Таллий аскорбиновой кислотой

Рис. 2. Крис-таллы аскорбиновой кислоты, образующиеся при охлаждении раствора

Амнерометрическое определение с двумя поляризованными электродами таллия(1П) и серебра(1) аскорбиновой кислотой. [c.70]

Другая методика основана на окислении гипохлоритом таллия (I) до таллия(111) с последующим титрованием таллия(III) стандартным раствором аскорбиновой кислоты [c.373]

Мешают таллий (I) и вольфрам. Окислители и даже кислород воздуха выделяют иод из иодида калия его надо удалить добавлением восстановителя, например аскорбиновой кислоты сульфиты дают слабо желтую окраску. Медь можно связать в комплекс прибавлением тиомочевины. [c.1021]

При анализе сурьмы, ниобия, кремния и ванадия мышьяк выделяют в виде арсина, который поглощается смесью растворов хлорида ртути(II) и перманганата. В случае анализа сурьмы и ниобия мышьяк (V) предварительно выделяют вместе с магний-аммоний фосфатом. Для определения мышьяка в галлии, индии и таллии мышьяк(V) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой и экстрагируют хлороформом в виде диэтилдитио-карбаматного комплекса, после разложения которого определяют мышьяк в виде мышьяковомолибденовой сини. [c.151]

Хромотроповая кислота - образует с титаном ряд окрашенных комплексов. Для спектрофотометрии используется красный комплекс = 470 вм), имеющий постоянную оптическую плотность в в интервале pH 2-3,3 и = 1,2.10 . В этих условиях с реактивом ве взаимодействуют следующие ионы алюминий, барий, берилл й> висмут, кальций, кадмий, кобальт, хром (Ш), медь (1,П), железо (П), галлий, ртуть (1,П), индий, магний, марганец (П), никель, свинец платина (1У), сурьма (Ш), селен (У1), олово <П,1У), теллур,торий, таллий (Ш), цинк, цирконий, серебро образуют окраску железо (Ш), хром (У1). ванадий (У), молибден (У1), вольфрам (У1). Мешающее действие первых четырех элементов устраняется их восстановлением аскорбиновой кислотой. Реактив применим для анализа разнообразных объектов. [c.22]

Для определения индия в рудах и продуктах металлургического производства может быть применен также ускоренный вариант метода, не предусматривающий специальных приемов выделения индия. Медь отделяется при осаждении индия аммиаком сурьму, ртуть, золото и остатки меди цементируют на металлическое железо в 2—3 N по серной кислоте растворе, таллий восстанавливают действием аскорбиновой кислоты и железа, восстановленного водородом, в растворе, 15 по серной кислоте. [c.229]

Таллий осаждают в виде ТП и отделяют фильтрованием [47]. Медь маскируют тиомочевиной, которая образует с медью прочный бесцветный комплекс. Тиомочевина выполняет одновременно роль восстановителя (может заменить аскорбиновую кислоту) ]30, 48]. [c.379]

Отделение таллия дитизоном. К кислому анализируемому раствору, содержащему не более 100 мкг таллия, добавляют 1 мл раствора аскорбиновой кислоты. Через несколько минут приливают 5 мл раствора цитрата натрия, раствор аммиака до установления pH 9—10, [c.384]

Аскорбиновая кислота восстанавливает соли окисей в соли закисей, нитраты в нитриты, арсенаты в арсениты, соли тяжелых металлов в щелочной среде (медь, серебро, золото, таллий, цезий, ртуть и др.)—до металлов. [c.154]

Из 6 М раствора соляной кислоты с родамином Б, кроме галлия, бензолом экстрагируются соединения железа (III), золота (III), сурьмы (V), таллия (III). Однако в присутствии восстановителей ( ПС1з, аскорбиновой кислоты и др.) умеренные количества этих металлов не мешают определению содержания галлия. С использованием родамина Б содержание галлия определяют в горных породах, минералах, бокситах, свинце, цинке, алюминии и др. При условии больших содержаний алюминия галлий выделяют экстракцией амилацетатом из 6 М раствора соляной кислоты. [c.217]

TOB, тиомочевины) на комплексы А1 Ga, In, TI, u, V, Pb и Fe показало, что можно замаскировать таллий (тиосульфатом и тиюмочевиной), медь (тиосульфатом, тиомочевиной и янтарной кислотой), свинец (тиосульфатом, аскорбиновой и янтарной кислотами), железо (аскорбиновой кислотой, тиосульфатом и тиомочевиной). В большинстве случаев тиосульфаты, сульфаты, силикаты, нитраты, сульфиты и бораты не мешают определению галлия роданиды и хлориды в ряде случаев (метилтимоловый синий, кверцетин, морин) снижают оптическую плотность растворов. Закон Бера в основном соблюдается при содержании 0,2— [c.156]

При pH 1,0 титрованию таллия в присутствии 6-СН3-ПАР не мешают (в кратных количествах) ЗаО — 1000 РО4 — 800 СН3СОО — 400 тартрат — 60 5ЮГ — Ю цитрат — 7 формиат— 1 Се, Hg, РЬ, и(У1) — 160 большие количества А1, Ва, Ве, Са, Сс1, Mg, Мп, 5г, 2п мешают СГ, СзО , тиомочевина, аскорбиновая кислота[28]. [c.172]

Таллий (III). Таллий (III) титруют аскорбиновой кислотой в присутствии дифениламина [38] или вариаминового синего [39], а также потенциометрически Ц0, 41] или амперометрически с платиновым вращающимся электродом [14] при потенциале +0,9 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Реакцию восстановления Трч аскорбиновой кислотой проводят [41] при 40—50° С в среде 2 н. раствора H2SO4. Погрешность [41] потенциометрического титрования составляет 0,6%. [c.242]

Амперометрическое определение рения встречает большие трудности, связанные с тем, что все соли, образуемые перре-нат-ноном, хорошо растворимы (даже наименее растворимая тал-лиевая соль — перренат таллия—растворяется в количестве 1,6 г на 1 л воды при 20° С) и что окислительно-восстановительные потенциалы всех систем, образуемых рением (VII), равно как рением и в других валентных состояниях, имеют относительно низкие значения (не выше +0,5 б) и потому не могут быть восстановлены обычными восстановителями, применяемыми в объемном анализе [соли железа (II), аскорбиновая кислота и т. д.]. [c.281]

Экстракционно-фотометрическому оиределению ртути пе мешают щелочные и щелочноземельные элементы, марганец, никель, кобальт, алюминий, хром, железо (II и III), ципк, медь, свинец и некоторые другие элементы. Не мешают также нитрат-, сульфат-, тартрат-, цитрат- и фосфат-ионы. Мешает золото (III) и таллий (111), влияние которых устраняют добавлением аскорбиновой кислоты. [c.285]

К элементам, хорошо извлекающимся из солянокислых сред, относятся Си , Zn, С(1, Hg, Оа, 1п, Т1, В , ЗЬ. Менее полно извлекаются Зп, РЬ, и, молибденовая кислота не извлекаются Ве, 1 % и другие щелочноземельные металлы, А1, Зс, У, Ьа, Т1 практически не извлекаются Zr, Н1, ТЬ, Сг, Мп, N1. Уже из этого далеко не полного перечня видно, что экстракция даже в присутствии такого простого реагента, как соляная кислота, дает возможность разделять ряд близких но свойствам элементов. Очень легко и полно отделяется железо от Т1, А1, Сг, Мп, N1 галлий, индий, таллий — от Зс, У, Ьа галлий, индий, таллий — от Ът, Н , ТЬ. Без особых затруднений может быть отделена медь, причем не только от элементов, не реагирующих с диапт1ширилмета-ном, но и от элементов, экстрагирующихся хлороформом. Если в качестве растворителя взять смесь хлороформа и четыреххлористого углерода, в котором соединения диантипирилметана с аци-докислотами вообще не растворяются, то медь практически полностью останется в водном слое. После отделения экстрагирующихся элементов она может быть переведена в хлороформный слой, если в раствор ввести восстановитель типа аскорбиновой кислоты. Образующаяся при этом одновалентная медь полностью [c.136]

Окислительное сочетание, реагенты трег-бутиламин ванадия окситрифторид ванадия окситрихлорид ванадия тетрахлорид водорода пероксид железа(III) хлорид калия феррицианид кислород — аммония хлорид кислород — аскорбиновая кислота кислород — гидразин кислород — меди (I) хлорид кислород — пиперидин — кобальта (II) соли кислород — пиперидин — нике-ля(П) соли лития дибутилкупрат лития диметилкупрат марганца диоксид марганца(1П) ацетилацетонат меди(1) хлорид меди (II) ацетат меди(II) хлорид молибдена окситетрахлорид нитрозилхлорид палладия(II) хлорид серебра карбонат — целит серебра оксид таллия(III) трифторацетат хрома(11) хлорид Окислительное сочетание, обзоры [937] [c.94]

Прямые реакции с иодом. Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров титрование As в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора определение олова после восстановления его до Sn свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом определение таллия (III) после восстановления его до таллия (I) определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов определение сульфитов обратным титрованием раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях pH определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры нена-сыщенности жиров и масел. Подробное описание многих методов анализа с использованием иода можно найти в руководстве Кольтгофа и Белчера [1]. [c.399]

В одной из методик к гипобромиту добавляют избыток стандартного раствора сульфата таллия и непрореагировавший Т1 + титруют стандартным раствором аскорбиновой кислоты с вариаминовым голубым в качестве индикатора [c.366]

Для определения гипохлорит-ионов используют аскорбино-метрический метод. Для этого добавляют соли железа(П) в токе инертного газа и титруют образующееся железо(П1) аскорбиновой кислотой. Определение гипохлорит-ионов более селективно и не требует инертной среды при использовании в качестве восстановителя раствора сульфата таллия(1). Образующиеся ионы тал-лия(1П) в эквивалентных количествах титруют раствором аскорбиновой кислоты с вариаминовым синим. Ошибка определения 0,6% [562]. [c.49]

Оптимальными условиями образования комплекса теллура являются 10—11 н. среда по H2SO4 и 0,1 н. НВг, 0,3 мл 0,1 %-ного раствора бутилродамина и 0,1 мл 2%-ного раствора аскорбиновой кислоты на каждые 10 мл анализируемого раствора. Линейная зависимость между содержанием теллура в растворе и интенсивностью люминесценции его комплекса сохраняется в интервале 0,02—1 мкг в 6 мл. Определению мешают олово, висмут, индий, таллий и более 2 мг мышьяка. [c.338]

В опытах Вавруха [86] вязкость водного раствора изменялась путем добавления сахарозы (до 50%-ного раствора сахарозы) автор показал, что величина а]/ "П не является постоянной, а систематически возрастает в ряду свинец, медь, кобальт, цинк и таллий. Мак-Кензи [87], наоборот, нашел, что выражение (74) достаточно хорошо соблюдается до 43%-ной сахарозы как в случае катионов (РЬ +, Сс1 +, 7п +), так и в случае органических веществ (кислоты малеиновая и аскорбиновая, ораиж И). Следует особенно отметить многочисленные исследования Шоландера [88], в которых вязкость раствора сильно изменялась (в некоторых случаях в 16 раз) путем использования большого числа электролитов и неэлектролитов (за исключением коллоидных веществ), например глюкозы, сахарозы, ацетона он подтвердил удовлетворительно сохраняющееся постоянство величины аУц- Автор [88] обсуждает возможные причины отклонений от идеального поведения, выражаемого соотношением (74) изменение сольватации ионов или комплексообразование. Он также подтвердил важное наблюдение Мак-Кензи [87], что изменение вязкости раствора в результате добавления лио-фильного коллоида (желатина, пектин, метилцеллюлоза) не оказывает большого влияния на диффузионный ток, который в этом случае с возрастанием вязкости раствора уменьшается значительно меньше, чем это имеет место при таком же изменении вязкости истинного раствора. Очевидно, небольшие частицы деполяризатора могут сравнительно легко продвигаться в промежутках между большими молекулами коллоида. [c.99]

Предложено несколько органических восстановителей для титрования таллия (III) аскорбиновая кислотагидрохинони несколько серосодержащих соединений — тиомочевина, тиосалицнло-вая кислота, ксантогенаты, димеркаптотиопироны и дитиокарбама-Титрования эти проводятся на платиновом электроде по току окисления реактива, хотя можно титровать и по току восстановления таллия (III). Особенно привлекательным представляется метод с применением тиомочевины позволяющий определять до [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология