Изомеризация предельных

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 19 [c.19]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 35 [c.35]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 17 [c.17]

Изомеризация предельных углеводородов в присутствии галогенида алюминия мон ет быть также объяснена ценным механизмом с участием иона карбония согласно правилам 3 и 5. Инициаторы цепной реакции [c.233]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ [c.21]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 25 [c.25]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 29 [c.29]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 31 [c.31]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 37 [c.37]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 39 [c.39]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 45 ->- - - [c.45]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 49 [c.49]

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ УГЛЕВОДОРОДОВ 55 [c.55]

Реакция изомеризации предельных углеводородов принадлежит к числу низкотемпературных реакций. В табл. 33 помещены данные по изменению свободной энергии при изомерных превращениях к-бутана и к-пентана, а в табл. 34 — вычисленные по этим данным равновесные концентрации изомеров. Приведенные цифры позволяют сделать вывод о том, что для превращения к-бутана желательна температура не выше 100°, к-пентана — от 100 до 150° и изопентана — ниже 100°. Скорость изомеризации при этих температурах настолько незначительна, что необходимо применение активных катализаторов. К числу их можно отнести хлористый и бромистый алюминий, фтористый водород и некоторые другие. Практическое применение получил хлористый алюминий, который позволяет осуществить процесс изомеризации к-бутана и к-пентана при 100—150° с удовлетворительной скоростью. Однако превращение изопентана в неопентан в этих условиях не наблюдается. [c.303]

Однако истинный механизм сложнее подобной схемы. Изомеризация предельных углеводородов протекает по цепному механизму, ка- [c.50]

Изомеризация предельных углеводородов протекает по ионному механизму, катализируемому протонными и апротонными кислотами, например соляной и бромистоводородной кислотами или хлоридом алюминия и фторидом бора [c.49]

В различных разделах органической химии развитие теории химического строения шло разными темпами и имело различный характер. В таком разделе, как химия ароматических соединений, накопилось наибольшее число фактов, по выражению Бутлерова, не объясняемых существующими теориями здесь на основе теории строения возникает наибольшее количество надстроек удачных и неудачных, порой приводящих к грубым ошибкам. Наоборот, в таком разделе, как химия углеводородов и, в частности, предельных углеводородов, в каковой области приходится мне работать, вопросы теории строения не приобретают большой остроты, и основы классической теории строения в ее современной трактовке продолжают удовлетворять исследователя, хотя и здесь накапливается ряд фактов, требующих обсуждения заново вопросов напряжения циклов, механизма реакций окисления и распада углеводородов, изомеризации предельных углеводородов и т. д. [c.76]

Известно, что кислые катализаторы — галогениды алюминия и серная кислота (99,6%) — способствуют пространственной и скелетной изомеризации предельных алифатических и али-циклических углеводородов [3], Если превращения моноциклических углеводородов с пяти- и шестичленными циклами достаточно хорошо изучены, то в отношении бициклических мостиковых углеводородов известны лишь отдельные работы. [c.131]

Рис. 65. Равновесие реакций изомеризации предельных углеводородов прн разных температурах л—пентан В—гексан В —гептан.

Гетерогенная каталитическая изомеризация предельных и непредельных углеводородов (олефинов и циклоолефинов) состава Сб—С16 на алюмосиликатных и поли-функциональных кат-рах. [c.5]

Изучение изомеризации предельных угленодородов в течение болсс двух десятилетий все возрастающим числом исследователей дало много сведений, важных как для техники, так и для теории. Исследования в этом направлении стимулировались потребностью в изобутане — сырье для процессов алкилирования, а также желательностью иревращения содержащихся в бензине парафинов нормального строения в изомеры с разветвленными цепями, обладающие более высокими аитидетонацион-иыми свойствами. Практическое значение аналогичного процесса изомеризации алкилциклопентанов в циклогексан или его алкилзамещенные объясняется главным образом тем, что эти последние являются промежуточными соединениями при производстве соответствующих ароматических углеводородов посредством дегидрогенизации. Сам циклогексан также является сырьем для получения адипиновой кислоты для производства иейлопа. Помимо этой практической стороны дела, изучение подобных реакций может пролить свет на поведение углеводородов и помочь в разъяснении механизма каталитических реакций. [c.14]

Влияние воды. Промотирование водой реакции изомеризации предельных углеводородов при применении в качестве катализаторов бромистого пли хлористого алюминия было установлено ранее [43]. Сначала думали, что действие воды состоит просто в образовании галоидводорода, однако позже было показано, что вода образует гидроксиалюминийгалоиды, которые сами являются активными катализаторами. При применении слишком большого количества воды каталитическая активность уничтожается. [c.19]

Изомеризация предельных углеводородов протекает в присутствии определенных кислот или катализаторов, действующих как кислоты. Для изучения изомеризации часто применяют такие катализаторы, как хлористый и бромистый алюминий, серная кислота, этилсульфокислота, фтор- и хлорсульфорювые кислоты, а также гидрирующие катализаторы, как платина — окись алюминия — связанный галоид и никель, платина и т. д., нанесенные па алюмосиликат. С последними катализаторами изомеризацию ведут в присутствии молекулярного водорода. [c.52]

Однако 1,1-диалкилэтилены в условиях их образования оказались чрезвычайно устойчивыми. Если димеризация проводится при высоких температурах, т. е. при 180—200°, то все же может образовываться небольшое количество изомеров с переместившейся двойной связью (ср. стр. 202). Если же температура незначительно вьцце 150°, изомеризация предельно мала. Если отнести перемещение двойной связи за счет присоединения и повторного отщепления аШ, то в этом случае должен был бы образоваться сначала третичный алкилалюминий, что, вероятно, почти невозможно, принимая во внимание незначительную склонность к образованию вторичных алюминийалкилов. [c.174]

Гидрогенизация ненасыщенных углеводородов в нрисутствии никелевого катализатора известна с давних нор. Эта реакция проходит очень легко нри низких температурах и низких давлениях, поэтому понятен тот факт, что в исследованиях Чанетта и Хантера [38] по изомеризации предельных углеводородов в присутствии катализатора никель — окись кремния — окись алюминия отмечалась высокая активность этого катализатора в реакциях гидрогенизации олефиновых углеводородов. Как видно из табл. 36 (опыт 591), в нрисутствии этого катализатора при температуре 196° и давлении 24,8 ат к-гексен гидрируется почти полностью в к-гексан. Протекание побочных реакций в этих условиях незначительно. [c.546]

Изыепение свободной энергии при изомеризации предельных углеводородов [c.303]

Этот же метод исследования кинетики реакций изомеризации был использован Шрисхеймом и Рове [468] при изучении гомогенных (катализатор — третичный бу-тилат калия в диметилсульфоксиде) превращений олефинов. Было показано, что структура сильно влияет на кинетику реакций гомогенной анионной изомеризации предельных углеводородов (табл. 40), чем меньщий объем пространства занимает группа, связанная с аллиль-ной группой, тем выще отношение (цис-1транс-) 0, тем выше стабильность 1 ис-конфигурации (относительно транс-) в переходном состоянии. [c.243]

Первые расчеты равновесий изомеризации углеводородов для большого числа примеров были проведены Эвеллом [6]. Однако из-за неточности положенных в основу расчетов предположений и числовых величин вычисления Эвелла значительно разошлись как от данных непосредственных исследований равновесий изомеризации предельных углеводородов, проведенных для бутана [2, 5, 7], пентана [2, 7] и гексанов [7], так и от данных по расчетам на основе тепловых эффектов и спектроскопических величин, имеющихся теперь для бутанов, пентанов, гексанов п гептанов [8—15]. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология