Иодиды бромидов и хлоридов

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. (Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20°С равны соответственно 9,7-10-9, 6,6-10 и 1,25-10-5 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Посредством потенциометрического титрования можно определить Б один прием состав раствора, содержащего несколько веществ, если эти вещества образуют с реагентом осадки, значительно (на несколько порядков) отличающиеся значениями ПР. Так, значения ПР осадков иодида, бромида и хлорида серебра при 25°С равны 1,6-10 6,3-10- и 1,56-10 . Для осадков всех этих веществ, т. е. после прибавления к раствору избытка нитрата серебра, выполняются соотношения [c.635]

Имеются и другие варианты идентификации иодида, бромида и хлорида. [c.811]

Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20 С равны соответственно 9,7-10- , 6,6-10- и 1,25-10 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Рис. 7 Кривая титрования меси иодида, бромида и хлорида натрия (0,1 М) раствором нитрата серебра (0,1 М).

Феррицианид, ферроцианид, роданид, иодид, бромид и хлорид [c.541]

Вычисленные на основании этой теории осмотические коэффициенты щелочных галогенидов в общем хорошо согласуются с данными, полученными Робинзоном и Синклером, а также Робинзоном. Наиболее важный результат теории Скэтчарда состоит в том, что свойства ионов типа благородных газов характеризуются их валентностями и размерами, которые определяются из кристаллографических данных. Как последовательность, так и величины результатов, полученных для иодидов, бромидов и хлоридов, хорошо согласуются с теоретическими данными. Кроме того, эха теория позволила предсказать обратную последовательность для влияния катионов в случае фторидов на основании данных о температурах замерзания. [c.369]

Из первичных алкилгалогенидов (могут использоваться иодиды, бромиды и хлориды) и цианидов щелочных металлов соответствующие нитрилы получаются обычно без осложнений [c.140]

Маетен и Стоун показали что для последовательного-титрования иодида, бромида и хлорида может быть применен метод с двумя электродами при напряжении 10 мв электроды — проволочные серебряные. Благодаря тому что серебро электродов принимает участие в электродном процессе (оно растворяется при анодном процессе, а при катодном на нем отлагается серебро, восстанавливающееся из осадка галогенидов серебра, взвешенных в титруемом растворе), на кривой титрования наблюдаются для каждого галогенида резкие пики (см. гл. IV), а минимумы между ними отвечают конечным точкам титрования для всех трех галогенидов последовательно. [c.337]

Концентрация иодид-, бромид- и хлорид-ионов составляла соответственно 0,02, 0,3 [c.149]

Так как растворимость иодида серебра в одних и тех же условиях значительно меньше, чем растворимость бромида и хлорида серебра, то при титровании вначале выпадает иодид, затем бромид серебра, име-ЮШ.ИЙ среднюю величину ПР, и, наконец, наиболее растворимый хлорид серебра. На обычной потенциометрической кривой получается три перегиба — волны , а на дифференциальной кривой — три максимума, соответствующие точкам эквивалентности титрования иодидов бромидов и хлоридов. [c.220]

Рис. 8-2. Кривая титрования 50,00 мл раствора, содержащего по 0,02000 М иодида бромида и хлорида, 0,05000 Е раствором нитрата серебра.

Во всех этих методах мешают те компоненты, которые способны окислять иодид, бромид и хлорид. [c.68]

С помощью такого элемента можно за одно титрование определить концентрацию иодид-, бромид- и хлорид-ионов [c.163]

Определение ионов иодида и бромида в смеси иодида, бромида и хлорида методом внутреннего электролиза. [c.200]

Образующийся по реакции бромид повторно окисляют до тех пор, пока весь он не будет связан с оксином. Иодид реагирует аналогичным образом, поэтому методика применима для анализа смеси иодида, бромида и хлорида. [c.310]

Для иодида (бромида и хлорида) характерно образование интенсивных молекулярных эмиссионных полос в присутствии индия в холодном водородно-азотном диффузионном пламени [32]. Метод рассмотрен подробно в разделе Хлориды . [c.390]

Рис. 171. Кривая титрования смеси растворов иодида, бромида и хлорида раствором соли серебра.

Рис. 73. Кривая потенциометрического титрования смеси иодида бромида и хлорида натрия раствором нитрата серебра

Иодид, бромид и хлорид лития весьма гигроскопичны, расплываются на воздухе и очень хорошо растворяются в воде. Фторид лития, в отличие от них, в воде растворяется очень слабо и практически совсем пе растворяется в органических растворителях. Еще в прошлом веке это вещество начали применять в металлургии как компонент многих флюсов. [c.50]

Для последовательного титрования иодида, бромида и хлорида может быть применен метод с двумя серебряными электродами [15] при напряжении 0,01 В. Анодный процесс обеспечивается в этом случае растворением серебра, а катодный — электровосстановлением серебра(I) из его галогенидов. Поскольку растворимость галогенидов серебра различается на несколько порядков, то на кривой титрования наблюдается три резких пика, отвечающих последовательному восстановлению иодида, бромида и хлорида серебра, а минимумы на кривой титрования отвечают конечным точкам для каждого галогенида. [c.288]

При помощи потенциометрического титрования можно определить в один прием состав растворов, содержащих несколько веществ, если эти вещества образуют с реагентом осадки, значительно (на несколько порядков) отличаю-,щиеся величиной произведения растворимости. Так, например, при титровании азотнокислым серебром смеси иодидов, бромидов и хлоридов произведения стого, бромистого и хлористого [c.71]

Количественное определение иодидов, бромидов и хлоридов при их совместном присутствии путем осаждения галогенидов серебра затруднено вследствие почти одинаковой растворимости галогенидов серебра. Однако в аммиачном растворе иодид серебра может быть частично осажден в чистом состоянии без примесей бромида и тем более хлорида серебра. Это позволяет определять иодид-ионы в присутствии бромид- и хлорид-ионов методом изотопного разбавления. [c.385]

Бромиды чаще всего отделяют в виде брома после соответствующего окисления. Перегонку проводят в струе газа — воздуха, азота или углекислого газа. Используя селективное окисление иодидов, бромидов и хлоридов, можно разделить эти три элемента [1, 21. Первым после окисления иодидов перекисью водорода в среде фосфорной кислоты (рН1) перегоняется иод. Затем разбавленной азотной кислотой (в соотношении кислота вода от 1 3 до 1 6) окисляют бромиды до брома хлориды при этом не затрагиваются. Иодиды в присутствии бромидов можно окислять нитритами в уксуснокислой среде. Выделяющийся в результате окисления иод, а затем и бром можно также отделить экстракцией хлороформом, четырех-х.лористым углеродом или другими растворителями [3]. [c.125]

Тиосульфат-ионы не меи1ают обнаружению иодид-, бромид- и хлорид-ионов с помощью раствора КЛ пО. . Будучи значительно более сильными восс1ановителями даже по сравнению с иодид-ионами [c.227]

КЛЮЧОМ (солевым мостиком) с хлорсеребряным электродом сравнения. Измеряют потенциал сульфидсеребряного электрода и приступают к титрованию раствором AgNOз, прибавляя сначала по 1 мл, затем по 0,1 мл, приближаясь к точке эквивалентности— по одной капле титранта, непрерывно перемешивая раствор и измеряя потенциал электрода. После первого резкого скачка потенциала продолжают титрование бромид-ионов, затем хлорид-ионов. Содержание иодид-, бромид- и хлорид-ионов в анализируемом растворе рассчитывают по формулам титриметрического анализа. [c.138]

Кроме окраски, присущей отдельным ионам, при взаимодействии ионов, образующих данное соединение, также может возникнуть своя характерная окраска. Например, КаСгО —желтого цвета, и та же окраска присуща хромат-ионам. Agj rO — буро-красного цвета, хотя сам катион бесцветный, как и К . Это изменение окраски возникает вследствие деформации электронных слоев при взаимодействии Ag+ и СгО , обусловленной сильной поляризацией хромат-ионов катионами серебра. Иодиды оказываются окрашенными чаще и сильнее, чем бромиды или хлориды, например иодиды, бромиды и хлориды ртути и серебра. Весьма характерные окраски у сульфидов тяжелых и цветных металлов, в то время как их окислы окрашены слабее или даже бесцветны. [c.42]

Начиная с определенной критической концентрации соли дальнейшее повышение содержания этой соли в растворе в 10 раз сопровождается увеличением скорости анодного процесса почти в 10—10 раз, например, при растворении кадмия в серной кислоте с добавками иодидов, бромидов и хлоридов, а также при анодном растворении амальгамы индия. Это вызывается адсорбционо-хи-мическим взаимодействием анионов с поверхностью металлов, заключающемся в специфической адсорбции анионов, которая начинается при значительно более отрицательных потенциалах, чем потенциал растворения электродного металла. [c.77]

Лингейн 44.47 описал кулонометрическое определение ряда металлов с применением ртутного катода. Из тартратного раствора были с успехом выделены медь, висмут, свинец и кадмий величину катодного потенииала автор выбирал таким образо.м, чтобы она соответствовала участку с диффузионным контролем на кривой сила тока — напряжение, снимаемой с помощью капельного ртутного электрода. Применяя серебряный анод, можно количественно осадить иодид, бромид и хлорид в виде сере- [c.354]

Алкил- и арилгалогениды (иодиды, бромиды и хлориды) окисляются на платиновых анодах в неводной среде. Потенциалы полуволны, измеренные несколькими исследователями в ацетоннтриле на фоне перхлората натрия, приведены в табл. 7.4. Было показано, что потенциалы полуволны бромистых арилов должны коррелировать с волновыми числами полос переноса заряда соответствующих комплексов с тетрацианэтиленом и хлорарилом [51]. Было установлено, что потенциалы полуволны коррелируют также и с энергиями наивысших заполненных л-орбиталей. Авторы предположили, что электродный процесс включает удаление электрона с jt-орби-тали. [c.215]

Если раствор пробы содержит несколько ионов, каждый из которых образует нерастворимый осадок с титрантом, а произведения растворимости полученных осадков достаточно отличаются друг от друга, то можно титровать раствор и получить несколько конечных точек титрования, соответствующих последовательному титрованию каждого компонента. Примером может служить смесь иодида, бромида и хлорида. Поскольку произведения растворимости галогенидов серебра (Agi—8,31 10- AgBr—5,25- 10- з и Ag l — 1,78-10- ) сильно отличаются, раствор, содержащий близкую по концентрациям смесь галогенидов, можно титровать стандартным р-аствором нитрата серебра и определить таким образом количество каждого компонента. [c.261]

Иодид, бромид или сумму иодида, бромида и хлорида можно определить следующим способом. В анализируемый раствор вводят цианид, затем тщательно регулируют кислотность раствора, в соответствии с определяемым галогеном, окисляют титрованным раствором бромата калия до I N, ВгСК и С1СК, а затем, прибавив иодид калия, титруют раствором тиосульфата натрия. Онкханы также методы определения иодида и бромида, основанные на окислении их (в нейтральном растворе в случае иодида и в кислом растворе в случае бромида) титрованным раствором перйодата, прибавляемым в избытке, и титровании этого избытка арсенитом. [c.818]

А. известны в виде а-и р-форм последние очень нестойки, легко изомеризуются в а-фор-мы и для многих сахаров неизвестны. Большинство А. —кристал,лич, продукты, сравпителию тру дно растворимые в воде, легко — в оргапич, растворителях, Огойкость А, убывает в ряду фториды>хлориды>.бро-миды>иодиды (последние быстро разлагаются уже цри 0°, особенно в присутствии влаги, фгориды можно длительно кипятить без раз.пон ения), 1Цо.лочи отщепляют галогеп и ацети,льные группы, у иодидов, бромидов и хлоридов у фторидов галоген связан прочнее, чом ацетильные группы, [c.173]

Ионоселективные электроды, так называемые селектроды , описаны в работах Ружички и Лемма [136]. Селектрод содержит тонкий слой электродно-активного вещества, нанесенного на поверхность гидрофобизированного графита. Линейность Нернстов-ской функции для иодидов, бромидов и хлоридов сохраняется до 10 М, 10 М и 10— М соответственно. В этих электродах не используют мембрану и внутренний раствор сравнения. Электроды выпускает промышленность [137]. [c.316]

Вследствие различной растворимости иодида, бромида и хлорида серебра (5AgI<5A< Br< SAg l) удается определить содержание [c.304]

Для определения Основного вещества в ТАМАМ и ТАБАХ применили ацидиметрическое титрование в неводной среде. Титрование проводили безводной хлорной кислотой в среде толуол — ледяная уксусная кислота по индикатору кристаллическому фиолетовому. Известно [8], что в ледяной уксусной кислоте ЧСА в виде перхлоратов, иодидов, бромидов и хлоридов не титруются. Амины в виде оснований титруются непосредственно кислотой. Слабо диссоциированные ЧСА — тиоцианаты или ацетаты титруются безводной хлорной кислотой. [c.127]

Адсорбционные индикаторы. Имеются только отдельные указания на применение адсорбционных индикаторов в микрометоде осаждения. В присутствии эозина или дихлорфлуорес-цеина можно титровать даже 0,001 н. слабокислые растворы иодидов, бромидов и хлоридов с ошибкой 1—2% в присутствии ализаринсульфоната натрия можно титровать 0,01 н. растворы хлоридов, в присутствии бромфенолового синего титруются 0,01 н. растворы иодидов. В присутствии флуоресцеина можно титровать даже 0,001 н. растворы солей галоидоводородных кислот. Титрование с адсорбционным индикатором следует производить быстро и на рассеянном свету, так как эти индикаторы [c.229]

Рис. 48. Кривая последовательиого титрования смеси ионов иодида, бромида и хлорида раствором нитрата серебра.

Бромониевые и хлорониевые соли — галогениды (иодиды, бромиды и хлориды) дифенилбромония и дифенилхлорония при взбалтывании с металлической ртутью в изопропиловом спирте при комнатной температуре (иодистый дифенилбромоний даже в воде при кипячении) арилируют металлическую ртуть, образуя соответствующий галогенид фенилртути с выходом до [c.195]

Интенсивные дублеты с химическими сдвигами 3,77, 3,41 и 3,21 м. д. для иодида, бромида и хлорида соответственно имеют константу спин-спинового взаимодействия 13—14,7 гц и поэтому должны быть приписаны протонами изомера I. Изменение химических сдвигов в ряду галогенидов прямо противоположно тому, которое следовало бы ожидать на основании значений электроотрицательности галогенов. Поскольку протоны в изомере I являются ближайшими по отношению к этому галогена, существенный вклад в их экранирование должна давать магнитная анизотропия последнего. Действительно, как видно из рис. 3, имеется очень хорошая линейная корреляция между сдвигами Их и химическими сдвигами протонов метильных групп в соответствующих этилгалогенидах, где вклад магнитной анизотропии в экранирование является определяющим [9]. Напротив, химические сдвиги протонов Н2 (дублеты с константой спин-спинового взаимодействия 8,7—7,7 гц) и протона Нд, которые в этом изомере удалены от атома галогена, хорошо коррелируются с электроотрицательностями (рис. 4). При этом разность (бнз — Нг) Для всех трех соединений почти постоянна и близка к 0,6 м. д. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология