Фикам

Полученное уравнение конвективной диффузии выражает второй закон Фика и обычно записывается в виде [c.32]

Математическая модель формально описывается уравнениями диффузии и теплообмена [76], составленными на основе классических законов Фика и Фурье — Кирхгоффа дС. [c.40]

Частные случаи общего дифференциального уравнения переноса (4.0), отражают линейные законы переноса импульса (Навье-Стокса для вязкой жидкости), массы (Фика для диффузии) и энергии (Фурье). Ко.эффициенты пропорциональности в этих уравнениях известны как динамический [c.150]

J - поток вещества О - коэффициент диффузии Закон Фика [c.377]

Механизм конвективной диффузии накладывается на молекулярный перенос, характерный для ламинарного движения и по мере усиления турбулентности потока становится преобладающим фактором. Скорость массоотдачи увеличивается и в соответствии с уравнением Фика (11.15) может быть представлена следующим образом [c.71]

Если предположить, что эти градиенты обладают сферической симметрией относительно А в некоторый момент времени (хотя это не всегда верно, так как частицы А в растворе движутся), то в стационарном состоянии поток новых частиц В в растворе через поперечное сечение S сферы радиусом г с центром в А дается первым законом Фика [c.426]

Изменение во времени концентрации диффундирующего в направлении z компонента выражает второй закон Фика [c.245]

Уравнение (6.39) представляет собой дифференциальное уравнение линейной молекулярной диффузии и часто называется вторым законом Фика. В случае объемной (в трех направлениях) диффузии второму закону Фика отвечает уравнение [c.147]

Молекулярная диффузия представляет собой перемещение частиц под действием градиента химического потенциала (1ц/с1х, или приближенно — градиента концентрации с1с/с1х,. возникающего в растворе в результате его качественной или количественной неоднородности. Молекулярная диффузия -была рассмотрена в гл. 6, где были выведены законы Фика, описывающие этот процесс. [c.302]

Концентрация электрохимически активного вещества А вблизи электрода изменяется со временем и с расстоянием от границы раздела электрод — раствор в соответствии со вторым законом Фика, исправленным на скорость реакции V [c.325]

Кратко рассмотрим системы газ — твердое тело с наличием реакции в пределах твердой фазы. Такие системы представляют интерес в каталитических реакциях, когда катализатор выступает в виде микропористого твердого тела, через которое могут мигрировать реагенты и реакционные продукты под влиянием градиента концентрации, следуя закону диффузии Фика. Эффективный коэффициент диффузии зависит от механизма диффузии через поры (которая может быть обычной газовой диффузией или кнудсенов-ской диффузней, сопровождающейся мобильностью адсорбированных слоев), а также от геометрии пор. Проблемы оценки корректной величины эквивалентного коэффициента диффузии по известным значениям диаметров пор и их геометрии обсуждались в некоторых аспектах Франк-Каменецким [11], а также в работах [12-15]. [c.46]

Это уравнение в специальной литературе известно как второй закон теплопроводности Фурье (аналогично для потока компонентов — второй закон Фика [1]). Уравнение (14-3) имеет довольно сложное решение [2]. Однако в инженерной практике нет необходимости рассматривать поток в трех направлениях, так как обычно преобладают потоки в одном направлении и, следовательно, изменениями по остальным двум координатам можно пренебречь. Может также оказаться, что из-за симметрии градиент в определенных направлениях будет равен нулю. [c.295]

Молекулярная диффузия подчиняется эмпирическому закону Фика [c.106]

По закону Фика поток газообразного реагента А, диффундирующего через пленку продукта, можно выразить следующим образом [c.265]

Если на скорость превращения решающее влияние оказывает диффузия (например, реагентов через ламинарную пограничную пленку к зоне реакции), то в наиболее простом случае это явление описывается зависимостью, следующей из первого закона Фика [c.351]

При выводе первого закона Фика предполагалось, что градиент концентрации не меняется е течением времени и не зависит от величины х. Первый закон Фика относится, таким образом, к процессу стационарной диффузии. Однако диффузия далеко не всегда протекает в условиях стационарности. Так, например, если в трубке, изображенной на рис. 6.1, слева на-.ходнтея твердое вещество, способное растворяться в жидкости, наполняюще трубку, то концентрация раствора будет изменяться и в пространстве и во времени. Прн этом концентрация, повыщаясь, достигает предельного значения, соответствующего растворимости вещества, а фронт насыщенного раствора передвигается слева направо. [c.146]

Известно, что для однофазных систем диффузионная модель применима для описания процессов турбулентного обмена. Для данного случая обобщенные законы Фика и Фурье имеют вид [c.148]

Соответственно массовый поток определяется законом Фика [c.169]

Пример 1 /-2. Реакционная смесь протекает через трубу поперечного сечения А с постоянной скоростью и. Ввиду того, что в осевом направлении существует градиент концентрации, происходит также диффузия реагентов в направлении оси в соответствии с законом Фика [c.118]

На рис. У1-7 представлен предполагаемый механизм данного процесса. Компонент А газовой смеси диффундирует через газовую пленку, поступает в жидкостную пленку и здесь реагирует с компонентом В раствора. Рассмотрим дифференциальный объем жидкостной пленки с единичным поперечным сечением и толщиной X. Применим к этому объему закон сохранения вещества. Скорость диффузии подчиняется закону Фика. Таким образом [c.189]

Подобные же уравнения можно написать для скорости массопередачи каждого реагента. В слое насадки существенен перенос вещества как путем молекулярной, так и конвективной диффузии. Действительный коэффициент диффузии, который учитывает оба фактора, может быть определен посредством модифицированного закона Фика [c.243]

Многие физические законы формулируются через понятие о скорости соответствующих процессов. Примерами могут служить скорость теплопередачи (закон Фурье), скорость диффузии (закон Фика), скорость потока жидкости или газа, скорость химической реакции. При помощи понятия о производной некоторые из указанных законов выражаются в весьма простой математической форме. На практике приходится сталкиваться с двумя аспектами этого кру а вопросов [c.384]

В рамках этой теории коэффициенты линейной связи не расшифровываются, а вводятся исключительно формально и отражают линейную связь между обобщенными силами и потоками. Что касается явлений переноса, то связь между коэффициентами Онзагера и коэффициентами пропорциональности в эмпирических законах Фурье, Фика, Навье-СЗтокса записывается в виде [c.151]

Уяснить себе механизм физического процесса или его упрощенной модели. Например, рассматривая массопередачу, можно во многих случаях полагать, что все сопротивление сосредоточено в тонкой неподвижной пограничной пленке, к которой может быть применен закон Фика. [c.384]

Перенос вещества в потоке происходит как за счет молекулярного, так и за счет конвективного обмена. Согласно первому закону Фика, при наличии градиента концентраций возникает диффузионный поток [c.31]

В соответствии с диффузионной моделью продольное перемешивание считается статистически эквивалентным явлению диффузии, происходящему в направлении потока, которое описывается обобщенным законом Фика, Величина коэффициента диффузии в направлении потока D2 является мерой значимости явления пере-Л1ешивания, [c.120]

Для сравнения необходимо оценить величины и >2. Коэффициент диффузии СОг в воде хорошо известен и составляет при 20° С , 7- 0- см /сек. Возникают некоторые осложнения при нахождении >2, потому что диффузия ионов не просто определяется законом Фика, так как поток каждого иона зависит от градиента концентраций всех присутствующих ионов [13]. Учет этого эффекта в химической абсорбции рассматривался Шервудом и Вэйем [14], которые рассчитали градиенты концентраций всех составляющих ионов по графикам профилей концентраций, полученным на основе модели пленочной теории. Найсинг использовал ту же самую методику, но вводил полученные таким образом значения />2 в уравнения пенетрационной теории. При 20° С и конечном разбавлении величина Лг составляет 2,84 0 см /сек, для растворов ЫаОН и 2,76 0 см /сек для растворов КОН. Обе величины почти одинаковы, таким образом можно сказать, что как для раствора ЫаОН, так и для раствора КОН (01/02) = 0,77, а Ог/Д = 0,64. Хотя обе величины были рассчитаны и при бесконечном разбавлении, однако влияние ионной силы на отношение г//)] предполагается небольшим. При сравнении этих величин с рассчитанными по уравнениям (12.5) и (12.6) отмечается полное согласование экспериментальных и теоретических данных. [c.140]

Это и есть хорошо известный закон Фика. Его используют для определения коэффициента диффузии в условиях массоотдачи, эквимолярной в противоположных направлениях. [c.65]

Если количестно диффундирующего компонента Са выражено в молъ1м час, длина х пути диффузии к м, а концентрации в моль1м , то согласно закону Фика (П.15) размерность коэффициента диффузии составит [c.67]

Физический смысл коэффициента диффузии найдется, если в уравнении закона Фика положить Ga, х и Са, — С g) равными единице. Очевидно, коэффициент диффузии ранен тому числу молей данного комнонента, которое в единицу времени диффундирует через единицу поверхности в условиях, когда паденио его концентрации па единице длины в направлении диффузии составляет 1 моль1м . [c.67]

Все изложенные выше зависимости относятся к стационарному или ква-зистационарному испарению капли. Если же капля испаряется и нагревается (охлаждается) одновременно, то происходит нестационарное испарение, при котором температура поверхности капли и концентрация паров около нее меняются со временем. Для такого испарения на основе закона Фика справедлива зависимость [126] [c.110]

Уравнение (VIII-158) —одна из формулировок первого закона Фика, согласно которому скорость диффузии определяется числом молей вещества А, диффундирующего в единицу времени через единицу поверхности. Для процесса диффузии, установившегося во времени, градиент (1СлМ2 будет постоянен и его можно заменить отношением (Сл2 — Сл,)/2. Тогда уравнение (VIII-158) приобретает вид [c.245]

Комбинированная модель структуры патока [45—48] предусматривает, что перемещение трассера в колонне из ячейки в ячейку происходит за счет прямого (транзитного) и обратных (рецир куляционных) потоков, а рассеяние его внутри ячеек — из-за движущегося в поршневом режиме транзитного потока и продольного перемешивания в ячейках, формально подчиняющегося закону Фика. [c.39]