Фенилацетат, определение

Начнем с определения эстеразы как фермента, гидролизую-щего сложноэфирную группу . В настоящее время в номенклатуре эстераз царит беспорядок главным образом потому, что большинство эстераз чаще всего неспецифично. Так, хотя мы могли бы (но не будем) определить ароматические эстеразы, как эстеразы, обладающие высоким сродством преимущественно к субстратам, спиртовая часть которых является фенолом , мы допустили бы ошибку, если бы квалифицировали расщепление фенилацетата гомогенатом печени как результат действия ароматической эстеразы . Вероятно, в этом случае небольшая группа ароматических эстераз работала бы совместно с другими ферментами, хотя их специфические субстраты могли быть совершенно иными. [c.18]

Фенилацетат ртути (см. № 60) ацетат ртути (избыток при определении меркаптанов) (см. № 12) [c.256]

Представляет также интерес известный метод колориметрического определения липолитической активности ферментов по расщеплению сложных эфиров фенола и различных органических кислот (фенилбен-зоата, фенилацетата и др.). Фенол, освобождающийся при ферментативном гидролизе, легко можно определить колориметрически. Этот метод отличается исключительно высокой чувствительностью и позволяет вести определение липаз в микроколичествах. [c.76]

Для предотвращения денатурации белка необходимо получать и сохранять белки на холоду, в концентрированных растворах, в присутствии солей, при соответствую- % щем pH получать их в сухом виде лучше всего при помощи лиофилизации. Следует также отметить, что ряд химических веществ тормозит денатурацию белков. К таким веществам относятся простые сахара (в насыщенных растворах), многоатомные спирты (например, глицерин), органические анионы (додецилсульфат, некоторые жирные кислоты), которые в определенной концентрации защищают белки от денатурации. Во вре мя второй мировой войны некоторые органические соединения (например, фенилацетат) применялись для стабилизации белковых препаратов из крови доноров, употребляемых в целях кровезамещения. Интересно отметить, что не только высаливающее действие анионов, но и способность влиять на денатурацию белков в определенной степени зависит от места положения аниона в лиотропном ряду Гофмейстера. [c.18]

Определенный практический интерес представляют эффекты заместителей, находящихся в спиртовой части сложных эфиров или в аминной части амидов кислот [типа а и в на схеме (6.23)]. В результате этих влияний реакционная способность карбонильной группы может изменяться в весьма широких пределах. Так, скорость щелочного гидролиза эфиров уксусной кислоты с этиловым спиртом, бензиловым спиртом и фенолом возрастает в указанном ряду из-за усиливающегося оттягивания электронов спиртовым радикалом котв 1 2,7 18, 6) [82]. На примере эфиров замещенных в ядре фенолов можно показать, что скорость гидролиза линейно возрастает с увеличением константы диссоциации, т. е. с уменьшением основности фенола. Константы скорости катализируемого ацетат-ионами гидролиза 2,6-динитрофенИлацетата, 4-нитрофенил-ацетата, фенилацетата и 4-метилфенилацетата относятся как 3200 15 1 0,7 (р = 1,85) [83]. [c.322]

Проведенный анализ показывает, что определенная в трисовом буфере энергия активации оказывается на 32 кДж/моль заниженной по сравнению с <> Полученное значение 10=45 кДж/моль близко к литературным данным для щелочного гидролиза п-нитро-фенилацетата (46 кДж/моль) [647, 648]. В литературе приводятся значения энергий активации водного, щелочного, кислотного и катализируемого имидазолом гидролиза л-нитрофенилацетата [647]. Они составляют соответственно 87, 46, 72. и 35 кДж/моль. Столь резкое различие энергий активации связано, по нашему мнению, с температурными изменениями свойств среды. [c.242]

В настоящее время все необрастающие краски содержат в качестве пигментов окись ртути, роданид и окись меди(1), соединения цинка, мышьяка и других металлов, а также органические соединения бис(трибутилолово)оксид, диметилдитиокарбаматы цинка и железа, фенилацетат ртути и др. [5]. Наиболее перспективными являются оловоорганические соединения, которые находят применение в составах против биологических повреждений и в необрастающих составах. Механизм действия оловоорганических соединений в необрастающих составах не установлен. Предполагается, что образующийся при гидролизе ион триалкилолова оказывает токсическое действие [6]. Необрастающие составы с оловоорганическими соединениями имеют определенные преимущестБа по сравнению с медьсодержащими составами (они эффективны в средах, где имеется сероводород, стабильны при длительном хранении и т. д.) [5]. [c.642]

Для конечного определения тория был использован метод обратного комплексометрического титрования тория с трилоном Б в присутствии индикатора ализарина С по Флашка, Хари и Базену [8]. Перед определением водный раствор тория необходимо прокипятить для полного удаления эфира. В водной фазе после экстракции фенилацетата тория эфиром остаются редкоземельные элементы и кальций с магнием. [c.113]

Это общее рассмотрение объясняет, почему в случае щелочных металлов чем крупнее катион, тем больше он образует нерастворимых солей. Натрий имеет очень мало нерастворимых солей наиболее важны из них двойные Ма-2п- и Ма-Мд-уранилаце-таты, осаждающиеся из разбавленной уксусной кислоты. Эти соли используют для количественного определения натрия, причем концентрацию натрия (молярную) считают равной концентрации урана, который можно определить в виде желтого роданида уранила. К другим труднорастворимым солям натрия относятся антимонат, фторосиликат и алюминийфторид. Для гравиметрического определения натрия также можно использовать малую растворимость его ВЬ-(а-метокси)фенилацетата [6,]. [c.200]

В эту категорию также можно включить большую группу реакций, в которых происходит перенос протона между кислородом, азотом или серой, а также общий кислотный или основной катализ, сопровождающийся образованием или разрушением связей более тяжелых атомов. Большинство реакций карбонильной или ацильной группы является реакциями такого рода. Несмотря на то что детальная природа катализа переноса протона в этих реакциях до конца не понята, весьма вероятно, что в переходном состоянии этих реакций протон не находится на вершине потенциального барьера, хотя в переходном состоянии почти определенно его положение отличается от положения в исходных веществах или продуктах реакции. Эти реакции обычно протекают в окиси дейтерия в 2—3 раза медленнее, чем в воде [58] кц о/ко о = 3,0 для общеосновного катализа имидазолом гидролиза этилхлорацетата [59]), но иногда они обнаруживают большие изотопные эффекты кц,о1к0. о = 4,0 и 4,4 для общекислотного и общеосновного катализа реакции морфолина с б-тиовалеролактоном [60]), или практически отсутствие изотопного эффекта кц о/ко о = 1Д для катализируемого по общеосновному механизму аминолиза фенилацетата глицином [7]), или да"/ке обратный изотопный эффект (кщо/ко о = 0,59 для общекислотного катализа присоединения метоксиэтантиола к ацетальдегиду [18]). Как указывалось в гл. 3, разд. Е,2, весьма вероятно, что в переходных состояниях реакций этого типа протон находится в более или менее стабильной потенциальной яме и может содержать существенную нулевую энергию. [c.212]

I 0344. Определение остатковс/-циано-3-феноксибензилт -изопропил-4-хлор-фенилацетата в капусте иетодои газо-жидкостной хроиатографии. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология