Иодид ортофосфат

Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

Растворимость в воде солей элементов ПА-группы различна хорошо растворимые соли-хлориды, бромиды, иодиды, сульфиды ( a-Ra), нитраты, нитриты (Mg-Ra), малорастворимые и практически нерастворимые соли-фториды (Mg -Ra), сульфаты ( a-Ra), ортофосфаты, карбонаты, силикаты. [c.171]

Промышленности его получают нейтрализацией плавиковой кислоты карбонатом Н. и гидроксидом алюминия карбонизацией смеси раствора фторида Н. и алюмината Н. Гидрокарбонат Н. получают насыщением оксидом углерода(IV) растворов карбоната Н. при 75 С. Гидроксид Н. получают электролизом растворов хлорида Н. при взаимодействии горячего раствора карбоната Н. с гидроксидом кальция получается 10—12 % раствор гидроксида Н. Иодид Н.— продукт обменной реакции РезЬ и карбоната Н. Карбонат Н. получается при взаимодействии раствора хлорида Н. с аммиаком и оксидом углерода (IV) с последующим прокаливанием выпавшего осадка гидрокарбоната Н. при прокаливании сульфата И. с углем и карбонатом кальция (известняком). Декагидрат карбоната Н. кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32 °С. Нитрит Н. получают при поглощении оксидов азота водными щелочными растворами с последующим их упариванием. Ортофосфат Н. получается при нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом Н. Перборат Н. образуется при обработке метабората Н. пероксидом водорода или орто-борной кислоты пероксидом Н. Сульфат Н. составляет основу минерала мирабилита (глауберовой соли). Безводный сульфат [c.33]

Кулонометрическое титрование электрогенерированным бромом широко применяется при определении ионов металлов и некоторых неорганических анионов, в частности, тал- / иа ЛИЯ [579, 580], мышьяка [418, 419, 449, 581—587], сурьмы [398, 588, 589], железа [449, 572, 587, 590—594], селена [595], ортофосфатов [596], фосфитов 564] и иодидов [597]. [c.71]

Ортофосфат ускоряет взаимодействие молибдата с различными восстановителями — аскорбиновой кислотой, оловом(II) [266] и иодидом [267]. Фосфат входит в продукт реакции — фосфорномолибденовую синь, его концентрация уменьшается в ходе реанции, поэтому измеряют начальную скорость реакции. Определению не мешают конденсированные фосфаты, мышьяк и кремний в значительных концентрациях. [c.161]

Чистое олово обладает абсолютной стойкостью к дистиллированной воде, как холодной, так и горячей. В растворах солей, не образующих нерастворимых соединений с ионами олова (например, в хлоридах, бромидах, сульфатах, нитратах), возникает локальная коррозия, но в растворах, дающих устойчивые осадки (в боратах, ортофосфатах, бикарбонатах, иодидах) она маловероятна [19]. Во всех растворах происходит рост окисной пленки, сопровождающийся повышением потенциала металла. Локального растворения может не наблюдаться несколько дней, но, однажды начавшись, оно будет продолжаться непрерывно. При этом сначала на поверхности металла появляются маленькие черные точки, а позднее — небольшие питтинги. Движение раствора может предотвратить питтингообразование, а застойные условия, особенно в щелях, где олово касается другой твердой поверхности, могут способствовать развитию питтинга. Контакт с более благородным металлом, таким как медь или никель, увеличивает число и глубину питтингов, а контакт с такими металлами, как алюминий и цинк, приводит к катодной защите олова. [c.158]

Поверхностные явления. Адсорбция. Дисперсные системы. Опыты 1 — 8. Сероводородная вода. Фуксин, раствор 1 1000. Иод, 0,01 и. Уголь древесный активированный. Спирт этиловый. Иодид калия, 0,1 и. Нитрат свинца, 0,1 н. Масло подсолнечное. Мыло, 1 %-ный раствор, профильтрованный через вату. Сера, раствор а абсолютном спирте (продолжительное настаивание).Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. Хлорид натрия, 1 н. Сульфат натрия, 1 н. Ортофосфат натрия, 1 н. раствор. Хлорид сурьмы (111), 0,5 н. слегка подкисленный раствор. Сульфид натрия. Нитрат серебра, 0,001 н. Сульфит натрия, 1 %-ный раствор. Таннин, 0,1 %-ный раствор. Золи гидроксида железа (III), берлинской лазури, серебра. Красители флюоресцеин, метиленовый снняй. [c.173]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Крышки от фарфоровых тиглей 3 шт. — Асбест листовой. — Шпатель. — Бумага. — Бумага лакмусовая. — Окись хрома. — Алюминий в порошке. — Фосфат натрия однозамещенный. — Фосфат натрия двухзамещенный. — Трихлорид фосфора. — Пентахлорид. фосфора. — Сера в порошке. — Уголь в порошке.— Нитрат калия в порошке. — Нитрат калия кристаллический. — Смесь кристаллических нитрата и карбоната калия (1 1). — Едкое кали 30%-ный раствор. — Соляная кислота конц. и 2Л р-р. — Серная кислота 2N р-р. — Иодид калия 0,5]У р-р. — Нитрат калия насыщенный р-р. — Фосфат натрия ХМ р-р.— Ортофосфат натрия (однозамещенный) 1Л/ р-р. — Ортофосфат натрия (двухзамещенный) ХЫ р-р. — Сульфид аммония 2М р-р. — Хлорид висмута 0,ЪМ р-р.— Хлорид сурьмы (3) 0,ЪМ р-р. — Бихромат калия ХМ р-р. — Нитрат калия IЛ р-р. — Биарсенат натрия О.ЪМ р-р. — Арсенит натрия 0,5]У р-р. — Раствор лакмуса нейтральный. — Сероводородная вода. — Молибденовая жидкость. [c.232]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 75).—Штатив с пробирками.— Щипцы тигельные.—Воронки.—Чашка фарфоровая.—Крышки от фарфоровых тиглей, 3 шт.—Асбест листовой.—Шпатель.—Бумага.—Бумага лакмусовая.—Бумага фильтровальная.—Окись хрома.—Алюминий в порошке.— Цинк в порошке.—Перманганат калия,—Фосфат натрия однозамещенный.— Фосфат натрия двузамещенный.—Трихлорид фосфора.— Пентахлорид фосфора.—Сера в порошке.—Уголь в порошке.—Нитрат калия в порошке.—Нитрат калия кристаллический.—Смесь кристаллических нитрата и карбоната калия (1 1).—Едкое кали, 30%-ный раствор.—Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Иодид калия, 0,5 н. раствор.—Нитрат калия, насыщенный раствор.—Фосфат натрия, 1 и. раствор.— Ортофосфат натрия (однозамещенный), 1 н. раствор.—Ортофосфат натрия (двузамещенный), 1 н. раствор.—Сульфид аммония, 2 н. раствор.—Хлорид висмута, 0,5 н. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор.—Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.—Хлорид сурьмы (III), 0,5 н. раствор.—Бихромат калия, [c.251]

Бромид Н. применяют в медицине и фотографии, Гексафтороалюминат Н. применяют при электролитическом получении алюминия в качестве электролита, растворяющего оксид алю миния, в производстве алюминиевых сплавов (флюс), стекла, эмалей и для других целей. Гидрокарбонат Н. употребляют в хлебопечении, пищевой промышленности, медицине, в пенных огнетушителях. Гидроксид Н. используется в производстве искусственных волокон, мыла, алюминия, красок, в целлюлозно-бумажной промышленности, для отделки тканей, очистки нефти. Иодид Н. применяют в медицине, а карбонат Н.— в производстве стекла, алюминия, мыла, гидроксида и гидрокарбоната Н., моющих средств, различных солей и красок, для обессеривания чугуна, очистки нефти, мойки шерсти, стирки белья и т. п. Нитрит Н. используют в производстве красителей, иода, в пищевой промышленности и медицине. Перборат Н. входит в состав синтетических моющих средств, а ортофосфат Н. сам служит в качестве моющего средства. [c.34]

F - фторид-ион СР - хлорид-ион Вг бромид-ион 1 -иодид-ион ОН гидроксид-ион NOJ - нитрит-ион NOJ -нитрат-ион О - оксид-ион - сульфид-ион 80 -сульфит-ион SO - сульфат-ион СОз -карбонат-ион МпО -перманганат-ион РО4 ортофосфат-ион SiOj - ортосиликат-ион [c.14]

Кулонометричес1 ое титрование электрогенерированным бромом применено рядом авторов для оиределения таллия [436, 437], мышьяка [317, 318, 438—441], сурьмы [297, 442], железа [443— 447], ортофосфатов [448] и иодидов [449]. [c.50]

Соединения свинца(1У) легко переходят в соединения свннца(П), следовательно, соединения свинца (IV) являются сильными окислителями. Ионы РЬ + бесцветны в кристаллах и в растворе, однако некоторые соединения свнн-ца(П) окрашены (см. ниже). Многие солн свинца(П) очень мало растворимы в воде, среди них — белые карбонат, сульфат и ортофосфат, желтые хромат и иодид, черный сульфид. [c.336]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

DBr Бромид дейтерия D 1 Хлорид дейтерия DF Фторид дейтерия DI Иодид дейтерия D2O Оксид дейтерия D3PO4 Ортофосфат дейтерия D2S Сульфид дейтерия D2SO4 Сульфат дейтерня Dy Диспрозий [c.32]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

III) фторид Р6,119 (V) фторид Р6.119 (III) оксид-иодид Р6.303 (III) иодид К4.204 Р6.303 Калий внсмутат Р6,304 внсмутид Рб,463 Висмут(П1) оксид-нитрит Р6.303 (III) оксид-нитрат К2.81 (III) нитрат, пентагидрат К2.80 П1,52 Натрий висмутат К4.296 Р6,304, моногидрат К2,252 висмутид Р6.463 Висмут(П1) ортофосфат Р6,303 [c.12]

Из простых соединений цинка. легко растворяются в воде хлорпд, бромид, иодид, сульфат, нитрат и ацетат плохо растворяются фторид, сульфид, карбонат, ортофосфат и основные соли. Большинство соединений цинка бесцветно. [c.791]

Галлий трехиодистый см. Галлий(1И) иодид Галлий трехфтористый см. Галлий фторид Галлий( 11) уксуснокислый основной (2 1) см. Галлий(III) ацетат гидроксид (2 1) Галлий(111) фосфорнокислый см. Галлий (III) ортофосфат Галлий(П1) фторид, 3-водный Г аллий трехфтористый ааРз-ЗНгО 2622260071 [c.111]

Для работы требуется-. Прибор по рис. 75.—Штатив с пробирками.—Щипцы тигельные.—Воронки.—Чашка фарфоровая.—Крышки от фарфоровых тиглей 3 шт.—Асбест листовой.—Шпатель. —Бумага.—Бумага лакмусовая.—Бумага фильтровальная.—Окись хрома.—Алюминий в порошке.—Цинк в порошке.—Перманганат калия.—Фосфат натрия однозамещенный.—Фосфат натрия двузамещенный.—Трихлорид фосфора.— Пентахлорид фосфора,—Сера в порошке.— Уголь в порошке.—Нитрат калия в порошке.—Нитрат калия кристаллический.—Смесь кристаллических нитрата и карбоната калия (1 1).— Едкое кали, 30%-ный раствор.—Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Иодид калия. 0,5 н. раствор.—Нитрат калия, насыш, нный раствор.—Фосфат натрия, 1 н. раствор.—Ортофосфат натрия (однозамещенный), 1 н. раствор.—Ортофисфат натрия (двузамещенный), 1 н. раствор. -Сульфид аммония, 2 н. раствор,—Хлприд висмута, 0,5 и. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор.—Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.— Хлорид сурьмы (НП. 0,5 н раствор.— Бихромат калия, I н. раствор.— Нит-ат калич, 1 н. раствор.—Бикарбонат натрия, насыщенный раствор.—Иод, %-ный раствор.—Арсенит натрия, 0,5 н. раствор.—Раствор лакмуса нейтральный.—Сероводородная вода.—Молибденовая жидкость. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология