Поверхностные ионные

Написанная выше формула мицеллы является только качественной, она позволяет судить о структуре поверхностных ионных слоев, H(D непригодна для количественной характеристики состава коллоидных частиц. [c.164]

В работе [39] высказано предположение, что восстановление алюмо-кобальтмолибденового катализатора водородом или сероводородом приводит к образованию анионной вакансии на одном из поверхностных ионов молибдена и ОН-групп на соседних нонах молибдена он О о [c.97]

Механизм такого процесса окисления можно представить схемой, приведенной на рис. 2.11. На стадии I происходит адсорбция молекулы кислорода на активном центре (обозначен звездочкой). Стадия II характеризуется превращением адсорбированной молекулы кислорода в поверхностный ион Ог и одновременным взаимодействием данной ячейки активатора с полярной молекулой углеводорода, дающего слабую водородную связь с поверхностью, в результате чего ослабляется связь водорода с углеводородным радикалом. На стадии III поверхностный ион кислорода соединяется с ядром водорода с разрывом связи Н—К. При этом образуются поверхностный комплекс [5 --ООН] и свободный радикал К, которые на стадии IV в [c.60]

Поверхностные ион-атомы металла, которые испытывают только одностороннее воздействие со стороны соседних ион-атомов и электронов, под действием полярных молекул воды и анионов переходят в раствор в виде гидра- [c.279]

По данным (212] адсорбция сероводорода на алюмоплатиновом катализаторе происходит не только на металле, но и на носителе. Центрами адсорбции сероводорода, на носителе являются сильные кислотные центры Льюиса (поверхностные ионы АР ) и свободные ОН-группы. В результате отравления алюмоплатинового катализатора серой снижается его активность в реакциях дегидрирования шестичленных нафтеном и дегидроциклизации парафинов (17], про- [c.93]

Приведенное выражение показывает, что коэффициент эффективности а увеличивается при уменьшении радиуса пор г, а также с уменьшением концентрации раствора (пропорциональной электропроводности иу). Действительно, в обоих случаях общее количество ионов в объеме капилляра уменьшается гораздо быстрее, чем число ионов двойного слоя. Поэтому относительная доля поверхностных ионов будет возрастать с уменьшением г и ху. Таким образом, коэффициент эффективности а, подобно изменению чисел переноса в диафрагме (работа 36), характеризует долю участия поверхности раздела, т. е. ионов двойного слоя, в общем переносе электричества через капиллярную систему. [c.215]

Ограничимся только простейшим случаем — гидратацией жидкой водой. Возможны два пути такой гидратации 1) через растворение исходных кристаллов и выделение из раствора нового кристаллогидрата или 2) непосредственно гидратация в твердой фазе. В обоих случаях процесс начинается с гидратации поверхностных ионов исходного кристалла. Первый путь основан на том, что безводная (или менее гидратированная) форма, будучи менее устойчивой, обладает соответственно более высокой растворимостью, чем получаемый кристаллогидрат. Раствор, насыщенный по отношению к менее устойчивой форме, будет пересыщенным по отношению к получаемому кристаллогидрату. Гидратация может происходить путем непрерывного растворения менее устойчивой формы в небольшом количестве воды и выделения получаемого кристаллогидрата ИЗ пересыщенного для него раствора. [c.19]

При погружении металла в раствор начинается сложное взаимодействие металла с компонентами раствора. Наиболее важной реакцией является взаимодействие поверхностных ион-атомов металла, находящихся в узлах решетки, с полярными молекулами воды, ориентированными у поверхности электрода. В результате взаимодействия происходит окисление металла и его гидратированные ионы переходят в раствор, оставляя в металле электроны, заряд которых не скомпенсирован положительно заряженными ионами в металле [c.184]

Поверхностное натяжение. Поверхностный слой расплавленной соли или смеси их отличается по своим свойствам от основной массы расплава. Ионы или молекулы, находящиеся в поверхностном слое расплава, испытывают одностороннее притяжение со стороны ниже лежащих слоев ионов или молекул. Таким образом, расплав как бы окружен тонкой пленкой поверхностных ионов или молекул, оказывающей сильное давление на расплав и сжимающей его. При увеличении поверхности расплава приходится совершать работу, преодолевая ионные или молекулярные силы взаимодействия. [c.250]

Образовавшиеся поверхностные ионы и 8 вступают в [c.7]

В работе [60] высказана иная точка зрения на процесс ингибирования неорганическими окислителями. Авторы считают, что ингибирующее действие этих соединений связано не столько с их адсорбционным взаимодействием с металлом, сколько с влиянием продуктов электрохимического восстановления на кинетику электрохимических реакций. Иначе говоря, если скорость анодного растворения металла определяется активностью поверхностных ионов ОН , образующихся при восстановлении окислителей, то скорость коррозии металла и его потенциал зависят от отношения числа электронов, реализующихся в катодном акте, к числу образующихся при этом ионов ОН-. Это отношение названо авторами коэффициентом активации по его величине предлагается судить об эффективности ингибиторов. [c.129]

Разделение компонентов можно осуществлять в колоннах на-садочного типа (колоночная хроматография), капиллярах, заполненных неподвижной жидкой фазой (капиллярная хроматография), на фильтровальной бумаге (бумажная хроматография), на тонком слое сорбента, нанесенном на стеклянную пластинку (тонкослойная хроматография). Разделять смеси можно при постоянной температуре и давлении или с программированием, т. е. с постепенным повышением по заданной программе температуры или давления газа-носителя. Все варианты хроматографии являются молекулярными, а жидкостно-адсорбционная хроматография может быть и ионообменной, осуществляемой при обмене ионов разделяемых компонентов с поверхностными ионами ионообменного адсорбента. [c.118]

Мнения исследователей разделились по вопросу о форме поверхностного иона кислорода. Одни считают возможным существование на поверхности серебра отрицательного двухзарядного иона О . Другие, в согласии с перекисной теорией Баха — Энглера, считают возможным образование на поверхности серебра молекулярных перекисных ионов О2, которые при взаимодействии с органическими вещества.ми могут образовать гидроперекиси . Возможно что на поверхности серебра в зависимости от различных условий могут одновременно существовать атомарные и молекулярные ионы кислорода. [c.273]

По мнению авторов работ [60, 61], каталитическая специфичность серебра обусловливается особым состоянием кислорода на серебре. В то время как на других металлах при активированной адсорбции кислорода образуются только атомные ионы 0 (или 0 ), вызывающие сгорание исходного продукта до диоксида кислорода, на серебре образуются поверхностные молекулярные ионы типа Ог (или Ог ). Поверхностный ион входит в состав поверхностного оксида Ад +0 , существование и строение которого убедительно доказано в работе [62]. [c.36]

Коллоидно-дисперсные частицы размером от 0,001 до 10 мкм, представляющие собой совокупность большого числа молекул вещества, содержащегося в сточной воде в диспергированном состоянии, при перемещении прочно удерживают покрывающий их слой жидкости (гидратную оболочку). Обладая большой удельной площадью поверхности, коллоидные частицы адсорбируют находящиеся в воде ионы преимущественно одного знака, значительно понижающие свободную поверхностную энергию коллоидных частиц. Ионы, непосредственно прилегающие к ядру частицы, образуют слой поверхностных ионов, или так называемый адсорбционный слой. В этом слое может находиться также небольшое число противоположно заряженных ионов, суммарный заряд которых, однако, не [c.21]

Поясним эти понятия на примере металла и раствора электролита. Вследствие определенной упругости электронного газа и подвижности электронов некоторая часть из них может перейти из металла в вакуум, оставаясь, однар о, связанной с металлом за счет сил электрического отображения и сил притяжения между ними и поверхностными ионами решетки (рис. 3, а). [c.25]

Анодный сдвиг потенциала в поверхностном слое металла и пассивность последнего могут быть обусловлены активированной адсорбцией (хемосорбцией) пассивирующих частиц, в первую очередь пассивирующих анионов, в особенности однозарядного атомного иона кислорода 0 (анион радикала ОН, образующегося из НаО или ОН при анодной поляризации). Адсорбция ионов кислорода уменьшает свободную энергикэ поверхностных ионов металла за счет вытеснения эквивалентного количества свободных поверхностных электронов металла, т. е. создает пассива-ционный барьер. Поскольку поверхностный электронный газ вырожден, вытесняются электроны, находящиеся на самых высоких электронных уровнях, и при этом снижается поверхностный уровень Ферми металла. Изменение свободной энергии поверхности при полном ее покрытии адсорбированным монослоем составляет 3,8-10 эрг на один электрон, что соответствует 2,37 эВ, или 54,6 ккал/г-экв. [c.311]

Соответственно, для сорбции кислорода процесс мончно рассматривать как окисление поверхностных ионов. [c.28]

Механизм взаимодействия сульфидов с поверхностью минерала при флотации пока не изучен. Однако можно предположить, что гидрофобизации поверхности минера— лов нефтяными сульфидами становится возможной за счет координационного связывания их активными поверхностными центрами, в частности поверхностными ионами. Координационная связь между молекулой сульфида и поверхностным ионом может образбваться за счет свободной пары электронов атома серы. Упрочнению комплекса способствует также возникновение донорной я-связи между ионом и реагентом. [c.203]

Если адсорбирующийся ион приближается к поверхности кристалла вдоль линии, перпендикулярной к этэй поверхности и проходящей через поверхностный ион с зарядом того же знака, что и его собственный заряд, то он будет- испытывать отталкивание, Электростатическое слагаемое возникаюп1их сил отталкивания также выражается уравнением (17), но направление действия последних противоположно по сравнению с направлением сил, для которых было выведено уравнение (17), Участки поверхности, расположенные точно посередине между поверхностными ионами, ие оказывают электростатического влияешя на адсорбированный иои. Поэтому в пределах тех небольших расстояний, на которые распространяется действие электростатических сил, последние вызывают появление периодического неоднородного поля. Движение одиночного адсорбированного иона вдоль поверхности может затрудняться наличием этих периодических различий в величине и направлении действующих сил. [c.35]

Поверхность кристаллических адсорбентов вследствие их упорядоченного строения характеризуется периодичностью адсорбционных свойств. Поэтому на ней будет иметь место правильное чередование участков, в которых величина адсорбционных сил несколько превышает среднюю, и участков, где ее значение меньше. Следовательно, энергия адсорбции может быть различной в зависимости от того, расположена ли молекула над поверхностным ионом или она находится как раз над центром пхэверхностной элементарной ячейки. Если при динамическом равновесии вследствие флюктуаций тепловой энергии молекула может получить достаточное количество энергии, чтобы десорбироваться, то можно ожидать, что, получив меньшее количество энергии, она приобретет опособность двигаться от одной точки к другой, не теряя полностью контакта с поверхностью. [c.92]

В условиях транспортирования, хранения и применения топлива контактируют с металлами топливных систем, резервуаров, трубопроводов и др. оборудования. Поверхностные ион-атомы металла испытывают только одностороннее воздействие со стороны соседних ион-атомов н элек-фонов под действием полярных молекул воды и анионов переходят в растзор в виде гидратированных катионов металла. Электроны при этом остаются на анодном участке и заряжают его отрицательно. [c.56]

Если пластинка цинка опущена не в раствор Н2504 или 2п504, а в воду, то поверхностные ионы металла под действием сильно полярных молекул воды гидратируются, и связь их с остальными ионами в кристаллической решетке ослабляется. Это приводит к отрыву части ионов от металла и к переходу их в слой воды, -непосредственно прилегающий к пластинке. Слой воды вблизи пластинки заряжается положительно, а в металле остается избыточное коли- [c.120]

Как показывает название, в основе адсорбционной хроматографии лежит адсорбция разделяемых веи еств на твердой поверхности выбранного адсорбента. Адсорбция обусловлена или физическими ван-дер-ваальсовыми силами межмолекулярного взаимодействия в системе адсорбат—адсорбент (молекулярная хроматография), или силами химического сродства, действующими, например, в процессе реакции при обмене ионов разделяемых компонентов на поверхностные ионы применяемого ионообменного адсорбента (ионообменная хроматография). В обоих случаях главным условием для осуществления разделения должно быть различие энергии адсорбции разделяемых веществ, что равносильно различию коэффициентов адсорбции. [c.11]

И десорбируется лишь при 180—400 °С, что свидетельствует о более прочном связывании при нагревании до температуры, несколько меньшей, чем 500 °С, образуются деформированные сило-ксановые группы по-видимому, они поляризованы и сдвинуты в сторону одного из атомов 5 , поскольку реадсорбция при 1 < 500 °С идет быстро. При I > 500 °С происходит перемещение поверхностных ионов, поверхность становится пассивной (рис. IX. 3, б) и реадсорбция идет очень медленно. [c.131]

Деформационное локальное расширение решетки вблизи поверхности металла ведет к отсасыванию электронов из соседних областей, в том числе из френкелевского двойного слоя, вследствие выравнивания уровня Ферми. Возникновение локального потенциала деформации растянутой области сопровождается изменением в противоположном направлении потенциала областей, которые выполнили функцию донора электронов. Нелокализо-ванные электроны френкелевского двойного слоя наименее прочно связаны с ион-атомами остова кристаллической решетки (относительно электронов внутренних областей) и в первую очередь втягиваются в растянутые области кристалла, оголяя поверхностный монослой ион-атомов остова решетки, несущих положительный заряд. В результате такого перетекания электронов образуется двойной электрический слой, состоящий из отрицательно заряженной обкладки — растянутых подповерхностных областей кристалла и положительной обкладки — монослоя выдвинутых наружу положительных поверхностных ион-атомов. Для краткости будем называть такой двойной слой, обусловленный деформацией, внутренним двойным слоем металла. Одновременно изменяется структура френкелевского двойного слоя вследствие частичного ухода в металл внешних электронов и в связи с этим уменьшается тормозящий выход электронов из металла скачок потенциала, а следовательно, уменьшается работа выхода электронов (уровень химического потенциала электронов внутри металла сохраняется). [c.98]

Деформационное локальное расширение решетки вблизи поверхности металла ведет к отсасыванию электронов из соседних областей, в том числе из френкелевского двойного слоя, вследствие выравнивания уровня Ферми. Возникновение локального потенциала деформации растянутой области сопровождается изменением в противоположном направлении потенциала областей, которые выполнили функцию донора электронов. Нелокализованнце электроны френкелевского двойного слоя наименее прочно связаны с ион-атомами остова кристаллической решетки (относительно электронов внутренних областей) и в первую очередь втягиваются в растянутые области кристалла, оголяя поверхностный монослой ион-атомов остова решетки, несущих положительный заряд. В результате такого перетекания электронов образуется двойной электрический слой, состоящий из отрицательно заряженной обкладки — растянутых подповерхностных областей кристалла и положительной обкладки — монослоя выдвинутых наружу положительных поверхностных ион-атомов. Для краткости будем называть такой двойной слой, обусловленный деформацией, внутренним двойным слоем металла. [c.101]

Как детально рассматривалось в гл. 4 (см. лит. к гл. 4 [162— 191]), при значении pH выше нейтрального на поверхности кремнезема создается возрастающая концентрация отрицательных зарядов и образование водородной связи около таких заряженных центров предотвращается. При этом нет никакого различия, является ли таким заряженным центром поверхностный ион SiO или же это будет алюмосиликатный анион AlSiO . Противоион, обычно катион Na(H20) +, остается вблизи такого заряженного центра и мешает приблизиться к поверхности молекулы адсорбируемого вещества (рис. 6.8). [c.909]

НОЙ среды. Несмотря на это, в смектитовых глинах поверхностный ионный обмен гораздо менее важен, чем обмен в межпакетных пространствах (табл. 3.7). [c.115]

Суперосновные свойства определяет поверхностный ион оксидов металлов, т. е. чем меньше электроотрицательность окружающих ионов металла, тем выше основность. Кроме того, чем больше расстояние между О и ионом металла и чем меньше координационное число О по отношению к иону металла, тем также выше основность. Поэтому добавка натрия, имеющего низкую электроотрицательность, или изменение структуры при приготовлении или термообработке оксида металла приводит к появлению суперосновных свойств. Наиболее типичными оксидами металлов с основными свойствами являются оксиды металлов типа MgO и СаО. [c.731]

Напряженность электрического поля мицеллы изменяется от максимального значения на границе частиц до нуля на границе диффузного слоя. Потенциал на границе частиц называется гй/ -модинамическим потенциалом (е-потенциалом). Он равен сумме зарядов всех поверхностных ионов. На границе адсорбционного слоя потенциал уменьшается на сумму зарядов находящихся в адсорбционном слое противоположно заряженных ионов. По-те]щиал на границе адсорбционного слоя называется электроки-нетическим потенциалом, ( -потенциалом). [c.173]

На рис. 1.3.3.1 показано изменение напряженности электрического поля мицеллы. Потенциал на границе ядра (термодинамический г-потенциал) равен сумме зарядов всех поверхностных ионов. На границе адсорбционного слоя потенциал уменьшается на величину, равную сумме зарядов противмюложно заряженных ионов, находящихся в адсорбционном слое. Потенциал на границе адсорбционного слоя называется электроки-нетическим потенциалом (( -потенциал). [c.22]