Термодинамика энергия внутренняя

Внутренней энергией системы называется сумма потенциальной энергии взаимодействия всех частиц тела между собой и кинетической энергии их движения, т. е. внутренняя энергия системы складывается из энергии поступательного и вращательного движения молекул, энергии внутримолекулярного колебательного движения атомов и атомных групп, составляющих молекулы, энергии вращения электронов в атомах, энергии, заключающейся в ядрах атомов, энергии межмолекулярного взаимодействия и других видов энергии. Внутренняя энергия — это общий запас энергии системы за вычетом кинетической энергии системы в целом и ее потенциальной энергии положения. Абсолютная величина внутренней энергии тела неизвестна, но для применения химической термодинамики к изучению химических явлений важно знать только изменение внутренней энергии при переходе системы из одного состояния в другое. [c.85]

В 1780 г. Лавуазье и Лаплас построили первый калориметр и произвели определение теплоты горения угля. Несмотря на всю примитивность установки, полученный на ней результат отличается от результатов современных точнейших измерений только на 7%. Термохимические опыты Лавуазье и Лапласа привели к важнейшему заключению для разложения химического соединения необходимо затратить столько же теплоты, сколько выделилось при его образовании. Это чисто эмпирическое правило является следствием положения термодинамики о внутренней энергии, изменения которой выражаются тепловым эффектом. [c.52]

Первый закон термодинамики устанавливает, что в общем случае любая система может совершить работу за счет трех источников энергия внутренней энергии системы, энергии внешней среды, получаемой в форме теплоты, и энергии внешней среды, получаемой в форме работы. Единственным ограничением про-] ,есса производства работы при этом является требование, чтобы количество произведенной системой работы точно равнялось сумме убыли внутренней энергии системы и количества энергии вна иней среды, переданной системе в форме теплоты и работы. [c.63]

Основные понятия термодинамики сложились до создания современной молекулярной теории вещества. Поэтому классическая термодинамика не занималась вопросом о природе внутренней энергии. Целесообразно, однако, обратить внимание на молекулярную природу внутренней энергии. Внутренняя энергия [c.12]

Свойства всякого вещества, в том числе и его уравнение состояния, с точки зрения термодинамики определяются внутренней энергией и энтропией этого вещества. Рассмотрим в качестве примера идеальный газ и покажем, что его уравнение состояния может [c.86]

Согласно первому закону термодинамики изменение внутренней энергии системы U определяется количеством тепла dQ, подведенного к системе извне, и работой dA, совершенной над системой. Следовательно в обратимом процессе [c.143]

Если проводить эту реакцию в калориметре, то можно определить количество выделившейся теплоты Q и работу А, совершенную как газообразным водородом против давления атмосферы, так и в связи с другими изменениями объема системы. В соответствии с первым законом термодинамики изменение внутренней энергии системы можно описать уравнением [c.301]

Внутренняя энергия — функция состояния, определяемая с помощью первого начала термодинамики с точностью до неопределенной постоянной. Имеет физический смысл суммарной энергии частиц системы без учета движения системы как целого. Термодинамическое уравнение баланса внутренней энергии лежит в основе всего математического аппарата термодинамики. Зависимость внутренней энергии от объема (59), способы вычисления (61). статистический расчет (207, 220), внутренняя энергия идеального газа (75, 83), внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса (77). [c.309]

Реакции, идущие с выделением теплоты, называются экзотермическими, с поглощением теплоты — эндотермическими. В термохимии в отличие от термодинамики энергию, выделяющуюся в виде теплоты, считают положительной, а подводимую к системе — отрицательной. Если измеряют теплоту реакции при постоянных объеме и температуре (Qvt), то ее называют тепловым эффектом реакции при данных V и Т и относят к тому числу молей вещества, которое определено уравнением реакции. По (1.12) тепловой эффект равен убыли внутренней энергии [c.17]

Согласно термодинамике изменение внутренней энергии выражается через изменения энтальпии и объема [c.148]

Согласно первому началу термодинамики, изменение внутренней энергии системы равно сумме теплоты, выделенной или поглощенной в результате химической реакции или другого процесса, и полной работы, соверщенной системой [2]. Полная работа процесса, протекающего при постоянных давлении и температуре, складывается из работы против сил давления и полезной работы [c.21]

В соответствие с первым законом термодинамики изменение внутренней энергии среды происходит за счет работы над [c.286]

В работе [25] изменение проницаемости полимерных пленок при растяжении трактуется с позиции термодинамики. Увеличение внутренней энергии при натяжении эластомерной мембраны по Флори [26] дается выражением [c.71]

В соответствии с первым законом термодинамики, представляю-Ш.ИМ собой частный случай закона сохранения энергии, внутренняя энергия и, являющаяся термодинамической функцией состояния, равна [c.148]

В соответствии с первым законом термодинамики, изменение внутренней энергии Е любой системы может быть записано как [c.173]

Уравнение (8.33) является удобной формой записи первого закона термодинамики, когда внутренняя энергия представлена в виде функции температуры, удельного объема и веса каждого компонента. Применительно к системам постоянного веса, но переменного состава, совместное решение (8.18), (8.19) и (8.33) дает [c.109]

Важнейшей величиной в химической термодинамике является внутренняя энергия II рассматриваемой системы. Величина и характеризует общи запас энергии системы, включая энергию поступательного и врап ательного движения молекул, энергию внутримолекулярного колебательного движения атомов и атомных групп, составляюш их молекулы, энергию вращения электронов и другие виды энергии, но без учета кинетической энергии тела в целом и его потенциальной энергии в данном положении. [c.27]

Первое начало термодинамики. Согласно первому началу термодинамики, приращение внутренней энергии газа равно сумме сообщенного газу тепла и механической работы сжатия. [c.226]

Скрытой теплотой называют, как известно, теплоту, сообщаемую или отдаваемую изотермически. Так же как и изотермическая работа, скрытая теплота не зависит от пути процесса. Изотермическая работа равна изменению так называемой свободной энергии системы, скрытая теплота равна изменению связанной энергии. Внутреннюю энергию тела с точки зрения механики можно рассматривать в основном как сумму кинетической и потенциальной энергии частиц. Однако в термодинамике удобнее рассматривать внутреннюю энергию как сумму термодинамических составляющих энергии, т. е. как сумму свободной и связанной энергии (см. стр 90). [c.49]

В термодинамике различают связанную и свободную энергию. Внутренняя энергия системы, представляющая собой сумму свободной и связанной энергии, не может быть полностью превращена в работу. В процессе совершения работы убывает только свободная энергия. С целью определения степени обратимости перехода энергии при различных процессах в термодинамике введена функция состояния, называемая энтропией, которая обозначается буквой 5. Энтропия зависит от абсолютной температуры. [c.18]

В предыдущих главах были рассмотрены факторы, определяющие направление и полноту протекания химических реакций. Для этого были введены такие понятия термодинамики, как внутренняя энергия, энтропия, свободная энергия. Дано представление о том, как могут [c.220]

На основании термических уравнений состояния, а также экспериментальных данных о других свойствах веществ, при использовании соотношений, выводимых из законов термодинамики, определяют внутреннюю энергию и, энтальпию /, энтропию 5 и другие параметры состояния. [c.7]

Термодинамические потенциалы имеют простой физический смысл. Согласно второму началу термодинамики, изменение внутренней энергии Ш при процессе не может быть целиком использовано для получения работы. Максимальную работу Л дает процесс, идущий обратимо, а количество энергии Аи — Л остается в виде теплоты, не способной к превращению в работу. Можно, поэтому, запас и внутренней энергии тела представить как сумму двух слагаемых [c.316]

В химической термодинамике для внутренней энергии (С/), теплосодержания (Я), изохорного и изобарного потенциалов F и Z), энтропии (5) добавляют следующие индексы [c.120]

Эта формулировка является одновременно определением внутренней энергии и первого закона термодинамики. Энергия и является функцией только состояния системы. Как правило, в термохимии работа, выполняемая над системой или самой системой, является [c.9]

В соответствии с первым законом термодинамики приращение внутренней энергии системы [c.7]

Поэтому если мы назовем всю сумму видов энергии тела данного состава внутренней энергией и обозначим ее через U, то на основании первого закона термодинамики энергия такого тела как изолированной системы остается постоянной, независимо от процессов, происходящих в системе. Вследствие этого внутренняя энергия тела является его функцией состояния, которая однозначно определяется переменными давлением р, объемом U, и температурой Т. [c.115]

Первый закон термодинамики является, по-существу, законом сохранения энергии, представленным в форме, удобной для термодинамического анализа. В термодинамике изменение внутренней энергии системы выражается через количества теплоты и работ, которыми система обменивается с окружающей средой. Другими словами, изменение энергии окружающей среды выражается через количество теплоты, которое отдается окружающей средой системе, и количества работ, которые совершает окружающая среда над системой. Для теплоты и работ обычно принимается следующее правило знаков. Количество теплоты считается положительным, если оно увеличивает внутреннюю энергию системы, т. е. когда теплота подводится к системе. Количество работы (независимо от рода) принято считать положительным, если оно приводит к уменьшению внутренней энергии системы, т. е. когда работа совершается термодинамической системой над окружающей средой. [c.13]

Последнее уравнение есть математическое выражение первого закона термодинамики. Под внутренней энергией понимают полный запас энергии единицы массы тела (обычно 1 моль), заключенной в нем в виде энергии молекулярно-кинетического движения атомов или молекул, энергии движения электронов, колебания и вращения ядер атомов в молекулах, а также в виде внутриядерной энергии. [c.80]

Согласно первому закону термодинамики, изменение внутренней энергии dE тела или системы тел происходит за счет совершения работы dW и теплообмена dQ. Если телу сообщить некоторое количество тепла dQ, то это количество равно изменению внутренней энергии тела и произведенной работе, т. е. [c.18]

Согласно первому закону термодинамики, изменение внутренней энергии dE тела или системы тел происходит в результате совершения работы pdV и теплообмена dQ [c.14]

Согласно первому закону термодинамики изменение внутренней энергии системы АЕ равно разности между количеством тепла ( , поглощенным системой из окружающей среды, и работой совершенной системой против внешних сил [c.73]

Для термодинамической трактовки рассматривается двухкомпонентная система, в которой согласно предыдущему рассмотрению в п. 4.2, в соответствии с первым и вторым началом термодинамики, изменение внутренней энергий и свободной энергии Гиббса записывается в виде [c.159]

Внутренняя энергия. Внутренней энергией мы называем энергию, заключенную в системе. При этом обычно не учитывается кинетическая энергия системы в целом и потенциальная энергия системы во внешнем поле (хотя в некоторых случаях потенциальную энергию можно рассматривать как часть внутренней энергии). При микроскопическом рассмотрении это означает, что внутренняя энергия равна сумме кинетической энергии отдельных молекул и энергии взаимодействия между ними. Однако термодинамика обычно не затрагивает вопроса о природе внутренней энергии. Первый закон термодинамики утверждает, что внутренняя энергия является функцией состояния. Аддитивную постоянную, входящую во внутреннюю энергию, можно фиксировать, выбрав некоторое исходное состояние за нулевую точку отсчета внутренней энергии. На фиг. 2 изображена внутренняя энергия воздуха как функция температуры и давления. Точка С является критической (см. пример 8). [c.17]

Как было указано вьине, в результате адсорбции происходит перераспределение компонентов между объемными фазами и поверхностным слоем, что влечет за собой изменение их химических потенциалов в системе, поэтому этот процесс можно рассматривать как превращение поверхностной энергии в химическую. Выведем соотношение между иоверхиостР ым натяжением и химическими потенциалами компонентов системы. Объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики для внутренней энергии поверхности с учетом поверхностной и химической энергии имеет вид (объем поверхности равен нулю) [c.35]

Из первого закона термодинамики может быть сформулировано выражение закона сохранения энергии внутренняя энергия U изолированной от внешней среды системы постоянна, т. е. 11 = onst. [c.22]

В соответствии с первым законом термодинамики, изменение внутренней энергии системы А(У в результате химической реакции растворения цинка в Н2ЗО4 связано с выделяющейся теплотой Q и полезной работой А [c.47]

Теплопроводность, внутреннее троние и химические реакции в потоке вызывают необратимые процессы, связанные с рассеянием, т. е. переходом в тепло (диссипацией) энергии. При составлении уравнения переноса энергии мы исходим из закона сохранения энергии (для тепловых явлений — первого закона термодинамики), а также из второго закона термодинамики. На основе этих двух законов и составлено уравнение (5. 16) гл. V. В нем не учитывается диссипация энергии внутреннего трения. [c.513]

Известно, что механическая работа по поднятию груза W — vmgA, где V — число поднятий, т. е. W — — 10 кДж. Следовательно, для совершения этой работы в мышцах окисляется примерно 10 кДж 6,5 кДж/г = 1,5 г глюкозы и выделяется теплота Q =—9,5 кДж/г-1,5 г =—14,3 кДж. Таким образом, в соответствии с 1-м началом термодинамики убыль внутренней энергии организма в результате окисления глюкозы составляет Д = — 14,3 кДж — 10 кДж = = —24.3 кЛж [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология