Слюды щелочных металлов

Соединения щелочных металлов встречаются в глинах в виде полевых шпатов или слюд. [c.29]

Материал, прошедший через сито 90 меш, тщательно перемешивается и помещается в бюксы для образцов при этом надо избегать сквозняков и, как следствие, потери пыли пород. Если присутствуют листочки слюды, необходимо обращать внимание, чтобы они равномерно распределялись в порошковатой пробе. Материал не потребует растирания в агатовой ступке, за исключением пробы для определения щелочных металлов, но в этом случае растирание может быть произведено после отвешивания пробы для анализа и до смешения с хлористым аммонием и карбонатом кальция. Растирание может потребоваться также в особых случаях, когда минералы, не поддающиеся действию смеси фтористоводородной и серной кислот, как, например, гранат, ставролит, ильменит, турмалин, присутствуют в значительном количестве. Растирание в агатовой ступке не занимает много времени после того, как материал просеян через сито 90 меш. [c.30]

Определение лития редко когда может оказаться необходимым. Если не говорить о породах, в которых может содержаться литиевая слюда, определение лития необходимо лишь в редких случаях. Тем не менее литий является очень частым компонентом горных пород в количестве следов, обнаруживаемых спектроскопом. Отделение лития представляет собой очень длительный процесс и в большинстве случаев окажется потерей времени, если нет серьезных оснований ожидать наличия значительного его количества. На практике принято исследовать при ПО.МОЩИ карманного спектроскопа концентрированные хлориды щелочей или фильтрат от перхлората калия (см. стр. 85) при разделении щелочных металлов. Досадно, что на практике этим способом, требующим немного времени, часто пренебрегают. Наблюдение, присутствует ли литий в виде заметных следов , следов или отсутствует (это показывают карманный спектроскоп и платиновая проволока, помещенная в пламя горелки) , позволяет получать сравнительные заслуживающие внимания и не лишенные геохимического и петрологического значения данные. [c.39]

Р у б и д и й и цезий встречаются в небольших количествах во многих минералах, таких, как нолевые шпаты, берилл, слюды, лейцит, сподумен, карналлит. До 3,3% окиси рубидия было найдено в микроклине. При процессах выветривания силикатных пород соединения рубидия и цезия, подобно литию, растворяются, поэтому их следы находятся в минеральных водах, источниках, реках, морской воде, а также в почвах. Рубидий в глинах удерживается более прочно, чем литий и калий, а цезий — прочнее, чем все другие щелочные металлы. [c.52]

Распространение в природе. Таллий относится к элементам, которые встречаются во многих местах, но почти всегда в очень незначительных количествах. Таллий часто содержится в обманках и колчеданах цинка, меди и желе.за. Кроме того, он часто встречается в калийных солях и слюдах. Обе эти области его распространения соответствуют его двойственной химической природе, согласно которой он, с одной стороны, принадлежит к типичным тяжелым металлам, а с другой, по многим реакциям относится к щелочным металлам. [c.375]

Выращивание кристаллов галогенидов щелочных металлов из паровой фазы и из раствора на слюде [В т. ч. RbJ]. [c.63]

С помощью л-кумилфенола, растворенного в керосине с добавлением 5—10% амилового спирта можно проводить экстракцию цезия, рубидия, калия и лития из щелочных растворов. Степень экстракции зависит от концентрации л-кумилфенола, щелочи и экстрагируемого металла [487, 488]. Экстрагирующая способность щелочных металлов из водных растворов их солей росла в ряду Ыа<К<Ь1<РЬ<С8 [487]. Для этого процесса использовались растворы кумилфенола или кумола. Такой способ экстракции удобен для выделения щелочных металлов из растворов, образующихся при переработке слюды. [c.172]

Дайте краткое объяснение каждому из следующих наблюдений. а) Слюда легко расщепляется на тонкие листки, б) В щелочных почвах отщепление ионов металлов и, следовательно, их потребление растениями затруднены, в) Ионы и Fe легко замещают друг друга в минералах, г) Слоистые силикаты обладают большей мягкостью и легче расщепляются на слои, чем слоистые алюмосиликаты. [c.367]

Н. Л. Дилакторского [Л. 18]. Соединения щелочных металлов в эстонских сланцах содержатся, в основном, в составе полевых шпатов и слюд и могут улетучиваться только после их термического разложения или после химических реакций с другими компонентами золы. Ортоклаз, например, разлагается на воздухе только при температуре выше 1150°С. [c.88]

Этот метод предложен для получения соединений лития в относительно больших количествах из слюд [13]. После обработки спека водой при кипячении получают раствор хлоридов лития и сопутствующих щелочных металлов. Раствор фильтруют, обрабатывают (ЫН 4)2СОз и после удаления СаСОз упаривают. Из сухого остатка (смесь МеС1) хлорид лития извлекают органическими растворителями. [c.267]

К методам оценки поверхностной энергии твердых тел относятся и методы, основанные на измерении энергии разрушения методы раскалывания, трещин, расщепления [4, с. 9]. Методом раскалывания оказалось возможным оценить значение поверхностной энергии кристаллов хлорида натрия и некоторых других галогенидов щелочных металлов, причем экспериментальное значение оказалось близким к теоретическому. Несмотря на то что в этих методах практически невозможно контролировать долю энергии, которая затрачивается на пластическую деформацию кристаллов и выделяется в форме тепла, методами разрушения, особенно при низких температурах, можно получить вполне надежные результаты [42, 43]. Известны опыты по расщеплению слюды [4, 44—46]. Оказалось, что в вакууме расщепление слюды по плоскости спайности происходит практически обратимо если под отщепленный листочек слюды ввести клин, а затем удалить его, при повторном эксперименте на отщепление затрачивается такая же работа, как и в первом случае. По значению этой работы можно рассчитать поверхностную энергию слюды. Этим методом измеряли поверхностную энергию и некоторых других тел [47]. у Поверхностную энергию стекла также измеряют методом трещин. Этот метод заключается в том, что на образце делают сквозную, но не доходящую до краев трещину. Затем образец растягивают перпендикулярно трещине и определяют то критическое напряжение, при котором начинается рост трещины. Из значения этого напряжения вычисляют поверхностную энергию [4, 48]. Следует еще раз подчеркнуть, что при всех механических методах измерения поверхностной энергии твердых тел часть энергии расходуется на неуиругие деформации, трение и другие побочные явления, необратимо переходя в теплоту. Это необходимо иметь в виду при анализе экспериментальных данных. [c.55]

Таллий сопутствует главным образом свпнцу в галенитах и полиметаллических рудах, где встречается в сотых и тысячных долях процента. Часто с таллием обнаруживаются индий и галлий. Сходство таллия со щелочными металлами приводит к нахождению его в слюдах и в лепидолите, где он замещает калий. Вопросы геохимии таллия рассд1атрИ1Ваются в монографии [1097]. [c.412]

Опубликованы работы по усилению вулканизатов кремнеземными наполнителями [951—960], коллоидной кремнекис-лотой 1961—964] (способ получения которой описан Надворни-ком и Федором [965]), кальцинированным лигнином [966], слюдой [967], калифорнийским асфальтом [968], чешуйчатой окисью цинка [969], различными минеральными наполнителями типа глин или каолинов, окислами А1, Т1, 2г, алюмосиликатами щелочных металлов и т. п. [970—985]. Хорошим усилителем для натурального и синтетического каучуков является гуминовая кислота [986]. [c.660]

Лепидолит, или литиевая слюда, относится к группе фторалюмоси-ликатов. Из щелочных металлов в нем преобладают калий (4—13 % КаО) и литий (3—7 % 1120 от массы минерала).— Прим. перев. [c.137]

Эпитаксия солей KJ и NaNOs при кристаллизации из раствора на плоскости скола слюды впервые наблюдалась Франкенгаймом в 1836 г. [25]. Кристаллизация галоидных солей щелочных металлов на мусковите исследована весьма подробно [5,23— 31, 53—66]. Систематически эпитаксия при кристаллизации солей из раствора на плоскости скола слюды изучалась Руайе [5]. Во всех случаях, когда на тюдалась эпитаксия, имела место ориентация (111) [ПО] пли [ПО] соли (001) [100] слюды. [c.88]

При анализе слюд тонкое измельчение всегда очень трудно и утомительно из-за склонности чешуек скользить друг по другу. Тем не менее тонкий размол очень существенен, так как в противном случае разложение в методе Л. Смита для щелочных металлов будет неполным действительно, это одна из наиболее частых ошибок при анализе слюд, притом очень серьезная, так как содержание в них щелочных металлов всегда высокое. Слюды, и особенно флогопит, проявляют тенденцию отдавать с трудом связанную воду и только при высокой температуре. Темные слюды с высоким содержанием закисного железа особенно склонны приплавлять металлическое железо к тиглю во время главного сплавления. При определении воды необходим поглотитель фтора. [c.191]

Стевенс и Шеллер провели определения Ы, На, К, КЬ и Сз на 43 образцах слюд разного рода, главным образом из пегматитов. Лепидолит содержал наибольшее количество редких щелочных металлов— 17 образцов дали в среднем ЫгО 4,90, КЬгО 1,35, СзгО 0,24%. Среднее для 6 биотитов составило Ь гО 0,71, КЬгО 0,59, СзгО 0,30%. Наконец 12 мусковитов дали в среднем Ь120 0,26, КЬаО, СзгО 0,06%. [c.264]

Достаточно эффективными огнезамедляющими добавками акриловых материалов является целый ряд неорганических соединений, в том числе оксид сурьмы(III) (см. табл. 9), тригидрат оксида или полифосфат алюминия, слюда, цеолиты, аморфный кремнезем. Существенного снижения горючести наряду с атмосферостойкостью и химической стойкостью получаемых покрытий достигают совмещением водных дисперсий акриловых сополимеров и полидиаллилфталата с раствором силиката щелочного металла и небольщими количествами MgO, ZnO или Са(ОН)г в качестве отвердителя жидкого стекла (пат. 54—13261 Япония). Рекомендуют композиции с более сложными системами замедлителей горения, сочетающими фосфор- и галогенсодержащие соединения с неорганическими волокнами и наполнителями, например, следуюпдай состав для покрытий пониженной горючести оболочек кабеля из полиэтилена (заявка 57—162765 Япония) [c.88]

В гидраргиллите и аналогичных структурах, содержащих алюминиевые октаэдры с общими гидроксильными ионами, электростатическое правило валентности удовлетворяется так же, как в кремневой кислоте. Поэтому А1(ОН)з должен быть кислотой примерно такой же силы, как Si (ОН) 4. Но алюминиевый тетраэдр с вершинами, объединенными с кремниевыми тетраэдрами, аналогичен иону перхлората. Поэтому кислота, получающаяся при замещении ионов калия в слюде на ионы водорода, должна быть очень сильной. Это было подтверждено экспериментально для кислоты, получающейся из глины при замещении ионов щелочных металлов на ионы водорода 2. Алю мннаты щелочных металлов МАЮг являются солями кислот, получающихся при полимеризации тетраэдрических групп А1 (0Н)4 [c.382]

Калий также относится к распространенным в природе элементам группы щелочных металлов. Его содержание в литосфере составляет 2,58%. Он встречается во многих горных породах, главным образом в качестве составной части полевых шпатов KAlSioOg, слюд Н.2КА1з(8104)д и др. и лейцита KA SiOs) . Почти все наземные воды содержат калий. [c.667]

Русанов А. К., Спектроскопическое определение щелочных металлов в слюдах с помощью ацетилено-воздушного пламени. Минер, сырье 8, № 4, 21 (1933). [c.268]

Водные алюмосиликаты щелочных и щелочноземельных металлов. Горная порода, отличающаяся со-верщенной спайностью в одном наиравлении. Слюда стекловидная, бесцветная или коричневатого, розоватого, зеленоватого цвета. Основные разновидности— мусковит ифла-гонит [c.56]

Прир. А.-компоненты шихты в произ-ве керамики, стекла, цементов и др. слюды - электро- и теплоизоляционные материалы нефелин-сырье для получения А1. Синтетич. А. образуют осн. кристаллич. фазу керамич. материалов нек-рые из них, напр, цеолиты AI2O3 XS1O2. yHjO ( -степень окисления щелочного или щел.-зем. металла М),-адсорбенты в хроматографии, а также при очистке, осушке и разделении газов, реагенты при умягчении воды, катализаторы, носители катализаторов и др. [c.123]

Смотреть страницы где упоминается термин Слюды щелочных металлов: [c.542] [c.29] [c.148] [c.29] [c.148] [c.463] [c.394] [c.713] [c.749] [c.185] [c.186] [c.545] [c.431] [c.26] [c.235] [c.242] [c.368] [c.118] [c.270] [c.166] [c.167] [c.488] [c.97] [c.93] [c.39] [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология