Натрия рубидия и цезия

Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий — восстановлением из расплавов КОН или КС1 натрием, рубидий и цезий — восстановлением из их хлоридов кальцием. [c.383]

В природе щелочные металлы находятся в виде хлоридов, сложных алюмосиликатов, сульфатов и в других соединениях. Наиболее распространенным элементом является натрий. Рубидий и цезий содержатся в минералах калия. Калий и рубидий слабо радиоактивны. Франций — радиоактивный элемент, не имеет долгоживущих изотопов. [c.251]

Так как при электролизе соединений калия выход его по току сравнительно невелик, то металлический калий предпочитают получать из расплавленного гидроксида калия пропусканием через него при 700° С паров металлического натрия. Рубидий и цезий получают восстановлением их хлоридов металлическим кальцием при 700—800 в вакууме [c.42]

Оборудование и реактивы. Пять стаканов емкостью 50 мл, пять прокаленных платиновых проволочек с петельками на конце, горелка хлориды лития, натрия, рубидия и цезия, нитрат калия. [c.97]

Щелочные металлы—калий, натрий, рубидий и цезий—взаи модействуют с водой. Реакция сопровождается выделением водорода и значительного количества тепла. Выделяющийся водород самовоспламеняется и горит совместно с металлом, отчего пламя окрашивается при горении калия в оранжевый цвет, а натрия—в желтый цвет [c.120]

Рис. 197. Взаимосвязь между объемами водорода V см ) при разложении водой амальгамы калия и амальгам лития, натрия, рубидия и цезия при различном времени разложения г (мин.)

МОЖНО растворить в горячей воде п пропустить через колонку обычным способом. Подобно этому, тетрафенилбораты натрия, рубидия и цезия можно растворить в ацетоне. После разбавления раствора равным объемом воды в ионообменной колонке выделяется свободная кислота. Чтобы избежать разлон<ения, нужно работать быстро и применять разбавленные растворы [2, 27]. [c.231]

Принцип действия этого детектора основан на повышении ионизации солей щелочных металлов в пламени при попадании Б него элементоорганических соединений. Эффект может быть получен при использовании почти всех солей и гидроксидов калия, натрия, рубидия и цезия. [c.160]

Вычисленные с помощью этого уравнения значения энергии адсорбции натрия, рубидия и цезия на вольфраме удовлетворительно совпадают с экспериментально найденными величинами. Однако вычисление энергии адсорбции водорода в виде иона Н на каждом адсорбционном центре поверхности металла приводит к величинам, которые не только резко отличаются от экспериментальных, но являются настолько эндотермичными, что возникает серьезное сомнение относительно возможности существования ионной связи типа З Н . Уравнения, аналогичные уравнению (8), показывают также, что подобный вывод справедлив и для адсорбции на поверхности металла атомов кислорода и азота в виде положительных ионов. Но в то же время адсорбция кислорода в виде иона 0 весьма вероятна на цезии и на серебре (см. разд. 2.2.3). [c.27]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Очищенный раствор, содержащий гидроокиси лития, калия, натрия, рубидия и цезия, упаривается под вакуумом в трехкорпусном выпарном аппарате. В корпусах выпарного аппарата поддерживается температура соответственно 120°, 90° и 60°. В последнем корпусе начинается кристаллизация моногидрата едкого лития. Кристаллы отделяются на центрифуге. Для очистки от примесей черновые кристаллы едкого лития перекристаллизо-вываются с промежуточным упариванием. Полученный после перекристаллизации едкий литий является готовой продукцией. [c.140]

Щелочные металлы — калий, натрий, рубидий и цезий— взаимодействуют с водой с выделением водорода и значительного количества тепла [c.76]

И КАЛЬЦИЯ В ЙОДИДАХ И ДИГИДРОФОСФАТАХ НАТРИЯ, РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ ВЫСОКОЙ ЧИСТОТЫ [c.7]

Одновременное определение калия и кальция в йодидах и дигидро-фосфатах натрия, рубидия и цезия высокой чистоты. Ю. М. Миллер, [c.234]

Максимальная высота столба пены растворов алкилсульфатов натрия в присутствии солей лития, натрия, рубидия и цезия примерно одинакова. В присутствии калия максимальная высота столба пены несколько понижается в присутствии стронция высота столба пены еще меньше. Все эти катионы обладают в водных растворах отрицательной гидратацией [31], что, по-видимому, приводит к появлению при больших концентрациях этих катионов отрицательной составляющей расклинивающего давления. Концентрации электролитов, при которых достигается максимальный эффект пенообразования, согласуются с правилом Шульце—Гарди, следующего из теории устойчивости лиофобных коллоидов Дерягина и Ландау [23]. [c.26]

В 90-х годах прошлого столетия английский химик Рамзай открыл два новых газообразных элемента—гелий и аргон. Определив их атомные веса, он предложил Д. И. Менделееву включить в периодическую систему нулевую группу, поместив ее слева от I группы. Вновь открытые гелий и аргон были помещены перед литием и калием. Рамзай высказал предположение о существовании в природе и других инертных газов, которые по примеру гелия и аргона долл<ны занять места перед натрием, рубидием и цезием. Именно эти соображения, подсказанные периодической системой, побудили его продолжить исследования. Вскоре были открыты неон, криптон и ксенон, атомные веса которых оправдали их размещение перед указанными щелочными металлами. [c.87]

Литий оказывает физиологическое действие, сходное с действием натрия, рубидий и цезий по своему действию похожи на калий, а стронций — на кальций. Барий, как уже было сказано, очень токсичен (смертельная доза равна примерно 0,2 г соли бария). [c.628]

Это соотнощение проверялось В. К. Прокофьевым, А. И. Филипповым и др. [17-20,32,33] ддя натрия, рубидия и цезия. При этом оказалось, что [c.406]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Кочешков К. А., Талалаева Т. В., Синтетические методы в области металлоорганических соединений лития, натрия, рубидия и цезия, М.— Л., 194i) (t. иытетические методы в области металлоорганических соединений, иод ред. А. Н. Несмеянова и К. Л. Кочешкова, в, 1). [c.689]

Влияние других элементов на интенсивность линий калия в сильной степени зависит от его концентрации и от температуры пламени. В воздушно-ацетиленовом пламени легко ионизирующиеся элементы (литий, натрий, рубидий и цезий) вызывают увеличение интенсивности излучения калия в области низких концентраций. В области же высоких концентраций они снижают яркость излучения калия, причем, чем легче ионизируется добавленный элемент, тем при большей концентрации калия наступает снижение яркости. Так, например, литий снижает интенсивность излучения, начиная с концентрации калия 60 мкг/мл, натрий — с концентрации калия 600 мкг/мл. [c.211]

Ферроцианиды калия, натрия, рубидия и цезия М4ЧРе(СК)в] не изоструктурны ввиду большой разницы радиусов (26% по отношению к большему радиусу) ионов натрия и калия и разной гидратности солей. [c.189]

Наиболее распространенными щелочными металлами являются натрий и калий. Они входят в состав бэльшсго числа минералов и горных пород. Литий обычно находится в минералах, содержащих большое количество натрия. Рубидий и цезий в виде следов входят [c.273]

Сообщение двух английских згченых вызвало величайщий интерес. Но главное еще было впереди. Как только аргон попал в таблицу Менделеева, Рамзай увидел, что во всей таблице нет ни одного родственного аргону элемента. Все другие элементы входили в те или иные группы, а аргон стоял особняком. Но закон Менделеева исключал возможность существования безродных элементов. Через определенный период в ряду элементов, расположенных по их атомному весу, должны были появиться элементы подобные аргону. Более того, если аргон встал возле калия, элемента из первой группы, занимающего 19-ю клетку, то и неизвестные элементы из группы аргона обязательно должны оказаться в таблице перед литием, натрием, рубидием и цезием, входящими, как и калий, в первую группу. В полной уверенности, что аргон приведет за собой еще несколько элементов, Рамзай продолжал свои исследования. И вскоре последовало открытие гелия—удивительного газа, который за 30 лет до этого был обнаружен на Солнце. Гелий оказался не только в воздухе, но и во многих горных породах. Из некоторых минералов его откачивают воздушными насосами. Были открыты так же неон, ксенон, криптон и нитон, хотя для этого, правда, уже не Рамзаю, а другим ученым пришлось исследовать менее миллиардной доли кубического сантиметра одного из этих благородных , т. е. не вступающих В химические соединения, газов. Все эти газы образовали в таблице Менделеева особую нулевую группу. Самое поразительное доказательство правильности закона Менделеева заключалось в том, что все вновь открытые элементы расположились по отношению к элементам первой группы так же, как аргон по отношению к калию. Каждый вновь открываемый газ раздвигал ряд элементов, но так, что не нарушал их строя. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология