Тройные пропанол

Согласно уравнениям (180) и (181) имеет место линейная зависимость gx l и lg Р" от lg Рь Это подтверждено опытными данными (рис. 34) для 9 систем с положительными и 4 — с отрицательными бинарными азеотропами, а также для тройных гетероазеотропов бензол—пропанол—вода и трихлорэтилен— этанол—вода. [c.112]

Для иллюстрации описанного способа проверки опытных данных на рис. 50 и 51 приводятся кривые зависимости логарифма отношения активностей двух компонентов от концентрации соответствующих компонентов для системы этанол—дихлорэтан— вода, исследованной при постоянной температуре 50° С (таблица № 1923) и системы н.-пропанол—вода—н.-пропилацетат (таблица № 1954), исследованной при постоянном давлении 760 мм рт. ст. Компоненты систем пронумерованы в порядке их написания. В обеих системах имеются тройные азеотропы. Поскольку в обеих системах области расслаивания замкнутые, примыкающие, соответственно, к сторонам концентрационного треугольника дихлорэтан—вода и вода—н.-пропилацетат, проверка производилась по уравнению (114). Значения интегралов, стоящих в левой [c.100]

Рис. 2. Тройная система -гептан — бензол —2-нитро-пропанол-1 при 30°С.

Рис. 3. Тройная система -гептан—бензол — 1-нитро-2-метил-2-пропанол при 30 С.

Рис. 4. Тройная система к-гептан-бензол —1-нитро-2-метил-2-пропанол при 70°С.

Рис. 5. Тройная система н-гептан — бензол —1-нитро-2-метил-2-пропанол (7% Н2О) ) при 30°С.

Рассмотрим кратко диаграммы тройных систем с расслаиванием жидкой фазы. В качестве примера возьмем систему пропанол — пропилацетат — вода, изученную с большой подробностью [43]. На диаграмме рис. IV.5, а по-строены проекции изотер- мо-изобар поверхности температуры кипения, на ней же нанесена бинодальная кривая и ноды жидкость—жидкость при температурах кипения растворов. В системах с расслаиванием поверхность температуры кипения не гладкая, над областью существования двух жидких фаз она имеет вид линейчатой поверхности, образо- [c.83]

Результаты предсказания и корреляции термодинамических свойств в тройной системе пропанол—деканол—гексан и составляющих бинарных [c.229]

Групповая квазихимическая модель позволила с удовлетворительной точностью описывать данные о равновесиях жидкость-пар и жидкость—жидкость в бинарных и тройных системах (рис. Vni.5 Vni.6 табл. Vni.lO—VHI.12). Как видно из рис. Vin.5, для системы гексан—пропанол (рис. VHI.5, а) получено хорошее согласие с экспериментом давления и состава пара, равновесного с раствором. Для системы гептан—перфторгептан (рис. VHI.5, б) расчет с большой точностью передает наблюдающуюся в эксперименте область расслаивания. Хорошо предсказываются фазовые равновесия в системах алкан—алкен и алкан— алкин (см. табл. Vni.ll). [c.270]

Рис. VIП.8. Энтальпии смешения в тройной системе додеканол — пропанол — ундекан (298,15 К) по секущей

Рис. IX.4. Объемы смешения для бинарных (а—в) систем и тройных смесей гексан (/) — октан (2) — додекан (5) (г) гексан (/) пропанол (2) — додекан (3) (д)

Замена м-пропанола н-бутанолом вызывает бифуркацию вершины, отвечаюшей спирту (Со), с образованием бинарного азеотропа (С1) на стороне спирт — эфир. Структура диаграммы фазового равновесия жидкость— пар системы н-пентанол-1 — вода — н-бутилацетат образуется в результате выхода тройного азеотропа (К ) на сторону вода — эфир с образованием особой точки типа неустойчивый узел (№, ) и превращения седловинной точки на стороне спирт — эфир в особую точку типа седло (Со), соответствующей эфиру. [c.108]

В литературе имеются данные по фазовому равновесию жидкость — пар в бинарных системах метилацетат—метанол [2] и метанол—пропанол [3, 4], но данные по фазовому равновесию в системе метилацетат—пропанол и в тройной системе отсутствуют. Кроме того, экспериментальные данные по фазовому равновесию жидкость — пар в системе метанол—пропанол довольно противоречивы. [c.103]

Пример. Дана тройная смесь метанол—этанол—пропа-нол состава (в мол. долях) метанол Хт=0,22 этанол Хэ =0,18 пропанол Ха =0,60. [c.64]

Полученные результаты объясняют тем [150 151, 1, с. 46], что при алкилировании бензола пропанолом-1 в присутствии хлорида (или бромида) алюминия в системе находятся слабый внешний комплекс бензола с катализатором, довольно стабильный комплекс с переносом заряда пропанол-1 — хлорид алюминия, л-комплексы алкилбензолов с неполной локализацией заряда на а-углеродном атоме. Отсутствие алкилкатионов при алкилировании н в момент разложения указанных выше систем дает основание считать, что изомеризация через карбониевоионный механизм может иметь место при атаке алкилирующим комплексом субстрата с образованием тройного комплекса в координационной сфере алюминия [c.140]

Изомеризация алкильной группы пропанола-1 происходит в тройном комплексе [н-СзНуОН—А1С1з — растворитель], причем на соотношение скоростей алкилирования и перегруппировки влияют полярность растворителей, пространственные структуры неполярных растворителей и в меньшей степени их мольные объемы. Соотношение скоростей обычно связывают с ак- [c.142]

Модель Баркера позволяет успешно предсказывать свойства тройных систем различного типа по составляющим бинарным [278 279, с. 179 282]. Такие расчеты проводились, в частности, для систем типа спирт — два неполярных компонента [278 и неполярный компонент — два спирта [279, с. 179]. Точность предсказания G , была примерно такой же, а в некоторых случаях и лучшей, чем при использовании уравнений Редлиха — Кистера, Вильсона, UNIFA . Иллюстрация для тройной системы пропанол — деканол — гексан приведена в табл. VII.3. Наряду с успехами в расчете фазовых равновесий к достоинствам модели Баркера следует отнести и то, что она позволяет уяснить роль таких молекулярных факторов, как размер, форма молекул на термодинамические свойства раствора, способствует уяснению представлений о структуре раствора. [c.228]

Результаты расчета тройных гетероазеотропов, приведенные для примера в табл. VIII.7, показывают, что расчет тройных гетероазеотропов дает удовлетворительные результаты для всех рассмотренных систем, кроме системы пропанол—пропилацетат— вода, для которой согласно предсказаниям модели тройной гетероазеотроп отсутствует. Сравнение с экспериментальными данными для систем 1, 2 и 7 показывает, что расчет предсказывает верное направление смещения состава тройных гетероазеотропов при изменении внешних условий (температуры или давления). [c.259]

Результаты предсказания равновесия жидкость — жидкость в тройных системах пропанол — гексан — перфторгексан и пропа- [c.270]

Рис. VII 1.6. Диаграммы равновесия жидкость—жидкость в тройных системах пропанол— ексан (а), гептан (б) — перфторгексан (а), перфторгептан (б) при 298И5 К

На основании спектральных исследований алкилирования бензола пропанолом в присутствии хлористого алюминия установлено, что в системе находятся слабый внешний комплекс бензола с катализатором, в котором ароматическое ядро возмущено меньше, чем при представлении о бензолониевых ионах, довольно стабильный комплекс с переносом заряда пропанол-1-А1С1д, 5Г - комплексы алкилбензолов с неполной локализацией заряда на ос -углеродном атоме. Отсутствие алкилкатионитов при алкилировании и в момент разложения вышеуказанных систем дает основание считать, что изомеризация через кар-бониево-ионный механизм может иметь место при атаке алкилирующим комплексом субстрата с образованием тройного комплекса в координационной сфере алюминия [44] [c.42]

Точно такой же подход необходим и при выборе оптимальных условий анализа при изучении трехкомпонентной системы. Однако здесь знания только коэффициента преломления для однозначного вывода о составе смеси недостаточно. Дополнительные сведения обычно получают путем измерения других физических параметров плотности, вязкости, диэлектрической проницаемости, электропроводности и т. д. Чаще всего используют наиболее легко и просто измеряемую плотность. Эти данные обычно представляют в виде тройной диаграммы состав — свойство В качестве примера назовем системы метанол — этанол — вода [404] этанол — пропанол — впда [405] формальдегид — азотная кислота — вода [406]. ДМФА — бромэтан — водаиДМСО — хлорбензол — вода [407] и другие [4081. [c.175]

Данная работа посвящена определению фазового равновесия жидкость— пар трехкомпонентной составляющей концентрационного тетраэдра— метанол — пропанол — пропилацетат и определению разделяющей линии дистилляции. В литературе имеются данные по фазовому равновесию жидкость — пар в бинарных системах метанол — пропанол [2] и пропанол — пропилацетат [3], но данные по фазовому равновесию в системе метанол — пропилацетат и в тройной системе отсутствуют. [c.110]

Аналогичная работа была проведена Б. Д. Метюшевым для системы пропанол — вода — этанол [30]. Равновесие в этой тройной системе изучалось при изменении концентрации пропанола от 0,02 до 6,1% мае. Концентрация этанола изменялась от 10 до 91% мае. [c.248]

При получении и-пропилбората рекомендуется добавлять бензол для образования тройной азеотропической смеси — вода, бензол, пропанол (68.5°) — и вестп отгонку воды в виде этой смеси. Выход 90—95%, т. кип. при 15 мм 75—76.2°. [c.60]

Ацетальный эфир 3-(2 -фурил)пропанола-3. Раствор 5 г ацетального эфира (П) в 50 мл спирта гидрировали в присутствии 0.01 г скелетного никеля при комнатной температуре и нормальном давлении. Поглотилось теоретическое для тройной связи количество водорода. Катализатор отфильтровывали, спирт отгоняли, остаток перегоняли. Получили 4.9 г (96%) ацетального эфира фурилпропанола с т. кип. 55-57° (1.5 мм), п/ 1.4420. Найдено % С 66.68 Н 9.01. nHigOg. Вычислено % С 66.66 Н 9.09. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология