Индий смешанные соединения

Киргизия. Здесь выполнены интересные работы по химии смешанных комплексных соединений, имеющих химико-аналитическое значение, по аналитической химии ряда редких элементов, в том числе индия. [c.212]

В качестве коллекторов применяют неорганические вещества, смешанные системы (например, оксихинолинат алюминия [7]), а также органические коллекторы, в особенности основные красители, применяющиеся для получения аналитических концентратов металлов. Для этой цели металл переводится в ацидокомплекс типа Нт[МеХ ], который образует со многими основными красителями малорастворимые соединения. Если необходимо, коллектором может быть соль того же красителя с анионом (X), применяемым для образования ацидокомплекса металла. Такие методы описаны для выделения микроколичеств олова, цинка, индия, молибдена и вольфрама [9], урана [3] и многих других. Вместо основного красителя рекомендуют также высокомолекулярные органические основания, например диантипирилметан [3, 10, 11] и др. Описаны также методы с применением инертного коллектора , например фенолфталеина [12] или сочетания метилового фиолетового с тан-нином [13]. [c.159]

I), которые удается получить, весьма напет>в№ают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих Т1(1) и Т1(1П). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

До настоящего времени карбонильных соединений галлия, индия и таллия не получено. О смешанных карбонилах этих элементов см. раздел карбонилов железа и кобальта. [c.263]

Электронные конфигурации индия и таллия приведены в табл. 26, а их основные физико-химические параметры — в табл. 27. Химически In и Т1 сильно отличаются друг от друга. Индий напоминает рассмотренный в предыдущей главе галлий, отличаясь несколько большей устойчивостью одновалентного состояния (тем не менее кислородсодержащие соли 1п(1) неизвестны). Для таллия основное состояние одновалентное. Соединения Т1(1) по свойствам напоминают соединения, соднойстороны, щелочных металлов, с другой, серебра и свинца. Таллий (1И) близок к индию (П1), но соединения этого ряда для таллия часто неустойчивы, а некоторые из них вообще получить не удается. Если отвлечься от восстановительных свойств, то те соединения индия (1), которые удается получить, весьма напоминают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих T1(I) h Tl(III). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

В СССР разработана технология регенерации актив[1ых углей после очистки сточных вод от дихлорбутадиена и других хлорпроизводных непредельных углеводородов экстракцией этих соединений ацетоном. В ряде случаев замечено, что смешанные растворители более эффективны при экстракциоргной регенерации адсорбентов, чем инд muдyaльныe жидкости. Так,. для регенерации активного угля, насыщенного анионными поверхностно-активными веществами, наиболее эффективна водно-метанольная смесь для регенерации угля, насыщенного нитро-анилином, эффективной оказалась азеотропная смесь н-иропи-лового спирта и воды [14]. В японском патенте для регенерации активного угля после очистки сточных вод производства хлоропренового каучука предложено применять смесь метанола или ацето а с бензолом, циклогексаном или дихлорэтаном [15]. [c.193]

Большой интерес представляет процесс фирмы Стандард ойл оф Индиана , по которому окислению можно подвергать ксилольную фракцию без ее разделения, в то время как при прочих процессах требуются индивидуальные изомеры высокой чистоты. Разработка этого практически универсального процесса [130, 131] позволяет удовлетворительно проводить окисление любого из трех изомерных ксилолов. Окисление проводят в жидкой фазе воздухом в присутствии брома и катализатора окисления, изготовленного на основе тяжелого металла. В качестве растворителя в реакционной среде могут присутствовать карбоновые кислоты, например уксусная. Температура реакции изменяется в пределах от 125 до 275° С, в зависимости от исходного углеводорода давление может достигать 40 ат продолжительность реакции изменяется в широких пределах — от 0,5 до 3 ч. Утверждают, что этот процесс можно использовать для превращения большинства алкилароматических углеводородов в кислоты, которые содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с кольцом. В условиях окисления циклическая часть молекулы стабильна, и в реакцию вступают только боковые цепи. В этой работе изучалось влияние структуры боковых цепей на окисление отмечено, что из триалкилароматических углеводородов можно получать алкилированные двухосновные кислоты. Хотя процесс служит для использования смешанной ксилольной фракции, никаких сведений о методах разделения и очистки трех изомерных фталевых кислот в работе не приводится. [c.350]

В некоторых случаях посторонние комплексообразующие вещества могут входить в состав экстрагирующегося соединения при этом извлекается смешанный комплекс. Например, в состав комплекса индия с 1-(2-ниридилазо)-2-нафтолом, экстрагирующегося из ацетатного раствора, еходит ацетат-ион [364]. [c.56]

Важным фактором, который можно использовать для разделения металлов, является природа экстрагента. Нередко большую селективность обеспечивают не самые мощные экстрагенты. Галлий и индий можно разделить из растворов НС1 нри помощи простых эфиров — ДЭЭ, ДИПЭ (индий практически не экстрагируется), но это труднее сделать при использовании ТБФ или МИБК, по-скольку индий в этом случае тоже значительно извлекается. Если экстрагирующиеся соединения диссоциируют в органической фазе, а концентрация одного элемента относительно велика, селективность разделения может повыситься за счет подавления экстракции второго элемента (стр. 42). Это подавление вызывается эффектом общего иона (иона водорода) в органической фазе. Напротив, разделение ухудшается, если имеет место соэкстракция одного элемента с другим, что наблюдается при использовании малополярных растворителей, особенно простых эфиров — ДЭЭ, ДИПЭ и др. соэкстракция обусловлена образованием смешанных иопных агрегатов в экстракте (стр. 42). Естественно, что полярность экстрагента зависит не только от экстракционного реагента, но и от разбавителя, если последний применяется. [c.297]

Метод основан на измерении почернений аналитических линий в дуговых спектрах, получаемых при неполном селективном испарении соединений таллия и индия из расплава пробы, смешанной предварительно с К2504 (1 1) спектр возбуждается в пламени низкотемпературной угольной дуги гюстоянного тока, стабилизированной в период поступления в нее паров анализируемых элементов парами калия на уровне низких температур, обеспечивающих повышение чувствительности анализа при одновременном подавлении полос спектра циана [1—3]. [c.214]

Нитраты. Селитрой раньше называли нитраты кальция, натрия и в особенности калия, соль которого собственно и является селитрой. Эти соединения образуются из остатков животных и растений при действии дезаминирующих и нитрифицирующих бактерий (стр. 399). После 1400 г., когда начал распространяться в Европе порох, стали ввозить природную селитру, добывавшуюся из небольших залежей в Индии и Китае. В XVHI в. селитру получали в Западной Европе при гниении навоза и мочи, смешанных с известью и землей в специальных ямах. При обработке полученного раствора поташом (из золы) нитрат кальция превращается в нитрат калия. Во время наполеоновских войн использовалась именно такая селитра. [c.422]

Расщепление металлоорганических соединений триметилгидроксисиланом было использовано для получения смешанных металлосилоксановых производных алюминия, галлия и индия [212] [c.517]

Реакция разложения триэтилендиаминхлорида индия и обратное образование его при действии этилендиамина на полученный диэтилендиамип-хлорид индия навели нас на мысль о возможности получения смешанных аминосоединений индия путем замены двух ионов хлора во внутренней сфере комплексного соединения на аммиак. Для получения этих соединений мы действовали газообразным аммиаком под давлением на твердый триэтилендиаминхлорид индия. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология