Перегонка равновесная

Пример XI. 3. Эквимолярную смесь бензола и толуола подвергают интегральной перегонке при давлении 760 мм рт. ст. с целью отгонки 40 мольн. % исходной смеси. Определить равновесный состав дистиллята (пары) и остатка и температуру перегонки. Равновесные данные приведены в примере XI. 1. [c.363]

Один из методов разделения таутомеров предполагает перегонку равновесной смеси в кварцевой аппаратуре (кварц ие катализирует таутомеризацию). Более легколетучий енольный изомер (за счет образования внутренней водородной связи) перегоняется, остаток представляет собой кето-таутомер. [c.246]

По мере отгонки веш ест-ва, вначале максимально обогаш,енного летучим компонентом, летучего становится все меньше и меньше и в жидкой и в паровой фазах, хотя в процессе всей перегонки равновесный с жидкостью пар в любой момент содержит относительно больше летучего по сравнению с его содержанием в жидкости. [c.411]

Взаимное преврашение таутомерных форм заметно катализируется кислотами и основаниями. Мейер (1911) выделил енольную форму ацетоуксусного эфира путем очень медленной перегонки равновесной смеси (т. кип. 180°С) в кварцевом приборе. Кварц здесь необходим потому, что стекло обладает достаточно щелочной реакцией, чтобы служить катализатором установления равновесия. [c.475]

Жидкий кислород и жидкий азот смешиваются в любых отношениях. Давление паров смеси непрерывно возрастает с увеличением содержания в ней азота. Смеси такого типа практически могут быть разделены перегонкой. Равновесные кривые кипения азото кислородной смеси при различных давлениях нанесены на рис. 107. [c.297]

Расчетные уравнения равновесного процесса однократной перегонки при дифференциальном методе представления состава нефтяных смесей имеют следующий вид [c.63]

Равновесные процессы являются основным объектом исследования в термодинамической теории процессов перегонки и ректификации. [c.11]

Термодинамическая теория перегонки основана на использовании введенного в главе I понятия равновесного процесса, в котором интенсивные свойства системы приобретают определен-, ность, позволяющую вести расчеты с помощью диаграмм состояния и уравнений парожидкостного равновесия на основе материального и энергетического балансов. [c.63]

Основными условиями непрерывного процесса являются постоянство составов сырья и образующихся из него равновесных фаз, а также неизменность скорости подачи сырья и отвода продуктов однократной перегонки. Тот же процесс однократной перегонки можно провести и адиабатически, т. е. без подвода и отвода тепла (рис. 11.2). Исходное сырье при температуре и давлении, обеспечивающих его, например, жидкое состоя- [c.64]

Многократная перегонка бинарных смесей. Многократное выкипание или конденсация состоят из двух или большего числа однократных процессов изменения фазового состояния. В каждом из этих процессов вновь образовавшаяся фаза отделяется от равновесного остатка исходной системы, а последний подвергается дальнейшему тепловому воздействию для проведения следующей ступени процесса. [c.68]

Приближенное интегрирование уравнения (П.17) основано па использовании уравнения (1.66), связывающего равновесные концентрации паровой и жидкой фаз бинарной системы. Принимая среднее значение коэффициента относительной летучести сс р в пределах температур процесса перегонки, можно получить [c.70]

Количество насыщенного водяного пара, определяемое по уравнению (11.40), необходимо для обеспечения суммарного давления паров равновесной системы, отвечающей данной температуре. В реальных условиях процесс перегонки ведется с конечной скоростью и поэтому жидкая и паровая фазы фактически не имеют достаточного времени для достижения полного равновесия. Если при этом учесть еще хотя и небольшую, но все же имеющуюся взаимную растворимость отгоняемого компонента с водой, а также и сопротивления массопередаче и теплопередаче в реальном процессе, то будет ясно, что парциальные давления компонентов в жидкой фазе будут несколько меньше, чем соответствующие теоретические значения. Эта особенность процесса учитывается обычно введением некоторого поправочного коэффициента насыщения В, приближенно определяемого выражением [c.79]

Если мольные доли у. и Х углеводородов в равновесных паровой и жидкой фазах определять в смеси только углеводородов, т. е. не учитывая HjO, то материальный баланс перегонки представится выражением [c.86]

В случае же перегонки в присутствии перегретого водяного пара жидкая часть системы однофазная, температура системы не обусловливает парциального давления Н2О и поэтому для определенности состояния равновесной системы необходимо в начальных условиях зафиксировать кроме состава системы, put еще один дополнительный параметр. Обычно — это расход перегретого водяного пара Z, кмоль/ч, позволяющий рассчитать р по уравнению (11.53) методом последовательных приближений. [c.88]

Если среди углеводородов исходной системы имеется практически нелетучий компонент, то его концентрация х п в равновесном жидком остатке перегонки определяется по уравнению (П.56) при условии = О [c.89]

Аналогичным образом, если исходная водно-углеводородная смесь находится в конденсированной фазе, то последняя состоит из двух жидких слоев и в процессе ее однократного выкипания на начальном участке кривой t — е равновесная система будет состоять из одной паровой и двух жидких фаз. Две жидкие фазы сохранятся до тех нор, пока температура процесса не будет повышена до некоторого значения t, при котором одна из жидких фаз выкипает полностью, т. е. в конденсате остаются или только вода, или только углеводороды. При этой температуре t обе ветви кривой однократной перегонки, отвечающие двухфазному и однофазному жидкому остатку процесса, пересекаются. [c.92]

Площадь под той же кривой, по в пределах от О до некоторого значения х , отнесенная ко всей площади от О до 1, дает значение абсциссы соответствующей точки по кривой ИТК ожиженного равновесного дистиллята при температуре, отвечающей данному Х1 . Расчет нескольких таких значений позволяет построить кривую ИТК дистиллята однократной перегонки. [c.107]

Если начальная система неоднородна в жидкой фазе и ее совокупный состав принадлежит интервалу концентраций х/ < < < Хв, нет смысла вводить подогретое до начала кипения сырье непосредственно в какое-нибудь сечение колонны. Вследствие постоянства температуры перегонки двухфазной жидкости и неизменности составов жидких фаз и равновесного им пара разделительное действие колонны будет сведено к нулю. В этом случае исходную систему необходимо вначале расслоить [c.313]

Целью предлагаемой работы по теории перегонки и ректификации неидеальных растворов является стремление посильно заполнить пробел по ряду вопросов, не освещенных в существующих учебниках ректификации и процессов и аппаратов химической технологии. Основное внимание обращено на рассмотрение условий парожидкого равновесного сосуществования фаз и процессов испарения, конденсации и ректификации в системах частично растворимых веществ обоих известных видов. Широкое распространение подобного рода систем в промышленной практике послужило основанием для предпринятой попытки систематизации доступного по данному вопросу материала. Последний подобран по многим литературным источникам, переработан и дополнен собственными исследованиями. [c.3]

При рассмотрении про цессов перегонки и ректификации, проводимых практически под постоянным внешним давлением, особый интерес представляют изобарные равновесные кривые кипения и конденсации, характеризующие зависимость температуры кипения жидких растворов и температуры конденсации паровых смесей от концентрации. [c.24]

Если начальная концентрация а заключена между составами -Ха и Уе, то Tfi > -I2 и в ходе перегонки двухслойной жидкости слой А переходит в паровую фазу в меньшем относительном количестве 72. чем его начальное содержание в жидкой фазе. Поэтому по мере проведения перегонки должен наступить момент, когда слой В полностью выкипит и в системе останется только слой А и равновесный ему пар Е состава > е. [c.26]

Очевидно, случаи одновременного полного выкипания обоих жидких слоев А м В может иметь место только при условии совпадения начального совокупного состава а, обоих жидких слоев с составом З с равновесного им пара, т. е. при oL=y .. В этом случае в ходе перегонки фигуративная точка а совокупного состава жидкой фазы остается неподвижной в точке Е, не передвигается по горизонтали АВ, и оба жидких слоя выкипают полностью одновременно. [c.26]

Таким образом, для системы состава равновесные пар и жидкость имеют одну и ту же концентрацию и перегонка системы происходит при постоянной температуре и постоянном составе. Поскольку ректификация в колонне может иметь место только при условии разности в составе фаз, становится ясным, что максимальное разделение системы с азеотропом, которого можно достигнуть при фракционировке в колонне, будет зависеть от того, по какую сторону от состава азеотропа уе располагается фигуративная точка а начального состава разделяемой системы. [c.36]

Таким образом, для системы состава Уе равновесные пар п жидкость имеют одну и ту же концентрацию и перегонка системы должна происходить при постоянной температуре и постоянном составе. При фракционировке смеси с минимумом точки кипения в ректификационной колонне, состав конечных продуктов будет зависеть от того, по какую сторону от концентрации азеотропа располагается фигуративная точка начального состава разделяемой системы. Если состав а расположен в интервале концентраций 0<а<уе, то продуктами фракционировки будут практически чистый компонент а и азеотроп состава если же состав начальной системы попадет в интервал концентраци 3>е<я<1, то продуктами фракционировки будут практически чистый компонент да и азеотроп состава уе. В обоих случаях азеотроп будет верхним продуктом колонны, ибо кипит при более низкой температуре, чем оба компонента системы, [c.37]

С помощью равновесных изобарных кривых кипения и конденсации, рассмотренных выше, можно построить для постоянно кипящих систем важные в теории перегонки и ректификации кривые равновесия. у — х , дающие составы у паровых фаз в функции составов X равновесных им жидкостей. Эти кривые приобретают вид, представленный на фиг. 18. [c.37]

В дальнейшем перегонку можно вести двумя методами—однократным и постепенным. Пусть система подвергается однократному испарению при некоторой температуре Ь, промежуточной между точками ее начала и конца кипения. Фигуративная точка системы придет в положение внутри двухфазного жидко-парового участка, и равновесные сосуществующие фазы представятся фигуративными точками я с концентрациями X VI у. Значения концентраций х жидкой и у паровой фаз становятся тем меньше, чем выше -температура однократного испарения и состав фаз обедняется по компоненту тю, играющему для рассматриваемого интервала концентраций 0<а<л А начальных жидких систем, роль низкокипящего компонента. [c.44]

Часто существует возможность получить оба члена пары подвижных изомерных аллильных галогенпроизводных в чистой форме. Низкотемпературная фракционная перегонка равновесной смеси обычно является самым удобным способом получения преимущественно первичного изомера. Если желательно получить вторичный или третичный изомер, смесь, содержащую нелетучий катализатор, можно медленно перегнать, и более летучее вторичное или третичное галогенпроизводное по мере образования удаляется из головки . Даже очень подвижные термодинамически неустойчивые галогенпроизводные, например хлористый а-фенилалЛил, удовлетворительно сохраняется, если его хранить при достаточно низких температурах. [c.435]

Чистый паральдегид (получающийся перегонкой равновесной смеси после нейтрализации катализатора) деполимеризуется до установления равновесия при соприкосновении с кислым катализатором. При введеиии в чистый паральдегид следов хлористого ацетила (являющегося кислым катализатором) наблюдается падение температуры вследствие того, что происходящая деполимеризация (до установления равновесия) является эндотермической реакцией. При медленной перегонке с ничтожным количеством кислоты паральдегид может количественно превращаться в ацетальдегид последний отгоняется из равновесной смеси по мере его образования, и тем самым равновесие смещается. Этой реакцией пользуются в лаборатории для быстрого получения ацетальдегида. [c.673]

Осп. работы посвящены орг. синтезу и химии природных высокомол. соед. Выделил (1911) чистую епольпую форму ацетоуксус1гого эфира путем перегонки равновесной смеси в кварцевом приборе. [c.291]

Простая перегонка нефтяных смесей изображается кривыми однократного испарения (ОИ), устанавливающими зависимость доли отгона от температуры нагрева смеси. В американской практике используют аналогичные кривые равновесного однократного испарения EFV (equilibrium flash vaporization). Кривые ОИ характеризуют также условные температуры кипения смеси при нечетком их разделении, а начальные и конечные точки кривой ОИ определяют соответственно истинные температуры кипения жидких смесей и конденсации паровых смесей заданного состава. [c.57]

Пусть исходная система, состоящая из L кмолей углеводородов с пачальнымн мольными долями xli, подвергается равновесной однократной перегонке в присутствии Z кмолей водяного пара при определенных да-влеппи р и температуре t. [c.86]

Вывод основных расчетных выражений, используемых для определения количеств и составов равновесных фаз процесса однократной перегонки углеводородных систем в присутствпп водяного пара, ведется обычным путем — совместным решением уравнения материального баланса (11.52) и обобщенного уравнения парожидкостного равновесия (11.54). Если решить эти два уравнения относительно или у. и просуммировать полученные выражения по всем п углеводородным компонентам системы, можно получить [c.88]

Содержание водяного пара в равновесных жидкости парах определяется по-разному для левой и правой ветвей кривой однократной перегонки. Так, для левой ветви, характеризующей процессы перегонки в интервале температур от < оп ДО жидкие остатки перегонки двухфазны, и поэтому y z = Pzip-, а ZJL = = Pzelip — Pz), для правой же ветви, характеризующей процессы в интервале температур от t до п, жидкие остатки [c.97]

Прп рассмотрении условий однократной перегонки многокомпонентных дискретных систем степень отгопа и составы равновесных фаз определялись путем суммирования. Для сложных нефтяных систем, представляющих континуум неопределенно большого числа составляющих, при расчетах исходят из тех же основных принципов, по простое суммирование заменяется интегрированием. Так, уравпенио парожидкостпого равновесия для компонента сложной нефтяной фракции запишется в следующей форме [c.104]

Когда один из слоев жидкой фазы полностью выкипает, то система из трехфазнон и соответственно, одновариантной, становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает еще одну дополнительную степень свободы. Поэтому в случаях парожидкого равновесия одной жидкой и одной паровой фазы в системе частично растворимых веществ при заданном внешнем давлении температура системы не сохраняет постоянного значения в ходе перегонки и, по мере ее протекания, прогрессивно растет. Изобарные равновесные кривые точек кипения гомогенных в жидкой фазе растворов Z., и даются соответственно ветвями СА и BD общей кривой кипения ABD, горизонтальный участок АВ которой относится исключительно к неоднородным жидким растворам. Изобарные равновесные кривые точек конденсации паров, отвечающих условию равновесия с однофазными жидкими растворами и 2 даются соответственно ветвями СЕ и DE. [c.26]

Пусть фигуративная точка о представляет рассматриваемую начальную гомогенную жидкую фазу состава а и лежит на ветви АР кривой растворимости и поэтому вес второй жидкой фазы, ей равновесной, очевидно, равен нулю. Начальная система недогрета до точки кипения и для начала ее перегонки необходимо поднять температуру системы до значения, отвечаю-ш,его фигуративной точке 1, лежащей на изобарной кривой кипения АС жидкой фазы. В точке I жидкость приходит в насыщенное состояние и состав первого пузырька равновесного ей пара изобразится абсциссой точки V, представляющей точку пересечения изотермы начала кипения системы с изобарной, кривой конденсации СЕ. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология