Нуклоны число в ядре

Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (общее название — нуклоны). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу. [c.23]

Важной характеристикой ядра является массовое (нуклонное) число А, которое равно общему числу нуклонов — протонов 2 и нейтронов А/, входящих в состав ядра [c.8]

Атомные ядра включают N нейтронов и Z протонов. Параметры и свойства атомных ядер влияют на протекание химических процессов, так как масса, заряд, энергия связи, устойчивость и ядерный спин ядра в значительной мере определяют свойства атома в целом. Отметим прежде всего, что с помощью масс-спектроскопических методов можно обнаружить разность ме кду массой ядра и массой, найденной простым суммированием масс составляющих его нуклонов, — так называемый дефект массы Ат. Энергетический эквивалент дефекта массы представляет собой энергию связи нуклонов в ядре. Ат = = 1,0078 Z+1,0087 N —т. Для ядра гелия Ат = 0,03 а. е. м., что соответствует 27,9 МэВ. Энергия связи ядра химического элемента приблизительно линейно зависит от массового числа A=--Z- -N. Если построить график зависимости средней энергии связи па один нуклон от массового числа, наблюдается максимум при средних значениях массового числа. Таким образом, ядра со средним массовым числом более устойчивы, чем тяжелые или легкие. Следует отметить, что тяжелые ядра богаче нейтронами, чем легкие. При Z>84 уже не существует стабильных ядер. Различают следующие виды ядер изотопы (равные Z, неравные N), изотоны (неравные Z, равные N), изобары (неравные Z, неравные N, равные А), изомеры (равные Z и N, однако внутренняя энергия неодинакова). Для нечетных А имеется лишь одно стабильное ядро, а для четных — несколько стабильных ядер изобаров (правило изобар Маттауха). [c.34]

Важной характеристикой ядра является дефект массы, который представляет собой разность между массой данного изотопа, выраженной в атомных единицах массы, и суммой массовых чисел нуклонов, равной их числу в ядре данного изотопа. Дефект массы связан с энергией связи нуклонов в ядре и характеризует устойчивость данного ядра. Иногда -пользуются дефектом массы, отнесенным к одному нуклону. В этом случае его называют упаковочным множителем. [c.49]

Согласно наиболее интересной из этих теорий — слоистой, или оболочечной, предложенной в 1948 г. американским физиком М. Гепперт-Майером и немецким физиком И. Иенсеном, считается, что нуклоны (протоны и нейтроны) в ядре распределяются так же по энергетическим уровням и подуровням, как и электроны в оболочке атома когда уровни и подуровни полностью заполнены нуклонами, образуются ядра с магическими числами нейтронов и протонов и с повышенной-устойчивостью. Например [c.100]

Заполнение электронных оболочек в пределах одного квантового подслоя можно интерпретировать как цикл, движение по кругу. После завершения формирования одного подслоя начинается формирование следующего, который в основных чертах повторяет предыдущий. Но это повторение не является полным, так как, с одной стороны, в следующем слое в результате непрерывной тенденции выросли и общее число протонов, и нуклонное число ядра, а с другой — имеется закономерный рост числа электронов в слое от этапа к этапу. Поэтому повторение каждый раз происходит на качественно новом, более высоком уровне. [c.151]

Вторая группа реакций основана на преобразовании нуклонов в ядре вследствие излучения или захвата лептонов (е, е" ). В этом случае общее число нуклонов в ядре остается неизменным, а изменяется только соотношение протонов и нейтронов. То есть идет реструктуризация ядра. Например, 3 -излучение (испускание е ) не относится ко всему ядру, а является конкретной реакцией п р + ел В результате в ядре становится на один нейтрон меньше, а протонов — на один больше. Сумма же нуклонов остается неизменной, следовательно, и атомная масса остается прежней. В результате этой реакции один химический элемент превращается в другой. [c.104]

Выбор нейтрона в качестве основы систематизации, в общем-то, правилен. Но некорректно его представлять через разность N = А - Z. В действительности все обстоит наоборот A = N + P. NhP — первичные переменные, дозы (порции) изменений. А — производная от них. (И если в отдельных аспектах рассмотрения системы окажется целесообразным использование в качестве основания А, то его надо понимать не в смысле "массового" числа, а в смысле "нуклонного" числа, что с очевидностью вытекает из приведенного уравнения. Изменения в ядре происходят кратно числу (штук) нуклонов). А это может произойти посредством реакций, приведенных в табл. 10. [c.109]

При общей формуле атома, принятой сегодня, р+Э ., переменными являются А и р" . Число электронов е в электронной оболочке не является независимым, оно находится из равенства Ее = Ер . Нуклонное число А тоже не является самостоятельной переменной. Из формулы А = р+ + N видно, что она отражает изменение общего числа нуклонов в ядре, а истинными независимыми переменными являются только число протонов р" и число нейтронов N. [c.110]

Так, в основе изобарных рядов лежат реакции р -распад и захват электрона (е -захват) Р -распад и захват позитрона (е -захват). Эти реакции относятся к превращению нуклонов Б ядре и приводят к увеличению или уменьщению числа протонов (нейтронов) в ядре, в результате их взаимопревращения при сохранении суммы (А). [c.114]

Устойчивость атомов в ряду убывает с ростом числа нуклонов в ядре [c.130]

Массовое число ядра (т. е. количество нуклонов) при всех видах р-распада остается неизменным ядро превращается в изобар (один нейтрон превращается в протон или наоборот). [c.576]

Протон и нейт))()н, являясь по существу лишь разными квантовыми состояниями одной и той же частицы — нуклона, могут взаимно превращаться. Число протонов в ядре определяет величину положительного заряда ядра 2. Массовое число А равно сумме протонов Z и нейтронов /V, входящих в состав ядра А = = 7 4-Л/. Следовательно, число нейтронов Л/ в ядре атома любого элемента равно разности между массовым числом А и числом протонов 2 = А—2. Так, если массовое число ядра атома магния 24, порядковый номер 12, то число нейтронов M-—A — Z = = 24- 12= 12. [c.90]

Выявленные закономерности в строении ядер позволяют уже теперь придать периодическому закону на новом ядерном этапе (третьем этапе, первым считается химический — менделеевский, вторым — электронный) его понимания новую, углубленную формулировку с увеличением числа нуклонов в ядре и электронов в оболочке периодически повторяются особенности в свойствах атомов, простых тел, сложных соединений, а также ядер элементов. [c.101]

В отличие от периодичности в структуре электронных оболочек в ядрах наблюдается периодичность по двум разновидностям нуклонов, составляющих ядро. Как и для электронных оболочек, нуклоны, заполняющие внутренние уровни, связаны прочнее, чем находящиеся на внешних. Если у атома число протоно) отвечает магическому, то у него обычно много изотопов. Наиример, олово (2=50) обладает магическим числом протонов и имеет 12 изотопов. Когда магическим является число нейтронов, то аномально большим оказывается число изотонов — атомов с одинаковым числом нейтронов и с разными массовыми числами. [c.415]

Это, например, атомы изотопов аргона аАг и калия вК, цинка Ц1х и германия з Ое и др. Значит, атомная масса элемента не может определять его положение в периодической системе. У изобар одинаково общее число нуклонов в ядре А), но различно число протонов (2) и нейтронов (Л/). [c.67]

Протоны и нейтроны называются нуклонами. Ядро атома натрия состоит из 23 нуклонов, из которых 11 (порядковый номер натрия) —протоны и 12 — нейтроны. Общее число нуклонов в ядре пишут слева вверху от обозначения элемента, а число протонов (порядковый номер элемента) — слева внизу, например иМа. [c.42]

Оболочечная модель ядра атома и устойчивость изотопов. Экспериментально установлено, что свойства атомных ядер, например, стабильность, распространенность в природе, энергия связи нуклона в ядре, число изотопов, изменяются периодически с увеличением числа протонов и нейтронов. На этом основании выдвинута гипотеза об оболочечном строении ядер атомов. Считается, что ядерные оболочки заполняются нуклонами (протонами и нейтронами) подобно тому, как заполняются электронами оболочки атома. Стабильными и распространенными являются те атомы, ядра которых имеют определенное число протонов или нейтронов, а именно 2, 8, 20, 50, 82, 114, 126. Эти числа получили название магических. Считается, что они связаны с емкостью оболочек. [c.86]

У них одно и то же число протонов, но разное число нуклонов, т. е. они отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Так как химические свойства определяются зарядом ядра и электронной структурой атома, а масса атома влияет на них слабо, то химическое поведение изотопов одинаково. Изотопы хлора, 7С1 и уС (хлор-35 и хлор-37) имеют один и тот же атомный номер, 17, а разница между их нуклонными числами указывает на то, что у одного изотопа 18 нейтронов, а у другого — 20. Химические реакции двух этих изотопов одинаковы. Изотопы водорода отличаются друг от друга гораздо сильнее, чем изотопы других элементов (разд. 17.8). [c.16]

После открытия нейтрона в 1932 г.. стало очевидным, что более тяжелые атомные ядра можно считать построенными из протонов и нейтронов, причем электрический заряд их должен быть равен числу протонов, а массовое число — сумме числа протонов и нейтронов, т. е. должно быть равно числу нуклонов в ядре, если понимать под нуклоном как протон, так и. нейтрон. Тогда сразу же возник вопрос о природе сил, удерживающих вместе нейтроны и протоны. Если бы между [c.591]

Оболочечная модель ядра. Магические числа нуклонов. При рассмотрении вопросов формирования ядра из нуклонов следует учитывать принцип Паули, согласно которому две частицы не могут находиться в совершенно одинаковом состоянии (в химии принцип Паули часто трактуется применительно лишь к квантовым числам электронов, располагающихся на атомных орбиталях). Так, одноименные нуклоны (р — р или п) могут соединиться лишь в том случае, если они обладают противоположно направленными спинами. Применение принципа Паули к объяснению некоторых особенностей строения атомного ядра приводит к выводу, что нуклоны в ядре, так же как электроны в электронной оболочке атома, расположены на энергетических оболочках — уровнях. Действительно, эксперимент показывает, что ядра, содержащие 2, 8, 20, 50, 82 либо 126 [c.13]

Быстрое уменьшение сил адерного притяжения между нуклонами с ростом расстояния приводит к слабой зависимосга уд. энергии связи от массового числа ядра (рис.). У легких адер уц. энергия связи невелика (ок. 7 МэВ/нуклон в случае Не). С росто.м А число соседей у каждого нуклона возрастает, и растет значение Е /А. Оно достигает максимума при [c.513]

У изобар одинаковое общее число нуклонов в ядре, но различное число протонов (р) и нейтронов (п). [c.100]

А — полное чнсло нуклонов в ядре очевидно, массовое число— сумма протонов и нейтронов. [c.369]

Требуется определить нуклонное число А атома, находящегося в изобарном ряду № 48 и имеющего 22 протона в ядре (изопротонный ряд № 22). Подставляем в уравнение (2) А ,,= 48. Это "S2+ Ti22 . [c.122]

Требуется определить нуклонное число А атома, находящегося в изотопном ряду № 12 и имеющего 24 протона в ядре (изопротонный ряд № 24). Подставляем в уравнение (3) А 2,4 = 12 + 24 = 36. Это 4 Сг24 . [c.123]

Требуется определить нуклонное число (А) атома, находящегося на главном генетическом ряду № 10 и имеющего 36 протонов в ядре (изопротонный ряд № 36). Подставляем в уравнение (4) А % = 10 + 2 х 36 = 82. Это зб+К- зб-- [c.123]

Применительно к системе химических элементов (понимая ее как Систему видов атомов) непрерывная (поступательная) тенденция состоит в закономерном росте суммы протонов и менее закономерном росте общего числа нуклонов в ядре, представляемого ранее как атомный вес. Именно нарушение закономерного роста атомного веса послужило причиной для замены его в менделеевской формулировке Периодического закона на более надежную характеристику атома — число протонов в ядре атома. Попятная же тенденция (возвра-150 [c.150]

Ш, однако, пе рав1 ы точно целым числам по двум причииам. Во-первых, из-за отличия масс нуклонов от I а. е. м. и, во-вторых, из-за дефекта массы, о чем будет сказано подроб 1ее в 3. Таким образом, величина 16 в обозначении 0 не атомная масса, а число нуклонов в ядре данного изотопа кислорода — так называемое массовое число атомная масса этого изотопа на самом деле, равна 15,995 а. е. м. [c.31]

Атомный номер и число Таким образом было доказано, что ядра состоят протонов [ yклoннoe из протонов и нейтронов. Число протонов было число, или массовое названо атомным номером (разд. 1.5). Протоны число и нейтроны — это нуклоны. Суммарное число протонов и нейтронов называют нуклонным числом или, иначе, массовым числом. [c.16]

Общие характеристики Я. а. Протон (р) и нейтрон (п) в адре объединяются общим названием нуклон . Число н -лонов в Я. а. наз. массовым ч и с л о м А. Поскольку заряд адра 2 в единицах абс. зарада элеЕГрона е равен числу протонов, число нейтронов в Я. а. равно М = А — 2. Ядра-изотопы имеют одно и то же 2, но разные Ы, а ядра-изобары - одно и то же А, но разные 2 и N. [c.520]

Реально существующие стабильные атомные ядра. Для того чтобы сопоставлять величины сил, связывающих воедино индивидуальные частицы, рационально рассмотреть величину ЛМ/А (доля энергии связи, которая приходится на одну частицу, входящую в состав ядра) и считать ее мерой устойчивости ядра. Для той же цели введено понятие о коэффициенте упаковки (pa king fra tion). Он представляет отношение разности измеренной массы изотопа М и массового числа А к массовому числу А (М — А) А. Этим коэффициентом широко пользуются, поскольку имеется прямая зависимость между ним и энергией связи нуклонов в ядре. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология