Бихромат калия как исходное вещество

Установка титра раствора тиосульфата натрия. Установку титра раствора тиосульфата можно проводить различными способами. Например, в качестве исходного вещества можно взять иод и установить титр раствора тиосульфата по раствору иода в иодиде калия. В этом случае порядок титрования значения не имеет—можно титровать определенный объем раствора тиосульфата, или наоборот. Обычно титр раствора тиосульфата устанавливают по бихромату калия Ка аОу. [c.153]

Для установки титра растворов тиосульфата используется несколько исходных веществ Бихромат калия выделяет свободный иод в соответствии с уравнением [c.437]

Бихромат калия является прекрасным исходным веществом для установки титра растворов тиосульфата, так как он хорошо перекристаллизовывается из водного раствора и образует кристаллы без кристаллизационной воды, т. е. обладает постоянным составом. Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. Поэтому после перекристаллизации его можно высушивать в сушильном шкафу при 150—200 °С не опасаясь изменения состава. Единственным недостатком бихромата как исходного вещества для установки титра является малая величина грамм-эквивалента. [c.154]

Аминофенолы или их Ы-ацетил производные, также служащие исходными веществами для синтеза/г-хинонов, окисляли бихроматом натрия или калия в серной кислоте [49—51], смесью 70%-ной азотной кислоты и ледяной уксусной кислоты [52], азотной кислотой [53], сульфатом железа(1П) [54] и бихроматом натрия в уксусной кислоте [55]. о-Аминофенолы превращали в хиноны действием азотной кислоты [56, 571, хлорида железа(1П) в водном растворе соляной кислоты [581 и нитритом натрия и серной кислотой в растворе ацетата натрия [59]. Другие дизамещенные бензолы, такие, как п-бромфе-нолы [60], п-питрозофенолы [61] и м-диаминобензолы [62], также окисляли до хинонов. [c.207]

Кристаллический бихромат калия степень чистоты, предъявляемая к исходным веществам. [c.443]

Для их приготовления требуются такие легко доступные и широко распространенные исходные вещества, как бихромат калия или соли трехвалентного хрома. [c.9]

Бензол и толуол одинаковой чистоты как исходные материалы для производства красителей обычно описываются как чистые для нитрования , так как именно этот процесс требует применения наиболее чистых веществ. Чистый бензол по Британским стандартам должен обладать следующими свойствами иметь цвет не более темный, чем цвет раствора 0,8 мл 0,1 н. бихромата калия и [c.63]

Пример 2. Рассчитать необходимые количества исходных веществ для синтеза 20 г лимонного крона состава РЬСгО - РЬЗО из нитрата свинца, бихромата калия, сульфата натрия. В случае необходимости нейтрализовать азотную кислоту, которая может образоваться при синтезе крона, карбонатом натрия. Нитрат свинца получить из глета и азотной кислоты. [c.33]

Пример 2. Рассчитать необходимые количества исходных веществ для синтеза 10 г высокоинтенсивной железной лазури состава Fe4[Fe( N)j]3 -- 0,4X4 [Fe( N)e] по условиям примера 1, но применяя для окисления бихромат калия и соляную кислоту в трехкратном избытке. [c.74]

К 10%-ному раствору уксуснокислого свинца добавляют концентрированную уксусную кислоту (зачем ) в таком количестве, чтобы на каледые 100 мл раствора уксуснокислого свинца приходилось 0,5 мл уксусной кислоты. Раствор нагревают до 80—90° С и прибавляют к нему при постоянном перемешивании горячий 10%-ный раствор бихромата калия. Исходные вещества берут в эквимолекулярных количествах. Образующийся осадок промывают сначала водой путем декантации, затем на фильтре и сушат в сушильном шкафу при 100— 110° С. [c.161]

Ri hter рекомендует бихромат калия, как вещество, легко получающееся чистым но даже, если это и так, то слабо кислотная природа хромовой кислоты и переход от желтого оттенка к другому, более красноватому, говорят против его применения в алкалиметрии. По утверждениям Bruhns a, бихромат калия неприменим как исходное вещество для ацидиметрических определений.. . , , . . [c.389]

Установка титра и нормальности раствора МагЗгОз по бихромату калия К2СГ2О7. Бихромат калия является очень хорошим исходным веществом для установки нормальности растворов. Он легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2СГ2О7 в кислом растворе легко выделяет иод из иодида калия. [c.158]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Более доступны соли циановой кислоты — ц и а н а т ы. Цианат калия КОСЫ получают в промышленности из цианида калия посредством окисления бихроматом калия. Это же вещество является исходным для получения и других цйанатов. Цианат аммония, как уже было указано ранее, играет важную роль в синтезе мочевины по Велеру. [c.291]

Вещество состава С12Н10 при исчерпывающем гидрировании поглощает 5 моль водорода. При окислении бихроматом калия в уксусной кислоте оно образует кислоту состава С12Н8О4, которая легко при нагревании отщепляет молекулу воды. Установите строение исходного вещества. [c.32]

Указанные обстоятельства делают нецелесообразным приготовление точных растворов тиосульфата непосредственно из навески обычно готовят раствор приблизительной концентрации, а точную нормаль ность устанавливают по другим исходным веществам Чаще всего применяют раствор бихромата калия Препарат К2СГ2О7 легко получить в чистом виде пе рекристаллизацией из водного раствора и высушива нием при 150—180°С соль не содержит кристалли зационной воды и не изменяет состав при хранении Водные растворы бихромата отличаются высокой устойчивостью, их концентрация долгое время остается неизменной. [c.418]

Исходные вещества. Бихромат калия К2СГ2О7 (мол. вес 294,19 СгаОд—51,67%) — оранжевые прозрачные кристаллы. Легко очищается перекристаллизацией из водного раствора. Устойчив в хранении. [c.278]

По другому методу исходными веществами служат бензодиаэо-цины (1.102), которые окисляются в (2.167) [633, 635, 636]. В качестве окислителей солей (1.102) применяются перманганат калия, бихромат калия, бертолетова соль, пероксид водорода. [c.117]

Стандартизация. Для стандартизации растворов солей хрома (II) в качестве исходных веществ наиболее часто применяют сульфат меди [15, 28] и бихромат калия [12]. При этом uS04-5H20 должен быть тщательно очищен, в частности от железа [15, 29]. [c.170]

Сказанному не противоречит тот факт, что с ростом увеличивается содержание примеси в кристаллах KNO3, ибо одновременно с увеличением исходной температуры возрастает концентрация бихромата калия в исходном растворе и скорость кристаллизации. Величина коэффициента захвата в значительной степени определяется соотношением параметров кристаллических решеток основного вещества и примеси. Она должна быть тем больше, чем ближе параметры указанных решеток друг к другу. [c.67]

Bruhns 1 также рекомендует бихромат калия как исходное вещество для установки титра. [c.422]

Антрахинон (светложелтые иглы или призмы, т. пл. 286°, т. кип. 377°) — один нз первых промежуточных продуктов по масштабам своего производства. Существуют два метода получения, один из которых—окисление антрацена. В качестве окислителя обычно используют бихромат калия или натрия в растворе серной кислоты, но применяют также окисление кислородом на пятиокиси ванадия, азотной кислотой и другими окислителями. Чем чище исходный антрацен, тем легче подвергается очистке полученный антрахинон. Из антрацена, содержащего парафины и другие примеси, получают труднофильтруемый антрахинон. Промытый пиридином антрацен с 95% содержанием чистого вещества пригоден для окисления. Для окисления бихроматом необходим мелкоизмельченный антрацен и его получают в виде влажной пасты в результате перегонки с перегретым паром (200°). [c.186]

Пример 1. Рассчитать необходимые количества исходных веществ для синтеза 20 г лимонного крона состава РЬСгО - 0,5РЬ80 из одноосновного ацетата свинца, бихромата калия и серной кислоты. Одноосновный ацетат свинца нолзгчить из глета и уксусной кислоты. [c.32]

ТавиЫко Оогв исследовал и описал синтез всех четырнадцати изомеров нафталинтрикарбоновых кислот окислением производных нафталина бихроматом натрия или феррицианидом калия [120]. В табл. 2 приведены исходные вещества и условия их окисления бихроматом натрия в нафталинтрикарбоновые кислоты. [c.35]

Исходным веществом для установки титра МагЗгОз служит бихромат калия К2СГ2О7. [c.161]

Определение точной нормальности ЫагЗгОз. Бихромат калия К2СГ2О7 является хорошим исходным веществом для установки титра. Бихромат калия выделяет свободный йод из йодида калия в кислой среде [c.81]

Изменение раствора в рассмотренном цикле изображается многоугольником EyPSTUE . Постоянной основой циклического процесса является маточный раствор Р, к которому прибавляются исходные вещества и вода, а затем из полученной смеси выделяются водяной пар и продукты обменного разложения кристаллический хлорид натрия и кристаллический бихромат калия, после чего остается прежний раствор Р. [c.52]

Методы мокрого сжигания. Исследуемую пробу обрабатывают раствором сильного окислителя, например йодатом калия К10з или бихроматом калия К2СГ2О7. По разности между исходным количеством окислителя и количеством его, оставшимся после окисления пробы, рассчитывают количество кислорода, затраченное на окисление органического вещества. По этим данным с помощью оксикалорийного коэффициента определяют калорийность исследуемого вещества. [c.130]

В качестве исходных веществ для определения титра тиосульфата применяют твердый иод или различные вещества, выделяющие иод при действии на них иодида калия иодат калия КЛОд, бииодат калия КН(ЛОд)а, бромат калия КВгОд, феррицианид калия Kg[Fe( N)6], бихромат калия КаСгдО, и т. п. [c.361]