Этилсульфат

Эфиры сложные отнесены к функциональным производным кислот эфиры многоатомных спиртов следует искать при соответствующих спиртах эфиры неорганических кислот расположены по названиям, составленным из названий органических радикалов, например Этилсульфат Триметилфосфат и т. п. [c.396]

Хлористый этил получают путем хлорирования этана в присутствии этилена. Возможно также получение хлористого этила посредством прямого присоединения хлористого водорода к этилену или же путем взаимодействия этилового эфира или этилового спирта с хлористым водородом. Другим методом получения хлористого этила является реакция этилсульфата с хлористым натрием [293, 294]. [c.583]

Разложение этилсерной кислоты в вакууме [1371 ведет к получению диэтилсульфата с небольшим выходом, но при атмосферном давлении реакция протекает обычным путем с образованием этилена [138]. Обратная реакция указана ниже (стр. 38). При перегонке смеси, содержащей бариевую соль этилсерной кислоты, в качестве одного из главных продуктов реакции прлу-чается диэтилсулъфат [139]. Калиевые соли этил-, изобутил- и изо-амилсерных кислот при нагревании выше 250° превращаются в олефины и соответствующие спирты [140]. Этилсульфат ка-лпя, кроме того, дает небольшое количество диэтилового эфира. Аммониевые соли этил-, к-иропил- и изобутилсерных кислот не перегруппировываются в соли аминов [133, 141], вместо них образуются олефины. н-Октилсульфат бария [6] при 100° дает октилен. Нагревание алкилсерной кислоты приблизительно до 300° в присутствии соли, которая может перевести свободную серную кислоту в инертное соединение, способствует образованию олефина [142]. [c.26]

Этилен предпочтительно реагирует с концентрированной серной кислотой, давая этилсульфат, а не вступает в реакцию с изобутаном, образуя алкилат. Этилсульфат, выводимый с кислотной смесью из установки, представляет собой слабую кислоту, а это снижает расчетную кислотность откачиваемой кислоты и вызывает потребность в дополнительной подкачке свежей кислоты. Если считать, что на 1 моль олефина идет 1 моль изобутана, то концентрация 1 т кислоты снижается с 98,5 до 90% (масс.) при контактировании с ней 0,090 м3 этилена, содержащегося в сырье. Это расчетное значение лежит в пределах расходов 0,067—0,105 м , характерных для промышленных установок. [c.216]

Сульфирование этилсульфата бария дает такие же результаты [237], Чистый этионат бария впервые получен Либихом, который точно указал его состав [238]. [c.145]

Использование цеолитов, содержащих катионы переходных металлов. В присутствии некоторых катализаторов алкилирование изобутана этиленом протекает специфически. Известно, что изобутан не алкилируется этиленом под действием серной кислоты из-за образования стабильных этилсульфатов. Было исследовано алкилирование изобутана этиленом в присутствии цеолитных катализаторов и найдено, что наибольщей активностью обладают цеолиты типа СаУ, содержащие катионы редкоземельных элементов и переходных металлов. В результате реакции были получены не гексаны, как это можно было ожидать, а преимущественно изомеры октана ( 5 80%). Более того, алкилат по составу был сходен с продуктом, образующимся при алкилировании изобутана н-бутиленом соотнощение триметилпентанов к диметилгексанам равнялось 7,1 в случае этилена и 7,8 в случае н бутилена. [c.85]

Имеет ограниченное применение ввиду недоступности гомологов выше, чем метил- и этилсульфаты [c.505]

Основной недостаток этого процесса в том, что при термическом разложении (140—160 °С) этилсульфата выход этилена небольшой. [c.69]

При использовании в качестве катализатора сульфатов серебра или меди было установлено, что некоторое количество кислого этилсульфата или эфира в исходной смеси намного увеличивает скорость абсорбции (автокатализ). [c.200]

Этилен. Из всех изученных олефинов этилен оказался наименее эффективным алкилирующим агентом. В присутствии концентрированной серной кислоты при низкой температуре реакция алкилирования практически ие идет из-за образования устойчивого этилсульфата. [c.46]

Применение этилсульфата кальция для приготовления этил-меркаптана [126] позволяет снизить образование сульфида до минимума. Снижение количества сульфида происходит, повидимому, вследствие того, что гидрат окиси кальция является более слабым основанием, чем гидрат окиси натрия, и в его присутствии уменьшается количество этилмеркаптана, находящегося в растворе в виде меркаптида. При нагревании с обратным холодильником в течение нескольких часов н-бутилсульфата [c.24]

Соли этилсерной кислоты применялись и для некоторых других реакций алкилирования, кроме общих, указанных выше (стр. 22). При нагревании этилсульфата натрия до 120—130 с концентрированным раствором сернистокислого натрия [193] почти с количественным выходом получается натриевая соль этансульфокислоты [c.37]

При нагревании концентрированного водного раствора этилсульфата натрия с фенолятом натрия в автоклаве при температуре 150° в течение часа с высоким выходом получается фенетол [198]. Аналогичные попытки этилировать о- и л-нитрофенолы иногда приводили к взрывам. [c.37]

При перегонке этилсульфата калия с азотнокислым калием [199] образуется сладкая на вкус жидкость ст. кип. 84—86° и уд. весом [c.37]

Сплавление этилсульфата натрия с натриевой солью амида карбоновой кислоты или с фталимидом калия дает хороший выход N-этил oeдинeний [194] [c.37]

С хлористым водородом этилсульфат натрия реагирует при 25° очень медленно 200], по при температуре 65° или выше [c.37]

Возможно, что этилсульфат стронция будет разлагаться еще легче, как и стронциевая соль метилсерной кислоты. [c.76]

Диэтилсульфат при 70—80° быстро реагирует со спиртовым раствором едкого кали, образуя этиловый эфир с выходом 50% [436]. Остальное количество диэтилсульфата, повидимому, превращается в этиловый спирт, так как получено почти теоретическое количество этилсульфата калия. [c.78]

Поэтому нри непрерывном нроцессе адсорбции получается следующая картина распределения но высоте колонны интенсивности поглощения этилена и связанной с этим тепловой нагрузки. На верхних тарелках-, которые орошаются свежей 98%-пой серной кислотой, очень энергично реагирующей с этиленом, выделяется относительно мало теила. Это происходит потому, что ] онцентрация этилена в газе,контактирующем с кислотой на верхних тарелках, очень понизилась, так как подавляющая часть олефина уже была извлечена из газа реакционной смесью на тарелках, расположенных ниже. С другой стороны, очень мала также растворимость этилена в свежей серной ](ислоте, не содержащей еще этилсульфатов. Так как скорость присоединения свежей серной кислоты к этилену значительно больше, чем его растворимость в этой кислоте, в пей свободный этилен в растворенном состоянии отсутствует. [c.454]

Гидролиз этилсульфата бария, по Креманну [191], является зеакцией первого порядка. Оспаривая это утверждение, Лингарт 156] укааывает, что гидролиз этой соли едким барием, а также [c.36]

Этилциклопентадиен был синтезирован с выходом 70% этилирова-нием натрийциклопентадиена этилсульфатом в жидком аммиаке. При гидрировании над катализатором никель на кизельгуре был получен этилциклопентан с выходом лишь 30% в жидкой фазе и 58% в паровой фазе из-за сильной полимеризации во время этого процесса [21, 55] [c.457]

Диалкилпродукт, полученный из этилбензола и этилсульфата, является л -диэтилбензолом без примеси структурных изомеров. Выход составляет 66% от этилсульфата. [c.481]

В гидролизате, отходящем из колонны, помимо воды, серной кислоты и этилового спирта, содержатся также диэтиловый эфир, непрогидролизовавшиеся этилсульфаты и растворенные газы. Окончательный гидролиз происходит в отпарпой колонне, куда вместе с гидролизатом вводят острый пар. В отпарной колонне при давлении около 1,5 а/ге и температуре куба 125° С и верха [c.29]

Если хороший выход не требуется, то реагенты растворяют в ацетонитриле [2] или ацетоне [3] и оставляют на ночь при комнатной температуре. При нагревании до 65 С в течение 3 сут 1-бромгексадекана и трибутилфосфина образуется три-бутилгексадецилфосфонийхлорид [4]. Тетрагексиламмонийбро-мид получают с выходом 59% при кипячении соответствующего амина и бромида в ацетонитриле в течение 48 ч. Для получения три-к-бутилэтиламмонийбисульфата кипятят 5 ч трибутиламин и диэтилсульфат в ацетонитриле, удаляют растворитель к остатку добавляют разбавленный водный раствор серной кислоты и кипятят еще 48 ч. Это необходимо для гидролиза образующегося при реакции этилсульфата в кислый сульфат [5]. [c.81]

Полную этерификацию высших полиолов осуществить довольно трудно объясняют это тем, что некоторые гидроксилы полиолов более устойчивы в этой реакции, или же пространственными затруднениями. Простые эфиры образуются под действием метил-или этилсульфатов, алкил- или аралкилхлорида и щелочи, метил-йодида и окиси серебра. Разработаны различные методы получения наиболее летучих триметилсилильных производных полиолов, применяемых при газохроматографическом анализе углеводоЕ и многоатомных спиртов [40]. При действии трифенилметилхло- [c.18]

Раствор, содержащий этилсерную кислоту, диэтилсульфат и непрореагн-ровавшую серную кислоту, из нижней части реактора 1 поступает в холодильник 2, там охлаждается до 50°С, дросселируется до 0.7—0,9 МПа и направляется в гидролизер 3, где смешивается в инжекторе с водой, отделенной при ректификации этилового спирта. Гидролиз этилсульфатов проводится при 0,2 МПа и 95—100 °С. В результате снижения давления и повышения температуры из раствора выделяются газы, которые вместе с парами диэтилового эфира выводятся из верхней части гидролизера 3 и присоединяются к потоку газа из абсорбера 1. [c.223]

Жидкость, выходящая из нижней части гидролизера 3, содержит воду, серную кислоту, этиловый спирт, диэтиловый эфир, непревращенные этилсульфаты и незначительное количество растворенных газов. Этот поток поступает на верхние тарелки отпарной колонны 4, в нижнюю часть которой подается острый пар. В колонне 4 завершается гидролиз моно-и диэтилсульфатов. Одновременно из жидкости отгоняются спирт, эфир и часть водяных паров. Отходящую из колонны парогазовую смесь подают в нейтрализационно-отпарную колонну 5, где обрабатывают 5%-ной щелочью и направляют через холодильник 2 в сепаратор 6 для отделения растворенных газов. После сепаратора спирт-сырец (30—40% С2Н5ОН) охлаждают и подают на ректификацию. Газы из сепаратора после промывки выбрасывают в атмосферу. [c.223]

Существенное влияние на показатели процесса оказывают также состав и количество в сырье алкенов. Этилен практически не алкилирует изобутан, а главным образом полимеризуется и реагирует с кислотой с образованием этилсульфата. Пропилен вступает в реакцию с изобутаном, но октановое число алкилата меньше, чем при использовании бутил( нов (табл. 12,1). Высшие олефины (Сб и выше) в процессе реакции образуют ионы большой молекулярной массы, склонные к расщеплению, что увеличивает выход низкомолекулярных продуктов. Таким образом, из алкенов Сг—С5 для алкилирования нa бoлee подходят бутилены. [c.265]

При взаимодействии этилсульфата калия со спиртовым раствором аммиака при высокой температуре в небольших количествах образуется этиламдр [195], который получается также путем церегонки смеси этилсульфата бария и сернокислого аммония [196]. В концентрированном растворе калиевой соли этилсерной кислоты при температуре 100° кониин, диэтиламин и ди-н-пронил-амин медленно этилируются в третичные амины [197] [c.37]

Реакция соировождается образованием изэтионовой кислоты в качестве побочного продукта. Из 2 кг серного ангидрида Пургольд [204в] получил 600 г этилового эфира хлорсульфоновой кислоты. Этот же эфир он приготовил, кроме того, действием нятихлористо-го фосфора на этилсульфат калия [c.38]

Попытка приготовить этппамин путем перегонкп смеси бариевой соли этплсерной кислоты и сульфата аммония привела к получению в качестве главного продукта диэтилсульфата [440]. Результаты перегонки указывают на то, что разложение этилсульфата бария будет проходить гладко [c.76]

Данные, которые позволили бы сравнить полученные этими методами выходы, отсутствуют, но последняя реакция, повидимому, приводит к лучшим результатам. С промышленной точки зрения более интересна реакция между серным ангидридом и р-дихлордиэтиловым эфиром [458]. Последний легко растворяет серный ангидрид при комнатной температуре, почти н обнаруживая признаков химического взаимодействия, по при перегонке раствора получается 85—90%-ный выход дпхлорди-этилсульфата, образование которого, как можно предполагать, происходит в результате перегруппировки [c.79]

Приготовление синтетических химико-фармацевтических препаратов Изд.2 (1923) -- [ c.67 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.235 , c.319 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.206 , c.632 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.554 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) -- [ c.93 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.88 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.142 ]

Некоторые вопросы химии серусодержащих органических соединений (1963) -- [ c.45 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.277 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.208 , c.247 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.71 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология