) при ограниченном числе слагаемых в левой части. [c.139]

Изучение кинетики термического распада озона осложняется тем, что начиная с критической температуры (при постоянном давлении), стационарный кинетический распад сменяется взрывным разложением, при определенных условиях переходящим в детонацию. В большинстве работ по термическому разложению озона указывается, что стационарный гомогенный распад газообразного озона удается проследить лишь до температуры порядка 100°. Так, по данным Торпа [20], озон воспроизводимо детонирует уже при 105°, тогда как в некоторых других работах (21] есть указания на то, что возможно стационарное разложение озона и при 150°, Величина критической температуры взрыва озона находится в тесной связи с концентрацией исходного озона. В приведенных выше работах указанные пределы связаны с разложением разбавленного озона (до 10%). С увеличением концентрации скорость распада возрастает не монотонно. При этом в зависимости от концентрации различают 4 типа разложения озона [20] 1) нормальное , медленное разложение в результате экзотермичности самого процесса при концентрациях озона от О до 20 вес.% (по данным [20]), по данным Шумахера (22] — от О до 14 вес. % и по данным Ястребова, Кобозева [23—25] — от О до 10 вес.% 2) при [c.154]

Исследования кинетики термического распада пербензоилциклогексилкарбоната показали, что процесс подчиняется уравнению реакции первого порядка с суммарной энергией активации 24,0 ккал/моль в бензоле и 25,8 ккал/моль в н-гептане. Реакция термического распада пербензоилфенилкарбоната также первого порядка, но с энергией активации 31,6 ккол/лгоуг6. Такое значительное различие в энергии активации этих перекисей относят за счет сильного полярного эффекта феноксигруппы, который затрудняет гомолитическое расшепление слабой связи кислород — кислород [c.291]

В таблице приведены данные по кинетике термического распада втор-бутилгид-роперекиси, полученной при окислении н-бутана в стеклянном реакторе. Как видно из этих данных, металлическая поверхность оказывает существенное влияние на скорость распада гидроперекиси, но совершенно не изменяет состав и соотношение продуктов распада. [c.414]

Была исследована кинетика термического распада тетраэтил-силана и тетрапропилсилана [2177]. [c.166]

Пиролиз циклогексана с добавками аллена исследован при 620—700°С при концентрации циклогексана в гелии 2—6 мол. %, добавки аллена составляли 0,475 0,025 мол. % на циклогексан. Изучена кинетика термического распада циклогексана в присутствии добавок аллена и предложена схема механизма реакции, в которой стадией инициирования цепей является реакция диспропорциопирования аллена с циклогексаном и бутеном. [c.111]

Большого внимания как с теоретической, так и с практической точек зрения заслуживают крекинг и пиролиз низших парафинов. Очевидно прежде всего, что низшие парафины представляют собой наиболее простые и благодарные объекты для изучения кинетики термического распада углеводородов поняию поэтому, что именно с этой стороны следует ожидать окончательного разъяснения вопроса о механизме процессов этого рода. Вместе с тем изучение термического распада низших парафинов представляет интерес с точки зрения проблемы рациональной утилизации естественного газа и вообще наиболее простых компонентов нефти. Естественно поэтому, что новейшая литература по вопросам крекинга и пиролиза метана и его ближайших гомологов громадна. [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология