Калориметры окись

При ОК Uo = Но, которое в настоящее время неизвестно. Экспериментально с помощью низкотемпературной калориметрии или путем расчета методами статистической термодинамики определяются только значения Ht — Hq, Ut —Uo, Gt — Go и т. д. . Возникающие вследствие этого затруднения при расчете изменения данной функции по свойствам компонентов можно преодолеть, если вместо абсолютных значений этих функций в уравнение О ввести изменения их при таких реакциях, которые при алгебраическом суммировании их уравнений после сокращения дают уравнение рассматриваемой реакции. Можно представить различные пути таких расчетов, но, конечно, предпочтительным является тот, при котором основные и вспомогательные значения изменений рассматриваемой функции определяются достаточно надежно и точно. [c.53]

Окисление олефинов. Чтобы установить характер окисления этилена, использовали [229] метод раздельного калориметр иро-вания. В качестве катализаторов были выбраны серебро (окисление этилена в окись этилена) и платина (глубокое окисление этилена). При окислении на серебре наблюдается разогрев серебра [c.109]

В качестве объекта исследования в работе использовалась черенковая окись алюминия, применяющаяся для каталитических работ. Образец измельчался в ступке и отсеивался иа ситах. Для работы выделялась фракция, остающаяся на сите 900 отв/сж . Полученный порошок промывался многократно бидистиллированной водой с целью удаления растворенных загрязнений и тонких пылевидных частиц, а затем подсушивался в сушильном шкафу. Термическая обработка проводилась путем выдерживания образца при каждой из намеченных температур в течение 24 часов на воздухе. Навески полученных образцов помещались в калориметрические ампулки, которые откачивались до давления 5- 10 мм рт. ст. и затем отпаивались под вакуумом. Температура, при которой проводилась откачка ампул, устанавливалась равной температуре обработки образцов на воздухе, а для образцов, прокаленных при высоких температурах (выше 300°С), принималась равной 300°С. Одновременно с калориметрическими ампул-ками откачивались ампулки с образцами алюмогеля для определения структурной воды. Это определение производилось путем прокаливания навесок алюмогеля в платиновом тигле при температуре 1250°С до постоянного веса. В расчет принимались средние величины из двух-трех независимых измерений. Ошибка составляла не более 57о-Теплота смачивания определялась в калориметре с постоянным теплообменом. Глав- [c.101]

КИСЛОТОИ пропитывается вся окись свинца до самых пижних ее слоев затем смесь нагревается до такой степени, что начинают вырываться пары серной кислоты, и тогда нередко верхние слои окиси воспламеняются при взаимодействии с парами кислоты. Таким образом, возможно достичь цели, применяя крепкую кислоту. Многие поставленные в калориметре опыты показали мне, что взаимодействие никогда пе протекает должным образом, если основание и кислота были взяты в количествах, требуемых для их взаимного насыщения. Нужно, чтобы одно из этих веществ преобладало, и в этом случае удовлетворительные результаты получаются при избытке кислоты. Я воспользовался для смешения медным цилиндром, укрепленным вертикально в середине ящика калориметра. Через крышку цилиндра проходила латунная трубка, которая выступала над поверхностью воды в калориметре и благодаря которой внутренность цилиндра была в соприкосновении с внешним воздухом. Эта трубка была настолько широка, что через нее мог быть пропущен стержень мешалки, предназначенный для ускорения перемешивания] массы кроме того, через эту трубку можно было вливать серную кислоту. Кислоту можно было вливать только постепенно. Вода в калориметре приводилась в движение при помощи приспособленной для этой пели мешалки. [c.90]

Окисел цинка, предназначенный для реакции с серной кислотой, с целью определения количества кислоты, выделяющейся при этом взаимодействии, был приготовлен путем сжигания металла. Окисел не был совершенно чист, он оставлял нерастворимый осадок около 1,86 процента. Все нижеприведенные количества этого окисла исправлены на величину. Опыт был проведен в калориметре. Для этих опытов нельзя применять концентрированную кислоту. Однако, если пользоваться слабой серной кислотой, то нельзя ею обливать сухую окись цинка, так как при этом почти мгновенно образуется твердая масса, которая очень медленно растворяется. Лучше предварительно смешать в калориметре окисел с достаточным количеством воды. При этом совершенно не выделяется теплоты. Сначала делают отсчет по термометру, а затем вливают кислоту, которую я брал с содержанием шести атомов воды Й . При вычислении результатов этих опытов я, согласно экспериментальным данным г-на Реньо, принял теплоемкость окиси цинка равной 0,1248 теплоемкость взятой серной кислоты я принял равной 0,6157. Далее, я предположил, что в соответствии с плотностью образовавшейся жидкости ее теплоемкость составляется из теплоемкостей ее составных частей. Нельзя пока утверждать, что это предположение совершенно точно. Однако в данном случае отклонение от истинного значения должно быть очень незначительным. [c.98]

Ценность закона Гесса состоит в том, что он позволяет находить теплоту одной реакции, если известны теплоты других реакций, которые в комбинации приводят к тому же результату. Это дает возможность находить и теплоты таких реакций, которые не могут быть измерены в калориметре. Например, невозможно окислить графит, чтобы получить чистую окись углерода без примеси двуокиси углерода и измерить теплоту реакции [c.37]

Пользуясь этим калориметром, Кистяковский и его сотрудники измерили энтальпии гидрогенизации для большого числа (око- [c.94]

Одновременно с началом перегонки включали нагреватель, имевший постоянную мощность. Скорость испарения жидкости регулировали подъемом или опусканием сосуда Дьюара с хладоагентом таким образом, чтобы температура калориметра оставалась постоянной. При этом количество теплоты, затраченное на испарение жидкости, компенсировалось теплотой, введенной электронагревателем. Сопротивление нагревателя определяли заранее, силу тока (в среднем 0,0750 а) измеряли в каждом опыте с точностью 0,0001 а. Перегонку вели до тех пор, пока приемник не наполнялся жидкостью так, чтобы ока была в капиллярной трубке обычно на это требовалось 100—200 мин. Время прохождения тока через нагреватель отмечали электрическим отметчиком времени с точностью более 0,01%. [c.368]

Энтальпия сгорания ДЭК.АБ определена в усовершенствованном калориметре В-08 [2]. Калибровка калориметрической системы проведена по эталонной бензойной кислоте марки К-2 U =—26460 Дж-г ) при стандартизированных условиях сжигания. Энергетический эквивалент системы составил =70735 16 Дж-Ом-. Удвоенная средняя квадратичная ошибка 0,02% (по 10 определениям). Образец помещали в бомбу в ампуле из полиэтиленовой пленки и сжигали при давлении кислорода 3-10 Па. По данным хроматографического анализа использованный кислород содержал примеси, мол. % азот — 0,8, окись и двуокись углерода —0,002, углеводороды — 0,001. [c.52]

Четыре газа — аргон, азот, кислород и окись углерода — проявляют большое различие в химической реакционной способности, но их конденсационные характеристики очень сходны. Точка кипения кислорода — 183°, аргона — 186°, окиси углерода — 190° и азота — 195°. Три из четырех молекул — аргон, кислород и азот — не имеют дипольных моментов, окись углерода обладает очень малым дипольным моментом. Так как поляризуемости, энергии ионизации и диаметры этих четырех молекул приблизительно одинаковы, то, на основании изложенного в гл. VII, мы должны были бы ожидать, что теплоты их ван-дер-ваальсовой адсорбции на одном и том ке адсорбенте также должны быть приблизительно равными. И в действительности, Дьюар [ ] экспериментально измерил теплоты адсорбции этих четырех газов на угле с помош ью калориметра с жидким воздухом (гл. III) и получил величины в 3600 кал1моль для аргона, 3700 — для азота, 3700 — для кислорода и 3400 — для окиси углерода. Таким образом, теплоты физической адсорбции этих четырех газов на угле приблизительно одинаковы и составляют около 3000—4000 кал моль. [c.309]

Путем сжигания чистого цианамида кальция в калориметре Ка-мейама и Ока получили следующее значение для теплоты реакции [c.243]

Чтобы избежать загрязнений при пользовании кварцевой аппаратурой, Фалун и Кениа проводили реакцию окиси азота с фтором при очень низких температурах в реакторе из политетрафторэтилена. Джонстон и Бертин проводили эту реакцию в проточном никелевом калориметре. Так как окись азота реагирует с фтором с излучением видимого света, Рапп и Джонстон изучали кинетику реакции пламенным диффузионным методом Поланьи, пользуясь фотографическим способом, чтобы получать концентрационные профили во времени. Их результаты предполагают следующий механизм [c.410]

Окись индия осаждается [с] ВаСО , как и окись А1, индий дает летучее хлористое соединение [ит. п. состав для] , кристалличность двойных солей индия напоминает также свойства солей А1 и т. д. Все это убедило меня в справедливости сделанного предположения и для окончательного убеждения я приступил к определению его теплоемкости. Имея малое количество металла я устроил для этой цели малый ртутный и другой воздушный калориметры, но только что приступил к определению этого рода, как в № 9 Pogg. Annalen нашел в статье Бунзена, где [дан замечательный] он описывает свой замечательный калориметр, сделанные им определения теплоемкости этого металла. Число (0,057) полученное им вполне отвечало моим ожиданиям, и потому послужило для меня новым доказательством справедливости замеченной мною законности. [В этих условиях] При современном положении вопроса остаются без определенных мест только церитовые и гадолини-товые элементы, и, приступив единовременно с индием к установлению lix места в системе, я решил сделать о том предварительное сообщение. [c.134]

Этот калориметр был использован для изучения горячо идущих алю-минотермических процессов получения железа и никеля 13, 4]. С его помощью оказалось возможным определить теплоту образования алюмината магния. С этой целью в шихту термитного железа, состоящую из железной руды и порошка первичного алюминия, добавлялась химически чистая окись магния в таком количестве, чтобы после прохождения процесса шлак состоял из одного алюмината магния. Из разностей термичностей процессов на шихте с окисью магния, вводимой в количестве, обеспечивающем получение шлака из одного алюмината, и без окиси магния оказалось возможным непосредственно найти теплоту образования алюмината магния, которая была равна 8,8 + 2 ккал молъ [2]. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология