Индикаторные вещества в кинетических методах анализа

Выше было показано, что для определения концентраций катализаторов и других реагирующих веществ необходимо знать скорость индикаторной реакции. Здесь будут рассмотрены существующие и применяющиеся в анализе экспериментальные методы измерения скоростей химических реакций. Подобно тому как в потенциометрическом методе анализа применению индикаторного электрода предшествует по возможности полное изучение его свойств, Б кинетических методах применению определенной индикаторной реакции также должно предшествовать ее подробное изучение и, в частности, выяснение стехиометрии реакции, зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры, присутствия посторонних солей и других факторов. [c.40]

Если концентрация одного или нескольких реагирующих веществ во времени заметно меняется, применяется интегральный вариант кинетических методов анализа. В этом случае прямо пропорциональная зависимость наблюдается между какой-либо функцией концентрации индикаторного вещества и временем реакции. Если в ходе реакции существенно меняется концентрация одного из реагирующих веществ, например вещества А, то уравнение (111.51) можно записать в следующем виде [c.83]

В основе определений концентрации веществ кинетическим методом лежит измерение скорости определенной реакции. Реакцию, скорость которой определяется концентрацией анализируемого вещества, мы называем индикаторной по аналогии с индикаторным электродом в потенциометрическом методе анализа. [c.14]

Из выражения (24) видно, что в кинетическом методе анализа открываемый минимум анализируемого вещества прямо пропорционален обнаруживаемому минимуму индикаторного вещества, линейно связанному с величиной наблюдае.мого тока (с.м. уравнение (2), а также далее уравнение (30). Поэтому -существенно важно при это.м установить зависимость [c.197]

Рассмотрены общетеоретические основы кинетических методов анализа. При этом, в частности, учитывая линейную зависимость между величиной тока i при амперометрических измерениях и концентрацией индикаторного вещества, постоянство времени измерения, а также практически постоянство концентраций реагентов в момент измерения, показана линейная зависимость тока от концентрации катализатора, выраженная уравнением [c.205]

МЕТОДЫ ИЗМЕРЕНИЯ СКОРОСТИ И РАСЧЕТ ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТИ ИНДИКАТОРНЫХ РЕАКЦИИ В КИНЕТИЧЕСКИХ МЕТОДАХ АНАЛИЗА. Крейнгольд С. У. Реактивы и особо чистые вещества (Труды ИРЕА). Вып. 40. М., ИРЕА, 1978, с. 39 [c.197]

Проблемы кинетики химических реакций в аналитической химии начали весьма подробно рассматриваться лишь во второй половине XX века. До этого времени если химики-аналитики и занимались исследованием скоростей и механизмов реакций, важных для анализа, то главным образом с точки зрения реализации возможности быстрейшего достижения равновесия и устранения побочных реакций, приводящих к нежелательным нарушениям стехиометрии аналитического определения или к потере селективности реакции. Скорость химической реакции как аналитический параметр широко используется в химическом анализе лишь последние два десятилетия. К этому же времени относится и появление термина кинетические методы анализа , под которыми обычно понимается определение концентрации вещества на основании измерения скорости индикаторной реакции, т. е. реакции, в которой участвует определяемое вещество. Естественно поэтому, что и литература, посвященная кинетическим аспектам аналитической химии, весьма ограничена до последнего времени этим вопросам была посвящена лишь одна монография — Кинетические методы анализа . [c.5]

В кинетических методах анализа о наличии того или иного вещества, о его количестве судят по изменению скорости соответствующих реакций. Реакции, скорость которых изменяется в присутствии данного элемента или его соединения, можно назвать индикаторными на данный элемент или его соединение. [c.50]

В кинетических методах анализа концентрацию определяемого иона (чаще всего катализатора) определяют по скорости каталитической реакции. Реакция, скорость которой определяется концентрацией катализатора, называется индикаторной. Реакция окисления ализарина перекисью водорода, например, является индикаторной по отношению к ионам кобальта, которые катализируют эту реакцию. Вещества, по изменению концентрации которых определяют скорость реакции, называют индикаторными. Так, ализарин выступает в роли индикаторного вещества в указанной индикаторной реакции на кобальт. В реакции окисления гидрохинона перекисью водорода катализатором являются ионы меди. В результате реакции образуются окрашенные продукты, которые следует считать индикаторными веществами. [c.7]

Когда изменением концентрации реагирующих веществ нельзя пренебречь, применяют интегральный вариант кинетического метода анализа. Интегрирование дифференциального уравнения скорости реакции дает уравнение, в котором некоторая функция концентрации индикаторного вещества ф находится в пропорциональной зависимости от концентрации катализатора и времени реакции т [c.12]

Благодаря применению флуоресцирующих реактивов в кинетическом методе анализа концентрация индикаторного вещества может быть снижена до что дает возможность сократить время проведения анализа и повышает чувствительность реакций. Кроме того, расширяется круг органических реактивов для поиска новых реакций, катализируемых микроколичествами ионов [5]. [c.37]

Каталитические индикаторные реакции, используемые для анализа, должны отвечать ряду требований. Зависимости скорости реакции от концентрации реагентов, температуры и pH раствора в оптимальных условиях не должны быть резко выражены. Кинетические кривые должны иметь простую форму (близкую к линейной зависимости от времени) . Желательная линейная зависимость скорости реакции от концентрации катализатора, Метод измерения скорости реакции (концентрации индикаторного вещества) должен быть простым, достаточно чувствительным, непрерывным. Эти требования, облегчающие применение индикаторных реакций, связаны с природой реагентов и способом измерения скорости каталитической реакции. [c.7]

Проблемы и перспективы применения ферментов в анализе объектов окружающей среды рассмотрены в ряде обзоров [83-85 и монофафий 4,86) В принципе использование ферментативных реакций является частным случаем кинетических методов анализа, основанных на измерении скорости индикаторной каталитической реакции в присутствии различных количеств определяемых веществ Для правитьного применения 2ХХ [c.288]

Кинетический метод, основанный на использовании уравнения (9.70), когда наблюдается линейная зависимость между концентрацией индикаторного вещества и временем, назьшают дифференциальным вариантом. Если концентрация хотя бы одного из реагирующих веществ за время наблюдения за скоростью реакции заметно меняется (более чем на 10%), то между концентрацией индикаторного вещества и временем существует более сложная (например, логарифмическая, обратная и т. д.) зависимость. Такой вариант назьшают интегральным. Так как для расчета неизвестной концентрации ощ)едепяемого соединения удобно использовать прямолинейные участки кинетических кривых, то в случае интегрального варианта часто строят зависимости концентрация индикаторного вещества — время в полулогарифмических, обратных или других координатах. Характер кинетических кривых, а следовательно, и использование дифференциального или интегрального вариантов кинетических методов анализа определяется типом индикаторной реакции, ее механизмом. [c.103]

Основная трудность кинетических методов анализа состоит в том, что изменение концентрации индикаторного вещества должно быть измерено не только с минимальной погрешнастью, но и в зависимости от времени. Как уже указывалось выше, включение времени в качестве экспериментальной переменной величины требует особенно тщательного контроля за температурой и составом [c.421]

В кинетических методах анализа, основанных на измерении светопоглощения индикаторных веществ, для записи значений оптической плотности растворов в ходе реакции используют установку, смонтированную на основе фотоэлектроколориметра и самописца [1]. Для монтажа прибора необходимо существенно перестроить фотоэлектроколориметр. Для записи кинетики реакций с глубиной протекания менее 407о [2] была предложена установка, состоящая из фотоэлектроколориметра с подключенным к нему самописцем низкоомного входа. Установка применена для записи значений оптических плотностей, уменьшающихся в ходе реакции. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология