Термическое кинетика

Термическое разложение метана не вкл ю-ч бт принципиально новых факторов по сравнению с термическим разложением других углеводородов. Однако оно имеет некоторые особенности Тот факт, что метан не имеет связей С-—С заставляет учитывать частные аспекты термодинамики, механизма и кинетики реакций- с другой стороны, температуры, при которых эта реакция протекает интенсивно, определяют целый ряд технологических особенностей, отличающих этот процесс от процессов разложения Термическое разложение метана тесно связано с химической промышленностью (производством ацетилена, сажи, водорода). [c.97]

Наблюдаемый порядок г уравнения W ,h, = кСс,н, всегда должен быть ниже второго и может быть ниже первого. Действительно, порядок реакции разложения этана не превышает 1,5 и иногда близок к 0,5 [31—33]. В этом заключается одно из отличий кинетики пиролиза от кинетики термического крекинга парафинов [28]. [c.251]

Исследованиями ряда авторов [65,66] с применением метода дифференциального термического анализа кинетики тепловыделений при гидрировании нефтяных фракций показано, что дпя большинства протекающих реакций характерно выделение теплоты при поглощении водорода. Так, реакции гидрогенолиза серусодержащих соединений протекают с вьщелением теплоты (34,9—96,7 кДж на 1 моль удаленной серы). Реакции гидрирования аренов протекают с вьщелением теплоты (58,6—67 кДж на [c.88]

Таблица VI, 4 Кинетика термического распада азосоединений

Степухович А. Д. Кинетика и механизм термического крекинга алканов. Саратов, Изд-во СГУ, 1965. 472 с. [c.265]

Отсюда следует уравнение кинетики термического хлорирования этана в отсутствие кислорода и катализаторов [c.156]

Кинетика и механизм реакций галоидирования. Кроме температуры и давления на кинетику галоидирования влияют и такие факторы, как природа реагентов, фазовое состояние реакционной системы (гомогенная, гетерогенная, газовая, жидкая и т. д.) и условия инициирования реакций (термически, фотохимически, при помощи промоторов, катализаторов и т. д.). Достаточно полно изучена кинетика термического галоидирования в газовой фазе без катализаторов. [c.263]

Кинетика термических и фотохимических цепных реакций взаимодействия брома с насыщенными углеводородами (например, Вгг + НК -> НВг + + КВг) обычно описывается следующими уравнениями. [c.298]

Одной из простейших химических систем, которая интересна с точки прения кинетики, является система озон — кислород. При температуре 70" и выше чистый О3 и смеси О3 — О2 разлагаются термически со скоростями, которые легко могут быть измерены. [c.347]

Этому уравнению подчиняется кинетика реакции термического крекинга н-гексадекана (рис. I, П), если о ней судить по. [c.55]

Кинетика термического распада кислородных соединений азота и галогенов [c.156]

Кинетика термического распада простых и сложных эфиро [c.159]

Кинетика термического распада нитросоединений [c.161]

Исследование кинетики термического разложения перманганата калия [c.438]

Кинетика процессов деметилирования соответствует представлениям о цепном радикальном процессе. Для толуола экспериментально было получено уравнение г = А 5, где рч и рн, — парциальные давления толуола и водорода соответственно, которое в принципе совпадает с уравнениями полуторного поряДка (первый по толуолу и 0,5 по водороду), предложенными для термического и каталитического (35—65 кгс/см , 600—650 °С, окисный хромовый катализатор) процессов. [c.333]

Уравнения (7.231) получены в результате обработки экспериментальных данных в промышленных условиях. В ряде работ [73, 74] проводились исследования для уточнения корреляций для определения коэффициентов массопередачи, а именно путем учета термических эффектов. Основным выводом является то, что прж больших разностях температур кипения компонентов влияние этих эффектов весьма существенно. В рамках принятой модели кинетики массопередачи могут использоваться для оценки бинарных коэффициентов и эти уравнения. [c.349]

Соответствующая зависимость может быть в известной степени иллюстрирована значениями энергии, необходимой для отрыва водородного атома от различных углеводородных радикалов (табл. 4). Эти значения получены на основе изучения кинетики реакций термического разложения соответствующих углеводородов. Для каждого из этих видов связей энергия может сильно различаться в зависимости от вида радикала (даже если ограничиваться лишь углеводородными радикалами). [c.70]

Особенность этой реакции заключается в том, что если двухатомная молекула обладает колебательной энергией, большей энергии диссоциации, то она распадается за время порядка одного периода колебаний (10—10" сек). Поскольку в условиях газофазной кинетики частота столкновений [М1 практически никогда не превышает 10 —10 сек . распад молекул АВ при всех условиях можно считать мгновенным (по сравнению с временем между последовательными столкновениями). Это значит, что термический распад двухатомных молекул [c.112]

Ярким примером определяющего кинетику реакций влияния активных примесей может служить реакция термического распада закиси азота N,0 в присутствии иода и брома. Согласно измерениям Фольмера и Богдана 15801, в присутствии этих веществ реакция идет по уравнению [c.119]

Кинетика инициированного окисления прямогонного дизельного топлива, легкого газойля каталитического и термического крекинга, прошедших адсорбционную очистку [c.77]

Наконец, третий тип — все те реакции, в которых встречаются оба эти усложнения, а также те] реакции, которые протекают через образование активных промежутчных продуктов. Обнаружить такие системы экспериментально иногда бывает очень трудно, и история кинетики изобилует примерами ошибочно классифицированных реакций. Наиболее ярким примером может служить термическое разложение N305, которое, как теперь стало [c.90]

Большое количество измерений энергии диссоциации связи было произведено Шпарцеы с сотрудниками [50] при пиролизе углеводородов, в быстропоточно систсме в присутствии значительного избытка толуола. Большая скорость потока обеспечивает отсутствие дальнейших реакций и, таким образом, кинетика процесса не искажается. Образующиеся свободные радикалы вступают в реакцию преимуш ественно с избыточным толуолом, что приводит к ингибированию радикальных цепей. С другой стороны, образующиеся радикалы бензила сильно стабилизуются резонансом и, следовательно, являются нереакционноспособными, подвергаясь только-димеризации. Характер реакции может быть проверен путем выделения дибензила и сопоставления количества его с выходом других продуктов реакции. Как и в случаях, указанных выше, наблюдаемая энергия активации приравнивается к энергии диссоциации изучаемой связи. Метод ограничивается соединениями с более слабой связью, чем связь С—И в толуоле, так как в противном случае реакция осложняется термическим разложением последнего. [c.15]

Например, в работе Кистяковского и Смиса [29] при исследовании кинетики реакции термической изомеризации г мс-бутена-2 в транс-бутен-2 попутно установлено, что при температурах 620 и 663° К в равновесной смеси содержится около 53% транс-изомера (52,8%). Другой исследователь [25] указывает, что при темнературе около 100° С (65—126°С) в равновесной смеси содержится около 7 % бутена-1. [c.311]

В промышленности широко используется проведение реакций в струе газа, проходящего через реактор, который может быть или пустым, играя роль только области, где поддерживается постоянная температура, или заполненным слоем зер-неного катализатора. Примерами реакций, осуществляемых в потоке в промышленных масштабах, могут служить реакции термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, каталитического алкилирования, иолимеризации, гидро- и дегидрогенизации углеводородов, дегидратации и дегидрогенизации спиртов, гидратации олефинов, галоидирования, нитроваиия охислами азота, синтеза аммиака, получения серной кислоты контактным способом, синтеза моторного топлива н т. п. Поэтому и лабораторные опыты по изучению кинетики многих в.ажных широко применяемых в промышленности реакций проводятся также в потоке. Вследствие того, что реакции этого типа проводятся обычно при постоянном давлении и сопровождаются в большинстве случаев изменением объема участвующих в реакции веществ, уравнения кинетики этих процессов должны отличаться от уравнений, выведенных выше для условия ПОСТОЯННОГО) объема. Кроме того, и сам метод расчета кон-стаит скоростей реакций, протекающих в потоке, должен отличаться от методов расчета констант скоростей реакций,осуществляемых при постоянном объеме, так как очень трудно определить время пребывания реагирующих веществ в зоне реакции (так называемое время контакта). [c.48]

Таблица VI,2 Кинетика термического распада галогеноуглеводородов

Кинетика термического распада тетраалкилов элементов IV группы [c.162]

Интересной цепной реакцией, имеющей большое практическое значение, яьляется реакция термического крекинга углеводородов. Для вывода уравнении кинетики этой реакции можио исходить или из знания конкрегного механизма ее, т. е. знания всех элементарных процессов, из которых складывается весь процесс и целом, или из некоторых обни-ix качественных соображений, согласующихся с опытом. Первый путь практически невозможен, так как за исключетюм некоторых реакций в разреженных пламенах (см, гл. IV, 8), детальный механизм подавляющего большинства химических реакций неизвестен. Поэтому реальным является только второй путь, [c.210]

Опыт показывает, что кинетика термического крекинга, проводимого прн давлениях от 1 до 50 атм при температурах 500—600° С, достаточно точно описывается уравнением (VIII, 29). [c.212]

Строят кинетические кривые накопления хинондиимина и рассчитывают скорость расходования ингибитора И1пн=А[Х]/ . На рис. 3.7 в качестве примера представлена кинетика накопления хинондиимина при различных температурах в опытах по определению скорости зарождения цепей в топливе Т-6 [116]. Если опыты проводят в среде нейтрального газа (инициирование за счет термической диссоциации углеводорода), то скорость инициирования равна удвоенной скорости расходования ингибитора (каждая молекула ДНФД реагирует с двумя радикалами). При проведении опытов в среде кислорода необходимо учитывать расходование ингибитора по его реакции с молекулярным кислородом. Для этого случая справедливо выражение [c.69]

Магарил Р. 3. Механизм и кинетика гомогенных термических превращений углеводородов. М., Химия , 1970. 224 с. [c.86]

В этот раздел включены методы технологического расчета реакционных устройств процессов термического крекинга, замедленного коксования нефтяных остатков, прокаливания кокса и производства окисленных битумов. Для указанных процессоп очень важным является правильный выбор иринципиальпоГ схемы и типов основных аппаратов, во многом определяющий продолжительность межремонтного пробега и экономичность схемы. Немаловажное значение имеет оптимальный технологический режим, обеспечивающий заданную глубину превращения сырья при сравнительно небольших значениях уноса твердой или жидкой фазы. Поэтому необходимо тесно увязывать размеры реакционных устройств с кинетикой, теплотехникой и гидродинамикой. [c.160]

После того как на первой промышленной установке было доказано значительное преимущество термо каталитического метода фекирования нефтяного сырья по сравнению с чисто термическим, этот процесс получил большое распространение. Одновременно изучалась кинетика процесса, а также химизм и механизм реак-нии распада индивидуальных углеводородов в присутствии ал ю- осиликатпых катализаторов различного состава. [c.436]

Кинетика термического распада дихлорэтана в газовой фазе описыиается уравнением первого порядка [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология