Иодид продукты присоединения

Иод с водным раствором аммиака дает соединение, отвечающее формуле N1, NHg — продукт присоединения к избытку аммиака иодида азота (III) [c.519]

Следует отметить, что при добавлении к раствору иодида калия иногда (при большом избытке бромид-бромата) может выпадать коричневый осадок—продукт присоединения иода к 5,7-ди-бром-8-оксихинолину, но этот осадок быстро исчезает при последующем титровании тиосульфатом. [c.173]

Подобным же образом иодид калия может реагировать с продуктами присоединения J 1 к двойной связи. Величина возникающей ошибки зависит от строения определяемого органического соединения и от применяемого растворителя. В растворителях, вызывающих диссоциацию электролитов (спирт, уксусная кислота), разложение идет гораздо дальше, чем в не-ионизирующей среде (четыреххлористый углерод, хлороформ, бензол и т. п.). [c.257]

Аналогично протекает реакция с грег-алкилиодидами. С трет-алкилхлоридами же наряду с продуктами присоединения алкилхлоридов по ацетиленовой связи образуются в небольшом количестве продукты присоединения в 1,4-положение, для которых в ИК-спектре характерна более или менее интенсивная полоса алле-новой группировки. С увеличением продолжительности реакции количество алленовых соединений постепенно уменьшается, однако не до нуля. По-видимому, алленовые соединения образуются и в случае грет-алкилбромидов и иодидов, но они успевают изомеризоваться в более устойчивый 1,3-диеновый аддукт, в то время как в случае алкилхлоридов часть алленовых аддуктов сохраняется [64]. нр р"СС1 + НС = ССН = СНг —> [c.37]

Сульфиты можно определять фотометрически по степени превращения фуксина в бесцветный продукт присоединения бисульфита [83] или в пределах 10 —10 % восстановлением иода в комплексе его с крахмалом до иодида [84]. [c.282]

Известны окрашенные комплексные соединения галогенидов бериллия с дипирндилом Ве(01ру)Х2[14 5]. Бромид п иодид бериллия близки по свойствам к хлориду бериллия так же как последний, они характеризуются легкоплавкостью и летучестью, плохо проводят электрический ток в расплавленном состоянии, образуют кристаллогидраты ВеХ2-4Н20, склонны к образованию продуктов присоединения, гигроскопичны и сильно гидролизованы в растворе. Модификации бромида и иодида бериллия изоструктурны соответствующим модификациям ВеСЬ [146, 147]. [c.23]

Называют также аммииами или аммиакатами, хотя последние могут быть продуктами присоединения с неизвестной природой связи молекул аммиака такие аммиакаты изображают формулами аддуктов, например AIJз 20NHз—иодид алюминия — аммиак (1/20). [c.207]

Соединения с галогенами. К галогенидам циркония и гафния относятся соединения различных типов — тетрагалогениды, продукты присоединения к ним, продукты замещения, галогеноцирконаты и гало геногафнаты, галогениды низших степеней окисления. Фториды весьма существенно отличаются от других галогенидов хлориды, бромиды и иодиды сходны между собой. Отличия фторидов обусловлены большой прочностью связей 2г — Р и НГ — Р, устойчивых в присутствии воды. В водных растворах существуют в зависимости от кислотности и концентрации ионов Р комплекс 1ые ионы [МеР ] " (где = 1 Ч- 6). Поэтому из них даже при низкой кислотности выделяются фторидные соединения, не содержащие гидроксо- и оксогрупп. Из-за малых размеров и низкой поляризуемости иона Р координационное число во фторидных соединениях циркония и гафния достигает 8, в остальных галогенидах оно не превышает 6. Соединения циркония и гафния со фтором имеют более высокие температуры плавления и сублимации, менее гигроскопичны, чем хлориды, бромиды и иодиды. В противоположность последним не известны фториды циркония и гафния низших степеней окисления [12, 151. [c.291]

В химическом поведении иодидов рубидия и цезия много общего с бромидами и хлоридами. Иодиды рубидия и цезия образуют [134, 154] с иодидом калия и между собой непрерывный ряд твердых растворов, а с иодидом натрия — ограниченные твердые растворы (Rbl) и систему эвтектического типа ( sl). Иодиды рубидия и цезия отличаются от других галогенидов повышенной окисляемостью и способностью к образованию продуктов присоединения типа Mel 4SO2. На свету водные растворы иодидов рубидия и цезия постепенно желтеют вследствие выделения свободного иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей иод легко выделяется даже из разбавленных водных растворов иодидов рубидия и цезия. В этом отношении химические свойства иодидов рубидия и цезия и иодидов других щелочных металлов почти одинаковы. [c.103]

Соединение галоидкетона с тетрамином протекает чрезвычайно гладко- в растворе хлороформа. Хлоркетоиы реагируют довольно медленно и часто не полностью бромиды — значительно быстрее и с лучшим, большей частью количественным, выходом иодиды уже в несколько часов дают количественные выходы. Солеобразные продукты присоединения являются белыми кристаллическими веществами, в воде легко растворимыми, в спирте труднее, и не растворимыми в других индиферентных органических растворителях. [c.479]

Изящный лабораторный метод гипогалогенирования состои( в обработке олефинов ацетатом или бензоатом серебра и иодом. Серебро при этом связывает все образующиеся иодид-ионы, так что образование дииодида невозможно, а этерифицирован-ный иодгидрин получается с высоким выходом. Такие продукты присоединения очень важны, так как в зависимости от условий [c.389]

Растворимость в воде иодида свинца существенно меньше, чем растворимость хлорида (ср. табл. 89). Водный раствор этого соединения, окрашенного в интенсивно желтый цвет, совершенно бесцветен. Это объясняется тем, что раствор содержит практически нацело диссоциированное соединение, т.е. ионы РЬ" и Г, которые бесцветны. Следовательно, окраска свойственна исключительно недиссоциированному соединению. Из растворов, содержащих иодистоводородную кислоту, кристаллизуется продукт присоединения РЫз НЬЗН О. [c.597]

Трехфтористый палладий — твердое белое вещество, гидро лизуемое водой — был получен фторированием металла фто ром при 500 °С или обработкой иодида трехфтористым бро мом и нагреванием продукта реакции при 180°С. Он парамагнитен ( л = 2 магнетона Бора) ° и изоморфен трифторидам родия и иридня 2. Дифторид, содержащий примеси, можно приготовить восстановлением трифторида водородом, иодом, двуокисью серы или палладием. Однако лучшим способом является обработка продукта присоединения трехфтористого брома к [c.116]

Безводные соединения Сг" удобнее всего получать сухим способом. Известны четыре галогенида, которые можно получить реакцией HF, НС1 или НВг с металлом прн 600—700 или путем восстановления безводных тригалогенидов водородом при 500—600°. Иодид и сульфид rS получают непосредственным взаимодействием элементов при повышенной температуре, Галогениды довольно легко поглощают газообразный амдп1ак, образуя продукты присоединения СгХг NH3(п=6, 5, 3, 2, 1). Имеются данные, что гекс- [c.231]

Иодид бериллия, подобно фториду, дает с аммиаком продукт присоединения состава Ве1г-ЗННз и весьма энергично реагирует с некоторыми органическими соединениями. При 750—900° подвергается термической диссоциации, в связи с чем был предложен ме- [c.72]

Тетраметилтиурамдисульфид предложен также для экстракционно-фотометрического определения кобальта [269]. Из галогенидов кадмия, ртути, железа, меди, серебра и некоторых других металлов наиболее устойчивые соединения с тетраметилтиурамдисульфидом образуют иодиды хлориды и бромиды дают непрочные продукты присоединения, разлагающиеся водой [270]. Однако взаимодействие тиурама с платиной(П, IV) приводит к образованию достаточно устойчивых соединений платины(П), содержащих во внутренней сфере нейтральные молекулы тиурама — PtL la и PtLg Ig [271 ]. [c.63]

Бромид висмута BiBrg и иодид висмута ВПз аналогичны хлориду. Бромид висмута образует желтые кристаллы с удельным весом 5,60, плавящиеся при 218° в темно-красную жидкость. Иодид висмута — блестящие темно-коричневые кристаллические листочки с уд. весом 5,8 и т. пл. 408°. Он значительно менее растворим в воде, чем хлорид, а потому из растворов осаждается ионами иода. Бромид висмута под влиянием воды легко переводится в бесцветный оксибромид, тогда как иодид вследствие своей незначительной растворимости — только при кипячении. Оксииодид висмута, кирпично-красный тяжелый порошок, применяется в медицине. Как бромид, так и иодид висмута образуют комплексные бромо- и иодовисмутаты, а также и другие продукты присоединения. [c.655]

РЫ образуется при взаимодействии РЬаО с СНз1 цри 262 С. Неустойчив. РЬЬ получают синтезом из элементов. Температура плавления 402°С. Хорошо растворяется в горячей воде, Н1, растворах щелочей и иодидов щелочных металлов. Образует комплексы и продукты присоединения с МНз [c.350]

В11з получают синтезом из элементов при 250°С или взаимодействием В120з с Н1. Температура плавления 439°С. На воздухе постепенно окисляется. Растворяется в минеральных кислотах, растворах иодидов щелочных металлов, мало растворим в воде. Разрущается щелочами. Образует ряд продуктов присоединения с МНз [c.351]

Смотреть страницы где упоминается термин Иодид продукты присоединения: [c.359] [c.360] [c.381] [c.221] [c.386] [c.480] [c.75] [c.75] [c.567] [c.669] [c.732] [c.308] [c.284] [c.438] [c.494] [c.447] [c.242] [c.316] [c.115] [c.494] [c.356] [c.356] [c.375] [c.599] [c.349] [c.380] [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология