Белила коллоидные

Получение золя канифоли. К 400 см дистиллированной воды добавляют по каплям при встряхивании 5% спиртовой раствор канифоли. Немедленно образуется молочно-белый коллоидный раствор канифоли. [c.314]

Белые коллоидные и дисперсные системы не поглощают света. Для них = 0, поэтому уменьшение интенсивности света, проходящего через такой коллоидный раствор, вызвано исключительно светорассеянием. [c.44]

Щелочи, гидроокись и сульфид аммония, карбонаты щелочных металлов и аммония осаждают А1(0Н)з. В полумикропробирке прибавляют к 1—2 каплям соли А1 1—2 капли реактива. Выпадает белый коллоидный осадок гидроокиси алюминия. Сульфид алюминия и карбонат алюминия гидролизуются. [c.195]

Подлинность. 0,02 г препарата нагревают до кипения с 1 мл раствора едкого натра раствор окрашивается в желтый цвет при последующем прибавлении нескольких капель разведенной серной кислоты раствор обесцвечивается и выделяется белый коллоидный осадок. [c.698]

Указанные коагулянты в кислой среде переходят в нерастворимое состояние и, кроме того, образуют сополимер с ПВС, также выделяющийся в этих условиях в виде белого творожного осадка вместе с коллоидными частицами полистирола. Оптимальные дозы расхода коагулянтов [c.99]

Вспомогательные материалы вулканизаторы (сера), наполнители (сажа, белая сажа — коллоидная кремниевая кислота), красители, пластификаторы и другие ингредиенты. [c.195]

При обсуждении рассеяния света принималось, что частицы дисперсных систем не поглощают свет. Однако многие коллоидные системы имеют определенную окраску, что указывает на поглоще ние ими света в соответствующей области спектра. Это значит (как известно из оптики), что золь кажется окращенным в цвет, дополнительный поглощенному. Например, поглощая синюю часть (435—480 нм) видимого спектра (400—760 нм), золь оказывается желтым, при поглощении синевато-зеленой части (490—500 нм) он имеет красный цвет и т. д. При совместном действии всего видимого спектра на глаз человека возникает ощущение белого цвета-Позтому если лучи всего видимого спектра проходят через прозрачное тело нли отражаются от непрозрачного, то прозрачное тело кажется бесцветным, а непрозрачное — белым. Если тело поглощает весь видимый спектр, оно кажется черным. [c.265]

Основной целью Рэлея было объяснение синего цвета неба. Для этого он разработал теорию рассеяния света частицами (1871 г.), согласно которой яркость рассеянного света обратно пропорциональна четвертой степени длины волны света. Следовательно, если исходный свет — белый, то рассеянный свет обогащается коротковолновыми компонентами и приобретает голубой оттенок, характерный также для многих коллоидных систем при боковом освещении, тогда как в проходящем свете остается больше длинноволновых компонент, которые придают ему красный оттенок. Позднее Рэлей, как и Планк, предположил, что рассеяние вызвано молекулами воздуха. Это предположение опроверг Л. И. Мандельштам в своей диссертации (1907 г.), показав, что основная часть рассеянного света обусловлена флуктуациями плотности в атмосфере. [c.20]

Поэтому окраска коллоидных растворов, освещенных белым (полихроматическим) светом, при наблюдении их под углом к направлению лучей от источника света имеет голубой или зеленый оттенок, а при наблюдении в проходящем свете — желтый или красный. Иными словами, дисперсные системы относительно прозрачны к лучам длинноволновой области спектра (красным, оранжевым, желтым) и непрозрачны к лучам коротковолновой области спектра (фиолетовым, синим, зеленым). Это свойство учтено при выборе цветов светофора и окраски дорожных знаков красный и оранжевый цвета (цвета опасности) хорошо просматриваются даже сквозь туман, а зеленый и синий (цвета, разрешающие движение) в тумане скрываются. По той же причине противотуманные фары имеют оранжевую окраску, а маскировочные — синюю. [c.276]

Золь антрацена. К 50 мл воды добавляют (из капельницы) при взбалтывании 0,5 мл насыщенного раствора антрацена в этиловом спирте. Образуется бело-голубой опалесцирующий золь антрацена в воде с отрицательно заряженными коллоидными частицами. [c.82]

В пробирку с дистиллированной водой 10 мл) добавляют мл раствора серы в этиловом спирте или канифоли в ацетоне и взбалтывают. Так как сера нерастворима в воде, то при смешении спирта с водой растворимость серы уменьшается. В результате этого образуется голубовато-белый золь серы в воде с отрицательно заряженными коллоидными частицами. В эпидиаскопе можно наблюдать эффект Тиндаля. Наличие светящегося конуса подтверждает образование дисперсной фазы. [c.47]

Проведение опыта. Проекционный фонарь переоборудуют, как в предыдущем опыте, для получения узкого интенсивного пучка света. Отверстие в кожухе лампы осветителя перекрывают красным светофильтром и направляют луч света на белый экран, расположенный примерно в 30 см от отверстия диафрагмы. На предметный столик перед светофильтром ставят сначала кювету с дистиллированной водой, а потом кювету с коллоидным раствором канифоли. При этом отмечают, как изменяется интенсивность красного пятна на экране. В той же последовательности проделывают все операции с двумя другими светофильтрами — зеленым и синим. [c.164]

При опалесценции под действием белого света при боковом освещении бесцветные коллоидные системы обнаруживают синеватую окраску. Поскольку величина /р обратно пропорциональна [c.37]

В заключение отметим, что все методы определения размера и формы коллоидных частиц, основанные на измерении рассеяния света, пригодны в основном только для бесцветных (белых) золей. Для окрашенных золей и в особенности. для металлических золей эти методы без существенных коррективов применять нельзя. [c.53]

Взаимодействие силикатов с кислотами. К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 2—3 капли разбавленного раствора соляной или серной кислоты. В присутствии силикат-ионов кремниевая кислота выделяется в виде белого студенистого осадка, образование которого происходит в некоторых случаях не сразу вследствие склонности кремниевой кислоты к образованию коллоидного раствора, особенно в сильнокислой среде. [c.211]

Гидроксиды титана, циркония и гафния представляют собой белые студенистые вещества, способные к образованию в воде коллоидных растворов. Все они легко растворяются в сильных кислотах, но не растворяются (даже гидроксид титана) в щелочах. Основной характер гидроксидов усиливается в ряду Т1(0Н)4—2г(ОН)4—Н/(0Н)4. [c.83]

Количество образовавшегося коллоидного серебра зависит от количества поглощенного света (от белых частей снимаемого объекта света отражается больше). Хотя количество серебра, образовавшегося [c.158]

К охлажденному до минус 80° раствору алюмогидрида лития добавляют по каплям за 4 часа, гари перемешивании, охлажденный до 0° раствор 8 г (0,036 моль) метилового эфира феруловой кислоты в 200 мл абсолютного диэтилового эфира. По окончании прибавления реакционную смесь перемешивают еще 20 минут. После этого осторожно, по каплям, прибавляют сначала 100 мл дистиллированной воды, охлажденнной до 0° затем 50 мл уксусной кислоты, растворенной в 100 мл дистиллированной воды, при этом на дне колбы образуется осадок бледно-желтого цвета. Содержимое колбы переносят в перегонную колбу и отгоняют растворитель на закрытой водяной бане при 34°, причем, раствор из бледно-желтого превращается в мутный с белым коллоидным осадком на дне. [c.148]

Затем к раствору NajSOa добавляют 5,5 г концентрированной серной кислоты и приливают к нему при непрерывном перемешивании полученный вышеописанным способом раствор сульфида натрия. Смесь оставляют стоять в течение часа в конической колбе, покрытой часовым стеклом. После зтого ее фильтруют через складчатый фильтр. Осадок промывают 100 мл воды с внешней стороны фильтра и пептизируют его на фильтре 300 мл дистиллированной воды. 5—10 мл прошедшего через фильтр желтовато-белого коллоидного раствора серы вливают в 300 мл дистиллированной воды. При этом образуется опалесцирующий, с красноватым оттенком золь серы. Если спустя 24 ч образуется небольшой осадок, его отфильтровывают, после чего золь сохраняет устойчивость в течение нескольких недель. [c.392]

Белый аморфный порошок. Легко растворим в воде. Образует Ьпалесцирую щие или молочно-белые коллоидные растворы, из которых может быть выделен добавлением этилового спирта или сульфата аммония. Под действием кислот гидролизуется до мальтозы и глюкозы (с промежуточным образованием деки стринов). Способен давать комплексы с белками. - [c.102]

Оловянная кислота — белое коллоидное вещество, которое, как считали преяеде, образовано из относительно крупных частиц. Она трудно растворяется и в воде, и в кислотах (НС1, HNO3 и H2SO4), и в щелочах и обладает повышенной адсорбционной способностью ПО отношению к Н3РО4, Ге(ОН)з и солям двухвалентного олова. [c.418]

Синтетические моющие средства, особенно соли сульфокислот и алкилсульфлты, пе обладают способностью удерживать смытую грязь в растворе, т. е. способностью предотвращать товторное поглощение волокном окрашенной грязи — свойством, которым мыло обладает в очень высокой мере. Окрашенные загрязнения, состоящие из пыли и прочих неорганических составных частей, частично удерживаются на ткани органическими веществами, именно как жиры, масла и пот. Если эти вещества моющим средством извлекаются из ткани, переходя в эмульгированное состояние, то загрязнения в значительной мере теряют свою связь и также отделяются от волокна и связываются с мицеллами натурального мыла, что препятствует их обратному поглощению волокном. В случае синтетических средств типа солей сульфокислот, у которых вследствие слабовыраженного коллоидного характера мицеллы образуются лишь в меньшей мере, способность удержания смытой грязи в растворе выражена значительно слабее. Синтетические моющие средства обладают большой диспергирующей способностью, в результате чего грязь, переходя в раствор, оказывается сильно диспергированной и в таком виде вновь частично поглощается хлопчатобумажным волокном. Это приводит к тому, что со временем наблюдается посерение белья, которое, правда, становится заметным лишь после повторных стирок. Чтобы предупредить такое посерение белья, необходимо к синтетическим моющим веществам, не обладающим способностью удержания смытой грязи в растворе, прибавлять вещества, способные выполнить роль мицелл мыла. Такие вещества были найдены, -например, в виде тилозы НВК (эфира целлюлозы и гликолевой кислоты, являющегося продуктом реакции алкилцеллюлозы с моно-хлоруксуснокислым натрием — карбоксиметилцеллюлозы), применяемой либо самостоятельно, либо в смеси с силикатом натрия. В настоящее время их прибавляют в определенном количестве к каждому синтетическому моющему средству, особенно к мыльным порошкам. [c.409]

При их получении обычно образуются коллоидные растворы кислот различного состава, превращающиеся в белые студенистые осадки с переменным и неопределенным составом ЭО2 /xHjO. [c.427]

Крахмал (СбНю05)х — белый (под микроскопом зернистый) порошок, нерастворимый в холодной воде в горячей — набухает, образуя коллоидный раствор крахмальный клейстер) с раствором иода дает синее окрашивание (характерная реакция). Молекулы крахмала неоднородны по величине — значение х в них колеблется от сотен до 1000—5000 и более. [c.494]

Л- очевая кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, трудно растворимое в воде и обладающее кислыми свойствами. Она образует два ряда солей (у р а т ы) — первичные состава Ме СзНзОзЫ4 и вторичные Ме С5Н20зМ4. Первичные щелочные ураты очень трудно растворимы в воде, но обладают способностью образовывать слабо пересыщенные коллоидные растворы. Первичная натриевая соль является составной частью мочевых камней, первичный урат аммония содержится в з.меиных экскрементах, в почечных и мочевых камнях. Вторичные щелочные ураты более растворимы и воде. [c.1040]

При действии раствора NaOH на раствор Mg Ja образуется белый студенистый осадок (коллоидный раствор). В при- [c.214]

Германиевые, оловянные и свинцовые кислоты (как и кремневые) в индивидуальном состоянии выделить весьма трудно. При их получении обычно образуются коллоидные растворы кислот различного состава, превращающиеся в белые студенистые осадки с переменным и неопределенным составом ЭОг-пИгО. [c.488]

Изменение спектрального состава света при его прохождении через коллоидные растворы из бесцветных веществ обусловлено сильной зависимостью I от Я [уравие-нне (Vni.3)J. Наиболее сильно рассеивается коротковолновая часть спектра. По этой причине опалесценция имеет голубоватый OTieHOK. В проходящем свете (при освещении белым светом) преобладают красно-оранжевые тона. [c.257]

Окраска коллоидных растворов. В результате избирательно о поглощения света (абсорбции) в сочетании с дифракцией образуется та или иияя окраска коллоидного раствора. Опыт показывает, что большинство коллоидиых (особенно металлических) растворов ярко окрашено в самые разнообразные цвета, начиная от белого и кончая совершенно черным, со всеми оттенками цветового спектра. Так, золи АзгЗз имеют ярко-желтый, ЗЬгЗз — оранжевый, Ре(ОН)з — красновато-коричневый, золота — ярко-красный цвет и т. п. [c.297]

В работах А. Б. Таубмана и С. А. Никитиной с сотрудниками показано, что возникновение структурно-механического барьера связано с самопроизвольным образованием ультрамикроэмульсии (УМЭ) на границе раздела двух жидких фаз. Возникновение УМЭ можно легко наблюдать, если наслоить углеводород (масляная фаза) на водный раствор эмульгатора. Спустя некоторое время на границе раздела фаз появляется тонкая молочно-белая прослойка, постепенно утолщающаяся в сторону водной фазы. Это явление — следствие гидродинамической неустойчивости межфазной поверхности углеводород—раствор ПАВ, обусловленной I двусторонним массопереносом через границу раздела (переход в водную фазу вследствие внутримицеллярного растворения, перераспределение эмульгатора между фазами благодаря некоторой растворимости его в углеводороде). В результате возникающей поверхностной турбулентности в обеих фазах вблизи поверхности раздела спонтанно развивается процесс эмульгирования с образованием капелек эмульсии как прямого типа (в водной фазе), так и обратного (в углеводороде). Однако обратная эмульсия, как правило, грубодисперсна, малоустойчива и легко разрушается, тогда как прямая имеет коллоидную степень дисперсности (размер капелек соизмерим с размером мицелл, солюбилизировавших углеводород) и обладает высокой агрегативной устойчивостью. Ультрамикрокапельки ее защищены адсорбционными слоями эмульгатора, которые связывают их в сплошную гелеобразную структуру с заметно выраженной прочностью и другими структурно-механическими свойствами. [c.194]

Размер частиц дисперсной фазы не входит в уравнение Бугера — Ламбер- та — Бэра, и поэтому на первый взгляд кажется, что дисперсность золя не должна влиять на его способность абсорбировать свет. Однако влияние размера коллоидных частиц на абсорбцию света сказывается косвенно — через светорассеяние. Дело в том, что в результате светорассеяния проходящий белый свет теряет часть излучения (главным образом, коротковолнового), что и воспринимается наблюдателем как абсорбция. В отличие от истинной абсорбции света, когда световая энергия абсорбируется системой и превращается в тепловую, такая абсорбция, вызванная светорассеянием, называется фиктивной. [c.40]

Ti lj — сильный восстановитель. Он восстанавливает многие металлы, например, золото, серебро, ртуть и др., причем золото выделяется в коллоидном состоянии фиолетового цвета. С жидким аммиаком образует белое кристаллическое вещество состава TiQg 6NH3, которое уже при обычной температуре разлагается, выделяя аммиак. [c.297]

Физические свойства. В форме кристаллов цирконий, так же как и сплавленный, серебристо-белый металл, плотность 6,52 т. пл. 1852° С, удельная теплоемкость 0,0660 кал/град г. Твердость 7—8 по шкале Мооса. Аморфный цирконий — черный порошок, легко образующий коллоидный раствор. Поглощает значительное количество водорода, образуя, как и титан, твердый раствор водорода в цирконии состава 2гН2 — черный бархатистый порошок. Цирконий с большинством металлов сплавляется, а с альэминием образует сплав определенного химического состава 2г4А15. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология