Кислород с атомами азота

Белковая цепь приобретает чрезвычайную устойчивость, сворачиваясь в правостороннюю а-спираль (рис. 21-17). В такой структуре аминокислотные остатки направлены наружу от оси спирали, а группы С=0 одного витка спирали связаны с группами Н—N следующего витка водородными связями. Водородные связи образуются между сильно электроотрицательными атомами, например Р или О, и атомами водорода с небольшим локальным избытком положительного заряда. Такие связи имеют главным образом электростатическое происхождение и зависят от способности двух атомов к тесному сближению. Атомы О и Р, имеющие небольшие размеры, способны давать такие связи более крупные атомы О обычно не могут образовать водородных связей. В белках водородные связи играют очень важную роль они возникают между кислородным атомом карбонильной группы и атомом водорода аминогруппы, принадлежащими полипептидной цепи. Как видно из рис. 21-13, частично двоесвязный характер пептидной связи С—N не только обеспечивает плоскостность пептидного звена, но также делает атом кислорода несколько отрицательным, а атом азота с присоединенным к нему атомом водорода несколько положительными. Это и создает благоприятные условия для образования водородных связей. [c.316]

Газообразный оксид содержит 30,4 % азота В молекулу оксида входит один атом азота. Чему равна плотность газа по кислороду а) 0,94 б) 1,44 в) 1,50 [c.23]

Введение в молекулу метана атомов азота приводит к образованию нового ряда соединений, свойства которых отличны от свойств производных, содержащих атом кислорода. Атом азота имеет на валентной оболочке пять электронов, и для ее заполнения [c.288]

Типичные реакции окисления рассмотрим на примере анилина другие ароматические амины реагируют сходным образом, хотя, как указывалось выше, обычно наблюдается значительное влияние заместителей. Направление окисления анилина зависит от природы окисляющего агента. С перекисью водорода и карбоновыми над-кислотами, функция которых заключается в передаче атома кислорода атому азота (см. разд. 19-7), может происходить в зависимости от температуры и количества и типа окислительного агента окисление до 1Ч-фенилгидроксиламина, нитрозо- или нитробензола. [c.284]

Валентным углом — называется угол между направлениями связей, образуемых многовалентным атомом. Так, в молекуле воды две связи О—Н расположены друг относительно друга под углом около 100° это и есть валентный угол атома кислорода. Атом азота в трехвалентном состоянии имеет три связи, направ-1 ленных к углам основания трехгранной пирамиды, в вершине ко- [c.27]

В свете этого закона представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Используя этот закон, можно было также решить, наконец, сколько атомов азота и водорода в аммиаке. А после того как было установлено, что в молекуле аммиака содержится один атом азота и три (а не один) атом водорода, выяснилось, что атомная масса азота равна не примерно 5, а 14. [c.59]

По той же причине, которая была указана для атомов кислорода, атом азота наиболее устойчив, когда он имеет максимальное число частично заполненных валентных орбит. В таком состоянии электроны находятся на максимальном расстоянии друг от друга. Наиболее устойчивое состояние атома азота следующее [c.424]

Валентным углом называется угол между направлениями связей, образуемых многовалентным атомом. Так, в молекуле воды две связи О—Н расположены друг относительно друга под углом около 100° это и есть валентный угол атома кислорода. Атом азота в трехвалентном состоянии имеет три связи, направленные к углам основания трехгранной пирамиды, в вершине которой находится азот. В качестве примеров на рис. 15 приведены длины связей и валентные углы в молекулах воды и аммиака. Валентный угол атома углерода зависит от типа гибридизации. [c.33]

Классическим примером молекул с донорно-акцепторной связью являются нитросоединения. Атом азота, имеющий в свободном состоянии три неспаренных электрона и одну неподеленную пару электронов, в нитросоединениях связан одной ковалентной связью с атомом углерода, двумя — с атомом кислорода и донорно-акцепторной связью еще с одним атомом кислорода, который имеет одну незаполненную 2р-орбиту и может выступать в качестве акцептора [c.13]

Азот как донор электронов. Подобно кислороду атом азота является донором электронов и поэтому образует с трифторидом бора целый ряд координационных соединений, большинство из которых можно классифицировать следующим образом [c.183]

Хотя, как указывают авторы [26], положение атомов в кристалле ацетамида не определено с желаемой точностью, все же эти данные показывают, что по сравнению с атомом кислорода атом азота и связанные с ним ковалентной связью атомы водорода играют, повидимому, главную роль в определении пространственного расположения молекул ацетамида в кристалле. [c.322]

Интересная проблема возникает при попытке записать льюисову структурную формулу молекулы распространенного загрязнителя воздуха моноксида азота, N0, Для этой молекулы не удается построить конфигурацию с замкнутыми оболочками, потому что в ней нечетное число валентных электронов. Действительно, в N0 11 валентных электронов, пять из которых первоначально принадлежали атому азота, а щесть-атому кислорода. Таким образом, в молекуле N0 аюм азота или атом кислорода будет окружен только семью, а не восемью электронами. Поскольку азот-менее электроотрицательный элемент, чем кислород, следует ожидать, что неполное окружение должно быть именно у этого атома. Следовательно, наилучшей структурой N0 должна быть такая [c.468]

С органическими соединениями, молекулы которых отличались внушительными размерами, дело обстояло сложнее. Используя методы начала XIX в., было очень тяжело, вероятно и невозможно, установить точную эмпирическую формулу даже такого довольно простого по сравнению, например, с белками органического соединения, как морфин. В настоящее время известно, что в молекуле морфина содержатся 17 атомов углерода, 19 атомов водорода, 3 атома кислорода и 1 атом азота ( ijHisNOa). Эмпирическая формула уксусной кислоты (С2Н4О2) намного проще, чем формула морфина, но и относительно этой формулы в первой половине XIX в. не было единога мнения. Однако, поскольку химики собирались изучать строение молекул органических веществ, начинать им необходимо было с установления эмпирических формул. [c.74]

Приведенные цифры как будто не говорят о высоком содержании в нефти соответствующих соединений, однако молекулярный вес соединений, содержащих атом серы, кислорода или азота, вероятно, близок к молекулярному весу тех углеводородов, которым они сопутствуют. Например, смазочное масло с молекулярным весом 300 и содержанием серы 1% может иметь 10% сернистых соединений. Подобные соображения применимы и к другим неуглеводородным соединениям. Такие соединения состоят главным образом из углерода и водорода, и несмотря на присутствие постороннего элемента, сохраняют основные свойства углеводородов. [c.29]

Таким образом, между двумя атомами кислорода в молекуле О2 имеется двойная связь. Чтобы каждый атом азота в молекуле N2 приобрел электронную конфигурацию благородного газа, должна осуществляться тройная связь [c.467]

При оценке содержания гетероатомных соединений надо учитывать, что в сернистых, кислородных и азотистых соединениях сера, кислород и азот связаны с различными углеводородными радикалами и на 1 ч. (масс.) этих элементов приходится 10—20 ч. (масс.) углерода и водорода. Например, если средняя молекулярная масса фракции 160, содержание серы равно 1%, а в молекуле сернистого соединения только один атом серы, то в такой фракции содержание сернистых соединений равно 5%. [c.21]

Молекула миоглобина схематически изображена на рис. 20-25. Как и в цитохроме с, четыре из шести октаэдрических координационных положения вокруг атома железа заняты атомами азота, принадлежащими гему. Пятое положение занимает атом азота от гистидина. Однако в шестом положении лиганд отсутствует. В этом месте может координироваться молекула кислорода, указанная буквой XV в кружке. В миоглобине атом железа находится в состоянии окисления + 2. Если железо окисляется, молекула дезактивируется и место кислорода занимает молекула воды. [c.261]

Зти ионы и eют такую же электронную конфигурацию, как атом азота (см. рис. 1.34). При соединении нонов С и 0+ образуется тройная связь, аналогичная связи в молекуле N2. Очевидно, тройная связь более прочна, чем двойная система с тройной связью обладает более низкой энергией. Выделение энергии при образовании третьей связи с избытком компенсирует ее затраты на перенос электрона от более электроотрицательного кислорода к угле- [c.95]

В табл. 5 приведены экспериментально найденные валентные углы для некоторых соединений, в которых центральный атом принадлежит элементу, находящемуся в двух- или трехвалентном состоянии (атомы кислорода, серы, азота). Эти данные могут иллюстрировать сказанное выше. Для сероводорода, у которого связи Н—8 очень слабо полярны, угол между направлениями связей (а) равен 92°33, а для воды, вследствие значительной полярности связи Н—О, под действием взаимного [c.73]

В меньшей степени способность связываться с другими молекулами сохраняет водородный атом, связанный с атомами азота или хлора. Впрочем, как мы видели в 20, степень полярности связи зависит не только от вида атома, с которым непосредственно связан данный атом, но также и от того, с какими атомами связаны эти атомы другими валентностями. Так, водородный атом, связанный с кислородом или азотом, будет более способен к образованию водородной связи, если атомы кис /орода или азота другой своей валентностью связаны с более электроотрицательным [c.83]

Функциональными группами в производных углеводородов называются группы атомов типа [С]—А—Н, где А — атом или группа атомов кислорода, серы, азота (но не углерода) к функциональным группам относят и карбонильную группу [С] = 0. Символ углерода в квадратных скобках указывает, что углерод, несущий функцию, считается частью углеродного скелета Различают кислород-(или серу-)содержащие и азотсодержащие функциональные группы. В общем названии соединения по Женевской номенклатуре обозначения кис-лород-(нли серу-)содержащих функциональных групп ставятся в конце слова (после корня или обозначения кратной связи), а азотсодержащих — в начале слова (перед корнем или перед названиями радикалов). [c.271]

Пример 15-6. Определить минимальную работу, затрачиваемую для получения 1 кг жидкого воздуха и разделения 1 кг воздуха на газообразные кислород и азот (при абсолютном давлении 1 ат). Температура воздуха равна 30° С (Т = 303° К). [c.547]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

В молекуле HNOe атом азота образует одну донорно-акцепторную связь с возбужденным атомом кислорода. С двумя другими (нормальными) атомами кислорода атом азота связан ковалентно с одним 0-связью (второй р-электрон кислорода участвует в связи с атомом Н), а со вторым о- и I -связями. Окислительное число азота в HNOe +5. [c.107]

В молекуле HNOз атом азота образует одну ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с возбужденным атомом кислорода. С двумя другими (невозбужденными) атомами кислорода атом азота связан простой ковалентной связью с одним о-связью (второй р-электрон кислорода участвует в связи с атомом Н), а со вторым а- и я-связями. Степень окисления азота в HNOз -]-5. Молекулу НЫОз можно представить / О -1 >0 /О [c.132]

Важными гетероциклами, содержащими, кроне атома кислорода, атом азота, являются оксазолидни (1У), изоксязапндии (V) и другие, представляющие структурную основу соответственно триметнна (стр. 316), цикло-серииа (стр. 727) н др. [c.308]

До недавнего времени считалось, что пептидная ЫН-СО-группа относительно инертна. Вследствие оттягивания электронов на кислород атом азота становится малоспособным к нуклеофильным реакциям, а водород — малоподвижным. Исследование пептидов и аминоацильных производных аминокислот, содержащих дополнительные функциональные группы, особенно таких, у которых они расположены в смежном положении, открыли новую страницу в области возможных превращений пептидов. Это относится в первую очередь к пептидам, содержащим цистеин и оксиаминокислоты, а также к пептидам длкарбоновых аминокислот. [c.505]

В производстве БНК используется бутадиен того же качества, что и в производстве бутадиен-стирольных каучуков. Акрилонитрил применяется с концешрацией выше 99%. Он получается различными способами, из которых важное значение приобрел синтез его из пропилена, аммиака и кислорода. Акрилонитрил характе-рпзуется следующими свойствами т. кип. 77,3 °С, растворимость в воде 7,3%, растворимость воды в акрилонитриле 3,17о- Не содержащий посторонних примесей акрилонитрил устойчив к окислению на воздухе и нагреванию. Как технический продукт хранится в присутствии гидрохинона, р-нафтола и др. Двойная связь акрилонитрила обладает высокой реакционной способностью, обусловленной ее поляризацией цианогруппой, атом азота которой смещает я-электроны двойной связи и понижает ее электронную плотность. Благодаря поляризующему влиянию цианогруппы акрилонитрил обладает способностью к полимеризации и сополимеризации [7, 8]. [c.358]

Дальтон пытался ввести именно эту символику. Простым круж ком он изображал атом кислорода кружком с точкой посередине — атом водорода кружком с вертикальной линией — атом азота закрашенным черным кружком — атом углерода и т. д. Поскольку придумывать различные типы кружков становилось все труднее и труднее, Дальтон стал использовать начальные буквы названий элементов. Так, серу он изображал в виде кружка о буквой S, фосфор — в виде кружка с буквой Р и т. д. [c.64]

Кеди и Силиг на основании своих исследований указывают, что сланцевое масло содержит 61 % неуглеводородных компонентов. Из этого количества 30% молекул содержит по одному атому азота, серы или кислорода и 70% содержит два гетероатома или больше. Отсюда вытекает, что 30% наиболее высококипящей части сланцевого масла должны содержать в сущности неуглеводородные компоненты. [c.66]

Во французском нефтянолг институте разработан процесс жидко-фазной гидроочистки нефтепродуктов, включая тяжелые нефтепродукты II сырую нефть с содержанием до 4—7% серы [222). Наряду с серой при этом процессе, осуществляемом при температуре 350— 450" С и давлении 30—150 ат, удаляются также кислород и азот. Предполагается использовать этот процесс для переработки кувейтской нефти. Степень обессеривания может достигать 95%. Для обессеривания легких и средних дистиллятов из ближневосточных сернпстых нефтей Падовани и Берти [223) применяли кобальт-молио-деновый катализатор (12%МоОз Ч- 3%СоО, отложенные на боксите). Процесс вели ири следующих условиях температура 370 — 435° С объемная скорость 0,8—3,2 отношение водород сырье от 1 1 до 13 1. Степень обессеривания для разных видов сырья колебалась от 66 до 95%. Процесс этот был проверен на опытной установке производительностью 150 т сырья в сутки [224]. Изуча- [c.423]

В большинстве случаев адипиновую кислоту получают в две стадии. Первая — окисление циклогексана в циклогексанон и цик-логексанол воздухом (или смесью кислорода и азота, обогашенной кислородом) в газо-жидкостной системе при 3—5 ат и 120—-130 °С в присутствии растворимых нафтенатов и стеаратов металлов с несколькими валентными состояниями (Со, Мп, Си, Ре, Сг). Реакцию можно проводить также в присутствии органических перекисей или альдегидов и кетонов в качестве промоторов. Вторая стадия — окисление смеси циклогексанол — циклогексанон — осуществляется в промышленности по непрерывной схеме 50%-ной азотной кислотой в присутствии твердых катализаторов (медь, ванадий) при 80 °С и небольшом давлении. И в этом случае можно проводить окисление воздухом, но в иных, чем на первой ступени, условиях. [c.159]

Таким образом, внешние электронные слои атома кислорода и центрального атома азота оказываются заполненными здесь образуются устойчивые восьмиэлектроиггые конфигурации. Но во внешнем электронном слое крайнего атома азота размещено только шесть электронов этот атом может, следовательно, быть акцептором еще одной электронггой пары. Соседний же с ним центральный атом азота обладает неподеленной электронной парой и мажет выступать в качестве донора. Это приводит к образованию [c.131]

Здесь нунктирггые линин означают, что одна из общих электронных пар не принадлежит целиком ни связи I (схема 1), ни снязи 2 (схема И), но в равной гтенени распределена между этими связями. Иначе говоря, эта электронная пара принадлежит не двум, а трем атомам — атому азота и двум атомам кислорода образованная ею связь является, следонательно, не двухцентровой, а трех-ц е и т р о в о й. [c.141]

Водородная связь. Еще в XIX веке было замечено, что соединения, в которых атом водорода непосредственно связан с атомами фтора, кислорода и азота, обладают рядом аномальных свойств. Это проявляется, например, в значениях температур плавления и кипения подобных соединений. Обычно в ряду однотипных соединений элементов данной подгруппы температуры плавления и кипения с увеличением атомной массы элемента возрастают, Это объясняется усилением взанмиога притяжения молекул, чтб связано с увеличением размеров атомов и с ростом дисперсионного взаимодействия между ними (см. 48). Так, в ряду H I—НВг—HI температуры плавления равны, соответственно, [c.154]

Алгебраическая сумма всех зарядов на атомах (или алгебраическая сумма произведений чисел атомов на их степень окисления), входящих в состав молекулы, равна нулю. Очевидно, чт неизвестная степень окисления одного из атомов в молекуле может быть определена с помощью подобного равенства. Так, исходя из формулы гидроксиламина NHjOH, в молекулу которого входят три атома водорода ( + 3) и один атом кислорода (—2), нетрудно сделат . вывод, что для сохранения электронейтральности молекулы атом азота должен иметь степень окисления —1. Рассуждая подобным же образом, мы найдем, что степень окисления фосфора в [c.141]

Многочисленными исследованпями разных авторов показано, что наиболее богатой микроэлементами частью нефти являются асфальтены. Этот факт вполне закономерен, поскольку именно для этих нефтяных компонентов характерна значительная поли-функцйональность — повышенное содержанпе ароматических структур (до 60% всех атомов углерода), а также гетероатомов (сумма серы, кислорода и азота до 10—15%), входящих в состав практически всех обнаруженных в нефти функциональных группировок. Среди такого структурного разнообразия определенное место занимают и микроэлементные соединения. Число молекул асфальтенов, приходящихся на 1 атом металла, колеблется от единиц (5—7) в богатых микроэлементами нефтях [908] до нескольких сотен в легких нефтях метанового тина [909]. [c.168]

Ион водорода и водородная связь. В 1887 г. М. А. Ильинский высказал и ооосновал утверждение, что хотя водородный атом может соединяться валентной связью лишь с одним атомом, но в случаях связи с кислородом или азотом тяготеть может к двум таким атомам . Близкие к этому взгляды высказал примерно в то же время Н. И. Бекетов. Развитие наших знаний о строении и свойствах молекул подтвердило это и привело к открытию еще одной своеобразной формы связи как между атомами, принадлежащими различным молекулам, так и между атомами одной и той же молекулы. Это — связь через водородный атом. [c.82]

По числу неспаренных электронов атом углерода образует четыре связи, атом азота—три, а атом кислорода образует две связи (рис. 46). В молекуле H3N одна из 5р -гибридных орбиталей занята несвязывающей электронной парой, в молекуле Н2О две орбитали заняты несвязывающими электронными парами. Поэтому если молекула СН4 имеет форму тетраэдра, то молекула H3N— форму тригональной пирамиды, а молекула Н2О — угловую форму. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология