Реакция скорость метод измерения

Сложные реакции. Для определения порядка в данном случае используют метод Вант-Гоффа, называемый методом исключений или методом измерения начальных скоростей реакций. Принцип метода заключается в следующем. [c.160]

Реакция протекает с измеримой скоростью при обычной температуре и может быть изучена методом измерения электропровод- [c.234]

Концентрацию определяемого вещества можно установить из кинетического ур-ния или с помощью калибровочных графиков — графиков зависимости искомой концентрации от скорости индикаторной реакции (метод тангенсов), или от концентрации индикаторного вещества к определенному моменту времени от начала реакции (метод фиксированного времени), или от времени достижения постоянства концентрации индикаторного вещества (метод фиксированной концентрации). Аналогичные методы онределения концентрации применяют и в интегральном варианте К. м. а., в основе к-рого лежит интегральная форма кинетического ур-ния. Индикаторные реакции К. м. а. различны. Наиболее широко используются окислительно-восстановительные реакции, реакции виутри-сферного замещения в комплексных соединениях, реакции превращения органических веществ, энзиматические реакции. В качестве индикаторных применяют также реакции изотопного обмена и гетерогеннокаталитические реакции. В зависимости от природы индикаторной реакции выбирают метод измерения ее скорости титриметрический, газоволюметрический, электрохимический, оптический и др. Чувствительность кинетических, в частности каталитических, [c.580]

Книга посвящена реакциям распада молекул на свободные радикалы, радикальным реакциям замещения, присоединения и распада, реакциям радикалов друг с другом и ионным реакциям с переходом электрона. В справочнике собрано и систематизировано около 8 тысяч констант скоростей элементарных химических реакций, описаны методы измерения констант скоростей молекулярных, радикальных и ионных реакций, рассмотрены вопросы количественного учета влияния растворителя, заместителей и давления на элементарные химические акты. [c.212]

Уравнения (1.26) и (1.27) могут использоваться при любой аналитической форме члена г(с). Однако исследование свойств процесса абсорбции с быстрой химической реакцией может быть проведено без введения каких-либо определенных форм зависимости г с). Действительно, непосредственно из уравнения (1.27) можно увидеть, что в режиме быстрой реакции скорость абсорбции не зависит от времени диффузии to, а именно, от гидродинамических условий в жидкой фазе. Этот очень важный вывод составляет основу метода измерения поверхности раздела фаз. [c.28]

Предложите различные методы измерения скорости этой реакции. В табл. 45 приведены сведения о скорости реакции. Выведите кинетическое уравнение реакции. Каковы общий порядок реакции и порядки по реагирующим веществам Вычислите скорость реакции при концентрациях а) no=< 02=0,012 моль/л [c.132]

Период индукции проявляется в том, что скорость реакции, увеличиваясь по закону ехр (д (), в некоторый момент времени т становится измеримой при помощи данной экспериментальной методики. Ниже мы покажем, как период индукции меняется с изменением чувствительности метода измерения и с заменой одиой методики исследования реакции на другую. [c.217]

Описанный метод измерения скорости реакции предложен М. И. Темкиным и др. [см. ДАН, 74, 763 (1950)] и назван проточно-циркуляционным, или безградиентным. — Прим. ред. [c.431]

При изучении радикальных реакций метод конкурирующих реакций часто является наиболее удобным для определения ряда констант скорости систем к , для которых возможно применение методов определения абсолютного значения к . Кроме того, метод конкурирующих реакций не требует поддерживать концентрацию в течение опыта постоянной, что является дополнительным преимуществом его. Очевидно, что, определив константу окорости изучаемой реакции по методу конкурирующих реакций, можно найти и концентрацию радикалов. По существу, применение метода сводится к измерению скоростей реакций Wj и 2- [c.185]

В тех случаях, когда эти процессы не связаны со значительной затратой энергии, они идут с очень большой скоростью, недоступной измерению обычными методами химической кинетики, и поэтому константы скоростей для реакций этого типа неизвестны. [c.114]

Быстрым и показательным методом обнаружения макроскопических стадий в сложной реакции является метод разогрева, описанный подробно в гл. XI. Метод основан на измерении разности температур аТ в центре и на стенке реакционного сосуда, возникающей в ходе экзотермической реакции в результате разогрева реакционной смеси. Эта разность температур, как впоследствии будет показано, пропорциональна скорости реакции и ее тепловому эффекту. [c.349]

Интегрирование уравнений вида (IX.15) и (IX.16) существенно облегчается в частном случае, если скорость реакции у в течение некоторого времени остается постоянной. Так, при очень хороших условиях теплоотвода повышение температуры в реакционной зоне в экзотермической реакции незначительно и скорость процесса определяется температурой стенок сосуда. Хотя примеров подобных реакций немного, в этом разделе будет рассмотрено измерение малых разогревов для систем с перемешиванием и без перемешивания, так как это дает удобный метод измерения скорости реакции, а в некоторых случаях позволяет сделать некоторые выводы и о ее механизме. [c.382]

При комнатной температуре реакция идет с измеримой скоростью и может быть изучена методом измерения электрической проводимости. Если начальные концентрации реагентов равны, то ки- [c.149]

Назвать индикаторную реакцию, способ измерения скорости реакции и метод обработки данных при определении а) Мо (VI) б) Со (II) в) W (VI) г) V (V) Д) Си (II). [c.158]

Методы исследования химических реакций в ударных трубах можно разделить на три группы 1) методы, предназначенные для измерения скоростей известных реакций 2) методы, в основе которых лежит химический анализ стабильных продуктов реакций после внезапного охлаждения (закалки) 3) методы, с помощью которых делаются попытки определить механизм реакции путем регистрации менее стабильных промежуточных соединений. [c.301]

Суш,ествуют два основных метода измерения скорости химических реакций динамический и статический. Динамический метод может быть пояснен схемой, представленной на рис. XVI. 1. [c.319]

Предложите различные методы измерения скорости этой реакции. Измерена скорость реакции в начальный момент ио при начальной концентрации Со реагирующих веществ [c.133]

Методы измерения скорости реакции весьма разнообразны. Задача здесь состоит в исследовании изменения состава системы со временем, обусловленного химическим превращением. Методы анализа, применяемые в кинетике, можно разделить на две группы химические и физико-химические. Последние основаны не на непосредственном определении количеств веществ, а на измерении меняющегося со временем физического свойства системы. [c.706]

Современная химическая кинетика немыслима без применения разнообразных физико-химических методов исследования. Простые методы измерения скорости химических реакций позволили в свое время развить феноменологическую химическую кинетику. Использование новых методов исследования, позволивших изучать быстропротекающие процессы и лабильные промежуточные продукты, показало, что механизмы химических реакций являются весьма разнообразными и подчас достаточно сложными. Только изучая природу и свойства промежуточных продуктов, удается понять механизмы и закономерности химических реакций и научиться управлять ими. [c.3]

Каталитические методы анализа — вариант кинетических методов. Они основаны на измерении скорости химической реакции, протекающей в растворе при действии катализатора нередко катализатор является определяемым веществом. Известно много медленных реакций, скорость которых в определенных условиях увеличивается пропорционально концентрации введенного катализатора. Это дает возможность определить количество катализатора по концентрации продуктов реакции, образующихся за определенный промежуток времени. Для таких определений пригодны медленные реакции различных типов, однако наиболее распространены каталитические методы с использованием реакций окисления — восстановления. [c.446]

Метод адиабатического реактора, основанный на измерении в установившемся состоянии продольного профиля температур или составов в многосекционном вертикальном реакторе со стационарными слоями. Скорости реакций вычисляются по. измеренным профилям графическим дифференцированием . [c.408]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ИЗМЕРЕНИЯ СКОРОСТЕЙ РЕАКЦИЙ [c.284]

Быстрые реакции. Для тех случаев, когда реакция в основном заканчивается за время порядка 1 сек или меньше, были разработаны простые методы измерения скорости. К таким методам относятся статические системы, в которых смешение происходит очень быстро. Применяется также возбуждение системы действием света в течение определенного промежутка времени. Другие методы используют струевую систему, где быстро смешивающиеся реагенты пропускаются через трубку, в которой с помощью регистрирующих приборов можно измерять оптическую плотность, выделение тепла (температуру) или электропроводпость. Ранние методы основывались главным образом на струевых системах, тогда как позднее стали использовать статические системы с быстрым измерением поглощения света с помощью фотоэлемента или фотоумножителя и регистрацией на осциллографе. Такие системы, однако, являются скорее не изотермическими, а адиабатическими, и в константы скорости для приведения ее к определенной температуре необходимо вводить поправки. [c.64]

В зависимости от величины скорости реакции для ее измерения используют различные экспериментальные методы. Если реакция достаточно медленна, то можно просто приготовить смесь реагирующих веществ, а затем следить за изменением концентрации одного из исходных веществ или продуктов с помощью спектроскопического или другого физического метода. Преимущество физических методов перед химическими при исследовании скоростей реакций обусловлено тем, что для проведения анализа реакцию не нужно останавливать. В некоторых случаях реакцию можно остановить резким охлаждением или добавлением реагента, который очень быстро разрушает катализатор или исходное вещество. [c.284]

Диффузионные методы основаны на использовании уравнений, определяющих скорость массопередачи в дисперсных системах, и вычислении по какому-нибудь из этих уравнений межфазной поверхности (поверхности массообмена), если остальные величины в нем известны или могут быть рассчитаны. Такой метод измерений применяется для систем газ—жидкость, когда газ вступает с жидкостью в быструю необратимую химическую реакцию первого порядка. В этом случае коэффициент массопередачи практически не зависит от гидродинамического состояния жидкости, поэтому скорость массопередачи в данной системе пропорциональна межфазной поверхности [239]. Достоинством такого метода является то, что он дает (в отличие от других методов) сразу среднее значение межфазной поверхности для всего аппарата. [c.154]

Широко применяют оптические методы спектроскопию, спек-трофотометрию, измерение показателя преломления, для оптически активных веществ — полярометрический метод. При изучении реакций в растворах электролитов пользуются методом электропроводности, при изучении изотопного обмена и механизма реакции применяют метод меченых атомов. Для исследования быстрых реакций применяют метод измерения скорости распространения и коэффициента поглощения звука и в особенности ультразвука. При изучении скорости рекомбинации атомов используют метод раздельного калориметрирования (А. А. Ковальский, 1946). В ряде случаев, как, например, изучение быстрых реакций или рекомбинации атомов, химико-аналитические методы вообще неприменимы. [c.18]

Одновременно с оце1 кой воздействия добавок галоидоуглеводородов на нормальную скорость распространения пламени изучалось изменение толщины зоны реакции пламени методом измерения толщины светящегося конуса пламени. [c.91]

Зависимость величины i от чувствительности метода измерения скорости реакции свидетельствует об условности понятия периоде индукции, наглядной иллюстрацией чего является также рис. 56. На этом рисунке приведены полученные Кармиловой и Кондратьевым [60] кривые изменения давления [c.218]

Нестапионарность катализатора. Под воздействием изменяющегося состава реакционной среды катализатор не остается неизменным. Помимо химических стадий взаимодействия реагирующих веществ имеют место физические процессы на поверхности (перенос реагирующих веществ между различными центрами, поверхностная диффузия адсорбированных атомов и молекул, растворение и диффузня в твердом теле веществ — участников реакции, структурные и фазовые превращения) [30, 31, 32]. Не-стационарность состава катализатора весьма своеобразно ирояв-ляется в кипящем слое, где частицы непрерывно перемещаются в поле переменных концеитрации. При этом каждая частица в отдельности непрерывно изменяет свои каталитические свойства, никогда не приходя в равновесне с окружающей реакционной средой. Хотя усредненные за достаточно большой период времени свойства катализатора остаются неизменными и реактор в целом работает стационарно, его выходные характеристики могут существенно отличаться от рассчитанных с исиользованием стационарных кинетических уравнений. Для построения нестационарной кинетики каталитического процесса необходимо выявить параметры состояния катализатора, определяющие скорость реакции, закономерности их изменения под воздействием реакционной смеси, разработать методы измерения пли расчета этих параметров в ходе нестационарного эксперимента. Не меньшие трудности возникают при разработке и решении математической модели, отражающей изменение параметров состояния по глубине пленки активной массы в зерне, случайно перемещающемся по высоте слоя. [c.62]

Методы измерения сечений отдельных нейтронных реакций значительно более сложны и здесь не обсуждаются. Сечения для тепловых нейтронов обычно относят к сечениям взаимодействия нейтронов, кинетическая энергия которых соответствует равновесной температуре материала. Обычно эта температура принимается равной 20° С (0,025 эв). Соответствующая скорость нейтронов составляет 2200 м1сек. Поперечные сечения поглощения, упругого рассеяния и деления в тепловой области для некоторых материалов реактора приведены в табл. 2.2 [10]. В ней также приводится плотность материалов при температ/ре 20° С. [c.35]

В своем основном варианте метод состоит в том, что в некоторый моме1гг времени в реакционную смесь вводится малая, не влияющая на скорость процесса (индикаторная) добавка промежуточного соединения, меченного радиоактивным изотопом, и далее по ходу реакции наряду с измерением концентрации промежуточного соединения с измеряется его молярная или удельная радиоактивность р.Последняя может быть легко определена радиохимическими методами, если промежуточное соединение выделено в чистом виде. [c.42]

Для определения констант скорости очень быстрых электрохимических реакций пользуются релаксационными измерениями. Они основаны на наблюдении падения плотности тока или потенциала а течение короткого промежутка времени (10 —Ю"" с) после отклонения системы от равновесного состояния по-средстном резкого изменения потенциала электрода или тока. Реакцию в подобных случаях лимитирует диффузия, так что релаксационные методы не дают сведений о кинетике разряда — ионизации. Измеряемые константы скорости имеют размерность константы массопереноса и находятся в пределах 10-2—10- см/с. [c.296]

СО (КН ) + ЗЫаВгО — СО + ЗЫаВг + N2 + 2НаО Для изучения скорости реакций с успехом применяются кондук-тометрические методы измерение электропроводности, кондуктометрическое титрование и др. По результатам этих определений можно составить графики изменения концентраций исходных или полученных веществ. Так, при гидролизе тростникового сахара [c.88]

Для изучения скорости реакций с успехом применяются кондуктометрические методы измерение электропроводности, кондуктометрическое титрование и др. По результатам этих опре-де. сн1 Й можно построить графики изменения концентраций исход-нм. ( 1(Л1 получгтгых веществ. Изменение концентрации сахарозы прн пглро.чн.ме тростиикор.ого сахара [c.107]

Hpi очень хороших условиях теплоотвода повышение температуры г реакционной зоне в экзотермической реакции незначительно и скорость процесса oпpeдev яeт я температурой стенок сосуда. В этом разделе рассмотрено измерение малых разог ревов для систем с перемешиванием и без перемешивания, так как это дает удобный метод измерения скорости реакции, а в отдельных случаях позволяет сделать некоторые выводы и о ее механизме. [c.446]

Скорость химической реакции является функцией концентраций реагирующих веществ и температуры со — ==/(С, Т). Основные "методы определения со —динамический и статический. По первому методу смесь веществ подается в камеру, в которой поддерживается постоянная, достаточно высокая температура Т. Из камеры смесь выводится с возможно большей скоростью, чтобы быстро охладить ее — закалить , т. е. сохранить концентрации реагентов, достигнутые при Т. Зная время пребывания смеси в камере, начальные концентрации и состав закаленной смеси, определяют со. В статических методах определяют изменения концентраций в зависимости от времени при протекании реакций в замкнутых камерах либо путем быстрого отбора проб и их анализа, либо по измерениям физических свойств, зависящих от концентраций. Так, если реакция 2С0 (г)+02(г) = ==2С02(г) идет в замкнутом сосуде, то это сопровождается уменьшением общего давления, по величине которого можно найти й. Часто скорости реакций находят из измерений теплопроводности, коэффициента преломления, электропроводности и т. п., которые связаны с концентрациями. [c.232]

В работе А. И. Левина и В. М. Рудого влияние кристаллографической неоднородности рассмотрено на примере реакции электрохимического выделения водорода. Для определения константы скорости электрохимической реакции использовали метод фарадеевского импеданса. Для измерения импеданса электрода применяли мост переменного тока. Испытываемыми электродами служили монокристаллы меди с кристаллографическими гранями (100) и (111), электроосажденная медь и электрод из меди, оплавленной в атмосфере водорода. [c.524]

Опредедекие скорости массопереноса осуществляли методом измерения предельного диффузионного тока. Этот высокочувствительный метод основывается на принципе, что предельный ток в условиях протекания на инертном электроде электрохимической реакции, контролируемой конвективной диффузией, пропорционален скорости массопереноса. В данной работе исспедовапи на гладком платиновом электроде следующую окислительно-восстановительную систему [c.2]

Отрыв иротона происходит достаточно медленно, и поэтому скорость этой реакции легко поддается измерению обычными кьшетическими методами. Если в реакции переходное состояние "нозднее" (как ПСЗ на рис. 3.15), то оно будет подобно продукту реакции 2С Н4СН.2, заместитель 2 будет активно участвовать в делокализацни заряда, и реакция будег чрезвычайно чувствительна к электрическим эффектам 2 что приведет к высокому абсолютному значению р . Если переходное состояние "раннее" (как ПС1 на рис. 3.15), то в нем отрицательный заряд будет небольшим, реакция будет меиее чувствительна к электрическим свойствам заместителя 2, и величина р будет меньше. [c.306]

Первая работа по измерению константы скорости протолити-ческой реакции полярографическим методом опубликотна в 1947 г. (Р.Брдичка). Позднее был разработан ряд других электрохимических способов измерения скорости быстрых ионных реакций. Для электрохимического определения константы скорости реакции необходимо, чтобы в системе существовало химическое равновесие и по крайней мере один из реагентов участвовал в электродном процессе. Скорость реакции переноса электрона на электроде экспоненциально растет с увеличением его потенциала Е, когда Е > Egq, где Egq - равновесный потенциал окисления или восстановления реагента на электроде. Сила тока [c.327]