Треххлористый азот, действие

Интересно отметить, что треххлористый азот, действующий как очень сильный ингибитор фотохимической реакции при комнатной [c.373]

ТРЕХХЛОРИСТЫЙ АЗОТ (IH, 367—368, перед ссылками). В реакции аминирования л -ксилол в 6—8 раз активнее других изомеров поэтому из смеси ксилолов, выделенной из каменноугольной смолы, можно с умеренным выходом получить 3, 5-диметил-анилин (20—30%) [3]. Аминирование дифенила под действием Т. а. в о-дихлорбензоле в присутствии хлористого алюминия приводит к 3-аминодифенилу с выходами до 27% [4]. [c.429]

Органические арсины также подтвердили существование химической аналогии между четырьмя элементами группы азота самые устойчивые из арсинов — третичные. Они приготовляются действием алкилиодидов на арсенид натрия (Каур и Риш, 1854), треххлористого мышьяка на цинкалкилы (Гофман, 1855), треххлористого мышьяка на металлоорганические соединения (Гибберт, 1906) и перегонкой иодистых солей тетраалкил-арсония (Каур, 1862) [c.366]

Действие двуокиси азота на треххлористый фосфор [c.166]

Полимеризация безводного формальдегида ускоряется в присутствии как кислотных, так и основных катализаторов. Штаудингер и др. отметили каталитическое действие треххлористого бора и триметиламина при полимеризации в растворе. Введение газообразного формальдегида в эфир, содержащий в качестве катализатора триметиламин, сразу вызывает полимеризацию. Полимер, полученный с амином в качестве катализатора, не содержит азота. Позднее Уокер [86] нашел, что алифатические амины вообще являются сильными полимеризующими агентами. При добавлении в 33%-ный эфирный раствор формальдегида [c.78]

Нитрид бора — устойчивое соединение по отношению к воздействию различных химических реагентов. Растворы кислот и щелочей, а также водород, хлор и иод на него не действуют [42—44]. Однако при температуре красного каления нитрид бора реагирует с хлором, образуя треххлористый бор [44, 45]. В атмосфере азота он устойчив до температуры 2500—3000° [44]. Сухим кислородом и двуокисью углерода нитрид бора окисляется при температуре 700—800° с образованием окиси бора и азота [1]. При нагревании на воздухе в струе сероводорода нитрид бора не изменяется. [c.219]

Тормозящее действие примесей (ингибиторов) на цепные реакции часто сводится к обрыву цепей, обусловленному гибелью активных центров. Таково действие треххлористого азота NGI3, являющегося одним из наиболее активных ингибиторов реакции хлора с водородом, ( огласно данным работы [3021, ничтожные количества NGI3 приводят к уменьшению квантового выхода НС1 от величины, выражающейся десятками тысяч, до т) = 2, т. е. к превращению цепной реакции в нецепную. [c.214]

В нескольких случаях во время реакции происходили опасные взрывы. Возможно, что они вызывались образованием треххлористого азота, но для доказательства этого нредиоложения необходимы дальнейшие исследования.) Бром действует таким же образом, как и хлор. При гидролизе сульфохлоридов и сульфоброми-дов легко получаются сульфокислоты и их соли. Действием хлора на водную суспензию алкилроданида [35в,д,ж] и на различные другие соединения, содержащие алкил, связанный с серой [35 г,з], также получаются сульфохлориды [c.109]

В объемных испарителях испарение происходит над зеркалом жидкого хлора. Испарители могут работать периодически, если залитый первоначально в испаритель хлор полностью испаряется, и с непрерывным пополнением испаряемого жидкого хлора. И в том, и в другом случае в жидком хлоре, заполняющем испаритель, могут накапливаться вещества, имеющие более высокую температуру кипения, чем хлор, например треххлористый азот, что создает опасность взрывов. Позто1 у при применении объемных испарителей непрерывного действия периодически проводят их полное опорожнение, чтобы ограничить накопление примесей. [c.352]

Н-Галогенамуны реагируют с кетеном сложным образом. В трех случаях были получены индивидуальные продукты реакции с удовлетворительными выходами [52]. Из монохлорамина получен Ы-хлорацетамид с выходом 70—75%. Дибромамин дает с кетеном бромацетамид с выходом 18% при этом один из атомов брома, связанных с азотом, замещается атомом водорода под действием бромистого водорода, находящегося в реакционной смеси. Из треххлористого азота получен хлорацетамид с выходом 14%, причем в этом случае атомы хлора у азота также замещаются атомами водорода. [c.209]

Треххлористый азот был впервые приготовлен Дюлон-гом [1] в 1811 г. действием газообразного хлора на раствор соли аммония. Его можно также получить действием хлорноватистой кислоты на соль аммония [2]. Хеншель [3] приготовил его в бензольном растворе экстрагированием бензолом реакционной смеси, состоящей из водных растворов гипохлорита кальция и хлористого аммония. [c.67]

Тормозящее действие примесей (ингибиторов) на цепные реакции в большом числе случаев сводится к обрыву цепей, обусловленному гибелью активных центров, в результате чего длина цепи может уменьшиться настолько, что реакция потеряет цепной характер. В качестве одного из примеров такого именно механизма действия ингибиторов приведем отмеченное выше (см. 41) тормозящее действие кислорода на реакцию хлора с водородом [27]. При изучении действия азота и кислорода на скорость образования НС1 Маркевич [233] показал, что в отличие от азота примесь кислорода сильно уменьшает скорость реакции, что объясняется обрывом цепей в результате реакции атомов хлора с молекулами кислорода. По-видимому, таков же (возможно, связанный также с гибелью атомов водорода) механизм действия на эту реакцию треххлористого азота N I3, являющегося одним из наиболее активных ингибиторов реакции хлора с водородом. Согласно данным работы [888], ничтожные количества [c.417]

Тормозящее действие примесей, несомненно, в большинстве случаев сводится к обрыву цепей, обусловленному гибелью активных центров. Нередки случаи, когда цепная реакция при достаточной концентрации отрицательного катализатора (ингибитора) становится нецепной. Таковы многочисленные примеры цепного распада углеводородов, изученные в работах Гиншельвуда и сотрудников [1168] согласно данным этих авторов, при добавлении окиси азота N0 цепная реакция превращается в простую мономолекулярную реакцию, не осложненную развивающимися по цепному механизму вторичными процессами. Согласно Гриффитсу и Норришу [705], ничтожные количества треххлористого азота N I3, являющегося одним из наиболее активных ингибиторов реакции хлора с водородом, приводят к уменьшению квантового выхода этой реакции от величины, выражающейся десятками тысяч, до 2, т. е. к превращению цепной реакции в неценную. [c.511]

По-видимому, вначале треххлористый фосфор действует на гидроксил изогидразидной формы [43] р-замещенного ацилгидр-азина. На следующей стадии происходит внутримолекулярная циклизация промежуточного соединения, так как образование пятичленного цикла обычно является преимущественным процессом в отличие от межмолекулярных реакций. В ходе реакции происходит отщепление протонов от атома азота в а-положении и от кислорода изогидразидной формы р-замещенного ацилгидразина. [c.474]

Приблизительно в 1950 г. было установлено, что мука, обработанная следами треххлористого азота (чем облегчается выпечка изделий, изготовленных из этой муки), оказывает токсическое действие (истерия и конвульсии) на собак и некоторых других животных. Этот факт вызвал большой интерес. Первое сообщение, посвященное этому вопросу, было опубликовано Меланби [43] другие исследователи [44— 46], работавшие в дальнейшем над этой темой, подтвердили результаты первой работы. Ядовитое вещество образуется при действии треххлористого азота ( агена ) на белок глютен, содержащийся в пшеничной муке. Другие белки, например зеин, казеин, яичный альбумин, гемоглобин и протеин риса, также становятся токсичными при подобной обработке кератин же и арахин ядовитых свойств при этом не приобретают. Наконец, был сделан вывод, что ядовитыми становятся лишь белки со сравнительно высоким содержанием метионина. Оказалось, что казеин и зеин, частично окисленные перекисью водорода (при этом затрагиваются остатки метионина), не становятся токсичными после воздействия на них треххлористого азота. С другой стороны, свободный метионин или продукты гидролиза зеина и казеина не дают токсического вещества при обработке агеном в случае метионина при этом образуется его сульфоксид или сульфон. [c.55]

Говоря о взрывоопасности производства жидкого хлора, следует отметить и возможное присутствие треххлористого азота в исходном хлоргазе. Треххлористый азот ЫС1з представляет собой ярко-желтую маслообразную жидкость с сильным запахом, пары которой раздражают слизистые оболочки глаз. Плотность треххлористого азота при комнатной температуре равна 1,653 г/сл (больше плотности жидкого хлора), температура плавления —40°С, температура кипения 71 °С. Это вещество нерастворимо в воде, растворимо в бензоле, сероуглероде, двуххлористой сере, оно медленно разлагается под действием рассеянного света. При хранении под холодной водой ЫС1з в течение 24 ч разлагается на азотную и соляную кислоты. Перегоняется без разложения в воздухе, в атмосфере водорода, кислорода, этилена, но взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. [c.17]

Ингибирующим действием обладает и треххлористый азот N lg, незначительное количество которого (порядка 10 %) часто содержится в хлоре, используемом для хлорирования. Треххлористый азот, реагируя с атомарным хлором, образует молекулярный хлор и обрывает цепь [c.251]

Колеман с сотр. [166, 167], изучая действие треххлористого азота, хлорамина, алкилдихлораминов и диалкилхлораминов на металлоорганические соединения, показал, что реакция с цинкдиалкилами протекает так же, как и в случае магнийорганических соединений с образованием аминов [c.58]

Для предотвращения этих реакций при получении диалкилфосфитов необходимо принимать ряд мер (низкая температура реакции, применение растворителей и в некоторых случаях оснований), без соблюдения которых невозможно успешное осуществление синтеза. Если диалкилфосфит устойчив при комнатной температуре к действию хлористого водорода (эфиры, содержащие первичные и вторичные предельные радикалы), применение основания в синтезе является излишним. Реакцию проводят обычно при температуре ниже 10 °С (при повышении температуры скорость деалкилирования диалкилфосфитов возрастает), прибавляя треххлористый фосфор к спирту (иногда наоборот). Хлористый водород удаляют в процессе синтеза током сухого газа (азот, углекислота, воздух) или по окончании реакции вакуумирозанием. Для полного, удаления хлористого водорода через диалкилфосфит пропускают ток сухого ам-миака (52. [c.284]

Получение трибевзилвисмута [17]. Синтез веш,ества проводят в атмосфере азота, защищая от действия прямого солнечного света. К охлажденному до —20° С реактиву Гриньяра (из 64 е хлористого бензила ж 15 г магния в 300—400 мл эфира) при энергичном перемешивании постепенно прибавляют 50 г треххлористого висмута в 300 мл эфира. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология