Фосген свойства

Другое характерное свойство моноксида углерода—склонность к реакциям присоединения, что обусловлено валентной ненасыщенностью углерода в данном соединении. СО реагирует с хлором с образованием оксохлорида углерода (техническое название фосген) [c.359]

Баллоны с аммиаком, хлором, фосгеном и другими газами, обладающими ядовитыми свойствами, установить в помещении с хорошей вентиляцией. [c.225]

Для хлорирования применяют также тетрахлорид углерода, фосген или хлориды серы, т. е. вещества, в которых имеется элемент-восстановитель, отнимающий кислород от оксида. По-видимому, из указанных веществ наилучшими хлорирующими свойствами обладает тетрахлорид углерода. При его взаимодействии с устойчивыми [c.34]

По запаху и ядовитым свойствам они похожи на фосген и при пиролизе превращаются в последний [c.368]

Свойства. Неокрашенное вещество, inn —121 С imn —38°С <крит 90,1 °С dyK 1,9191 (—73°С). Очень гигроскопичное вещество, по токсичности похожее на фосген. [c.206]

Свойства. Бесцветная, весьма подвижная жидкость. <пп —48 С <кип 50.8 С dso 1 75. До 200 °С термически устойчива. Незначительно дымит на воздухе. Отрицательно влияет на качество табачного дыма. Подходящий растворитель при реакциях фторирования. Вызывает сильное удушье, напоминая по своему действию фосген. [c.212]

Как боевое ОВ дифосген был применен впервые в 1916 г. Применение дифосгена, обладающего незначительным слезоточивым действием, а в основном являющегося, как и фосген, удушающим и общетоксическим ОВ, имеет некоторые преимущества по сравнению с применением фосгена. Эти преимущества выражаются главным образом в его физических свойствах, упрощающих обращение с ним (снаряжение, хранение и т. д.). [c.127]

Чтобы избежать этой побочной реакции, синтез ведут, прибавляя метиловый спирт к фосгену, взятому в небольшом избытке. Температурные условия реакции (от температуры ниже 0 до - -5°) диктуются главным образом физическими свойствами фосгена, обладающего большой [c.128]

Общая характеристика. В эту группу входят отравляющие вещества с высокой летучестью, при вдыхании которьгх специфически поражается легочная ткань и возникает токсический отек легких. Такими свойствами обладают фосген (СО), дифосген (ВР), а также некоторые фторсодержащие соединения [c.816]

Из физических и химических свойств фосгена обращаем внимание на его хорошую растворимость в бензине, бензоле, дихлорэтане, хлороформе и других органических растворителях. В воде фосген растворяется плохо. Энергично реагируя как с газообразным, так и с растворенным в воде аммиаком, фосген образует мочевину и хлористый аммоний, т. е. безвредные продукты. Поэтому аммиак (любой водный раствор) может быть использован для поглощения (дегазации) фосгена. Термическая устойчивость фосгена невелика. [c.304]

Токсические свойства фосгена и первая помощь. Для фосгена характерно действие на нижние отделы дыхательных путей — мелкие и мельчайшие бронхи и альвеолы. Основным поражением является острый отек легких. Фосген обладает скрытым периодом действия на организм. При концентрации 80 мг м фосгена наступает тяжелое заболевание. Концентрация 300 мг/м смертельна после пребывания в ней в течение 15 мин. Противогаз марки А надежно обеспечивает защиту при пребывании в атмосфере, зараженной фосгеном, в течение 15—20 мин. [c.304]

Баллоны с аммиаком, хлором, фосгеном и другими газами, обладающими ядовитыми свойствами, следует устанавливать в помещениях с хорошей вентиляцией, обеспечивающий эвакуацию газа при неисправностях баллонов, [c.279]

При выборе композиции или индивидуального моющего средства следует также учитывать их специфические свойства, например способность разлагаться в определенных условиях (три-хлорэтилен и аналогичные им растворители) и образовывать при этом вещества, вызывающие коррозию металлов (НС1, хлор-уксусные кислоты) или вещества, вредно действующие на окружающую среду (окись углерода, фосген). [c.101]

Фосген ядовит он обладает удушливым запахом. и чрезвычайно сильно действует на слизистые оболочки и органы дыхания человека и животных. Благодаря этому свойству фосген применялся в первую мировую войну в качестве отравляющего вешества. [c.833]

Поликарбонаты, вырабатываемые из такого распространенного дешевого сырья, как ацетон, фосген и другие производные угольной кислоты, сочетают высокую механическую прочность, хорошие диэлектрические свойства с повышенной термостойкостью и прозрачностью. Онп получаются по схеме [c.334]

Эти аддукты обладают большей реакционной способностью по отношению к алифатическим и ароматическим оксисоединениям, чем соответствующие производные угольной кислоты " . При взаимодействии аддуктов с оксисоединениями получаются эфиры угольной кислоты и гидрохлорид пиридина. Последний с фосгеном и эфирами хлоругольной кислоты не образует реакционноспособных соединений. Поэтому, как показано на схеме реакции, необходимо брать по крайней мере 2 моль пиридина на 1 моль дифенилолпропана. Для образования высокомолекулярного поликарбоната с хорошими свойствами необходимо вести реакцию в жидкой фазе, поэтому берется избыток пиридина по сравнению с рассчитанным количеством. Избыточное количество пиридина — дорогостоящего растворителя с неприятным запахом и токсичного — может 6biTjj заменено другим инертным растворителем. [c.42]

Гидролиз фосгена и хлоркарбонатных групп может быть уменьшен введением фосгена в двухфазную смесь щелочного раствора-дифенилолпропана и инертного несмешивающегося с водой растворителя или при взаимодействии раствора фосгена в инертном растворителе с раствором фенолята. Поликарбонат получается с лучшими свойствами в том случае, если в инертном растворителе растворим не только фосген, но и поликарбонат. В качестве инертного растворителя используются хлорированные алифатические углеводороды, иапример метилеихлорид . [c.43]

Большинству органических соединений присущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод и степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если только они не содержат других окисля.ющихся элементов. Так, например, диоксид углерода, тетрафторид Ср4, тетрахлорид ССЦ, фреоны СРгС12, фосген СОСЬ и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод С5о, легко окисляются, но только за счет содержащейся в их составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием таких конечных продуктов окисления, как диоксид углерода и вода. Таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержан1Их углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--Н1, +2, +3. Так, [c.140]

Если пропускать фосген в раствор дифенилолпропаиа в углеводороде, эмульгированный в водном растворе едкого натра при 20—30°, образуется полиэфир с молекулярным весом около 150 ООО. В зависимости от свойств исходного фенола температура плавления поликарбонатов колеблется от 180 до 300", температура стек-пования от 130 до 170 . Поликарбонаты представляют собой высококристаллические полимеры, легко поддающиеся ориентации. [c.426]

СО обладает сильными восстановительными свойствами, поэтому его используют для восстановления металлов из руд (оксидов). С некоторыми мета.ллами СО образует карбонилы, применяемые для получения чистых металлов. При взаимодействии СО с хлором образуется очень ядовитый газ фосген (см. Фосген). СО является одним из исходных компо ненгов современного промышленного ор ганического синтеза, входит в состав синтез-газа, имеет большое значение как горючий газ (генераторный, светильный), как сырье для получения синтетического жидкого топлива применение СО ле жит в основе многотоннажного производства метилового спирта и многих других продуктов. В производственных помещениях допускается концентрация СО не [c.256]

Другое характерное свойство монооксида углерода - склонность к реакциям присоединения, что обусловлено валентной ненасыи енностью углерода н данном соединении. Так, СО реагирует с хлором с образованием оксид хлорида углерода (техническое название фосген) [c.368]

Тетрахлорометан, четыреххлористый углерод (ССЦ), т. кип. 78 °С, по своим свойствам подобен хлороформу. Он очень токсичен и канцерогенен. Тетрахлорометан получают хлорированием метана или сероуглерода СЗг, применяется как растворитель и сырье для производства фреонов. Использование тетра-хлорометана в качестве противопожарного средства теперь запрещено, потому что при пожаре на горячей поверхности металлов под действием воды образуется ядовитый фосген [c.256]

Выделяющиеся газообразные токсичные вещества нельзя выпускать непосредственно в вентиляционную сеть. Поэтому внутренний объем собранного прибора должен сообщаться с окружающей атмосферой только через буферную и поглотнтельную склянкн. В последней долже-н Находиться раствор вещества, способного химически реагировать с выделяющимся ядовитым газом. Для поглощения паров веществ и газов, обладающих кислотными свойствами (синильная кислота, галогены, фосген, окислы азота, сернистый газ, сероводород, галогеноводороды и др.), используются водные растворы калийной или натриевой щелочи, гашеной извести, соды или поташа. Способ поглоа1ения ядовитых газов и паров, выделяющихся прн проведении реакции, в каждом конкретном случае выбирается только после консультации с преподавателем при обсуждении плана проведения синтеза. [c.260]

Фосфорсодержащие полимеры, наряду с другими цен ными свойствами, обладают негорючестью. В связи с этим введение в цепь поликарбонатов атомов фосфора представляет особый интерес. Обычно такая модификация осуществляется при использовании наряду с фосгеном дихлорангидридов фосфорсодержащих кислот, например дихлорангидридов метилфосфиновой кислоты, фенилфосфорной кислоты, а также хлорокиси фосфора 80]. [c.259]

Свойства. Бесцветный газ. По запаху похож на фосген, однако если иметь некоторый опыт, то запах ВгРСО можно хорошо отличать от запаха O I2. tn —120°С /кип —20,6°С. Давление пара 4,56 бар (-fl8 ) [c.250]

С переходом от кислот к их хлорангидридам (заменой гидроксила на хлор) — токсичность резко повышается. Хлорангидрид угольной кислоты — фосген СОС , принадлежит к наиболее токсичным О. В. Близкие ему хлоркарбонаты, эфиры хлоругольной кислоты К-О-СО-С —также весьма токсичны, так как в них еще имеется хлорангидридная группа. Введением, по общему правилу, галоида в их радикал — можно придать им лакримогенные свойства и еще увеличить общую токсичность. Так, дифосген С1-С0-0-СС1з, имея характер действия фосгена, превосходит последний по токсичности и обладает лакримогенными свойствами. По ядовитости, способности к кумулятивному действию и доступности О. В. этого рода весьма ценны однако, наличие хлорангидридной группы делает их весьма реакционноспособными (особенно по отношению к воде), т.-е. химически не стойкими О. В. [c.23]

Химические свойства дифосгена определяются, с одной стороны, наличием подвижного галоида хлорангидридно о типа, с другой стороны, наличием галоидированной метоксильной группы. Химическое поведение дифосгена во многом аналогично фосгену. [c.130]

Чоликарбонаты, полимеры с очень интересными фи-механическими, диэлектрическими, медико-биологи-и свойствами, получают межфазной поликонденса-бисфенола А с фосгеном в СНгСЬ [c.541]

Для катализа применяется безводный хлористый алюминий (получается прямым действием хлора на алюминий, а также при обработке окиси алюминия фосгеном). Его каталитическое действие проявляется, однако, только в присутствии хлористого водорода, поэтому на практике прибегают к добавке небольшого количества воды (до 1%), которая частично гидролизует А1С1з с выделением хлористого водорода. Последний является источником протонов и образует с хлористым алюминием комплекс Н [Л1С141 , обладаюпдий всеми свойствами кислотного катализатора. Большое количество влаги резко уменьшает активность хлористого алюминия. [c.255]

Дифосген — жидкость, кипящая при 128 . По своему действию на организм человека и своим химическим свойствам он сходен с фосгено.м. Применяется как удушающее ОВ, более стойкое вследствие меньшей летучести, чем фосген. [c.158]

При ацилировании ариламинов с целью придания конечным продуктам нужных свойств используют все виды ацилирующих агентов. Большое значение имеет ацилирование фосгеном в производстве диизоцианатов для полиуретанов и в синтезе красителей. Первичный ариламин при действии фосгена в инертном растворителе, например о-дихлорбензоле, при О—5 С переходит в Л -арилкарбамоилхлорид, который при нагревании до 150—. 170 °С дегидрохлорируется в арилизоцианат [c.533]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология