Метан в воде

В анаэробных условиях биологически перерабатываются твердые, полужидкие вещества и осадки сбраживаются осадки первичных отстойников и избыточного активного ила аэробных биологических систем очистки бытовых вод и их смесей с некоторыми промышленными сточными водами. Основное преимущество анаэробного сбрах<ивания — минимальное образование биологически активных твердых веществ. Из перерабатываемых органических веществ только жиры, белки и углеводы обеспечивают выход газа при анаэробной переработке. Образующиеся при сбраживании летучие органические кислоты под действием метановых бактерий перерабатываются в метан, воду и биологически активное твердое вещество. [c.105]

Таблица 3.4. Теплоты превращений в системе метан—вода [30]

Фазовые диаграммы систем углеводородный газ — вода резко отличаются от фазовых диаграмм бинарных смесей углеводородных газов с жидкими УВ. Из фазовых диаграмм давление— состав систем этан — вода и метан — вода (рис. 26) можно видеть, что при температурах ниже 300°С граничные кривые газа и жидкости в системе этан — вода очень слабо сближаются, что объясняется их слабой взаимной растворимостью. [c.52]

При чисто термическом крекинге при 500° из н-парафинов образуются насыщенные и ненасыщенные продукты расщепления. Если процесс проводят быстро, то получаются олефины с концевой двойной связью при длительном крекинге, особенно в жидкой фазе под давлением, двойная связь перемещается к середине цепи. Вначале, очевидно, образуются свободные радикалы, которые распадаются на олефин и иа новый, меньший радикал. Последний может затем реагировать аналогичным путем или присоединять И- или СН.з с образованием насыщенного углеводорода. Из всех алкильных радикалов наибольшее значение при термическом крекинге имеет - СНз, так как он является наиболее устойчивым. При достаточно длительной реакции и высоких температурах в конце концов все вещество превращается в метан, водО род и сажу. [c.88]

Содержание воды в газовой фазе системы метан — вода [c.52]

В связи с тем, что большинство нефтяных газов содержит в значительной концентрации метан, то состав газовой фазы системы природный газ — вода, близко к составу газовой фазы системы метан — вода, что подтверждается данными табл. 34. [c.52]

Идентифицированы следующие продукты термического разложения дигидроперекиси (XIV) при 150° С двуокись и окись углерода, кислород, ацетилен, этан, метан, вода, ацетон, 2,5-ди-метилгексин-З-диол-2,5, 5-окси-5-метилгексин-3-он-2 и пентин-З-он-2. Механизм реакции, предложенный для объяснения образования этих продуктов, представлен следующей схемой [c.73]

Рабочий газ Азот, аргон, водород Азот, аргон, водород Аргон, водород Воздух, метан Вода, воздух Аргон, азот + водород и их смеси Аргон и- гелий, аргон -1-+ водород, аргон + азот [c.60]

Известно [285], что сера является хорошим дегидрирующим катализатором. Известно также [71], что сероводород, метан, вода, водород, двуокись углерода, графит, аммиак обладают минимальным уровнем термодинамического и химического потенциала. [c.157]

Метан Вода —11,5 76,5 Вода Этанол —19,0 53,5 [c.179]

Смесь воздуха +20 /о пара + 35% пара +1% ССЦ Диоксид углерода Метан Вода (пар) [c.448]

Ппи давлениях от давления пара воды р° до давления трехфазного равновесия наблюдается равновесие водная жидкость—газовая фаза. При давлении возникает трехфазное равновесие водная жидкость состава -4-гидрат состава 5-газовая фаза состава С, как это наблюдалось для систем типа метан—вода (см. рис. 6). При давлении р в области двухфазного равновесия гидрат—газовая фаза происходит сжижение газа, что приводит к образованию трехфазного равновесия газ состава -неводная жидкая фаза состава -гидрат состава О. При давлениях выше р существует два двухфазных равновесия гидрат—неводная жидкость с составами О/, и ЕМ и неводная жидкость—газовая фаза с составами Ер° и Яр°. [c.13]

Азот Водород Простые вещества Воздух а) Метан, вода, катализатор (никель с добавлением оксидов Воздух сжижают и ректифицируют (с дополнительной очисткой от кислорода) а) Метан обрабатывают смесью водяных паров и оксида углерода (IV) при температуре [c.217]

Наименование измерений метан- водо- родная этан-эти- леновая пропан- пропи- леновая бутан- бутиле- новая пентано-вые и более тяжелые углеводороды (остаток) [c.169]

СИСТЕМА ТИПА МЕТАН-ВОДА [c.11]

Рис. 7. Диаграмма давление — температура системы типа метан — вода

Равновесное распределение в системе метан — вода [c.59]

Идентифицированы следующие продукты термического разложения дигидроперекиси (XIV) при 150° С двуокись и окись углерода, кислород, ацетилен, этан, метан, вода, ацетон, 2, 5-ди-метилгексин-З-диол-2,5, 5-окси-5-метилгексин-3-он-2 и пентин- [c.73]

Рис. 31. Диаграмма давление - состав системы метан -вода

Равновесие жидкость — нар для системы метан — вода [38] [c.108]

Рис. 43. Зависимость отношения скоростей роста алмаза из метана и смеси метан—водо род от отношения Рг/Р1 при разном давлении метана

Рис. 9. Влияние давления на состав газа в точке росы для системы метан — вода [28].

СО + ЗН2 СН4 + Н2О окись углерода водород метан вода [c.5]

При анализе данных табл. 3.3 для выражения закона Генри не только целесообразно, но и единственно возможно пользоваться мольными долями. С другой стороны, имея в виду кинетические приложения, удобнее выражать тот же закон в концентрациях растворенного вещества. Отметим, что для системы метан — вода при 25 °С и 1 атм мольная доля растворенного вещества составляет всего 2,43-10 . Для таких разбавленных растворов мольную долю 2 можно связать с концентрацией раствора j, выраженной в моль/л раствора, следующим образом [c.60]

В табл. 3.7 приведены оценки энергии реорганизации молекул растворителя в системе метан—вода. Если определить уменьшение теплосодержания, сопровождающее процесс реорганизации, как эффект, связанный с замораживанием п молекул растворителя, то лри О °С /г = 20 830/1435,7 = 14,5. Вполне может быть, что молекулы растворителя, образующие оболочку молекулы метана, заморожены лишь частично, например на три четверти. Тогда п = 19,3, что соответствует координационному числу 20. В пределах точности определения отношения объемов величина АЯя постоянна. Так как увеличение энтальпии при растворении равно [c.63]

Таблица 3.7- Энтальпия реорганизации растворителя в системе метан—вода (в кал/моль)

Селективное поглощение олефинов и ароматических углеводородов проводили в абсорбере (диаметр 6 мм), содержащем 2 мл концентрированной серной кислоты, нанесенной на слой стекловолокна (длина набивки 43 сл1). На выходе абсорбера размещали слой молекулярного сита 4А, которое поглощает метан, воду, этан, ацетилен, пропилен и не поглощает пропан и другие более высокомолекулярные соединения, а также несколько гранул аскарита. Этот реактор-абсорбер поглощает при 54° С олефины, толуол и высшие ароматические углеводороды бензол поглощается неполностью. [c.77]

Сравнение данных показывает, что метан растворяет воду лучше, чем азот и азото-водородная смесь при равных температуре и давлении. Этилен растворяет воду лучше, чем метан, а углекислота при давлениях, превышающих 150 атм, растворяет воду лучше, чем этилен. Растворимость воды при 100° в углекислоте при давлении 250—300 атм очень высока (5— 6 кг м ). Влияние температуры на величину растворимости воды можно показать на примере системы метан — вода. Так, при 300 атм и температуре 38, 100, 138 и 204° содержание воды в метане равно, соответственно, 0,12 1,23 2,94 и 12,86 кг/л [c.469]

Окись и двуокись углерода, водород, метан, вода, аммиак, бензол, синильная кислота, фенол [c.241]

Водород—ксенон Метан—вода Неон—криптон Азот—аммиак [c.480]

Из нее видно, что с повышением температуры растворимость воды в метане резко возрастает. Так, например при давлении 100 кгс/см с повышением температуры от 150 до 300°С мольная доля воды в газовой фазе возрастает в 15 раз. В интервале температур от 100 до 350°С содержание воды в метане с увеличением давления падает. Та же закономерность наблюдается и при растворении воды в природном газе (см. табл. 34). Надо отметить, что зависимость растворимости воды в метане от температуры выражена значительно более резко, чем от давления. В табл. 32 представлены данные (точность которых равна 0,1%) о содержании воды в газовой фазе метан — вода в критической области Султанов Р. Г., Скрипка В. Г., Намиот А. Ю 1971]. [c.51]

В табл. 33 приведено содержание воды в газовой фазе системы метан — вода, полученное пересчетом данных из [Olds R. H., Sage В. H., La ey W. N., 1942 r.], при этом коэффициент сжимаемости газового раствора г) принимался рав- [c.51]

Система метан — вода имеет двойную гомогенную критическую точку при 352°С (рис. 27). Критические кривые у этих систем имеют необычный вид. Так, в системе метан — этан критическая кривая идет вначале в сторону низких температур, доходит до минимума критической температуры в двойной гомогенной критической точке, после чего возвращается к высоким температурам при резком возрастании давления [Намиот А. Ю 1976]. [c.53]

Рис. 27. Диаграмма давление — состав системы метан— вода [Султанов Р. Г., Скрипка В. Г., Намиот А. Ю., 1971 г.]

В ранние периоды развития химической организации на поверхности Земли азот входил в состав несложных молекул H N, NHa, NH( N)2, NH2OH, нитридов, а в свободном состоянии был составной частью первичной атмосферы. Но высокая реакционная способность соединений азота привела к относительно быстрому образованию более сложных соединений. Доказано прямыми опытами, что разнообразные физические воздействия стимулируют возникновение аминокислот и пептидов . Вызывает удивление число разнообразных путей, ведущих от простых соединений к аминокислотам. Электрические разряды, радиация различной природы, термическое воздействие и другие факторы способны вызвать в смесях несложных соединений (аммиак, метан, вода, параформальде- [c.179]

Метод оценки коэффициентов фугитивности твердой фазы, разработанный Пэрришем и Праузницем [541], позволяет рассчитывать давления при диссоциации смесей газов, как образующих, так и не образующих гидраты. На рис. 9.24 представлена диаграмма давление — состав в диапазоне образования гидратов для системы пропан + метан + вода. В целях предотвращения образования гидратов в газопроводах широко применяется впрыскивание метанола, гликоля или аммиака. В последнее время было проведено изучение количественной стороны подобных процессов. Ментен, Пэрриш и Слоун (неопубликованная работа, 1982) проанализировали эффект применения ингибиторов путем исследования их воздействия на коэффициент активности воды. Макогоном [84] выполнен обзор современных методов решения проблем, связанных с образованием гидратов газов. [c.471]

Рис. 3. Изменение относительного веса Рт1Ра образцов, содержащих в исходном состоянии 5,69 (а) и 5,20 вес.% С (б) при нагреве в токе метан-водо-родиой смеси до температуры 1000° С.

Полисапробная зона характерна для свежезагрязненной воды, где протекают начальные этапы разложения органических соединений. Полисапробные воды содержат большое количество органических веществ, в первую очередь белков и углеводов. При разложении этих веществ в большом количестве выделяются углекислота, сероводород, метан. Вода бедна кислородом, поэтому химические процессы носят восстановительный характер. Резко выраженные неблагоприятные условия среды ведут к ограничению числа видов в растительном и животном населении водоема. Основными обитателями являются бактерии, количество которых достигает сотен миллионов в I мл воды. Очень много серобактерий и инфузорий. Все обитатели полисапробной зоны по способу питания относятся к консуйентам (потребителям), или иначе гетеротрофам. Они нуждаются в готовом органическом веществе. Продуценты (производители), т. е. автотрофы, к которым относятся зеленые растения, создающие органическое вещество из минеральных соединений, здесь совершенно отсутствуют. [c.156]

Полифени- леноксид Водород, метан, вода, окись и двуокись углерода, бензол Водород, окись углерода 0 58,0 [c.240]

Как показали Сен-Пьер и Прайс [146], полипропиленгли-коль оказался неустойчивым уже при температуре 250° даже в атмосфере азота. Его разложение ускоряется в присутствии то-луолсульфокислоты. Среди продуктов распада полипропилен-гликоля были обнаружены пропионовый альдегид и диметилди-оксан. При окислительной деструкции полипропиленгликоля возрастали содержание перекисей и кислотность, молекулярный вес уменьшался. При облучении жидкого полипропиленгликоля Р-лучами (20 мин., 1,5 Мэе, 0,4 жка)молекулярный вес полимера снижался незначительно. При этом среди газообразных продуктов реакции были найдены водород, метан, вода и пропилен. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология