Мурексид константы

Комплексонометрический метод определения содержания скандия основан на том, что скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексоном III) в интервале pH 2,5—9,5. Константа нестойкости этого соединения составляет величину 1,56-10 22. Прямое или обратное титрование скандия проводят в присутствии различных металлиндикаторов. Индикаторами, обладающими наибольшей избирательностью и четкостью перехода, признаны ксиленоловый оранжевый и мурексид. [c.207]

Обычно в качестве реактива применяют мурексид (кислую аммонийную соль пурпуровой кислоты). Пурпуровая кислота — слабая кислота, и для перевода большей части кальция в комплекс, растворимый в воде, требуется относительно высокое значение pH. При pH 11 константа диссоциации [c.328]

Цель работы. 1, Определение среднего значения константы скорости разложения мурексида в кислой среде при двух температурах. Расчет энергии активации и энтропии активации по уравнениям (9,37) и (9.39). 2. Изучение влияния концентрации водородных ионов на скорость разложения мурексида. [c.199]

Если концентрация ионов водорода Сн+ в кинетическом опыте значительно больше концентрации мурексида, то скорость этой реакции описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка (9.6). Константа скорости к пропорциональна концентрации ионов водорода -, [c.200]

Цель работы. 1. Определение среднего значения константы скорости разложения мурексида в кислой среде при двух температурах. Расчет энергии активации и энтропии активации по уравнениям [c.220]

Если же целью работы является определение константы диссоциации слабой кислоты, то производят измерения констант скорости реакции разложения мурексида в присутствии 0,005 н. НС1 и в присутствии слабой кислоты. На основании изучения скорости реакции в 0,005 и. НС1 определяют коэффициент пропорциональности кд, используя формулу (61). Изучение кинетики разложения мурексида в растворе слабой кислоты позволяет рассчитать степень диссоциации слабой кислоты а по уравнению [c.222]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом определении ионов меди используют мурексид, хромазурол 5, пиро-катехиновый фиолетовый (ПКФ), ПАН, ПАР. При титровании с мурексидом или пирокатехиновым фиолетовым большое значение имеет концентрация аммиака в растворе, так как титрование проводят в среде аммиачного буферного раствора. Увеличение концентрации аммиака приводит к образованию аммиачного комплекса (см. рис. 15.6), и, как следствие этого, происходит разрушение металлоиндикаторного комплекса как менее устойчивого. Например, логарифм условной константы устойчивости комплекса меди с пирокатехиновым фиолетовым при pH = 7 равен 8,7, а устойчивость аммиаката меди значи- [c.377]

Красно-фиолетовый анион мурексида при повышении pH раствора претерпевает дальнейшее изменение окраски, что объясняется диссоциацией следующих имидных групп с отделением ионов водорода. Шварценбах и Гислинг [10] показали также, что пурпуровая кислота ведет себя как трехосновная кислота с константами диссоциации 1, К = 10 , Из- [c.291]

На рис. 14 наглядно показано, что можно титровать не только сумму кальция и магния (см. рис. 11), но также и кальций в присутствии магния. Эти катионы резко различаются по их сродству к иону гидроксила константа устойчивости комплексного иона М ОН+ равна 380 [51 (12)], а комплексного иона СаОН+ — лишь 25[53(59)]. Поэтому при высоких концентрациях ионов гидроксила (например, при рН = 13) эффективная константа устойчивости комплекса MgY2- становится значительно меньше, чем такая же константа комплекса СаУ ", и при прибавлении к раствору эквивалентного содержанию кальция количества ЭДТА (при а = 0,5) происходит отчетливый скачок рСа (см. пунктирную кривую I на рис. 14), который можно наблюдать, например, с помощью мурексида. Если при подщелачивании раствора до pH =13 выпадает гидроокись магния (произведение растворимости которой равно 10 °), то условия для титрования кальция становятся еше более [c.38]

Следовательно, можно применить о, о -диоксиазокрасители [53(42)], пирокатехиновый фиолетовый [56(41)] и другие индикаторы. Точка эквивалентности получается более резкой благодаря большей константе устойчивости комплекса с марганцем. Исходя из этого, Киннунен [55—(4)] предложил заменить часто применяемый при обратных титрованиях титрованный раствор магния титрованным раствором марганца. Кроме того, Мп можно титровать с такими индикаторами, которые при определениях магния не применяются или приводят к неудовлетворительным результатам, например фталеинкомплексон [58(2)], метилтимоловый синий [58(102)], эриохром красный В [57 (2)], смешанный индикатор, состоящий из ванадия с дифенилкарбазидом [63(1)], флуоресцеинкомплексон [59(22)], метилкальцеин и метилкальцеин синий [60(65)] и мурексид [62(126)]. [c.230]

Из рассмотрения таблицы констант устойчивости комплексов с ЭДТА видно, чт определению цинка мешают ионы большого числа других металлов. К счастью, мы имеем в распоряжении много способов селективного определения, и в частности, определения цинка в присутствии сопутствующих элементов, включая железо, в природных и искусственных материалах [56 (47)]. Особенно важным является демаскирование цианидных комплексов цинка. Для этой цели применяют формальдегид [52 (6), 53 (27)] и хлоральгидрат [53(10)]. В аммиачном растворе формальдегид реагирует как со свободными, так и со связанными с цинком (и кадмием ) цианид-ионами с образованием нитрила гликолевой кислоты при этом ранее замайкированный цинк выделяется в свободном состоянии и может быть оттитрован. Другие комплексонометрически активные комплексообразователи, реагирующие с цианид-ионами, такие, как Ре , РеИ, Н , Си, N1 и Со, выделяются медленно или даже вовсе не выделяются и остаются замаскированными. Их следы, и в первую очередь следы меди, все же могут выделяться и, таким образом, мешать определению. Эти помехи заключаются даже не в совместном титровании — для этого слишком незначительны количества мешающих металлов, но, главным образом, в блокировании эриохрома черного Т, который обычно поменяют в качестве индикатора. Поэтому приходится принимать меры предосторожности, чтобы избежать подобных явлений. Можно заменить эриохром черный Т другим, не блокируемым индикатором, например пирокатехиновым фиолетовым или мурексидом [60 032)], но переход окраски у них менее резок. При использовании формальдегида в качестве демаскирующего средства следует принимать во внимание, что альдегид реагирует с аммиаком с образованием уротропина, что может вызвать понижение pH раствора. [c.261]

Расчет показывает, что устойчивость цианидного комплекса никеля вполне достаточна для проведения этого титрования. Чтобы мурексид при pH = 10 изменял свою окраску, необходимо, чтобы значение рЫ1 равнялось по меньшей мере 11 (см. рис. 27). Можно принять, что концентрация цианидного комплекса никеля в точке эквивалентности равна, лколо 10 Л1. Тогда, исходя из величины общей константы устойчивости этого комплекса, равной 10 , получим концентрации свободных цианиД-ионов, равную 2 10" М, что составляет одсоло 0,5% общей концентрации цианид-ионов, равной 4 10"3 М. Следовательно, в точке эквивалентности (pNi 11) ЭДТА освобождает из цианидного комплекса никеля около 0,5% от общего количества СЫ--ионов. Правда, следует указать, что все эти равновесия устанавливаются, по-видимому, медленно и титрование заканчивается раньше, чем никель сн ва освободится из цианидного комплекса. [c.282]