Кислородные соединения серы и ее аналогов

Номенклатура сернистых соединений очень неоднозначна. Вообще сер-ные аналоги кислородных соединений обозначаются с помощью приставки тно-перед названием кислородного производного, например тиоспирты, тиоэфиры, тиоальдегиды, тиокетоны, тиокислоты. Для тиоспиртов используется еще название гидросульфиды , для тиоэфиров — сульфиды . Не рекомендуется употреблять распространенное ранее название тиоспиртов — меркаптаны . В заместительной номенклатуре тиоспирты, называются тиолами. [c.155]

Кислородные соединения серы. Из четырехвалентных кислородных соединений серы и ее аналогов наибольшее значение имеет сернистый ангидрид ЗОг. [c.152]

Кислородные соединения серы и ее аналогов I 241 [c.241]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ И ЕЕ АНАЛОГОВ I [c.241]

Кислородные соединения серы и гг аналогов I 243 [c.243]

Кислородные соединения сери и ее аналогов II 245 [c.245]

Из четырехвалентных кислородных соединений серы и ее аналогов наибольшее значение имеет сернистый ангидрид SO2. [c.101]

Сера — аналог кислорода по периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Среди органических соединений серы есть прямые аналоги кислородных соединений, например тиоспирты [c.344]

Сернистые соединения нефти также относятся к полярным компонентам. Как известно, сера — ближайший аналог кислорода, а сероводород — аналог воды. В связи с этим существует ряд сернистых органических соединений, которые являются полными аналогами соответствующих кислородных соединений. Сернистые соединения, найденные в нефтях, могут быть органическими и [c.31]

Будучи ближайшим аналогом кислорода, сера образует ряд органических соединений, являющихся аналогами кислородных соединений. Ниже мы рассмотрим те из них, которые встречаются в нефтях. [c.99]

Известно, что сера — ближайший аналог кислорода, а сероводород — аналог воды. Существует ряд органических соединений, содержащих серу, которые являются полными аналогами соответствующих кислородных соединений. Таковы, например, меркаптаны или тиоспирты — важнейшие из [c.122]

СН— SR, илиды —СН—SR2 и сульфониевые соли R3S Y более устойчивы, чем их кислородные аналоги. Подобные свойства СО единений серы, а также легкость превращения сульфидной группы в другие функциональные группы явились основой для разработки многих путей использования органических соединений серы в синтезе. [c.163]

Часть органических соединений, содержащих в молекуле один или несколько атомов серы, имеют свои кислородные аналоги. Такие соединения рассматриваются как тиопроизводные соответствующих кислородных соединений. [c.143]

BaS и многие другие не имеют аналогов между кислородными соединениями. Они все отвечают форме S . Но хотя для кислорода неизвестно состояние О , а он дает лишь О , однако склонность образовать усложненные соединения в кислороде проявляется не только в способности давать Н Ю , но и в образовании К О (отвечает озоновым кислотам Бейера и = О + К О, т.-е. как бы гидрату озона) и в способности водородных соединений элементов образовать не только соединения с О (гл. 15), но и еще высшие формы перекисей. Тут как будто бы выступает в новой форме аналогия серы и кислорода. [c.511]

Сера — аналог кислорода по периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Среди органических соединений серы есть прямые аналоги кислородных соединений, например тиоспирты (меркаптаны) К —8Н дитиокарбоновые кислоты [c.413]

Из аналогий, которыми пользовался Берцелиус, важнейшей была аналогия между соединениями кислорода и серы, что позволило ему прибегнуть к результатам изучения ряда соединений серы, когда в соответствующем ряду кислородных соединений отсутствовали какие-либо члены. Резюмируя, можно сказать, что Берцелиус, в сущности, опирается на две гипотезы 1) число атомов кислорода в кислоте такое, которое выражает наиболее простым образом и в то же время в целых числах, с одной стороны, отношение между кислородом кислоты и кислородом основания в различных солях, а с другой,— отношение между различными количествами кислорода, соединенными с одним и тем же весом радикала в кислоте и в других членах ряда окисления 2) кислоты, сходные но известной сумме общих свойств, содержат одно и то же число атомов кислорода [82, стр. 159]. [c.60]

Среди органических соединений серы сульфиды по своим свойствам наиболее близки к соответствующим кислородным аналогам. Наиболее характерными реакциями, идущими по атому серы, являются окисление, замещение и реакции, сопровождающиеся расщеплением молекулы. Для этих реакций более подробно изучалось влияние на реакционную способность сульфида строения заместителей, связанных с атомом серы. Далее будут рассмотрены именно эти вопросы. [c.109]

Селен расположен в главной подгруппе VI группы, т. е. является полным аналогом серы. Можно предположить, что селен, как и сера, способен образовывать два устойчивых оксида ЗеОг и ЗеОз. Подобно оксидам серы эти оксиды должны иметь кислотные свойства и являться ангидридами кислот, формулы которых, вероятно, будут следующими НзЗеОз и Н25е04. Действительно, селен образует такие оксиды и кислоты. По аналоги с кислородными соединениями серы, изучаемыми в школе, эти кислоты можно назвать соответствеино селенистой и селеновой, а оксиды — селенистым н селеновым ангидридами. [c.217]

Соединения серы с водородом и металлами. Сера является аналогом кислорода и потому ее соединения напоминают соответствующие кислородные соединения. Кислород с водородом дает два хорошо известных и изученных соединения воду Н2О и пероксид водорода Н [Оа . Воде соответствует сероводород НзЗ, пероксиду водорода — двусероводород На [За ], в свободном виде неустойчивый, подобно пероксиду водорода, но хорошо известный в виде солей, например Ре [За]. [c.565]

Многие органические соединения серы, т. е. соединения со связью углерод — сера, представляют собой аналоги кислородсодержащих соединений. Подобное сходство обусловлено тем, что сера раснолон ена в периодической системе сразу после кислорода. Однако в отличие от устойчивых соединений кислорода, имеющих не более трех связей с этим элементом, в соединениях серы может быть шесть связей с серой, и такие соединения будут устойчивыми (например, SFe). Подобное свойство серы объясняется тем, что нри образовании связей она в отличие от кислорода использует свои Зй-обритали. Вот почему все соединения серы можно разделить на Д Ю группы имеющие кислородные аналоги и не имеющие их. [c.326]

Формально тиопроизводные являются ближайшими аналогами кислородных соединений следует учитывать, однако, значительную разницу в реакционной способности этих двух групп веществ. Сера обладает меньшей основностью, т. е. меньшим сродством к протону, чем кислород, зато значительно большей нуклеофильностью сера легко окисляется, переходя в высшие валентные состояния, и может быть удалена из молекулы восстановлением с образованием дезоксизвена. При окислении 8Н-групп в мягких условиях получаются дисульфиды. Группировка >С=8 менее устойчива, чем >С = 0, и встречается довольно редко. [c.351]

Основные типы конфигурации связей в соединениях серы представлены в табл. 16.1 (построенной по аналогии с табл, 11.1 для производных кислорода). Молекуле ЗНг мы для простоты приписываем р -гибридизацию, хотя валентный угол в этой молекуле близок по своей величине (92°) к значению, ожидаемому для р-связей. Информация о других молекулах ЗКг приведена в табл. 16,2 (разд. 16.4). Стереохимия соединений серы гораздо сложнее стереохимии кислородных производных, потому что при образовании химических связей сера может использовать не только 5- и р-, но и -орбитали. Хотя длл серы гораздо характернее образование двух или четырех а-ко-валентных связей, чем трех, последние все же найдены в 80з, сульфооксидах К23 = 0, солях сульфония (Рз5)Х и в некоторых оксо-ионах. То обстоятельство, что большинство связей 8—О имеет кратность, большую единицы, не осложняет стереохимию, потому что валентные углы определяются числом а-свя-зсй и неподеленных электронных пар (табл. 16.1). [c.437]

Соединения серы проявляют большую нуклеофильную реакционную способность, чем их кислородные аналоги, и реакции замещения серусодер-жащими нуклеофилами часто протекают в очень мягких условиях и дают высокие выходы. К важнейшим реагентам, содержащим нуклеофильные атомы серы, принадлежат сероводород, гидросульфид-ион (HS ), меркаптаны (RSH и ArSH), меркантпд-ионы, тиоцианат-ионы (S N ) и дисульфид-ионы Зг . Уходящими группами обычно бывают ионы галогена, сульфонат- и сульфат-ионы, а также вода (от сопряженных кислот спиртов). [c.215]

Фосфористые водороды. Как простое вещество фосфор яе проявляет, как мы убедились, никаких, сходств с азотом ни в формах своих аллотропных модификаций, ни тем более в их физических и химических свойствах. Фосфор представляется нам при прямом сличении с азотом скорее его анггиподом, чем аналогом. Это впечатление лишь еще более укрепляетс я при сличении кислородных соединений обоих элементов одинаковыми в них оказываются лишь валентности, но не формы и не свойства йи их окислов, ни гидратов окислов. Химическую родственность фосфора с азотом заведомо нельзя было бы установить через непосред-< твенное, прямое сличение обоих элементов, а лишь опосредствованно— -через периодический закон. Естествершо, что при первоначальных эмпи-рических группировках элементов никто никогда не помещал фосфор рядом с азотом. Если судить о химических элементах по свойствам как отвечающих им простых веществ, так и образуемых ими соединений с тем или иным третьим элементом, то на первый план выступит сходство фосфора не с азотом, а с соседним с фосфором элементом периодической таблицы — серой. [c.353]

Далско идущая аналогия двухвалентной серы с кислородрм методически проявляется в том, что получение сернистых соединений очень сходно с получением соответствующих им кислородных соединений. [c.322]

Как известно, сера — ближайший аналог кислорода, а сероводород — аналог воды. В связи с этим существует ряд сергшстых органических соединений, которые являются полными аналогами соответствующих кислородных соединений. Таковы, например, важнейшие из сернистых соединений, представляющие особый интерес для химии нефти ВЗН меркаптаны, аналоги спиртов ВОН В5В сульфиды, аналоги простых эфиров ВОВ, и т. д. [c.233]

Сульфиды явл.яются стабильными веществами и легко могут быть получены с помощью общих методов, аналогичных методам получения просты.>1. эфиров. Однако в ряду органических соединений серы гораздо более доступны производные, содержащие серу в более высоком валентном состоянии, н поэтому возможно получение сульфидов из производных формально четырех- и ше-стнковалентной серы. Подобные подходы к синтезу простых эфиров в принципе невозможны. Поведение сульфидов часто напоминает поведение простых эфиров, однако между ними имеются и заметные различия. Так, например, а-сульфенилкарбанионы - + + -—СН—илиды —СН—ЗКг и сульфониевые соли НзЗ Y более устойчивы, чем пх кислородные аналоги. Подобные свойства соединений серы, а также легкость превращения сульфидной группы в другие функциональные группы явились основой для разработки многих путей использования органических соединений серы в синтезе. [c.163]

Соответствующие тиопроизводные, в которых кислород замещен серой, также существуют в форме амидов, или точнее — тиоамидов. Равновесие сдвинуто в сторону тиоамидов даже сильнее, чем в случае их кислородных аналогов. В алифатических соединениях сера обладает намного меньщей тенденцией к образованию двойных связей, чем кислород. Преобладание тиоамидной функции над сульфгидрильной в азотистых основаниях нуклеиновых кислот обусловлено, вероятно, резонансными взаимодействиями с кольцами. [c.308]

В третьем разделе производи1ся прежде всего подразделение на гетероклассы , в зависимости от природы гетероатомов. Сначала рассматривают соединения с кислородом в качестве гетероатома. (Соединения, содержащие в качестве гетероатомов аналоги кислорода — серу, селен, теллур, ие выделены в отдельные классы их классифицируют как аналоги соответствующих кислородных соединений. Так, группа тиофена описана непосредственно после группы фурана. [c.32]

Окисные пленки большей части металлов (за исключением кислородных соединений бора) можно рассматривать как продукт хемосорбции кислорода. Они образуются часто в результате хемосорбции кислородсодержащих ПАВ и обладают высокой механической прочностью. Температура плавления окислов, их плотность, термодинамические характеристики, энергия связи Е , как правило, выше, чем у чистых металлов [6, 14, 150, 151]. Сульфиды металлов и их фосфорсодержащие соединения менее тугоплавки и менее прочны, чем их кислородные аналоги. Это, очевидно, и обусловливает применение противоизносных и противозадирных серуфосфорсо-держащих присадок и наполнителей в виде порошков серы и МоЗг. Галоидные пленки тяжелых металлов (Ре, Со, N1, Сг, Мо, V и др.) удовлетворяют всем требованиям граничной смазки их температура плавления и механическая прочность значительно ниже, чем чистых металлов, но достаточно высока, чтобы противостоять высоким нагрузкам и температурам, существующим в условиях граничного трения. [c.91]

Химическое поведение в-галоидсульфидов обусловливается не только значительной подвижностью атома галогена, но и специ кой, вносимой атомами серы, связанной с использованием -орбит. Возможность образования промежуточных эписульфониевых ионов и связанной с этим внутримолекулярной перегруппировки объясняет боль- шую реакционную способность -галоидсульфидов по сравнению с кислородными и азотными аналогами. В этом проявляется специфика серусодержащих соединений. Подвижность атома хлора в хлорсульфидах по сравнению с кислородными аналогами демонстрируется, например, реакцией дегидрохлорирования, я-Хлорэтилалкиловые эфары от- [c.94]

Экспериментальные данные, приводимые ниже, показывают, что от замены в эфирах (Сг,Н5)2Р(ОВ) кислорода его аналогом серой способность ] реакции изомеризации не исчезла и даже больше, можно сказать, что и самый процесс изомеризации протекает го той же самой схеме, которая предлон епа мною для соответствующих кислородных соединений, именно [c.157]

Сероуглерод в среде неполярных растворителей не обменивает серы ни с элементарной серой [840] ни с сероводородом [8471. В среде водной щелочи обмен в последней системе происходит, по-видимому, вследствие образования тритиокарбонатных ионов с равноценными атомами серы. Поведение сероуглерода в этих реакциях аналогично поведению угольного ангидрида в реакциях кислородного обмена последний обменивается с водой, но не обменивается с элементарным кислородом. Такая аналогия в поведении соединений серы и кислорода имеется в ряде случаев, но далеко не всегда. [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология