Неон, открытие

Там же путем бомбардировки урана ядрами неона был получен изотоп элемента № 102 с массовым числом 256. Таким образом, в настоящее время вопрос о приоритете в открытии элемента № 102 окончательно не решен. [c.449]

Атомы и молекулы газов при нагревании или при возбуждении их электрической искрой испускают световое излучение с определенными длинами волн. Такой свет, испускаемый атомами и молекулами в указанных условиях, и представляет собой их спектр испускания. На рис. 19.6 приведены спектры испускания щелочных металлов, ртути и неона. Спектры испускания элементов, особенно металлов, позволяют идентифицировать эти элементы, и спектроскопический химический анализ стал важным методом аналитической химии. Прибор, имеющий дифракционную решетку или призму для разложения света на составляющие его волны и для определения длины этих волн, называют спектроскопом. Схема простого спектроскопа приведена на рис. 3.15. При помощи такого прибора немецкий химик Роберт Вильгельм Бунзен (1811 —1899) открыл в 1860 г. рубидий и цезий. Изобретен спектроскоп был всего лишь за год до этого физиком Кирхгоффом, и цезий стал первым элементом, открытым спектральным методом. [c.65]

Прибор, которым пользовался Дж. Дж. Томсон при открытии двух изотопов неона (разд. 4.4), представлял собой простейшую форму масс-спектрографа. Современные масс-спектрографы широко используют при решении многих физических и химических проблем, в том числе для определения масс изотопов и соотношений между многочисленными изотопами. [c.86]

Установка БР-6М. Является модификацией установки БР-6. Предназначена для производства чистого азота, технологического и технического кислорода и неоно-гели- евой смеси [концентрация (Ne Ч- Не) 40%]. Конструкция установки предусматривает размещение блока разделения воздуха на открытой площадке. [c.205]

После открытия в XIX столетии радия (Ra), полония (Ро) н других радиоактивных элементов при исследовании продуктов радиоактивного распада были обнаружены две разновидности свинца, одинаковые по свойствам, но различающиеся по атомному весу . Эти разновидности были названы изотопами, поскольку,согласно периодической системе элементов, они занимают в таблице одно и то же место. В 20-х годах В. Астон открыл, что существуют два вида неона (Ne), несколько отличающихся по температурам кипения, с атомным весом 20 и 22, Он сконструировал масс-спектрограф — прибор для качественного и количественного анализов, в котором поток ионов проходит через магнитное и электрическое поля, и в результате заряженные частицы с одинаковым отношением массы к заряду mje фокусируются в одно небольшое пятно, которое регистрируется на фотопластинке. Таким способом были определены отношения т/е для многих элементов. [c.38]

Прежде чем рассматривать исключения, обратимся к мелким нарушителям. Вот элементы, которые, подчиняясь правилу больших кларков, все же проявили некоторую недисциплинированность рубидий, галлий, селен, бром, неон, торий, тулий, самарий, гадолиний, диспрозий. Все они опоздали на работу — были открыты несколько позже, чем полагалось бы, судя по их кларкам. Рубидий должен был открыться людям до лития и цезия, а не после них, галлий — до таллия и индия, селен — до теллура и т. д. [c.8]

Инертные газы обнаружены в атмосфере в 1894 г. После того как были открыты гелий, неон, аргон и криптон, завершающие четыре первых периода таблицы Менделеева, уже не вызывало сомнений, что пятый и шестой периоды тоже должны оканчиваться инертным газом. [c.81]

Чтобы выяснить, является ли более высокая интенсивность спектра металла в неоне следствием улучшения распыления или следствием более эффективного возбуждения распыленного металла, Салливан [42] проделал следующий эксперимент. Лампу с полым катодом в виде открытого медного цилиндра заполняли аргоном и неоном при различных давлениях. При каждом давлении регистрировали эмиссию катода измеряли также абсорбцию облака атомов металла, являющуюся мерой концентрации атомов меди. Результаты, изображенные на рис. П. 10, показывают, что [c.26]

Самые первые попытки разделения изотопов газовой диффузией через пористую трубку предпринял в 1913 г. Астон фактически ещё до открытия изотопов. В 1920 г. было достигнуто небольшое обогащение изотопов неона [4] и хлора [5]. В 1932 г. Герц [6] на каскаде из 24 ступеней получил неон с обогащением 75% по Ые, что намного выше его природного содержания (10%). Вслед за тем каскад из 50 ступеней был применён для практически полного разделения изотопов неона [7] и смеси водорода с дейтерием [8, 9. На каскаде из 34 ступеней было произведено обогащение метана изотопом 13с до 16% [10]. [c.136]

Инертные газы обнаружены в атмосфере в 1894 году. После того как были открыты гелий, неон, аргон и криптон, завершающие четыре первых периода таблицы Менделеева, уже не вызывало сомнений, что пятый и шестой периоды тоже должны оканчиваться инертным газом. Но найти их удалось не сразу. Это и неудивительно в 1 м воздуха 9,3 л аргона и всего лишь 0,08 мл ксенона. [c.36]

Английский ученый и изобретатель Морис Уильям Траверс по праву считается не только ассистентом, но и соавтором великого Рамзая в работах, приведших к открытию неона, криптона и ксенона. Траверс сконструировал установки для фракционирования содержащихся в воздухе благородных газов. Это оборудование помогло открыть в воздухе новые элементы [c.37]

В 1883 г. Н. А. Морозов, руководствуясь периодическим законом, предсказывает существование химически инертных газов. Эти элементы гелий, неон, аргон, криптон и ксенон — были открыты Рамзаем и другими учеными в период с 1894 по 1901 г. [c.28]

Открытие неона, криптона и ксенона. Открытие гелия, занявшего в периодической таблице уже приготовленное Рамзаем место между фтором и литием, сделала существование остальных инертных газов для Рамзая несомненным, и он еще с большим рвением продолжал их поиски, после того как предварительно Рамзай, по его словам, - по примеру нашего учителя Менделеева описал поскольку возможно было, ожидаемые свойства и предполагаемые отношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробел между гелием и аргоно.м . [c.178]

Еще в 1898 г. Вин показал, что каналовые лучи представляют собою пучок положительных ионов, изменяющих свое направление в магнитном поле. Вин также обнаружил неоднородность этих пучков. Томсон (1910), применяя электростатическое и магнитное поля, зафиксировал на фотопластинке разделение пучка положительных ионов, образующихся при ионизации неона, и тем самым дал впервые доказательство существования изотопов. Впоследствии этот метод стал применяться для открытия изотопов и анализа их распределения в природных материалах. Астон (1919) построил для этой цели прибор, позволивший получить с помощью электрического и магнитного полей картину распределения положительных ионов с различным отношением массы к заряду, аналогичную той, которую получают в оптическом спектроскопе, почему его инструмент и был назван масс-спектрографом . [c.253]

Остальные 7 элементов неон, криптон, ксенон, европий, лютеций (кассиопей),, гафний и рений — были открыты в 1898—1925 гг. методами рентгеновской спектроскопии.. Интересный обзор по открытию новых элементов рентгеновскими методами см. [Н69] [c.146]

Явление изотопии, которое рассматривалось в гл. II, исторически было открыто при изучении элементов, входящих в состав радиоактивных рядов, хотя изотопы неона ( °Ые и Ме) были обнаружены ранее в первых масс-спектрографических экспериментах. [c.37]

Вскоре после открытия аргона Рамзай нашел в воздухе еще ряд других газов гелий, неон, криптон и ксенон, которые вместе с аргоном образуют группу сходных элементов. [c.85]

История. Электромагнитный метод разделения был применен Томсоном [31 ] в 1911 г., что привело к открытию изотопов стабильных элементов. Когда Томсон пропускал пучок положительных ионов неона через электрическое и магнитное поля, на фотопластинке были обнаружены две линии, принадлежащие Ые и Ые- . Современный масс-спектрометр основан на том же принципе. С помощью этого прибора установлено существование природных изотопов у 61 элемента, определены изотопные концентрации и массы. [c.372]

Три полученных образца были тщательно высушены их плотности, которые были определены при 25 °С и давлении 1 атм, составляли для образца I 1,2572 г/л, для образца II 1,2505 г/л и для образца III 1,2564 г/л. Последняя величина колебалась при изменении относительных количеств аммиака и кислорода, и многие экспериментаторы пренебрегли бы этими колебаниями, отнеся их за счет погрешности эксперимента. Однако Рэлей и Рамзай повторили и выполнили в измененном виде эксперимент Кавендиша и получили инертный газ, который назвали аргоном. Данные спектрального анализа убедили их, однако, что этот газ не является индивидуальным элементом, и последующие исследования, продолжавшиеся несколько лет и включавшие тщательную дистилляцию сжиженного газа, привели к получению относительно чистых образцов аргона, неона, криптона и ксенона. Спектральные данные подтвердили, что это новые элементы, а измерение их теплоемкости показало, что они моно-атомны. Таким образом в периодической таблице Менделеева появилась новая группа элементов. Затем Рамзай нашел гелий (элемент, который Локьер обнаружил в солнечной атмосфере) в урановых рудах, где он образуется из альфа-частиц в процессе геологического развития Земли. В 1900 г. с открытием радона в радиевых рудах эта группа элементов была заполнена. Об открытии радона первым заявил Дорн, однако Рамзай и другие исследователи почти одновременно пришли к такому же результату. [c.333]

Открытие масс-спектра относится примерно к 1914 г., когда Дж. Дж. Томсоном при исследовании положительных (каналовых) лучей было обнаружено, что вновь открытый элемент — неон — должен состоять из двух элементов, одного с атомным весом 20 и другого с атомным весом 22. Спустя шесть лет Астоном был создан масс-спектрограф и было доказано, что обычный неон действительно состоит из двух изотопов. Это открытие полои нло начало интенсивной работе, которая в конце концов привела к измерению масс изотопов всех устойчивых элементов и к установленшо физической шкалы атомных весов. [c.335]

Через несколько лет поеле открытия аргона и гелия (в 1898 г.) бьгли выделены из воздуха еще три инертных газа неон ( новый ), криптон ( скрытый ) и ксенон ( чуждый ), Насколько трудно было их обнаружить, видно из того, что 1 воздуха, наряду с 9,3 л аргона, содержит лишь 18 мл неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона и 0,09 мл ксенона. [c.42]

Развитие техники сжижения газов п методов фракционирования их смесей создало необходимые предпосылки для открытия других аналогов аргона. В 1898 г. Б. Рамзай и М. Траверс изолировали криптон (из тяжелой фракции воздуха), неон (летучая фракция жидкого азота) и ксеноп (низкотемпературная фракция жидкого воздуха). [c.285]

Клатраты. До сравнительно недавнего времени (60-е годы XX в.) химические свойства гелия, неона, аргона и других благородных газов даже не являлись предметом дискуссии. Эти элементы называли инертными газами, подчеркивая тем самым их полную неспособность к химическому взаимодействию, что объяснялось особой устойчивостью полностью завершенных П5 и пр-орбиталей. Однако уже в конце XIX в. вскоре после открытия инертных газов Вийяр, сжимая аргон под водой при О °С, получил кристаллогидрат примерного состава Аг-бНаО. Затем были получены аналогичные гидраты ксенона и криптона. Оказалось, что эти соедннения неус- [c.391]

Через несколько лет после открытия аргона и гелия (в 1898 г.) были выделены из воздуха еще три инертных газа неон ( новый ) — Ме, криптон ( скрытый ) — Кг и /ссеко ( чуждый )— [c.36]

Рассмотрение электронных конфигураций атомов показало, что конфигурация пз пр соответствует неону, аргону, криптону и ксенону. Эти газы, а также гелий (конфигурация 15 ) называют благородными. В течение многих лет после их открытия считали, что благородные газы не способны принимать участие в химических реакциях они химически инертны (гл. 16). Химическую устойчивость благородных газов связывали с заполненной внешней оболочкой из 8 элек-V,, lii , тронов (или с заполненной /(-оболочкой из двух 1( Мг электронов в случае гелия). В 1916 г. Коссель и Льюис независимо друг от друга выдвинули теории, - i i I химической связи. Оба объясняли образование хими-iii11, I ческой СВЯЗИ стремленибм атомов отдать, получить 1ы, ч )Г , , . I или разделить с другими атомами электроны, чтобы II -и. приобрести устойчивую электронную конфигурацию [c.79]

Рэлей, который начал работу, и Рамзай, закончивший ее, совместно сообшили о своем открытии в Британском обществе научного прогресса в 1894 г. Они заявили, что открыли новый элемент, который не может быть помещен в какую-либо группу Периодической таблицы. По предложению председателя собрания газу дали название аргон (от греч. арубг — ленивый). Впоследствии Рамзаем были открыты гелий, неон, криптон и ксенон. В соответствии с относительными атомными массами и отсутствием химической активности они были помещены вместе с аргоном и образовали новую восьмую (по терминологии автора — нулевую) группу Периодической таблицы. Они получили название инертных газов в настоящее время обычно их называют благородными газами . [c.371]

Там же путем бомбауздировки урана ядрами неона был получен изотоп э.ггемента 102 с массовым числом 256. Таким образом, Г настоящее время вопрос о приоритете в открытии элемента № 102 окончательно не решен. Д.ля исследования химических свойств этого. элемента мспо.льзуют два наиболее доступных изотопа [c.516]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако из-за сильной радиоактивности радона это соединение пока еще мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия пока еще не получены. Развитие экспериментальной техники, видимо, приведет к открытию соединений и этих эле.ментов. [c.201]

Блестящим подтверждением периодического закона явилось открытие инертных газов — гелия (1868 г.), аргона (1895 г.), неона, криптона и ксенона (1898 г.). Они были помещены в систему Д. И. Менделеева перед щелочными элементами, такое положение их полностью совпало с атомными весами и свойствами этих газов. Все открытые впоследствии химические элементы, указанные в табл. 1, нашли свое место в периодической сгг1стеме без изменения ее основ. После открытия германия — экакремния известный химик Винклер писал Едва ли можно найти иное более поразительное доказательство справедливости учения о периодичности, как осуществление гипотетического экасилиция во вновь открытом элементе. Это не просто подтверждение смелой теории здесь мы видим очевидное расширение химического кругозора, мощный шаг в область познания . [c.10]

В 1912 г. Дж. Дж. Томсон с помощью масс-спектро-метра обнаружил, что недавно открытый газ неон после облучения электронами дает два вида газообразных катионов один с атомной массой около 20, второй — около 22. Такие атомы с разной массой, но занимающие одно место в Периодической системе, были названы изотопами (от греческих слов iso — такой же и topos — место). Позже выяснилось, что все известные элементы имеют два или более изотопов. В некоторых случаях, например, у А1 и Аи, в природе встречается лишь один изотоп, а остальные изотопы неустойчивы и могут быть получены только искусственным путем. Наибольшее число устойчивых изотопов (десять) у олова. Открытие изотопов позволило решить сразу две проблемы выбрать шкалу [c.105]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

В группе ковалентных водородсодержащих соединений, где понятие зарядности партнеров отсутствует или в качестве отрицательного партнера выступает другой элемент, например в НС1, использование данной системы класснфикацин невозможно. С некоторыми допущениями можно считать, что водород в данном случае электроположителен. В пользу такого предположения свидетельствует закон смещения для элементов второго периода IV—VII групп. Согласно этому закону, водородные соединения и радикалы с водородом данных элементов при присоединении к ним дополнительных атомов водорода по своим химическим свойствам становятся аналогами атомов или радикалов, расположенных в группе справа. Так, радикалы NH н СН2 являются аналогами атома кислорода, а молекулы FH, ОН2, NHj и Hi — аналогами атома неона. Иначе говоря, в соединении HF водород проявляет открытую валентность Н+, а в NH — находится в том же состоянии в скрытом виде. Водородные соединения этих элементов не могут называться гидридами. Для соединения водорода с неметаллическими элементами применима классификация с использованием прибавления суффиксов ин н ан . [c.6]

Там же путем бомбардировки урана ядрами неона был получен изотоп элемента № 102 с массовым числом 256. Таким образом, в настоящее время вопрос о при-т оритете в открытии элемента № 102 окончательно не решен. Для исследования химических свойств этого элемента используют два наиболее доступных изотопа 2551 0 (Г., =3 мин) и 259] о (Г — 15 следовых количествах элемента [c.516]

Нулевая группа была добавлена к периодической таблице после открытия Релеем и Рамзаем в 1894 г. и в последующие годы инертных газов — гелия, неона, аргона и др. Таблица, очень похожая по форме на приведенную в настоящей книге (табл. 4), была разработана в 1895 г. датским химиком Юлиусом Томсеном (1826—1909). После открытия электрона английским физиком Дж. Дж. Томсоном и разработки теории атома Эрнестом Резерфордом датский физик А. ван ден Брук высказал иредположение, что заряд ядра того или иного элемента (называемый теперь атомным номером) может быть равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Английский физик Мозли занимался в то время определением точных значений атомных номеров многих элементов путем изучения их рентгеновских спектров, как описано в гл. IV. В 1922 г. Нильс Бор интерпретировал периодическую таб.дицу с точки зрения электронной структуры атомов (подробнее об этом см. гл. IX и X). [c.91]

После того как были открыты гелий и аргон, вывод о существовании неона, криптона, ксенона и радона ясно следовал из периодического закона попеки этих элементов в воздухе привели к открытию первых трех из них радон был открыт позже при проведении работ по изучению свойств радия и других радиоактивных веществ. В результате изучения соотношения между атомной структуро и периодическим законом Нильс Бор высказал предположение, что элемент 72 по своим свойствам должен быть похож на цирконий. Дж. Хевеши и Д. Костер, следуя этому указанию, провели тщательное изучение циркониевых руд и открыли недостающий элемент, который они назвали гафние.м. [c.92]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

В 1898 г. после открытия аргона Рамзай и Трейверс при фракционной перегонке больших количеств жидкого воздуха открыли неон, ксенон и криптон Другой важный представитель благородных газов, гелий был обнаружен в 1.868 г. спектроскопическим путем в солнечной хромосфере астрономом Жанссеном во время затмения в 1869 г. Локьер и Франкланд подтвердили это наблюдение, в 1882 г. Пальмиери обнаружил гелий в некоторых горных породах и вулканической лаве Везувия в 1889 г. Гиллебранд нашел его в газах — включениях в уранините, и, наконец, в 1895 г. Рамзай и Клеве независимо друг от друга выделили гелий из газов, содержащихся в клевеите, разновидности урановой смоляной руды. Таким образом была открыта группа из пяти благородных газов гелий (ат. вес 4,003), неон (20,183), аргон (39,944), криптон (83,7) и ксенон (131,3), молекулы которых одноатомны и неспособны вступать в соединения К этой группе благодаря Резерфорду и Содди прибавилась затем эманация, или радон (Еш или Кп = 222). [c.277]

Исследовалось все, что только могло заключать в себе газы всевозможные минералы, метеориты, минеральные воды. Наряду с линиями обычных газов в поле зрения спектроскопа изредка появлялись линии аргока и гелия, но новых спектральных линий, которые пришлось бы приписать каким-то неизвестным ранее элементам, замечено не было. В конце концов Рамзай вновь обратился к воздуху. На помощь ему пришло весьма своевременное для Рамзая усовершенствование техники сжижения воздуха — машина Линде, доставляющая теперь уже не капли и кубические сантиметры, а неограниченное количество жидкого воздуха. Вскоре в остатке от испарения основной массы жидкого воздуха и в первых порциях испарений жидкого аргона были последовательно открыты криптон ( скрытый ), неон ( новый ) и ксенон ( чуждый ). [c.178]

Небзон идентификация 6695 открытие в резиновых смесях 6783, 6784 Н е о м ыл я е м ы е в е щест в а определение в растительных маслах 7060 Неон, разделение Ке и Не 3507, 3860 [c.374]

Применение газов для изображения с потенциалами ионизации более низкими, чем у Не или Ке, представляет интерес для получения изображений адсорбированных частиц, которые в иных условиях десорбировались бы под действием поля. 11едавно сделанное открытие позволяет надеяться, что с гелием можно будет получать изображения обычных переходных металлов [44]. Исходный эксперимент заключался в добавке малых количеств неона к дающему изображение гелию. Контрастность картины улучшалась, а наилучшее для изображения поле было ослаблено. Обсуждаемый эффект обусловлен улучшением аккомодации гелия за счет слабо адсорбированных атомов Ме. Водород (или дейтерий) подходят по массе при столкновениях в большей степени, и при добавке 0,1 —10% Н2(В2) возникает новое резкое изображение при напряжении, составляющем всего лишь 66% наилучшего при применении Не напряжения. Оказалось, что новое изображение обусловлено только гелием. [c.210]

Таким образом, аргон должно определить как особый газ, отличающийся беспримерною (до его открытия) химическою недеятельностью, но совершенно определенный по физическим свойствам, из которых должно также обратить внимание на самостоятельность спектра аргона. А так как самостоятельными спектрами обладают преимущественно (гл. 13) тела простые, то аргон принято считать в их числе, хотя главной характеристики простых тел, т.-е. самостоятельных и своеобразных соответственных соединй ний, для аргона неизвестно. Однако, можно умственно допустить и такой разряд элементов, который не соединяется ни с водородом, ни с кислородом для образования кислотных или основных веществ, так как известны многие элементы, не соединяющиеся с водородом, а фтор не соединен с кислородом, — для образования солеобразных веществ. Если же это так, то мы имеем право образовать особую группу — аргоновых элементов, причисляя к ней гелий Не, неон Не, аргон Аг, криптон Кг и ксенон Хе, не только потому, что они друг друга сопровождают при азоте воздуха и представляют полное между собою сходство—по своей инертности или неспособности вступать известными нам способами в соединения, более или менее сходные с основаниями, кислотами или солями, но также и потому, что эта группа аргоновых элементов совершенно сходна (даже по величине атомных весов) с другими наиболее характерными группами элементов, о чем подробнее говорится в главе 15. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология