Растворимость в азотной кислоте нитратов

Солн азотной кислоты — нитраты — получают действием Н 0., на металлы, их оксиды и гидроксиды. Нитраты хорошо растворимы в вэде. Образование свободного металла нри термическом разложении нитратов связано с нестабильностью его оксида [c.315]

Соли азотной кислоты (нитраты) хорошо растворимы в воде. При высоких температурах нитраты способны разлагаться с выделением кислорода, например [c.134]

Все солн азотной кислоты — нитраты — растворимы в воде. [c.260]

ТОГО, они, разумеется, могут быть получены и при растворении окислов, их гидратов и карбонатов в азотной кислоте. Нитраты РЗЭ хорошо растворимы в воде и спирте, а также в некоторых других органических растворителях, причем растворимость возрастает с увеличением порядкового номера лантанида, как это видно, например, на рис. 31, на котором приведена растворимость нитратов РЗЭ от лантана до гадолиния в этиловом эфире и диоксане. [c.258]

Соли азотной кислоты — нитраты. Все неорганические соли азотной кислоты в воде растворимы. Все они при нагревании разлагаются. Но нитраты щелочных металлов при термолизе обращаются в нитриты, а соли прочих металлов — в окислы, например [c.328]

Соли азотной кислоты (нитраты) — твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде. Соли, образованные щелочными или щелочноземельными металлами, называются селитрами (МаМОз — чилийская, КМОз — индийская, Са(МОз)2 — норвежская). [c.324]

Растворимость нитратов (солей азотной кислоты). Нитраты всех металлов легко растворяются в воде. Поэтому для открытия азотной кислоты нет ни одной реакции осаждения , как для открытия, например соляной или серной кислот. [c.75]

Соли азотной кислоты — нитраты, твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, большинство из них — бесцветные, за исключением нитратов меди, никеля, кобальта и др. [c.122]

Соли азотной кислоты (нитраты) хорошо растворимы в воде, кроме основных солей висмута, сурьмы, ртути и некоторых комплексных солей. Нитрат-ион обнаруживают при помощи реакций окисления-восстановления, так как они хорошие окислители. [c.150]

Эта группа представлена стронцием и барием. Ионы этих элементов обладают малой тенденцией к комплексообразованию, если не считать комплексов с клешневидными агентами, такими как этилендиаминтетрауксусная кислота. Другие соединения не растворяются в органических растворителях. Микроколичество бария, в отличие от стронция, хорошо соосаждает-ся с фторидом лантана. Нитраты бария и стронция хорошо растворимы в воде и менее растворимы в азотной кислоте. Нитрат стронция из раствора можно осадить с помощью дымящей азотной кислоты. Эта реакция применяется при выделении (см. раздел 184). [c.94]

В воде растворимы соли соляной кислоты (хлориды) и соли азотной кислоты (нитраты). [c.37]

Соли серной кислоты (сульфаты), соляной кислоты (хлориды) и азотной кислоты (нитраты) растворимы в воде. [c.49]

Прокаленные осадки оксалата кальция первоначально использовали для определения стронция и затем вводили поправку для получения истинного содержания кальция. Однако химических методов разделения не существует и значения для кальция с поправкой, по-видимому, почти всегда так же ошибочны, как и без нее. Наиболее часто используемый метод отделения основан на растворимости нитрата кальция в концентрированной азотной кислоте. Нитрат стронция относительно нерастворим, и его можно отфильтровать на пористый стеклянный или кварцевый тигель и взвесить. Вместо этого теперь пользуются методами фотометрии пламени и атомной абсорбции, которые не требуют трудоемкой стадии отделения. [c.157]

Влияние нитрата алюминия и хлористого натрия на растворимость азотной кислоты в растворах НЦГ в ЦГ [c.105]

Измерения растворимости азотной кислоты в 34,5% вес. раствора НЦГ в ЦГ были проведены для 34.5% вес. НЫОз при 60, 70 и 80°С и для 15,3% вес. НМОз — при 70°С. Концентрация нитрата алюминия в растворах азотной кислоты изменялась от О до 11 г/100 г воды. [c.105]

Рнс. 8. Влияние нитрата алюминия на растворимость азотной кислоты в растворах НЦГ—ЦГ [c.106]

Из этих данных видно, что растворимость азотной кислоты в растворах НЦГ—ЦГ увеличивается с увеличением концентрации нитрата алюминия в азотной кислоте. С повышением температуры влияние нитрата алюминия на растворимость НЫОз в растворах НЦГ—ЦГ возрастает. [c.106]

В исследованном интервале температур и составов растворов, присутствие нитрата алюминия и хлористого натрия ведет к увеличению растворимости азотной кислоты в растворах НЦГ—ЦГ. [c.110]

Соли азотной кислоты - нитраты хорошо растворимы в воде. Они используются как удобрения, а также входят в состав взрывчатых веществ, например пороха (смесь нитрата натрия, серы и древесного угля). [c.409]

Соли азотной кислоты — нитраты — растворимы в воде. Наибольшее значение имеет группа нитратов, называемых селитрами [c.229]

Соединение хорошо кристаллизуется и очень трудно растворимо в воде, со щелочами образует соли, но с соляной кислотой образует хлоргидрат 5H402N4-H 1, а с азотной кислотой — нитрат дает мурексидную реакцию. [c.1042]

Соли азотной кислоты —нитраты растворимы в воде. Наибольшее аначение имеет группа нитратов, называемых селитрами чилийская селитра NaNO,, калийная КГ Оз, аммиачная NH4N0s и норвежская селитра Са(ЫОз),. [c.268]

Срли азотной кислоты — нитраты — хорошо растворимы в воде. При нагревании разлагаются, причем состав образующихся продуктов зависит от природы металла. Нитраты йаиболее активных металлов, расположенных в ряду напряжений металлов левее Мд, выделяют кислород, переходя в нитриты [c.189]

Химические свойства обусловливаются присутствием и взаимным влиянием трех гидроксильных групп, кислотность глицерина выше, чем одноатомных спиртов Ка — 7 10- ), поэтому он образует растворимые в воде глицераты не только со щелочными металлами, но и окислами металлов, например с окисью кальция. Большое практическое значение имеет полный сложный эфир глицерина и азотной кислоты — нитрат глицерина (нитроглицерин), получающийся при действии нитрующей смеси (счесь концентрированных азотной и серной кислот) на глицерин [c.139]

Нормальные соли азотной кислоты — нитраты — легко растворимы в воде. Некоторые Основные соли, как BiONOs, трудно растворимы. [c.506]

Таким образом, N0 в атмосфере присутствует не только в виде N0 и NO2, но и превращается в азотную кислоту, нитраты и органические нитросоединения, которые абсорбируются капельками воды, образуя аэрозольные агломераты. Наличие в атмосфере других газообразных соединений, например SO2, растворимого в тумане Na l, приводит к еще более сложному механизму взаимодействия компонентов окружающей среды. Как известно, в воздушной среде присутствуют также и углеводороды, которые, вступая во взаимодействие с HNO3, НС1, О2, Н2СО3, СО2, образуют ряд вредных и токсичных соединений, т, е. наблюдается явление синергизма — усиления токсичного действия того или иного первоначального загрязнителя. Поэтому, рассматривая воздействие промышленных выбросов на организм человека и живую природу, необходимо учитывать весь сложный механизм превращения отдельных компонентов отходов в окружающей среде в токсичные и вредные химические соединения. [c.28]

Нитраты. Соли азотной кислоты — нитраты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Нитраты лития, магаия, щелочно-земельных металлов и металлов третьего и четвертого периодов, полученные из водных растворов, всегда содержат аквакатионы, например [Ре(Н20)б1(Н0зЬ, [8г(Н20)4](Н0з)2. [c.281]

Нитрат четырехвалентного церия образует нестойкий оранжевый раствор, который принимает густой оранжево-красный цвет при добав-.. ении азотнокислого аммония. При выпаривании такого раствора выделяются большие оранжево-красные кристаллы двойной соли (1ч1Н4)2Се(МОз)б. слабо растворимые в азотной кислоте. Нитрат церия [c.136]

Соли азотной кислоты—нитраты—растворимы в воде. Наи большее значение имеет группа нитратов, называемых селитрами чилийская селитра 1 а. 0з, калийная К Оз, аммиачная NH4NOl и норвежская селитра Са(МОз)2. [c.242]

Соли азотной кислоты—нитраты растворимы в воде. Наибольшее значение имеет группа нитратов, называемых селитрами чилийская селитра NaNOg, калийная KNO3, аммиачная NH4NO3 и норвежская селитра Са(ЫОз)2- [c.248]