Теплота изобарного процесса

Теплота изобарного процесса, согласно уравнению (V,14), определяется изменением теплосодержания [c.69]

Количество теплоты изобарного процесса является мерой изменения энтальпии. Так как H = U + pV является функцией состояния, то и Qp приобретает свойства функции состояния. [c.24]

Таким образом, теплота изобарного процесса равна приращению энтальпии системы во время этого процесса. Для бесконечно малого изменения теплоты в изохорном и изобарном процессах можно написать [c.90]

Определите расход теплоты в процессе изобарного нагревания 1 кг гексана от 1 = 20 до 2 = 100° С. Теплоемкость гексана не зависит от давления. Для расчета воспользоваться следующими данными [c.164]

Количество теплоты, которое поглощается либо выделяется в ходе изобарного процесса, равно изменению энтальпии системы. [c.19]

Итак, при химических реакциях происходит взаимное превращение внутренней энергии веществ, с одной стороны, и тепловой, лучистой, электрической или механической энергии, с другой. Реакции, протекающие с выделение.м энергии, называют экзотермическими, а реакции, при которых энергия поглощается, — эндотермическими. Часто энтальпию системы называют теплосодержанием, поскольку она равна теплоте изобарного процесса. Поскольку в экзотермической реакции теплота выделяется, то это происходит за счет уменьшения теплосодержания системы. Значит, энтальпия системы в конечном состоянии становится меньшей энтальпии системы в исходном состоянии, тогда АН = Я2 — Ях <0, Аналогичные рассуждения показывают, что в эндотермической реакции ЛЯ > 0. [c.173]

В наших исследованиях такой подход использован для расчета теплот крупнотоннажных процессов нефтепереработки [7, 23]. Ниже показано, как на основе этого подхода находят теплоты процессов каталитического крекинга, платформинга, гидрокрекинга— гидроочистки и др. При этом используют термодинамические характеристики простых реакций для индивидуальных модельных веществ, представляющих реагенты и продукты, а также уравнения материального и теплового балансов. Тип реактора для определения теплоты процесса не имеет значения важно лишь, осуществляют процесс в изобарных или изохорных условиях, поскольку для реакций в газовой фазе АЯ и АН различны. Поскольку, однако, режим потока в промышленных реакторах близок к идеальному вытеснению, ниже использованы уравнения балансов для реакторов идеального вытеснения приводимые математические описания используют и для математического моделирования [7]. [c.134]

Таким образом, теплота изобарного процесса оказывается равной приращению функции состояния Н, что позволяет перейти от бесконечно малого процесса к конечному [c.42]

Теплоты изобарного и изохорного процессов. Энтальпия [c.41]

Следовательно, теплота, поглощенная в изобарном процессе, служит мерой приращения энтальпии системы. Изменение энтальпии проявляется в изменении температуры, агрегатного состояния (плавление, кристаллизация, испарение), в.химических превращениях. Как и внутренняя энергия, энтальпия — экстенсивное термодинамическое свойство. Для чистых веществ величину энтальпии относят обычно к 1 молю. [c.76]

В поршневых паровых машинах рабочее тело—водяной пар охлаждается не в рабочем цилиндре, а в отдельном конденсаторе, что ухудшает теоретический коэффициент полезного действия, но уменьшает практические потери теплоты. Цикл процессов в паровой машине, без учета неравновесности их, отражается циклом Рэнкина (рис. I. 5). Изобарно-изотермический процесс АВ отвечает испарению воды в котле и наполнению рабочего цилиндра. После отсечки пара (точка В) происходит адиабатическое расширение пара в цилиндре (кривая ВС), а затем выбрасывание охлажденного пара при обратном движении поршня (изобарно-изотермический процесс СО). Коэффициент полезного действия цикла Рэнкина с насыщенным паром равен 0,29—0,36, а с перегретым паром составляет 0,34—0,46. [c.46]

Поэтому возникает задача расчета сложных адиабатических реакций, каждая из которых в случае изобарного процесса охарактеризована теплотой ДЯ и константой равновесия Км- Целью [c.126]

Теплота изохорного и изобарного процессов не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. [c.21]

Однако теплота такого изобарного процесса равна изменению энтальпии (—Gdi). Учитывая, что a=k и что энтальпия влажного воздуха относительно / = 0°С (вода в жидком состоянии) может быть определена следующим образом [c.606]

Для термохимических расчетов необходимо все теплоты относить к одинаковым условиям — изобарным или изохорным. Поскольку в химии и химической технологии чаще встречаются изобарные процессы, в литературе обычно приводятся изобарные теплоты сгорания, обозначаемые индексом АЯ °р. [c.15]

Название теплосодержание возникло в связи с тем, что функция Я возрастает при получении системой теплоты (и убывает — при отдаче теплоты), причем прирост (или убыль) в точности равен количеству полученной (отданной) теплоты. Однако это относится не к любым, а только к изобарным процессам. [c.41]

В термодинамической практике наибольшее применение имеют изобарная и изохорная теплоемкости. Первая —это теплоты изобарического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (Ср). Вторая —это теплоты изохорического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (С ). [c.55]

Вся поглощаемая системой теплота в изобарном процессе идет на увеличение энтальпии системы. Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния системы и ее изменение не зависит от пути процесса. [c.13]

Это же количество теплоты можно определить, используя формулу первого закона термодинамики для изобарного процесса (11.25) [c.38]

Величина Н называется энтальпией системы. Итак, теплота в изобарном процессе расходуется на изменение энтальпии системы. Соответственно, теплота приобретается или теряется за счет увеличения или уменьшения энтальпии системы. [c.172]

Для других процессов теплота не равна изменению какой-либо функции состояния, и теплоемкость не имеет такой простой расшифровки, как для изохорных и изобарных процессов. [c.33]

Таким образом, все количество теплоты, сообщаемое системе при изохорном процессе, идет на увеличение внутренней энергии системы. Если процесс идет при постоянном внешнем давлении и температуре, изобарный процесс — уравнение (П1.1) можно запи" сать в виде [c.33]

Определить расход теплоты в процессе изобарного нагревания (Р = 1) 1 кг гексана от = 20 до /з = ЮО. [c.122]

Количество теплоты равно 5 = Л = 2,3-2,27-8,314.27 б) для изобарного процесса [c.9]

Из полученных выражений следует, что в некоторых частных случаях, а именно для изохорного и изобарного процессов, протекающих без совершения полезной работы, количество теплоты, получаемое системой, однозначно определяется изменением функции состояния V (или Н) и, следовательно, зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути, по которому развивался процесс. [c.215]

Если в процессе обмена теплотой с внешней средой, осуществляемом при постоянном давлении, т. е. в изобарном процессе, единственным видом работы оказывается работа расширения, то [c.164]

Функция Н = и -f pv получила названк энтальпии. Как следует из равенства (1.18), приращение энтальпии АН равно теплоте изобарного процесса, т. е. для определения Qp достаточно знать лишь значения Н системы в ее начальном и конечном состояниях. [c.42]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Из этих соо гношсний следует, что теплота изобарного и изохор-ного процессов не зависит от пути процесса, а определяется начальным и конечным состоянием системы. Это положение согласуется с резуш>-татами анализа многочисленных опытных данных, проведенных Гессом, и называется законом Гесса (1840 г.). [c.16]

Диаграммы i — 5 удобны для исследования процессов, которые происходят в паровых котлах, турбинах и нагревателях. Подробно разработана диаграмма i—S для водяного пара. Теплота изобарного нагревания по АВ (рис. П1-20) равна согласно зависимости (П1-24) разности энтальпии, которая отсчитывается по отрезку D на оси г. При обратимом адиабатическом изменении состояния pi, Ti (5 = onst) до давления р2 можно определить температуру T a после сжатия. Прирост энтальпии по отрезку 1—2 обозначает (как это ниже будет показано) работу этого изменения состояния. [c.233]

Закон Гесса является прямым следствием того, что энтальпия и внутренняя энергия — функции состояния. Именно поэтому суммарная теплота любой цепи изобарных процессов, приводящей из одного заданного состоиння в другое, всегда равна разности энтальпий системы в этих состояниях. Точно так же суммарная теплота изо,хорных процессов равна разности внутренних энергий. [c.52]

Теплота химического процесса так же, как и ранее рассмотренных термомеханических процессов, зависит от условий его протекания. В связи с этим различают изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Изобарным тепловым эффектом реакции Qp называют теплоту химического процесса, протекающего при Р — onst и равенстве температур исходного Ti и конечного Tj состояний системы Ti = Т . Изохорным тепловым эффектом реакции Qg называют теплоту химического процесса, протекающего при V = onst и Ti = Т . [c.68]

Закон Гесса и следствия (1,2) позволяют вычислять тепловые эф-< )екты различных реакций на основе сравнительно небольшого количества табличных данных о теплотах образования неорганических веществ и теплотах сгорания органических соединений при стандартных условиях (р= 01 325 Па, 1 = 2о°С или 298 К). Поскольку расчеты в химии и химической технологии чаще всего приходится производить для изобарных процессов, то можно использовать табличные значения Аг гэа Согласно (11.30) [c.43]

Из формул (1.7.31) и (1.7.32) следует, что в обратимых изохорных п изобарных процессах количества энергии, которыми система обменивается с окружающей средой (так называемые теплоты процессов Я , и Яр ), являются изменениями некоторых функций состояния Яц есть изменение. энергии системы, а Яр — ее энтальпии. Следовательно, величины Я и Я зависят в этих случаях только от начального и конечного состоянля системы и не зависят от промежуточных состояний. [c.33]

Эта функция состояния приобретает особенно простой смысл тогда, когда система претерпевает некоторое изменение при р = onst, т. е. в ней протекает изобарный процесс, и если она не совершает при этом полезной работы (аи = 0). Тогда 4Н — q, т. е. в таком процессе приращение энтальпии системы идет за счет энергии, полученной системой извне в форме теплоты. Для конечного изобарного процесса при w = 0 [c.14]

Наиболее существенны в химической практике процессы, когда в систем Т, р = onst (изотермо-изобарные процессы). Материально замкнутая система, в которой могут протекать такие процессы, очевидно, не может быть адиабатической, так как указанные выше условия (Г, р = onst) могут сохраняться только в том случае, если во время протекания процесса энергия в форме теплоты будет переходить от системы к внешней среде (или обратно), т. е. Q=t O, Поэтому мы не можем здесь применить непосредственно критерий равновесия (1.39) и будем пользоваться уравнением (1.26). Приняв 7, р = onst, из уравнения (1.26) получаем [c.34]