Аммиак получение и свойства

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ АММИАКА [c.190]

Краткая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Свойства азота. Аммиак, получение и свойства. Соли аммония. Окись и двуокись азота. Получение, свойства и применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.198]

Аммиак, получение и свойства 23. 24, 27, 30, 33, 61, 98, 99. Соли аммония 75, 76, 78, 98. [c.188]

Белый, термически устойчивый, тугоплавкий. Проявляет сильные оснбвные свойства энергично взаимодействует с водой (образуется ш,елочной раствор), кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, жидким аммиаком. Получение см. 23 201 28 , 29 294 , 303 . [c.18]

Белый, термически устойчивый. Проявляет оснбвные свойства, энергично реагирует с водой (образуется сильнощелочной раствор), кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, жидким аммиаком. Получение см. 43 , [c.29]

Оранжево-красный, при нагревании становится вначале темно-красным, затем черным. Летуч в вакууме. Чувствителен к свету (темнеет и разлагается). Устойчив в сухом чистом воздухе. Проявляет оснбвные свойства, энергично реагирует с водой (образуется сильнощелочной раствор), кислотами, кислотными оксидами, жидким аммиаком. Получение см. 75 , 79 . [c.46]

Монтроидит. Ярко-красный (крупные кристаллы) или желтый (мелкие кристаллы). Темнеет на свету и при слабом нагревании. Термически неустойчивый Не реагирует с водой. Проявляет оснбвные свойства реагирует с кислотами Разлагается гидратом аммиака. Получение см. 594, 597 , 599 , 602, 603. [c.309]

Серо-зеленый, термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Из раствора осаждается серо-голубой аморфный гидрат Сг(ОН)з яНгО, легко образующий коллоидный раствор при пептизации хлоридом хрома(1П) при стоянии под раствором теряет реакционную способность ("стареет ). Проявляет амфотерные свойства реагирует с кислотами, щелочами. Почти не растворяется в гидрате аммиака. Получение см. 754, 758 , 759 766 ", 769 770 [c.379]

Бунзенит. Желтый, при нагревании в инертной атмосфере становится коричневым, при нагревании на воздухе — темно-зеленым. Термически устойчивый, в прокаленном виде не реагирует с кислотами, водой. Проявляет амфотерные свойства (оснбвные свойства преобладают) реагирует с кислотами, при спекании — со щелочами и оксидами типичных металлов. Переводится в раствор действием концентрированного гидрата аммиака. Получение см. 860 , 862, 864 865 [c.434]

Домашняя подготовка. Общая характеристика подгруппы азота. Распространение азота в природе. Получение азота в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аз.ота. Водородные соединения азота. Аммиак. Получение аммиака в лабораторных условиях и в промышленности. Физические и химические свойства аммиака. Аммонийные соли. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Азотистая кислота и ее соли. Применение азота и его соединений. Азотные удобрения. [c.200]

Магний. Взаимодействие магния с водой, сернистым газом и аммиаком. Изучение свойств гидроокиси магния. Получение окиси из углекислого магния. [c.58]

Медь. Изучение свойств металлической меди. Отношение меди к кислотам и щелочам. Получение закиси меди. Изучение отношения закиси меди к кислотам и аммиаку. Получение окиси и гидроокиси меди, изучение их свойств. Приготовление галогенидов меди, сернокислой и азотнокислой меди. Получение нитрида и ацетилида меди. Получение комплексных соединений меди. [c.79]

Что наблюдается при взаимодействии альдегида с аммиаком Описать свойства полученного альдегидаммиака. Написать уравнение проведенной реакции. [c.69]

Раствор иода в метиловом или этиловом спирте вливают в воду, выпавший мелкий порошок иода отфильтровывают и промьшают водой. Иод с фильтра переносят в небольшую колбочку или в стакан и приливают к нему охлажденный концентрированный раствор аммиака. Суспензию взбалтывают и после отстаивания раствор аммиака сливают, а осадок снова обрабатывают свежей порцией раствора аммиака. Полученный иодистый азот (Ы1з ЫНз) отфильтровывают через бумажный фильтр, промывают влажным эфиром и, развернув фильтр, распределяют небольшими порциями влажный иодистый азот на кусочки фильтровальной бумаги. После того как иодистый азот высохнет, до него и до фильтра касаться нельзя, так как он обладает сильными взрывчатыми свойствами. Иногда он взрывается самопроизвольно. [c.243]

Выделение иода, превращение аммиака в азот. Окись азота N0. Получение, соединение с кислородом, окислительное действие и другие свойства. Камерное производство серной кислоты как пример реакции с з частием окислов азота. Закись азота N 0, получение, свойства и реакции. Выводы. [c.53]

Налить в непосеребренный сосуд Дьюара 5 мл жидкого аммиака (тяга ). Измельчить твердую углекислоту ( сухой лед ) в порошок и всыпать быстро небольшими порциями в жидкий аммиак до тех пор, пока жидкость не приобретет вязкую консистенцию. После испарения избытка аммиака полученный карбамат аммония перенести в вакуум-эксикатор и создать в нем небольшой вакуум с помощью водоструйного насоса. После отключения от вакуум-коммуникации полученное вещество оставить в вакуум-эксикаторе на 24 час. Написать уравнение реакции. Изучить свойства полученного вещества. [c.148]

Способы получения. Свойства. Амиды являются важными функциональными производными кислот. Их можно рассматривать как продукты замещения гидроксильной группы в карбоксиле остатком аммиака — группой ЫНг. В молекулах амидов группа NH2 связана с ацилом общая формула амидов Н—С—ЫНг. [c.277]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Едкий натр, каустическая сода, кйустик. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (с высоким экзоэффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Сильно снижает растворимость многих солей натрия в воде. Не растворяется в жидком аммиаке. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам) нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Получение см. 23 , 25 , 29 , 36 . [c.20]

Зёнгеит. Белый, аморфный, при нагревании разлагается. Не растворяется в воде, осаждается из раствора в слабокислотной и слабощелочной среде. Проявляет амфотерные свойства переводится в раствор кислотами, щелочами, концентрированным гидратом аммиака. Получение см. 177, 180 , 181 [c.89]

Монофосфан. Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твердый клатрат 8РНз- 46Н2О. Не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, иодом, кислородом, пероксидом водорода, гипохлоритом натрия. Донорные свойства выражены значительно слабее, чем у аммиака. Получение см. 119 , 3 5 , 317 , 323 [c.166]