Коэффициент разделения примесей

Коэффициент обогащения часто называют также коэффициентом разделения. — Прим. ред. [c.112]

Практически при решении задач очистки чаще всего приходится иметь дело с разбавленными растворами ряда или даже многих компонентов (примесей) в одном растворителе (основном веществе). Поэтому представляет интерес вопрос о влиянии других примесей на коэффициент разделения примесь — основной продукт. Влияние третьего компонента на равновесное распределение компонентов бинарной смеси между фазами подробно рассмотрено в связи с процессом экстрактивной ректификации в книге [4]. [c.14]

Пример 24-3. Рассчитайте и постройте кривые зависимости высоты тарелки от скорости для каждого члена уравнения (24-14), используя следующие значения констант К = 2-10 см а = 0,2 т = = 0,5 Шт = 2 р = 0,02 см. Для газообразной подвижной фазы примите = 2/3 От = 0,3 см /с О, = = 10 см /с е в = 10- см. Для жидкой подвижной фазы примите ( = 2/15 От = 10 см с Оз = 10- см /с (1з = 10- см. Для коэффициента разделения примите значение, равное единице. [c.508]

В самое последнее время получены данные о равновесии при втором фазовом переходе тройных псевдоожиженных смесей [1] и предложена корреляция для коэффициентов разделения [2], аналогичная формуле Розенгарта для жидких смесей. — Прим. ред. [c.490]

При принятых обозначениях соотношение (П.4) характеризует процесс очистки, когда примесь концентрируется в паровой фазе. В том же случае, когда паровая фаза обедняется примесью, коэффициент разделения будет выражаться соотношением [c.34]

Примем, как и ранее, что для разбавленных растворов коэффициент разделения а не зависит от их концентрации, т. е. величины 7) и 72 в выражении (И.8) являются постоянными и, следовательно, для разбавленных растворов справедлив закон Генри. Тогда при условии установления в системе стационарного состояния, с учетом (И.6) и в соответствии с законом Дальтона применительно к бинарной смеси будем иметь [c.47]

Направленная кристаллизация используется и в физико-химическом анализе для построения диаграмм состояния или уточнения их углов при работе с разбавленными растворами. Так, определив методом направленной кристаллизации равновесный коэффициент разделения заданной смеси основное вещество — примесь, нетрудно построить для интересующего нас концентрационного интервала линию солидуса при известной линии ликвидуса, полученной, например, методом дифференциального термического анализа. При решении вопроса о существовании области твердых растворов в бинарных системах с малым содержанием одного из компонентов она даже имеет преимущество в точности по сравнению с таким классическим методом, как метод дифференциального термического анализа. Направленную кристаллизацию применяют и для кристаллизационного концентрирования примеси при анализе веществ особой чистоты. [c.117]

Для установления пусть приближенной, но простой и наглядной аналитической взаимосвязи параметров процесса противоточной кристаллизации рассмотрим случай, когда интересующая примесь является трудноотделимой, т. е. имеет коэффициент разделения, близкий к единице. [c.136]

Примой экспериментальный метод определения коэффициента разделения в области Генри заключается в установлении составов равновесных фаз при однократном испарении либо в случае применения способа ректификационной колонны. [c.238]

Коэффициент разделения показывает, насколько целевой компонент сконцентрирован в кристаллической фазе по отношению к жидкой. В случае глубокой очистки, когда х 1 и 1 являются концентрациями примеси в твердой и жидкой фазах, выражение для коэффициента разделения упрощается, и а = х/у. При а > 1 примесь будет концентрироваться в выпадающих кристаллах, при а < 1 содержание примеси будет увеличиваться в маточном растворе. [c.299]

Примем расходы фаз и коэффициент разделения постоянными в каждой ступени [c.303]

Коэффициенты разделения в системе хлорметаны — примесь [43] [c.167]

Равновесие жидкость—пар в растворах винилхлорид —примесь изучалось двумя методами статическим и циркуляционным. Коэффициент разделения определен в интервале температур — 13,4-г-30 °С (давление 1 — 4,5 кгс/см ) и в интервале концентраций примеси 1—0,001%. Во всех исследованных системах при изменении концентрации примесей от 1 до 0,001% наблюдалось постоянство коэффициента разделения. [c.170]

Примеси первых двух групп являются летучими, и глубокая очистка от них ректификацией зависит от величины коэффициента разделения в системе треххлористый бор — примесь и от эффективности ректификационной колонны. Очистка от примесей IV группы не представляет затруднений. Их содержание в очищенном продукте [c.179]

Коэффициенты разделения в системе треххлористый бор — примесь при атмосферном давлении [c.180]

Примесь Фаза, обогащающаяся примесью Изученный интервал концентраций, % примеси Температура, С Коэффициент разделения а Л Л йа [c.185]

Примем тот случай, когда т]1 = Коэффициент разделения 5. Р. пары веществ равен отношению а нормализован- [c.106]

Фактор (коэффициент) разделения. Предположим, что отделяется элемент-примесь 2 от нежелательного компонента 1, которым является соединение элемента основы. Фактор разделения [c.231]

Как показано в работе [41], отношение Р = 01/02 играет роль коэффициента разделения при определении материальных потоков при расчете числа тарелок эффективный коэ< ициент разделения равен ( 1)/2.—Прим. ред. [c.459]

Примем тот случай, когда т]1 = т)2. Коэффициент разделения [c.106]

Примесь Коэффициент распределения Коэффициент разделения рения и примеси Примесь Коэффициент распределения Коэффициент разделения рения и принеси [c.310]

Методами фракционной разгонки и газожидкостной хроматографии определена химическая форма ряда органических примесей, содержащихся в хлористом метилене квалификации ч . Установлено, что лимитирующими примесями при ректификационной очистке хлористого метилена являются легколетучая примесь этанола и труднолетучая примесь транс-1, 2-дихлорэтилена. На приборе однократного испарения Бушмакина изучено равновесие жидкость — пар разбавленных растворов этанола и транс-1,2-дихлорэтилена в хлористом метилене в интервале концентраций примеси 0,26—0,050 мол. % при атмосферном давлении. Коэффициенты разделения обеих систем не зависят от состава раствора и равны [c.243]

TOB (высоко- и низкокипящие по отношению к основному ком-лоненту). Примем, что эти примеси лимитируют свойства основного компонента и в то же время являются наиболее трудноотделимыми с коэффициентами разделения а и а." соответственно. Тогда все другие примеси будут концентрироваться в первы.х порциях дистиллята или кубовом остатке. Эти фракции и являются хвостовыми . [c.50]

В результате этих реакций примесь 7гС14 превращается в аэрозоль 2гО , улавливаемую специальными фильтрами, в то время как основное вещество (1ПС14) практически остается без изменения и тем самым освобождается от примсси ниркония. Коэффициент разделения а этого процесса, вычисленный лля стандартных условий, составляет [c.417]

Уравнения типа (2.61) и (2.65) применяют в хроматографии также для определения эффективности колонки, необходимой для получения заданной величины разрешения при известной величине коэффициента разделения а. Поскольку в последние годы наиболее часто для характеристики удерживания анализируемых соединений используются величины индексов Ковача /, представляется целесообразным отметить, что в литературе было предложено аналогичное уравнение для решения вышеупомянутой задачи, в котором в качестве определяющей величины используется не а, а А1 = 1 — [J. СЬготв -1о г., 330, 71 (1985)] — Прим. ред. [c.41]

Органические jV-оксиды (а-алкилпиридин-Л -оксиды-РуОд ) и оксиды жирных аминов способны экстрагировать продукты гидролиза солей уранила (В. Г. Торгов, А. В. Николаев, В. А. Михайлов и др.), извлекать с высокими коэффициентами распределения (более 100) индикаторные количества тантала из слабых азотно-, со-ляно- и сернокислых растворов (от pH 3 до 0,5 н.) и успешно экстрагировать ниобий и тантал из фторидно-сернокислых техноло- Нческих растворов (А. С. Черняк, Г. Я. Дружина, В. А. Михайлов др.). Органические Л -оксиды имеют более высокую экстракционную способность по сравнению с ТБФ коэффициенты распределения больше при экстракции Р 0 для ниобия в 6,6 раза, для тантала в 4,9 раза при экстракции оксидом аминов — соответственно в 2,7 и 2,4 раза. При экстракции ниобия и тантала из растворов, содержащих примесь титана, последний практически ие эк- трагируется (извлекается менее 4,6 %). Коэффициент разделения [c.111]

В работе [М а е с к W. J., К и s s у М. Е., Rein J. Е., Anal. hem., 35, 2086 (1963)] опубликованы данные по сорбируемости 60 ионов металлов на циркониевых неорганических ионообменниках (двуокиси, фосфате, молибдате и вольфрамате циркония) из азотнокислых сред, представленные графически в виде зависимости логарифма коэффициента распределения каждого иона от pH среды (см. приложение). В работе приведена также подробная характеристика сорбируемости различных груии элементов периодической системы на указанных ионообменниках. Данные этой работы представляют большую практическую ценность при проведении аналитических и, в частности, радиохимических разделений. — Прим. персе. [c.148]

При отсутствии анализа на содержание отдельных микроири-месей в особо чистом продукте, получаемом методом ректификации, количество примесей можно оценить расчетным путем по уравнениям, если известны эффективность колонны (ЧТСР), флегмовое число, коэффициент разделении в системе очищаемое вещество — микропримесь и концентрация этой иримеси в том конце колонны, где эта примесь концентрируется. Наиболее точно такой расчет будет выполнен, если эффективность колонны определена с помощью той же системы (основное вещество — примесь), но на более высоком уровне концентраций примеси. [c.149]

Коэффициент разделения 1,2-дихлорпропана по отношению к четыреххлористому углероду мал [а = 1,35), а по отношению к хлороформу значительно выше (а = 3,17), поэтому примесь менее. летучего [c.168]

Абсолютные значения коэффициентов разделения в рассматриваемых системах приведены в табл. У-7. Растворы винилхлорид — примесь (метилацетилен, винилацетилен, хлорэтан, р-хлорпронилен, [c.170]

Значения коэффициентов разделения разбавленных растворов винилхлорид —примесь рассчитаны по уравнениям Гильдебранда —Скэтчарда и Марта11ра. [c.171]

Равновесие жидкость —пар в системах трихлорсилан — примесь и четыреххлористый кремний —примесь, для многих примесей, встречающихся в технических хлоридах кремния, достаточно хорошо исследованы ири атмосферном давлении. Определены коэффициенты разделения растворов следующих веществ треххлористого бора, треххлористого фосфора, хлорокиси фосфора, пятихлористого фосфора, четыреххлористого титана, хлорного железа, треххлористой сурьмы, метилтрихлорсилана, диметилдихлорсилаиа и др. Аналогично было изучено поведение следующих примесей в трихлорсилане треххлористого бора, треххлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлорной серы, хлористой серы, четыреххлористого титана, треххлористого мышьяка, четыреххлористого углерода, дихлорметана, хлорэтана, этана, пропана, изобутана, метилтрихлорсилана, [c.174]

В ряде работ [71—75, 77] проведено систематическое исследование равновесия HiHflKO Tb — пар в системах треххлористый бор — примесь для примесей, присутствующих в техническом хлориде бора сероокиси углерода, фосгена, сероуглерода, хлористого сульфурила, трихлорсилана, четыреххлористого кремния, треххлористого мышьяка, четыреххлористого углерода, хлороформа, дихлорметана. Значения коэффициентов разделения приведены в табл. V-12. [c.180]

Примесь Коэффициенты распределения Коэффициенты разделения рениа и примеси [c.630]

Экспериментальные данные по равновесной перегонке представляют графически в виде зависимости lg/ — IgФ или-—lgф. Если упомянутая зависимость прямолинейна, т. е. коэффициент разделения не изменяется при перегонке, очевидно, что примесный элемент перешел в продукт только в одной форме, установить которую можно, сравнивая полученный коэффициент разделения с таковым для разбавленных растворов предполагаемых примесей, введенных в особо чистый продукт. При анализе зависимости gK—ig p необходимо сравнивать значение а, рассчитанное по наклону прямой, со значением а, найденным по отрезку, отсекаемому на оси ординат. Несовпадение этих величин иногда обусловлено тем, что одна из химических форм микропримесей нелетуча [8]. Однако, если примесь переходит в продукт в нескольких химических формах, то интерпретация данных равновееной перегонки зна чительно усложняется. [c.60]