Растворы концентрация водородных ионов

Из уравнения (3) следует, что концентрация водородных ионов буферных растворов зависит не от абсолютного значения концентрации кислоты и соли, а лишь от их отношения. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов практически не изменяется. [c.112]

Поскольку константа электролитической диссоциации К при данных условиях постоянна, pH буферного раствора будет зависеть только от отношения концентраций кислоты (или основания) и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения этих концентраций. Поэтому при разбавлении буферных растворов концентрация водородных ионов (pH) должна оставаться неизменной. Опыт показывает, что даже значительное разбавление буферных растворов в 10—20 раз и более мало отражается на их pH. [c.214]

Из приведенной схемы видно, что в ацетатном буферном растворе концентрация водородных ионов будет зависеть от степени диссоциации молекул кислоты. Согласно закону действия масс, константа диссоциации уксусной кислоты будет [c.73]

В кислых растворах концентрация водородных ионов больше l 10- а в щелочных меньше l 10- Например, [c.89]

В противоположность соединениям двухвалентного железа, производные Ре + к воздействию кислорода воздуха вполне устойчивы. Напротив, по отношению к способным легко окисляться веществам они функционируют как окислители, притом тем более активные, чем выше в растворе концентрация водородных ионов. Поэтому такими сильными восстановителями, как H9S, S0>, HI и т. п., соли Ре в кислой среде легко восстанавливаются до соответствующих солей Ре . В частности, реакция по схеме 2Ре" + 2Г = 2Ре" + I2 лежит в основе одного из методов количественного определения ионов Ре" . [c.442]

При разбавлении водой буферных растворов концентрация водородных ионов в них почти не изменяется. [c.113]

В их растворах концентрация водородных ионов равна концентрации кислоты [c.38]

При комнатной температуре можно округленно принять/Са,= 1 10" . В нейтральном растворе концентрация водородных ионов равна концентрации гидроксильных ионов [c.28]

Буферные свойства растворов. Концентрация водородных ионов (pH) играет важную роль во многих явлениях и процессах. Некоторые физико-химические и биохимические явления наблюдаются только при определенных значениях pH. Многие химические процессы протекают в желательном направлении при каком-то данном значении pH, поэтому оно должно поддерживаться постоянным. [c.28]

В противоположность соединениям двухвалентного железа, производные Ре + к воздействию кислоро да воздуха вполне устойчивы. Напротив, по отношению к способным легко окисляться веществам они функционируют как окислители, притом тем более активные, чем выше в растворе концентрация водородных ионов. [c.411]

Если в растворе концентрация ионов Н равна концентрации ионов ОН , то его называют нейтральным. В кислых растворах концентрация водородных ионов больше, а в ш елоч-н ы X — меньше, чем концентрация гидроксильных ионов. С точки зрения концентрации водородных ионов можно написать [c.143]

Если обе поверхности стеклянного электрода привести в соприкосновение с растворами, концентрация водородных ионов в которых одинакова, то на внутренней и на внешней поверхностях электрода возникнут потенциалы, отличающиеся друг от друга. Наличие этих потенциалов заставляет предполагать различие в свойствах внутренней и внешней поверхно- [c.73]

Для чистой воды и нейтральных растворов принято считать pH=7. В кислых растворах концентрация водородных ионов больше и значение pH становится меньше 7. В щелочных растворах концентрация гидроксильных ионов возрастает, а водородных убывает и показатель pH больше 7. Следовательно, по известному значению pH можно рассчитать концентрацию ионов водорода и гидроксила в любом водном растворе. [c.12]

Ai =-i— рц(1у)р— зависит от состава раствора, концентрации водородных ионов, ионной силы и температуры [59, 177, 183—185]. Реакцию диспропорционирования Ри (IV) можно записать в ионной форме [c.117]

Константа электролитической диссоциации кислоты К при данных условиях постоянна, поэтому согласно уравнению (7) определение концентрации ионов зависит только от отношения концентраций кислоты и соли, взятых для приготовления буферной смеси, и не зависит от абсолютного значения концентраций. Вследствие этого при разбавлении буферного раствора концентрация водородных ионов должна оставаться неизменной. [c.163]

В таком буферном растворе концентрация водородных ионов равна константе диссоциации [Н+1 = К или pH = рК- [c.165]

Таким образом, как на поглощение ионов на колонке, так и на их извлечение оказывают влияние размер зерен ионита, температура, параметры колонки, скорость протекания раствора, концентрация водородных ионов. Лучшие условия для разделения создаются при применении длинных и узких колонок, наполненных мелкозернистым ионитом, повышении температуры, умеренной скорости пропускания растворов через колонку. [c.43]

Многочисленными исследованиями установлено, что перенапряжение водорода зависит от природы металла, плотности тока, температуры раствора, концентрации водородных ионов и ряда других факторов. В неявной форме они входят в уравнение Тафеля, определяя значение констант а и Ь. [c.24]

В их растворах концентрация водородных ионов приблизительно равна концентрации кислоты [c.25]

В методе нейтрализации в качестве индикаторов применяют вещества, меняющие свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе. Цвет раствора часто изменяется в зависимости от того, содержит ли он недиссоциированные молекулы или те же вещества, распавшиеся на ионы. Поэтому в качестве индикаторов применяют здесь слабые органические кислоты или основания, у которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета ионов. Существуют индикаторы, не являющиеся ни кислотами, ни основаниями. Изменение их цвета объясняют внутренней перегруппировкой атомов в молекуле при изменении в растворе концентрации водородных ионов, причем образуются различно окрашенные формы. [c.230]

В кислых растворах концентрация водородных ионов больше концентрации гидроксильных ионов, а значение pH меньше 7. [c.9]

В нейтральных растворах концентрация водородных ионов равна 1р . Поэтому в нейтральном растворе потенциал водорода равен [c.408]

Внешние условия, определяющие коррозионное поведение металла, характер среды, скорость движения и температура раствора, концентрация водородных ионов будут являться внешними факторами коррозии. [c.145]

Известно, что произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов является числом постоянным. Это соотношение является основой для создания шкалы pH. Если концентрация водородных ионов равна концентрации гидроксильных ионов, то жидкость нейтральная и величина pH равна 7. В кислых растворах концентрация водородных ионов больше и величина pH меньше 7. Чем меньше величина pH, тем больше кислотность жидкости. В щелочных средах концентрация водородных ионов убывает, а величина pH возрастает тем больше, чем больше степень щелочности. [c.208]

Сульфаты не влияют на точность определения. Нитраты мешают, так как ион N0 медленно восстанавливается раствором Т1С1з и выделяющимся металлическим висмутом. В уксуснокислом растворе наблюдается значительно болъпшй скачок потенциала вследствие меньшей, чем в солянокислом растворе, концентрации водородных ионов. Последняя капля раствора Т1С1д вызывает скачок потенциала на 200 мв. [c.265]

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель pH, оп-педеляемый по формуле (2.4), используется для выражения степенп кислотности или щелочности раствора. Концентрацию водородных ионов чаще всего измеряют с помощью прибора, дающего показания непосредственно в единицах pH (рис. 2.5). Прибор снабжен стеклянным и каломельным электродами. Для тарирования счетчика используют заранее приготовленные стандартные растворы. [c.28]

Из полученного уравнения следует, что окраска индикатора определяется -соотношением концентраций соли и основания и, следовательно, не зависит от степени разбавления раствора в данный момент титрования (без учета сольволиза). Как указывалось выше, в водных растворах концентрация водородных ионов изменяется в обратной зависимости от квадратного корня из концентрации [см. уравнение (4-51)], следовательно, изменение окраски нндикатора в среде уксусной кислоты иным образом зависит от концентрации водородных ионов, чем в водной среде. [c.107]

В водных растворах концентрация водородных ионов увеличивается при добавлении кислоты и уменьшается при добавлении основания. Поэтому при добавлении кислоты увеличивается h so, и уменьшаются sor и зоГ - Наоборот, при добавлении основания h.so, уменьшается, а uso, и увеличиваются. Таким образом, общая растворимость двуокиси серы [c.39]

Благодаря тому, что ZnS не растворяется в уксусной кислоте, ионы Zn" можно осаждать сероводородом HjS (рис. 7) В присутствии уксуснокислого натрия Nai gHgO,) (понижающего в растворе концентрацию водородных ионов). С этой [c.64]

Благодаря тому, что 2п8 не растворяется в уксусной кислоте, ионы 2п" можно осаждать сероводородом ИзЗ (рис. 7) в присутствии уксуснокислого натрия Ыа(С2НзО-2) (понижающего в растворе концентрацию водородных ионов). С этой целью к раствору соли цинка добавляют Ка(С,Нз02) и пропускают в раствор струю сероводорода (из прибора для получения сероводорода) или добавляют свежеприготовленную сероводородную воду [c.62]

Примеры. 1. В некотором растворе концентрация водородных ионов [Н-] = 0.0000447 г-ион1л pH = [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология