Оксид-иодиды

Оксид-хлорид висмута Фторид-триоксид брома Оксид-дибромид углерода Фторид-оксид-бромид углерода Оксид-дихлорид углерода Фторид-оксид-хлорид углерода Фторид-оксид-иодид углерода Дифторид-оксид углерода Фторид-триоксид хлора Трифторид-диоксид хлора Фторид-диоксид хлора Трифторид-оксид хлора [c.20]

Соединения Э (II) обычно бесцветны. Имеют окраску оксиды (GeO и SnO — черного, РЬО — красного или желтого цвета), сульфиды (GeS и SnS — бурого, PbS — черного цвета), иодиды (Snl. — красного, РЫа — желтого цвета) и некоторые другие. [c.430]

Массовая доля иода в морской воде 5-10 %, в морских водорослях—0,5%, зола морских водорослей содержит 2— 3% иода в виде солей. Зола обрабатывается водой и упаривается. Хлориды и сульфаты, содержащиеся в золе, выпадают в осадок, а иодиды как более растворимые остаются в растворе. Иод получают обработкой маточного раствора хлором или оксидом марганца (IV) в кислой среде. Напишите уравнения реакций получения иода. Какую массу золы нужно обработать для получения Ь массой 1 кг Какую массу морских водорослей нужно для этого сжечь В каком объеме морской воды будет содержаться эта масса иода [c.113]

При взаимодействии с водой иодида и хлорида азота образуется аммиак, а при гидролизе фтористого азота NFa получается оксид азота (III). Напишите уравнения соответствующих реакций и сделайте вывод о степени окисления азота в его галогенопроизводных. [c.128]

Стандартизацию раствора перманганата проводят по оксиду мышьяка(III) или оксалату натрия. Реакцию окисления оксида мышьяка,(III), которая может протекать очень медленно, ускоряют добавлением иодида, иодата или хлорида иода. [c.172]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

В лабораторной практике возгонкой чаще всего очищают иод. Для этого используются тонкостенный стакан, колба или часовое стекло несколько большего диаметра, чем стакан. Небольшое количество технического иода помещают в стакан, который накрывают сверху часовым стеклом или колбой, заполненной холодной водой. При осторожном нагревании стакана на горелке или песочной бане иод испаряется и оседает на часовом стекле в виде игольчатых кристаллов, которые снимают стеклянной палочкой. К техническому иоду перед возгонкой добавляют KI и СаО из расчета на 6 частей иода — 1 часть иодида калия и 2 части оксида кальция. Смесь растирают и сублимируют. С целью лучшего теплоотвода на часовое стекло осторожно наливают холодную воду или кладут кусочки льда. Для получения чистого иода процесс возгонки проводят дважды. [c.39]

В фарфоровый тигель возьмите немного (-—О, г) кристаллов иодида калия, прибавьте оксида марганца (IV), перемешайте и прилейте 4—5 капель концентрированной серной кислоты. Тигель закройте колбой с холодной водой, поставьте его в фарфоровый треугольник и слегка подогрейте. Наблюдайте возгонку образующегося иода и его конденсацию на дне колбы. [c.112]

Жидкий оксид серы является хорошим растворителем многих органических и некоторых неорганических соединений. В нем, например, хорошо растворяются хлорид сурьмы (III), иодиды и тиоцианаты аммония и калия и др. [c.132]

Испытайте растворимость иодида калия в оксиде серы (IV) (растворимость KI в SO2 составляет 2,5 моль на 1000 г). Иодид калия частично взаимодействует с растворителем [c.132]

Для этого в пробирку с жидким оксидом серы (IV) внесите кристаллы иодида калия и содержимое перемешайте стеклянной палочкой. [c.132]

Для определения цвета образовавшегося осадка необходимо маскировать иод. В пробирку с осадком добавьте раствор сульфита (тиосульфата) натрия или пропустите через него ток оксида серы (IV). Через стеклянный фильтр отфильтруйте белый осадок, промойте его водой, насыщенной сернистым газом и спиртом. Изучите взаимодействие иодида меди (I) с воздухом. Что происходит при его нагревании Осадок иодида меди (I) сохраните в закрытой пробирке для последующих опытов. [c.272]

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в неводных растворах лиофильные). Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу относятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и многие другие. Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроскопичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кислота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды. Устойчивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важным свойством гидрофильных коллоидов является их защитное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофиль-ных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчивость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд. [c.99]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Приборы и реактивы. Асбестовая сетка. Тигель. Пинцет. Ланцет или нож. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Оксид свинца (11). Цинк (гранулированный). Свинец. Диоксид свинца. Сурик. Припой Иодокрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Растворы сероводородной воды, хлороводородной кислоты (4 н., 2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (2 н., плотность 1,4 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), едкого натра (2 и., 40%-ный), нитрата или ацетата свинца (0,5 н.), иодида калня (0,1 н.), пероксида водорода (3%-ный), карбоната натрия (0,5 и.), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.). [c.175]

Приборы и реактивы. Микроколбочка. Прибор для восстановления меди. Оксид меди (II). Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Растворы сероводородная вода (свежеприготовленная) крахмала формалина (10%-ный) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см- ) серной кислоты (4 и., 2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) едкого натра или кали (2 н.) аммиака (2 н.) сульфата меди (II) (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,5 н.) карбоната натрия (2 н.) иодида калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.). [c.198]

Приборы и реактивы. Оксид лантана. Растворы азотной кислоты (2 н.) щавелевой кислоты (1 н ) гидроксида натрия (2 н.) нитрата лантана (2 и.) нитрата церия (П1) (2 н.) нитрата церия (IV) (2 н.) фосфата натрия (1 и.) фторида натрия (1 н.) пероксида водорода (3%-ный 30%-ный) иодида калия (0,2 н.). [c.252]

Использование аппаратуры, изготовленной полностью из металла, позволяет избежать загрязнения слоя нарастающего металла примесями небольших количеств кремния и бора, которые могут отлагаться за счет переноса в виде летучих оксид-иодидов (напрнмер, SiOb) нз нагретых стеклянных частей установки. [c.1416]

Итак, в галогенной лампе этот иодид не может служить переносчиком вольфрама на спираль. Но, может быть, в газовой фазе образуются другие, более простые иодиды Расчеты показали, что все без исключения иодиды вольфрама, начиная от WI и кончая WI , в газовой фазе термодинамически неустойчивы при тех температурах, которые существуют в лампе, все они полностью распадаются на металлический вольфрам и атомный иод. Однако несмотря на теоретический запрет, йодные лампы исправно работают Оказалось, что вое дело здесь в ничтожных количествах кислорода, которые всегда есть в лампе. В присутствии кислорода образуются оксид-иодиды, например WO2I2 и WO2I, которые и являются переносчиками вольфрама. [c.42]

В1(1)0 Оксид-иодид висмута В1(ХОз)з (-БНгО) Нитрат висму-та(И1) [c.18]

III) фторид Р6,119 (V) фторид Р6.119 (III) оксид-иодид Р6.303 (III) иодид К4.204 Р6.303 Калий внсмутат Р6,304 внсмутид Рб,463 Висмут(П1) оксид-нитрит Р6.303 (III) оксид-нитрат К2.81 (III) нитрат, пентагидрат К2.80 П1,52 Натрий висмутат К4.296 Р6,304, моногидрат К2,252 висмутид Р6.463 Висмут(П1) ортофосфат Р6,303 [c.12]

МОЖНО провести восстановление диазогруппы, т. е. формально замещение на водород (0,5—4 ч, 40 °С [93]). По другой методике диазосоединение перемешивают с гипофосфорной кислотой в хлороформе в присутствии небольшого количества оксида меди и (если необходимо) 18-крауна-б [94]. На основе получения краун-катионных комплексов и последующем генерировании арилраднкалов были разработаны идущие с высокими выходами методы синтеза арилбромидов и арилиодидов [855]. Галоге-нирование проводится в хлороформе с использованием стабильных и безопасных тетрафенилборатов арилдиазония в присутствии каталитического количества 18-крауна-б и либо небольшого избытка бромтрихлорметана для получения бромидов, либо иодметана или молекулярного иода для получения иодидов. В ходе реакции образуется некоторое количество продуктов восстановления и хлорирования (О—8%). Если растворителем является бромхлорметан, то в качестве побочного продукта образуется гексахлорэтан. [c.282]

Причини, по которым данное соединение является хорошим ингибитором для железа и плохим для цинка или наоборот, могут быть связаны также со специфическим электронным взаимодействием полярных групп с металлом (хемосорбцией). Последний фактор в определенных случаях более важен, чем стерический, определяющий возможности для плотнейшей упаковки адсорбированных молекул. Это можно проиллюстрировать очень значительным ингибирующим действием оксида углерода СО, растворенного в соляной кислоте, на коррозию в ней нержавеющей стали [36] (степень защиты 99,8%, в 6,3 М растворе НС1 при 25 °С). Об этом же свидетельствует защита железа, обеспечиваемая малым количеством иодида в разбавленных растворах Н2504 [35, 37, 38]. Как СО, так и иодид хемосорбируются на поверхности металла, препятствуя в основном протеканию анодной реакции [39]. Кеше [40] показал, что 10" т К1 значительно лучше ингибирует железо в 0,5 т растворе N32804 с pH = 1 (степень защиты 89 %), чем в растворе с pH = 2,5 (степень защиты 17 %). Это показывает, что адсорбция иодида в этом интервале pH зависит от значения pH [c.270]

Металлический титан оседает на проволоку, а пары иода вновь реагируют с исходным порошком металла. Таким путем удается получить титан очень высокой степенн чистоты, поскольку большинство примесей, содержапщхся в исходном металле, или не реагируют с иодом, или не образуют летучих при 377 °С иодидов. Иодидным методом были впервые получены пластичные цирконий и титан. Карбонильным методом получают высокочистые никель и железо. Металл, содержащий прпмеси. нагревают в присутствии оксида углерода (II) [c.196]

Бромид аммония Карбонат аммония Хлорид аммония Хромат аммония Дихромат аммония Фторид аммония Гидрокарбонат аммония Г идроортофосфат аммония Дигидроортофосфат аммония Иодид аммония Молибдат аммония Нитрат аммония Роданид аммония Сульфат аммония Оксид азота (II) Оксид азота (I) [c.44]

Для всех трех элементов известны оксиды ЭОг, фториды Эр4 и хлориды ЭСи (РЬСи крайне неустойчив). Бромиды ЭВГ4 и иодиды Э14, сульфиды ЭЗз и нитриды ЭзЫ4 известны лишь для Ое (IV) и Зп (IV). [c.486]

Опыт 2. Очистка иода. Собирают прибор для возгонки (рис. 7). В фарфоровой ступке перемешивают около 1 г иода с 0,1 г йодида калия и 0,2 г оксида кальция. Смесь переносят в стакан, наливают воду в сосуд и осторожно нагревают прибор на газовой горелке до прекращения образования паров иода. Кристаллы иода, образовавшиеся на охлаждаемом сосуде, счищают стеклянной палочкой во взвешенный бюкс и взвешивают. Рассчитывают выход вещества в процентах ко взятому количеству. Для чего к очищаемому иоду добавлякэт иодид калия и оксид кальция [c.26]

Работа с открытой ртутью требует особой тщательности из-за опасности хронического отравления парами ртути. Во избежание растекания ртути приборы ставят в плоские поддоны (фотографические кюветы). Ртуть, попавщую на пол, необходимо собрать или, если это невозможно, обезвредить, превратив ее в амальгаму действием циика или олова можно посыпать ртуть иодидом углерода. Пыль и пары большинства других металлов (например, РЬ, Сс1, 2п, Ве), а также летуч1ие соединения тяжелых металлов (оксиды, карбонилы, мегаллоорганические соединения) также ядовиты. [c.511]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Фарфоровый тигель. Оксид ртути (II). Растворы азотной кислоты (плотноть 1,4 г/см ) едкого натра (2 и.) сульфида аммония (насыщенный) нитрата ртути (II) (2 н.) нитрата ртути (I) (2 и.) хлорида ватрия (насыщенный, 0,5 н.) иодида калия (0,5 н., 0,2 н.) роданида калия (насыщенный), нитрата серебра (2 н.) хлорида кобальта (насыщенный) хлорида олова (II) (0,5 н.) аммиака (2 н.) сероводородной воды, [c.194]

Галогениды сульфония (подобно аммониевым солям) с влажным оксидом серебра образуют сульфо-ниевые основания. Напишите уравнение взаимодействия иодида триметилсульфония с гидроксидом серебра. [c.58]

Этаноламин, взаимодействуя с избытком иод-метана, образует иодид триметилоксэтиламмония, который с влажным оксидом серебра образует холин. Напишите уравнение реакции. [c.98]

Озон химически активен, окисляет даже золото до оксида золота (I), серебро до пероксида серебра (I), иодид ионы в растворе К1, непредельные уптеводороды. [c.295]