Вода, содержание иода

Геологические исследования показали, что Советский Союз обладает огромными запасами иодо-бромных вод. Содержание иода в таких водах чрезвычайно мало (оно составляет тысячные доли процента). Тем не менее советским инженерам удалось [c.11]

Интересно отметить, что в некоторых промышленных отходах содержится иод. Так, в доменной пыли содержание иода достигает 0,014%. Такую доменную пыль использовали в Германии для получения иода . В отдельных пробах коксовой воды содержание иода достигало 0,2 г/л . [c.16]

Решение. В [2, табл. 29] находим, что в указанных условиях распределения иода между водой и хлороформом К = 0,0075. Далее, исходя из концентрации иода в исходном растворе и его молярной массы, рассчитываем содержание иода в нем [c.231]

Пользуясь законом распределения, можно производить расчеты, связанные с эффективностью экстрагирования (извлечения). Так, после установления равновесия в системе вода — хлороформ — иод концентрация иода в хлороформе в 130 раз превышает его содержание в воде, что позволяет извлекать (экстрагировать) иод из воды. Метод экстрагирования нашел широкое применение в химической промышленности и лабораторных работах. [c.198]

Определить содержание иода в исследуемой воде (в мг л). Какая ошибка была бы внесена в этот результат, если бы не были учтены примеси к иодиду калия и поправки к кюветам колориметра [c.44]

H. раствора серной кислоты и добавляют 50 мл дистиллированной воды. Избыток иода оттитровывают 0,1 н. раствором гипосульфита до появления желтого окрашивания, после чего добавляют крахмал и оттитровывают иод гипосульфитом до исчезновения синей окраски. Одновременно проводят контрольное титрование гипосульфитом в присутствии крахмала такого же количества раствора иода и серной кислоты. Содержание фенола определяют по формуле (в %) [c.115]

Если в двухфазную систему, состоящую из двух практически нерастворимых жидкостей, внести какое-либо вещество, то оно распределяется между обеими фазами. Рассмотрим этот процесс на примере растворения иода в воде и тетрахлориде углерода. При перемешивании иод будет растворяться (распределяться) как в одной, так и в другой жидкости, причем в тетрахлориде углерода растворимость иода во много раз больше, чем в воде. Титрованием можно определить содержание иода как в той, таки в другой жидкости (С1 и С2). [c.169]

У иода один природный изотоп 1 (искусственно получены еще 17 изотопов). Иод повсюду встречается на Земле, но в ничтожных количествах и только в виде соединений (с натрием, калием, магнием). Он содержится в морской воде (до 2 мг на 1 л), из которой его извлекают некоторые водоросли. Организм человека, получая иод с пищей, накапливает его в щитовидной железе недостаток иода вызывает заболевание — эндемический зоб. Содержание иода в водах буровых нефтяных скважин колеблется от 10 до 100 мг на I л. Из этих вод добывают иод в промышленности. Издавна иод получают также из морских водорослей, при сжигании которых остается зола, содержащая иод в виде солей. Последние выщелачивают водой и извлекают иод. [c.400]

При приготовлении реактива Фишера берут избыток пиридина и диоксида серы и, таким образом, емкость реагента относительно воды лимитируется содержанием иода. Точку эквивалентности устанавливают по коричневой окраске избытка реактива. Переход окраски — от желтой до коричневой. Проводят также амперометрическое титрование до мертвой точки . [c.639]

В атмосферу иод поступает с поверхности морей и океанов и из вулканических эманаций, причем основным является первый источник. Содержание иода в морях и океанах колеблется в значительных пределах (в Черном море концентрация его составляет 2,5 10 %). Иод находится в морской воде в виде иодатов (около 80%) и иодитов. [c.20]

Содержание иода в природных водах колеблется от микрограммов до сотен миллиграммов в литре. Брома в природных водах значительно больше — нередко содержание его составляет несколько граммов на литр (воды отдельных нефтяных месторождений США выносят до 40—60 кг иода и 3000—10 000 кг брома в сутки). [c.182]

Источниками для промышленного получения йода могут быть морские водоросли, отходы при получении чилийской селитры, нефтяные буровые воды. Первые два источника использовались для получения йода до первой мировой войны, но поскольку и морские водоросли и отходы производства чилийской селитры бедны по содержанию иода, эти источники не могли удовлетворить потребности в этом препарате. К тому же импорт йода значительно удорожил его стоимость, а своего производства йода из морских водорослей было недостаточно. Все это привело к тому, что Россия к началу первой мировой войны испытывала острый недостаток в медикаментах, в том числе и йоде [c.74]

Построение градуировочного графика. Навески полистирола (0,5 г), облученного на воздухе под ультрафиолетовой лампой с разной продолжительностью, помещают в мерные колбы емкостью 25 мл каждая и заливают 10 мл бензола. После полного растворения навесок раствор в каждой колбе доводят до метки метанолом. Выпавший осадок полистирола отстаивается примерно 1 ч. Затем 20 мл каждого раствора переносят в колбу Эрленмейера на 250 мл с притертой пробкой для иодометрического определения пероксидов. В эту же колбу добавляют 20 мл хлороформа, 20 мл ледяной уксусной кислоты и 1 мл насыщенного водного раствора К1. Колбу закрывают притертой пробкой и ставят в темное место. Через 30 мин в нее прибавляют 50 мл воды. Выделившийся иод титруют 0,01 М раствором гипосульфита натрия ЫагЗгОз в присутствии крахмала. Содержание пероксидов (х, % в пересчете на кислород) рассчитывают по формуле [c.172]

Содержание иода и иодата находят по разности между результатами титрования двух проб воды. [c.219]

Но содержание иода в подземных водах и попутных водах нефтедобычи очень мало. В этом и заключалась основная трудность при создании экономически оправданных промышленных способов получения иода. Нужно было найти химическую приманку , которая бы образовывала с иодом довольно прочное соединение и концентрировала его. Первоначально такой приманкой оказался крахмал потом соли меди и серебра, которые связывали иод в нерастворимые соединения. Испробовали керосин — иод хорошо растворяется в нем. Но все эти способы оказались дорогостоящими, а порой и огнеопасными. [c.78]

Таким образом, минеральный состав соленой воды, опресненной ионообменными смолами (КУ-1, КУ-2 и ЭДЭ-10), в основном представлен хлористым натрием. Несомненно, что уменьшение содержания в обессоленной воде кальция, иода и фтора снижает в определенной степени ценность питьевой воды, как источника важных минеральных солей для организма, тем не менее оно не является ни в коей мере основанием к отказу от использования ионитов для опреснения воды. Микроэлементы (иод, фтор), также как и кальций, могут быть введены в полученную воду дополнительно в форме солей (иодистый калий или натрий и пр.). [c.399]

В морской воде содержится и иод в количестве 0,01 —0,07 мг1л. Накоплению иода в морской воде препятствует в некоторой степени окисляемость его солей кислородом воздуха (при этом образуется элементарный иод, который легко улетучивается) и главным образом—жизнедеятельность организмов, усиленно извлекающих иод из морской воды. Содержание иода в некоторых [c.15]

Мутный вид мах1ла не является, однако, непременно следсггвием содержания воды. Тот же эффект могут давать следы мыл и парафина. Поэтому решающее вначение имеет специальное исследование на содержание воды. Чахж иод микроскопом бывает возможно различить капли воды или хлопья мыла и парафина.. [c.231]

В нефтяных месторождениях иодоносные воды встречаются довольно часто, и что очень важно, нет необходимости бурить скважины, а можно использовать те, из которых прекращена добыча нефти. Так и поступают в ряде нефтяных районов нашей страны, например, в Азербайджане и Туркмении. Чаще всего в водах, содержащих иод, имеются высокие концентрации другого ценного элемента — брома, добываемого совместно с иодом. В ряде случаев при высоких содержаниях бро> а организуется самостоятельная разработка бромоносных вод. [c.56]

Коррозия оборудования в геотермальной воде. Для горячего заводнения нефтяных пластов можно использовать геотермальную воду. Изучали, например, коррозн-онную агрессивность северо-сивашокой геотермальной воды следующего хи1мического состава (мг-экв/л) С1 — 446,61 30 — 0,02 НСОГ — 4,80 O з — 0,40 Са"+ — 12,87 Мд2+ — 10,15 Ма+-ЬК+ — 428,81. Минерализация воды 26,6 г/кг, общая жесткость 23,02 мг-экв/кг, pH = 8,15, содержание иода — 29,2 мг/кг. Газонасыщен-ность воды — 805 см /кг, состав водорастворенных газов (о б. %) 73,50 метан, 24,65 водород, 1,03 азот, остальные тяжелые углеводороды [35]. [c.214]

У нас иод добывают из нефтяных вод. Процентное содержание иода в них невелико, но поскольку велнка сама масса этих вод, иод находится там в громадном количестве. Из нефтяных вод иод извлекают путем окисления 21 в 1а и последующей адсорбцией углем или же крахмалом. В по- [c.596]

Ионитный способ может представить интерес и для извлечения иода из природных и буровых вод [П5], в которых его содержание составляет обычно 30— 40 мг/л. Вначале Г окисляют хлором до который затем извлекается из воды анионитами "ипа АВ-17 в галогенной форме, образующими с иодом комплексные ионы. Для регенерации ионита его обрабатывают раствором NaaSOg, восстанавливающим иод до иодида, и затем извлекают Г раствором Na I. Содержание иода в полученном растворе достигает 30 г/л, т. е. приблизительно в 1000 раз больше, чем в исходной воде. При окислении 1 в концентрированном растворе элементарный иод выделяется в твердую фазу, В Японии ионитным способом извлекают иод из подземных вод в промышленных масштабах. [c.315]

Растворяют 30 г иодида калия в 20 мл воды и прибавляют 22,5 г иода. После полного растворения иода прибавляют 30 г металлической ртути и встряхивают раствор до тех пор, пока окраска иода не исчезнет и ртуть не растворится полностью. Раствор пробуют с раствором крахмала на содержание иода. Если синяя окраска иода не появляется, то прибавляют еще несколько капель раствора иода в иодиде калия до появления в пробе синего окраши-аания, после чего раствор разбавляют водой до 200 мл идо- [c.79]

Соединевия фтора в вода. Содержанию этих соединений придается большое гигиеническое значение при характеристике природных и питьевьпс вод, поскольку как недостаток, так и избыток фтОра и иода приводят к развитию ряда заболеваний. Оптимальная концентрация фтора в питьевой воде составляет 0,7 — 1,2 мг/л, предельно допустимая 1,5 мг/л. При избьггке фтора в природной воде ее приходится обес-фторивать, а при недостатке — фторировать. [c.35]

Периодический процесс осуществляется по двухстадийной схеме, причем первая стадия проводится при высоком содержании воды и иод давлением, а вторая — при низком содержании воды и атмосферном давлении. На последней стадии время, необходимое для установления равновесия, определяется конечным содержанием воды в полимере. Например, при 260 °С оно составляет 10 ч при содержании 1% воды и 36 ч при содержании 0,25% воды. [c.52]

В почвах содержится иода от 0,1 до 40 мг/кг при среднем содержании порядка 3 мг/кг (табл. 26). В почвах ряда островов (Ирландия, Япония, Новая Зеландия) содержание иода может достигать 80 мг/кг, что обусловлено высоким содержанием иода в морской воде. Почвы прибрежной зоны также обогащены иодом, тогда как почвы, сформированные на современных ледниковых отложениях, обычно им обеднены Легкие почвы гумидных районов также относительно обеднены иодом, а высокогумусные и оглеенные почвы — обогащены. При обычных условиях иод существует в виде иодидов, иодатов, иодорганических соединений. Накоплению иода в почвах способствует обогащение их коллоидными частицами и органическим веществом. Подвижность иода возрастает в кислых почвах, что способствует его потерям, особенно при легком механическом составе. [c.76]

В ЭТОМ же растворе проводят совместное определение остаточных стирола и аценафтилена. К 5 мл раствора прибавляют 5 мл раствора брома в метаноле, смесь оставляют стоять в плотно закрытой посуде в темном месте в течение 10 мин, затем прибавляют 10 мл раствора KI, 30 мл воды выделившийся иод титруют раствором N828203 в присутствии крахмала. Параллельно ставят холостой опыт. Общее содержание мономера в растворе (у, в молях) вычисляют по формуле [c.103]

Комплекс ПВП — иод получают главным образом в растворе [163—169]. Например, смесь иода и поливинилпирролидона в соотношении 1 1 нагревают в водном растворе йодистого калия при температуре ниже 100° С. Непрореагировавший иод удаляют экстракцией ацетоном или другим растворителем [165]. По другому способу [167] к иоливинилпирролидону (К-30), содержащему 10% воды, прибавляют иод и обрабатывают эту смесь на шаровой мельнице при температуре 95° С около 22 час. При этом образуется продукт с содержанием активного иода около 9,5%, при использовании поливинилпирролидона с К, равным 90 или 95, получают комплекс, содержащий до 12,6% активного иода. [c.105]

Мол. в. 550. Содержание иода 42—45%. Красно-корнчневый с пряным запахом порошок, нерастворимый. в воде, растворимьи в спирте, эфире и жирных маслах. [c.250]

Полученный раствор декантируют и осадок хлористого серебра хорощо промывают. Затем растворяют осадок в 250 г цианистого калия, растворенных в 1 л дестиллированной воды, фильтруют и доводят до уд. веса 1,03. Готовый раствор замешивают с мелом в кашицу. Для серебрения форму натирают этой кашицей при помощи мягкой щетки из козьей шерсти около 2 минут, затем смывают кашицу водой и остатки мела удаляют, споласкивая 5-процентны.м раствором серной кислоты, которую тщательно смывают водой. После этого форму обливают спиртом с незначительным содержанием иода (0,01 г/л) или водным раствором многосерннстого натрия (со-держаш,нм 5 г серы на литр). Роль мела в кашице сводится к полирующему действию. [c.90]

Определение иода играет большую роль при гидрохимических и некоторых геохимических исследованиях, причем большей частью приходится иметь дело с малыми содержаниями иода. Следует сказать, что для такого рода определений амперометрические методы (в том или другом возможном варианте) должны быть особенно эффективными. Это доказывается, в частности, работой Барклея и Томпсона посвященной определению соединений иода в морской воде. Определяемые количества иода — порядка 10" Л1 [c.218]

Соединения иода — постоянная составная часть организмов растений и животных. Последние получают иод с кормами и питьевой водой. Ионы Г накапливаются тканями в виде иод-органических соединений особенно много иода содержится в щитовидной железе. Недостаток иода в природных водах и в растительной пище вызваег у человека болезнь (аоб). Замечено, что от содержания иода в пище зависят также рост и развитие сельскохозяйственных животных, интенсивность их откорма. Таким образом, иод — микроэлемент. [c.148]

При загрязнениях внешней среды, продуктов питания и воды радионуклидами иода их концентрацию определяют с помощью радиометрических и спектрометрических измереш1Й. Содержание радиоактивных [c.280]

Описанный метод обратного кулонометрического титрования в среде реактива Фишера может найти различное применение. Один из примеров — определение содержания воды в веществах, выделяющих молекулярный иод при хранении (различные органические производные иода). В этом случае общее содержание иода находят независимым методол , папр нмор титрованием тиосульфатом, а из- [c.108]

Установлено, что содержание иода в фильтрате значительно меньше, чем в исходной воде. Так, например, при концентрациях иода (почти 1 мг/л), значительно превышающих обычно встречающиеся в природных водах, в опресненной воде обнаруживается не более 0,022—0,027 мг/л, или 2,5% от ИСХ0Д1ЮЙ концентрации. При меньших концентрациях иода в исходной воде например 0,010 мг/л, что чаще встречается в питьевых водах, иод нацело задерживается анионитом. [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология