Растворимость в воде лития

Таблица 2-1. Растворимость хлорида лития в воде 1[5]

Рис. 17. Растворимость гидроокиси лития в воде.

Рис. 20. Растворимость карбоната лития в воде.

Рис. 3. Политерма растворимости хлорида лития в воде.

Растворимость гидроксида лития в воде 11%, намного меньше, чем гидроксидов других щелочных металлов (более 50%). [c.134]

Вводимая в котловую воду гидроокись лития защищает металл от коррозии и способствует выводу соединений алюминия из котлов с продувочной водой в виде растворимого алюмината лития. [c.91]

Растворимость хлоридов лития, натрия в водо изучалась в широком температурном интервале от 25 до 100 . Ряд исследователей ] установили, что при высоких температурах из растворов, насыщенных хлоридами лития и натрия, выделяются твердые растворы. [c.147]

Соли щелочных металлов бесцветны (если они не содержат окрашенных анионов). Они почти все легко растворимы, только литий образует несколько большее число довольно трудно растворимых солей. Водные растворы солей содержат бесцветные, положительно одновалентные щелочные ионы, которые в разбавленных растворах в большей или меньшей степени гидратированы (ср. табл. 17). Соли более легких щелочных металлов в кристаллическом состоянии часто содержат значительное количество воды. Помимо воды, некоторые из этих орлей, особенно соли лития, могут кристаллизоваться со спиртом. Однако, за исключением солей лития, большинство щелочных солей не растворимы в спирте или только мало растворимы. В водном растворе щелочные соли практически полностью диссоциированы. То же можно сказать о гидроокисях, которые поэтому являются самыми сильными основаниями. [c.182]

Растворимость карбоната литая приведена по справочнику технических величия т. VI. в других справочниках можно встретить цифру 0,73 г ва 100 г воды при 100° С. [c.461]

Производство лития. Литий, имеющий плотность 0,534 г см , является самым легким из всех известных твердых и жидких веществ. Температура плавления лития 180°, темп. кип. 1400 . По химическим свойствам он во многом. отличается- от других щелочных металлов и приближается к щелочноземельным. С водой и кислородом воздуха он реагирует менее энергично, чем натрий. Но с азотом соединяется уже на холоду, давая азотистый литий ЫзН. Характерна низкая растворимость углекислого лития в воде, что используется в технологии получения солей лития. [c.612]

До сих пор широко применяется метод Гуча, основанный на легкой растворимости хлорида лития в амиловом спирте и нерастворимости хлоридов натрия и калия. К раствору, свободному от всех компонентов, кроме щелочных металлов, добавляют небольшое количество амилового спирта и осторожно Нагревают в конической колбе емкостью 50 мл на плите, покрытой асбестом. Когда при точке кипения амилового спирта (132° С) вся вода улетучится, хлорид натрия и калия с некоторым количеством гидроокиси лития выделяется из раствора. Жидкость декантируют через фильтр и остаток несколько раз промывают горячим амиловым спиртом. Затем остаток смачивают разбавленной соляной кислотой, растворяют в воде и повторяют извлечение амиловым спиртом. Объединенные фильтраты и промывные жидкости досуха выпаривают, растворяют в небольшом коли- [c.136]

Содержание серной кислоты в водном растворе, М0Л./1 г воды Растворимость сульфата лития в водном растворе серной кислоты, мол./ЮОО г воды Состав твердой фазы t d [c.375]

Гидроксиды хорошо растворяются в воде, при этом выделяется тепло и образуются растворы, являющиеся сильными электролитами. Растворимость гидроксида лития значительно меньше, чем гидроксидов его аналогов. [c.219]

Растворимость нитрата лития в воде [c.51]

Рис. 22. Растворимость сульфата лития в воде.

Растворимость карбоната лития в воде (г экв/.д) в присутствии некоторых солей [c.55]

Хлористый литий хорошо растворим в воде. Водный раствор его имеет щелочную реакцию. Растворимость хлорида лития растет с температурой (табл. 13). Теплота растворения хлорида лития в воде при 20° равна 8,5 ккал моль. В растворе соединение сильно диссоциировано [49] [c.56]

Фторид лития труднорастворим в воде при 20° в 100 мл воды растворяется 0,3 г соли [95]. С повышением температуры растворимость фторида лития в воде несколько повышается [c.63]

Фторид лития не образует кристаллогидратов. Теплота растворения в воде при 15° равна —1,04 ккал [93]. В присутствии аммиака растворимость фтористого лития значительно понижается (в смеси воды и аммиака 1 1 растворимость понижается вдвое). Еще больше понижает растворимость фторида лития присутствие незначительного количества фтористого аммония [92]. [c.63]

Карбонат лития заметно растворим в воде, вследствие чего катионы ли тия осаждаются из раствора неполностью. Поэтому для проведения реак ции используют концентрированные растворы солей лития и раствори мых карбонатов. Реакцшо предпочтительно проводить п )и нагревании, так как растворимость карбоната лития в воде уменьшается с ростол температуры. Карбонат лития растворяется в кислотах. Предел обнару жения -500 мкг. Мешают все катионы, образующие малорастворимые и воде карбонаты. [c.345]

Пример I. При 25°С в 50 г воды растворяется 6,45 г Ь10Н. Выразить растворимость гидроксида лития в процентах по отношению к массе растворителя и раствора. [c.125]

Незначительная растворимость LiF в воде использовалась [160, 166] в аналитической химии для отделения лития от других щелочных металлов и его количественного определения после перевода LiF в сульфат лития. Многократно предлагалось (см. гл. IV) применять осаждение LiF для выделения лития из разбавленных растворов в производственных условиях (после первичного осаждения LI2 O3). Однако, чтобы перевести LiF в другое соединение, применяемое в более широких масштабах и удобное для последующего использования, требуется специальная переработка LiF. В частности, для перевода LiF в растворимое соединение лития рекомендовано [144] нагревание его с известковым молоком или спекание с СаО и последующая обработка водой в обоих случаях образуется LiOH. [c.30]

Сообщают , что в результате исследования молекулярной структуры тригидрата перхлората лития и безводных перхлоратов лития и калия была определена точная геометрическая форма аниона перхлората. Электропроводность и вязкость растворов перхлората лития в системе метанол—ацетон при умеренных концентрациях и низких температурах измерены Сирсом с сотр. . Симмонс и Рап35 ашли растворимость перхлората лития в воде при О—172 °С и плотность насыщенных растворов в пределах от О до 40 °С плотность ненасыщенных растворов определили Мазучелли и Росси . [c.42]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

Поскольку литий снижает чувствительность определения примесей, то для достижения требуемой чувствительности необходимо предварительно разделить литий и примеси. Для этой цели используют способность металлического лития давать при взаимодействии с этиловым спиртом растворимый алкоголят лития. Образец лития (примерно 1 г) растворяли в этиловом спирте. Полученный раствор пропускали через фильтровальную бумагу при этом нерастворимые в этаноле примеси (Ве, Сг, Со, Fe, Ni, Nb, Мп, Ti, U, V и Zr) осаждались на бумаге. Фильтр промывали дистиллированной водой для удаления следов лития и озоляли нагреванием в 3 лл смеси (30% конц. H2SO4 и 70% конц. HNO3) до появления двуокиси азота. Для полного растворения примесей добавляли несколько капель соляной и фтористоводородной кислот. Объем раствора доводили до 10 мл, добавляли в качестве внутреннего стандарта 7,5-10 % Pt. Примеси в растворе определяли по методу Фельдмана [446] с использованием верхнего полого электрода. Спектр возбуждали высоковольтной конденсированной искрой. Метод позволяет определять в литии большое число примесей, в том числе цирконий с чувствительностью 0,0001%. Погрешность определений составляет около 5%. [c.189]

Растворы иодата лития приготавливались из реактива марки ХЧ и отфильтровывались через стеклофильтр № 3. Концентрация растворов определялась весовым методом, а также денсиметрически по измеренной зависимости плотности растворов от концентрации. Кислотные растворы ЫЮд приготавливались добавлением до 30 мае % йодноватой кислоты марки ХЧ к 40%-ному раствору ЫЮд, щелочные — добавлением к раствору до 10 мае. % гидроокиси лития маркр ОСЧ. После растворения добавок растворы повторно фильтровались. Заранее приготовленные кислотные и щелочные растворы иодата лития с известной концентрацией компонентов хранились в холодильнике до начала экспериментов. Для получения пересыщенного раствора с заданными pH и концентрацией сливались расчетные количества растворов обоих типов. Пересыщение растворов рассчитывали в соответствии с известными данными о растворимости иодата лития в воде и растворах йодноватой кислоты [228, 2461. [c.104]

Так, Li l имеет наибольший коэффициент распределения из характерных для хлоридов, а также наибольшую растворимость в воде. Ясно, что растворимость этой соли в водяном паре будет большей, чем растворимость Na l и КС1 в паре за счет более высокого коэффициента распределения ее и большей растворимости хлористого лития в жидкой фазе. Исследования, проведенные с хлористым калием, показывают, что растворимость этой соли в паре практически такая же, как и хлористого натрия [c.22]

LiHFj, выделяющийся при выпаривании р-ра при нагревании до 200° бифторид снова переходит в LiF. Для перевода LiF в растворимые соединения лития применяют нагревание с известковым молоком или спекание с СаО (с последующим выщелачиванием водой) в обоих случаях образуется L10H. [c.494]

Нитрат ЛИТИЯ легко растворим в воде с небольшим выделением тепла при растворении 1 моля LiNOg в 100 молях HgO при 18° выделяется 300 кал. Растворимость нитрата лития в воде при различных температурах и состав твердой фазы представлены на рис. 18 [57] и в табл. 11. [c.51]

Бромистый литий ЫВг может быть получен непосредственным соединением лития и брома. Реакция протекает менее энергично, чем с хлором. При растворении карбоната лития в бромистоводородной кислоте и последующем упаривании раствора выделяются белые кристаллы Т1 Вг правильной формы с различным содержанием кристаллизационной воды (от одной до трех молекул в зависимости от условий). Кристаллогидраты бромистого лития более устойчивы, чем хлористого лития. Основной трудностью при получении чистых препаратов бромистого лития является его обезвоживание. Растворимость бромистого лития выше, чем хлористого [21 ]. При 20° вЮОвес. ч. воды растворяется 177 вес. ч. Ь1Вг, при 100° — 266 вес. ч. [78]. [c.60]

Ортофосфат лития ЫдР04 — белые [104 ] кристаллы ромбической сингонии, сходные с оливином, плотностью 2,41 г см , очень трудно растворимые в воде. Это одна из наиболее труднорастворимых солей лития. Согласно последним данным при 0° в 100 г воды растворяется 0,022 г ЫдР04 [83]. В аммиачной воде растворимость ортофосфата лития значительно меньше, чем в чистой воде, но в присутствии аммонийных солей растворимость возрастает, по-видимому, вследствие образования растворимых комплексных соединений. [c.67]

Для наиболее полного выделения карбоната лития добавляется 10—15%-ный избыток соды. Осаждение проводится при 90°, так как растворимость карбоната лития с повышением температуры уменьшается. После осаждения пульпа кипятится 20—30 мин, отстаивается,— и маточный раствор декантируется. Кристаллический карбонат лития отжимается на центрифуге и там же промывается кипящей водой. Промывные воды используются для приготовления насыщенного раствора соды. Отмытый карбонат обезвоживается до содержа-ния0,5—1% влаги в сушильном шкафу при 130—150°. Растворимость карбоната лития в сульфатном растворе при 90° составляет приблизительно 15—18 г/л, поэтому маточный раствор не может быть направлен в отвал. Обычно после выделения десятиводного [c.132]

Двухвалентная медь экстрагируется из растворов с высокой концентрацией соляной кислоты или хлористого лития в виде интенсивно окрашенной в оранжево-красный цвет кислоты НСиС1з или в виде ее литиевой соли. Растворы литиевой соли этой кислоты получаются и при добавлении к солям меди (II) хлорида лития и подходящего органического растворителя (кетона, сложного эфира). Это наблюдение наряду с данными о хорошей растворимости хлорида лития в органических растворителях (в отличие от других хлоридов щелочных металлов) можно было использовать для разработки метода фотометрического микроопределения хлорида лития [27]. Значения оптической плотности желто-красных растворов Ь1[СиС1з] чувствительны к незначительному содержанию воды в растворителе, а именно при небольшой концентрации воды они линейно падают с повыщением ее количества. Поэтому фотометрическим титрованием можно с высокой точностью определять содержание воды от 0,1 до 3% в кетонах, простых и сложных эфирах. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология