Энтальпия испарения конденсации

Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насыщенной жидкости из энтальпии насыщенного пара. [c.45]

Теплоту испарения (конденсации) можно найти как разность энтальпий пара If и жидкости If при одинаковых температуре и давлении. Для определения теплоты испарения нефтепродуктов широко пользуются следующей формулой [c.29]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

Таким образом, в соответствии с уравнением (VI, 57) энтальпия погружения равна сумме теплоты испарения (конденсации) жидкости ГХ и- теплоты адсорбции пленки жидкости на твердой поверхности ГД . Сумма ГА -+ГЯ представляет собой теплоту адсорбции на границе твердое тело — жидкость в условиях конденсации паров жидкости. [c.200]

Стандартные молярные энтальпии фазовых переходов. Энтальпия изменяется не только в результате химических реакций, но и при фазовых переходах превращении одной аллотропной модификации в другую, плавлении и затвердевании, испарении и конденсации, сублимации и десублимации. Сублимация (возгонка) — переход твердого вещества непосредственно в газообразное, минуя плавление. Десублимация — обратный процесс. Температура, при которой происходит фазовое превращение, называется температурой перехода. Приводимые в справочниках стандартные молярные энтальпии фазовых переходов представляют собой изменения энтальпии в результате фазового перехода 1 моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре перехода и нормальном атмосферном давлении. Для взаимно обратных процессов, например испарения и конденсации, молярные энтальпии равны по абсолютной величине, но обратны по знаку, поэтому в справочниках приводят значения только одной из этих величин. Например, приводимая в справочниках молярная энтальпия испарения воды = 40,66 кДж/моль. Это означает, что для превращения 1 моль жидкой воды в водяной пар при температуре кипения 398,15 К (100 °С) и давлении 101,3 кПа нужно затратить 40,66 кДж теплоты. Положительное значение АН° свидетельствует о том, что этот процесс эндотермический. В результате обратного, экзотермического процесса конденсации 1 моль воды выделяет 40,66 кДж теплоты. Следовательно, АЯ° дд = = -40,66 кДж/моль. [c.46]

Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насьпценной жидкости из энтальпии насыщенного пара. Изменение энтальпии индивидуальных углеводородов в процессе фазового перехода можно определить с помощью уравнения Клаузиуса—Клайперона [c.109]

Где а I - коэффициент теплоотдачи, Вт/(м К) д 1,=(1 -1 /2 - средняя разность температур, °С Р - коэффициенты массоотдачи конденсирующихся ингредиентов, м/с р р начальные и конечные концентрации (плотности) конденсирующихся загрязнителей, кг/м - энтальпия испарения (конденсации) -того компонента загрязнителя. [c.305]

Теплоемкость идеальных газов Ср является функцией только температуры и не зависит от давления. Теплоемкость реальных газов, в частности нефтепродуктов, с повышением давления возрастает. Энтальпия паров нефтепродуктов с повышением давления, наоборот, понижается, так как при этом снижается скрытая теплота испарения (конденсации) г, т. е. [c.60]

Максимальная тепловая нагрузка на конденсатор приходится на период В цикла регенерации. Скрытую теплоту испарения (конденсации) воды и углеводородов можно определить по таблицам энтальпии водяного пара и с помош,ью рис. 60, 61. Зная продолжительность периода В и полагая, что вся вода и углеводороды десорбируются именно па протяжении этого периода, можно определить максимальную удельную тепловую нагрузку конденсатора. К полученной величине необходимо добавить также довольно значительную величину тепловой нагрузки от самого потока газа. Нормальная величина температурного приближения при охлаждении окружающим воздухом составляет 16,7° С, при. водяном охлаждении — около 8° С. [c.255]

Теплота испарения (конденсации) может быть найдена по известной энтальпии нефтепродукта в паровой и жидкой / фазе, при одинаковых температуре и давлении [c.33]

Вертикальные отрезки между кривыми энтальпий паровой и жидкой фаз отвечают скрытой теплоте испарения (конденсации) смеси определенного состава. [c.70]

Степень изменения массы потоков, а также характер изменения (уменьшение или увеличение по высоте колонны в соответствующем направлении) зависят от отношения потоков д и С, их составов и энтальпий, определяемых величинами теплоемкостей и скрытыми теплотами испарения (конденсации) компонентов, участвующих в процессе. [c.124]

Энергетический баланс. Этот баланс составляют на основе закона сохранения энергии, согласно которому количество энергии, введенной в процесс, равно количеству выделившейся энергии, т. е. приход энергии равен ее расходу. Проведение химико-технологических процессов обычно связано с затратой различных видов энергии — механической, электрической и др. Эти процессы часто сопровождаются изменением энтальпии системы, в частности, вследствие изменения агрегатного состояния веществ (испарения, конденсации, плавления и т. д.). В химических процессах очень большое значение может иметь тепловой эффект протекающих реакций. [c.16]

Количество теплоты, необходимое для превращения 1 моль жидкости в пар при I атм, называют стандартной энтальпией испарения АЯ сп. То же количество теплоты выделяется при конденсации 1 моль пара при 1 атм. Количество теплоты, расходуемое на превращение 1 моль твердого тела в жидкость при 1 атм, называют стандартной энтальпией плавления ДЯпл. То же количество теплоты высвобождается при отверждении 1 моль жидкости при 1 атм. Стандартные [c.169]

В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

В большинстве случаев разность энтальпий парового и жидкостного потоков в этом уравнении можно приравнять к скрытой теплоте испарения (конденсации). [c.232]

Теплота (энтальпия) испарения и конденсации [c.53]

О возможности протекания реакций, для которых Д5<0. Так как энтропия — функция состояния, то если прямая реакция в обратимом процессе сопровождается увеличением энтропии системы (Д5 > 0), то обратная протекает с точно таким же уменьшен и-е м энтропии (Д 5 < 0). Если процесс испарения сопровождается увеличением энтропии на ДЯг/Т, где ДЯг— энтальпия испарения при температуре Г (Д5 > 0), то процесс конденсации должен сопровождаться уменьшением энтропии на такую же величину — Д Я/Т (Д5 < 0). Это часто вызывает вопрос о кажущейся несовместимости такого вывода с постулатом Клаузиуса, согласно которому могут протекать лишь процессы, для которых Д5 > 0. [c.274]

Температура системы титруемое вещество — титрант определяется суммой различных тепловых эффектов. Наряду с энтальпией реакции должны учитываться также энтальпии разбавления, смешения, испарения, конденсации и комплексообразования. Наряду с этим определенное влияние оказывают теплообмен с окружающей средой и тепло, возникающее при перемешивании. [c.86]

Вертикальный отрезок между кривыми энтальпий паровой и жидкой фаз равен it — г , т. е. скрытой теплоте испарения (конденсации). [c.216]

Заметим, что это выражение аналогично уравнению УП-48, за исключением того, что в нем отсутствуют энтальпии испарения и конденсации, поскольку нет фазовых переходов. [c.419]

Общий вид энтальпийной диаграммы представлен на рис. Х1П-7. Верхняя кривая дает зависимость энтальпии паров от их состава, а нижняя — энтальпии жидкости от ее состава. Равновесные составы и 1/1 на энтальпийной диаграмме, отвечающие температуре системы представлены точками и А , а прямая А А- , соединяющая эти точки, называется конодой. На графиках изотерм коноды располагаются горизонтально, а на энтальпийной диаграмме — наклонно под разными углами к оси абсцисс. Поэтому для удобства построений энтальпийную диаграмму обычно совмещают с графиком изобарных температурных кривых. Вертикальный отрезок между кривыми энтальпий паровой и жидкой фаз равен У— Г, т. е. скрытой теплоте испарения (конденсации). [c.241]

Из равновесных данных интерполяцией находим температуру конденсации пара этого составг 59,2 °С. Определив теплоту смешения (268 кДж/кмоль) и теплоемкость (126,5 кДж/(кмоль-К) ] раствора, содержащего 0,8653 мол. доли ацетона, а также теплоты испарения ацетона (30 OSO кДж/кмоль) и воды (42 580 кДж кмоль) при 59,2 °С, вычисляем энтальпию пара, поступающего на первую ступень [c.60]

Прибор для определения энтальпии испарения и теплоемкости газов описан Уаддингтоном, Тоддом и Хаффманом [1552] и изображен с некоторыми упрощениями на рис. 11.6. Исследуемая жидкость (объем 150 —250 см ) непрерывно кипит в вакуумном испарителе А, снабженном вакуумной рубашкой и электрическид нагревателем, соединенным с аккумулятором. Нагреватель навит на пирексовую спираль, припаянную к внутренней стенке испарителя. Провода от нагревателя и термопар но всей длине (начиная от нескольких сантиметров ниже поверхности жидкости до места их вывода из испарителя) покрыты слоем стекла. Во избежание конденсации пара газоотводные трубки обогревают электрическим током. Пар, проходя через газовый калориметр С, конденсируется, затем снова нагревается до температуры термостата и возвращается в испаритель. Температуру термостата испарителя поддерживают примерно на 0,2° К выше температуры кипения жидкости с точностью [c.43]

Процесс сублимации должен осуществляться таким образом, чтобы при этом поддерживалось термодинамическое равновесие. Подача электрической энергии и отведение пара должны быть сбалансированы так, чтобы калориметр все время находился приблизительно при постоянной температуре. Если сублимация идет очень быстро, то температура поверхности твердого вещества будет ниже температуры калориметра и пар, выходящий из калориметра, будет сравнительно холодным. Происходящее при выходе пара из калориметра джоуль-томсоновское охлаждение, обусловленное перепадом давления между калориметром и приемником конденсированной фазы с коммуникациями, должно быть устранено. Система должна действовать таким образом, чтобы в ней не было никакого мертвого пространства. объем, первоначально занимаемый твердым образцом, в конце процесса не должен заполняться паром, и не должно происходить никаких изменений температуры образца. Проблемы, связанные с определением энтальпий исларения, продолжают оставаться нерешенными й при определении энтальпий сублимации [423, 424, 497, 498]. Результатов непосредственных измерений (если они вообще проводились) энтальпий сублимации органических кристаллов опубликовано сравнительно мало. Эйкен и Донат [179] описали адиабатический анероидный калориметр для определения энтальпий конденсации паров до кристаллического состояния, по которым они рассчитывали А58. Вадзё [764] описал новый калориметр, основанный на транспирационном принципе, потенциально пригодный для непосредственного измерения энтальпий испарения твердых малолетучих веществ. [c.36]

Парокомпрессионные холодильные машины (ПХМ) могут работать с влажным ходом или сухим ходом компрессора. В первом случае компрессор всасывает влажный пар хладагента и сжимает его по адиабате (изоэнтропе) /—2 до состояния насыщения, далее следует конденсация пара по изотерме 2—3, латем переохлаждение жидкости 3 —3, дросселирование по изо-энтальпе 3—4 и испарение по изотерме 4—1 (см. рис. 42, б). [c.126]

Аналогично находим температ ру (99,3 °С) и энтальпию кубового остатка (1 р = 5610 кДж кмоль). Для определения энтальпий дистиллята и пара, по1 тупающего в дефлегматор с верхней тарелки, путем интерпол щии находим температуру конденсации пара, содержащего 0,9 иол. доли ацетона (58,2 °С), теплоту смешения при этой концентрации (230 кДж/кмоль), теплоемкость раствора [127 кДж (к оль-К)], а также теплоты испарения ацетона (30 100 кДж/кмоль) и воды (42 600 кДж/кмоль) при 58,2 °С. В результате получим [c.60]

Изменение энтальпии А// может быть найдено не только для химических реакций, но и для других процессов, в частности для фазовых переходов. Фаза — однородная, т. е. имеющая одинако вые свойства во всех своих точках, часть системы, отделенная от других частей поверхностями раздела. Например, в растворе с осадком одного соединения имеются две фазы твердая — осадок н жидкая — раствор. Понятие фазы пе следуст смешивать с поня-тнем о веществе. В приведенном примере раствор может состоять из многнх веществ, ио это одна фаза. Фазовыми переходами называют превращения одной фaз ы в другую. К фазовым переходам относятся такие процессы, как плавление, испарение, возгонка и обратные процессы — затвердевание, конденсация, сублимация, а также переход кристаллического вещества в другую форму. [c.164]

D — количество поступающего в конденсатор пара в кг/ч Н — энтальпия поступающего пара в ккал/кг — температура поступающего перегретого пара в °С ас — температура насыщения (кондеи-сации) пара в °С — температура конденсата на выходе иа аппарата в °С с — теплоемкость перегретого пара в клал/(кг-град) с — теплоемкость конденсата в ккал/ ка град) г — теплота конденсации пара (теплота испарения жидкостн) в ккал/кг W — количество воды, поступающей на охлаждение, в кг/ч — начальная температура воды в °С n, ( — конечная температура воды в °С Q — потери тепла в окружающую среду в ккал/ч. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология