Силы связи типы и диссоциация в растворах

Гидроксиды ЭО,п(ОН)п (ш Ф 0) обладают исключительно кислотными свойствами. Это объясняется тем, что атомы кислорода, ковалентно связанные с элементом, способствуют поляризации связи О—Н, в силу чего и облегчается диссоциация по кислотному типу с отщеплением протона. Очевидно, с ростом т (числа ковалентно связанных с элементом кислородных лигандов) сила кислот должна возрастать. От величины п сила кислоты практически не зависит, поскольку для многоосновных кислот концентрация ионов водорода в растворе определяется в основном первой константой диссоциации, отвечающей схеме [c.286]

Рекристаллизация. Как уже указывалось, термическая обработка шихты в тех случаях, когда основание люминофора получают осаждением из растворов, преследует две цели во-первых, образование оптически активных центров в результате диффузии соответствующих примесей, создание необходимых собственных дефектов, диссоциация комплексов ит. д., и во-вторых, уменьшение плотности линейных поверхностных дефектов и формирование кристаллов необходимых размеров. Потери энергии при малых размерах и несовершенстве кристаллов происходят не только в силу большой доли безызлучательных переходов на линейных и поверхностных дефектах, но и по чисто оптическим причинам увеличение пути света, вследствие многократного отражения и преломления его на границах зерен, вызывает рост потерь за счет поглощения как в объеме кристаллов при частично перекрывающихся спектрах поглощения и излучения, так и в поверхностных слоях и в связующем веществе, если из люминофора готовится экран. С другой стороны, чрезмерно большой размер зерен люминофора невыгоден, так как он вызывает потерю разрешающей способности экранов. Необходимо также учитывать, что наличие структурных дефектов типа дислокаций ускоряет диффузию активатора и его равномерное распределение по зерну. Следовательно, на определенном этапе формирования люминофора этих дефектов должно быть не слишком мало, а для придания способности к электролюминесценции определенная дислокационная структура должна сохраняться и в готовом люминофоре. [c.247]

Если в состав молекулы входят не два, а большее число атомов, то связь между ними может быть различной, например между одними парами атомов связь может быть ковалентного типа, между другими — ионного типа. Так, в молекуле KNO3 связь между атомами азота и кислорода близка к ковалентному типу, в то время как связь между атомами калия и группой N0 з близка к ионному типу. Что это действительно так, следует из диссоциации KNO3 в растворе на ионы К+ и N0 . Известно, что силы, вызывающие электролитическую диссоциацию, действуют лишь на ионы и полярные связи, имеющиеся в молекуле, именно поэтому не наблюдается диссоциации группы NOf, а также таких молекул, как [c.80]

Из экспериментальных данных следует, что суш ествуют два основных типа химической связи — ионная и ковалентная. Молекулы, обладающие ионными связями, диссоциируют на ионы в полярных растворах молекулы же с ковалентными связями такой диссоциации не обнаруживают. Согласно теории валентности Льюиса, атомы в случае ионной связи удерживаются кулоновскимисилами, в случае же ковалентной связи — общей парой электронов, так что приходится вводить в рассмотрение какие-то новые си.лы (это определение включает и так называемую координационную связь). Как будет видно в дальнейшем, нроисхождение этих сил можно объяснить квантовомеханически, а понятия 1ЮНН0Й и ковалентной связей относятся лишь к предельным случаям реальные же связи носят промежуточный характер. [c.58]

Изменение энергии Гиббса образования молекулярного комплекса характеризует его способность к диссоциации в растворе, а изменение энтальпии - энергию донорно-акцепторной связи. Необходимо отметить, что сами по себе термодинамические характеристики не могут быть корректно использованы для оценки типа образовавшегося комплекса. Энергия донорно-акцепторных связей иода охватывает широкий интервал значений от 8-12 до 65 кДж/моль [15]. Первые величины сопоставимы с энергией ван-дер-ваальсовых сил, вторые - с энергией ковалентной связи. Поэтому для интерпретации закономерностей термодинамических характеристик образования донорно-акцепторных комплексов используют подходы, устанавливающие взаимосвязь термодинамических параметров со структурными, спектральными и др. Необходимо отметить, что для комплексов иода с донорами, близ- [c.15]

Так как электропроводность ионообменных смол является полностью ионной, то на нее оказывают влияние те же факторы, которые влияют на электропроводность тех же ионов в растворе. Удельная проводимость катнонообменных мембран сильнокислого типа в водородной форме выше удельной проводимости мембран в любой другой форме, точно так же как водные, растворы сильных кислот имеют более высокую проводимость, чем растворы их солей. Подобным же образом анионообменные смолы сильноосновного типа в гидроксильной форме имеют более высокую проводимость, чем смолы в хлоридной или какой-либо другой форме. Удельная проводимость сульфокатионитов в форме соли щелочного металла увеличивается в зависимости от атомного веса ряда элементов от лития до цезия в такой же мере, как и в водном растворе. Кроме этого, большую роль играет особое взаимодействие между анионом смолы и подвижными ионами. Такое взаимодействие, часто называемое образованием ионных пар, связыванием ионов или неполной диссоциацией, изменяет величину проводимости, так как оно уменьшает количество свободно мигрирующих ионов. Установлено, что удельная проводимость сульфокатионитов, насыщенных многовалентными катионами, является низкой, и это объясняется большой силой связи между этими катионами и анионами смолы [18, 40, 631. Омолы в форме щелочных земель имеют довольно низкую удельную проводимость. [c.130]

Если на силу бескислородных кислот Н Э влияет природа Э, то сила кислородсодержащих кислот ЭО (ОН) зависит как от природы Э, так и от значений тип. Правда, ввиду большой электроотрицательности атома кислорода он оттягивает электроны от связей О—И поэтому влияние п не является существенным. О сказанном можно судить по значениям первой константы диссоциации кислородсодержащих кислот в водных растворах С1(0Н), В(ОН)з, 51(0Н)4, Те(ОН)б п = 0) являются слабыми кислотами (для нихЛ 1<10- ) НО(ОН), 50(0Н)2, /0(0Н)5 (п == 1) — значительно сильнее (для них К1 = Ю- -ьЮ- ) Ы02(0Н), 502(0Н)2 (п = 2) — сильные кислоты. [c.182]

Величина константы диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (8.3) илн (8.4), пе и .меняется при изменении концентрации. Например, уменьшение концентрации кислоты (уменьшение знаменатели) приводит к уменьшению концентрации ионов (уменьшение числителя), в связи с чем константа остается постоянной. Однако при значительном увеличении концентрации электролита (при о 0,2 моль/л) число ионов в растворе увеличивается, сила взаимодействия их между собой и с растворителем возрастает, что вызывает некоторое изменекие константы диссоциации. [c.121]

Если на силу бескислородных кислот Н Э влияет природа Э, то сила кислородсодержащих кислот (0Н) зависит как от природы Э, так и от значений тип. Правда, ввиду большой электроотрицательности атома кислорода он оттягивает электроны от связей О—И поэтому влияние п не существенно. О сказанном можно судить по значениям первой константы диссоциации кисло зодсодержащих кислот в водных растворах С1(0Н), В(ОН)з, 81(ОН)4, Те(ОН), [c.189]

При одинаковой нормальной концентрации растворов различные электролиты диссоциированы в разной степени. Наиболее просто обстоит дело у солей, где связь металла с кислотны,м остатком обычно имеет ионный характер. Однако и здесь в отдельных случаях условия для диссоциации могут быть различными. Например, молекула Na l построена из однозарядных ионов, а молекула MgS04 — из двухзарядных. Очевидно, что во втором случае силы стяжения между ионами должны быть больше. Отсюда следует, что при прочих равных условиях степень диссоциации соли, построенной по типу МА, будет меньше, чем отвечающей типу МЛ. [c.130]

Гипотеза о связи окраски соединений типа 2 с действием комплексных и частично ионных сил была высказана еще в 1938 г. [33, стр. 1736].. Нитробензоилариламиды оказались, однако, мономолекулярными. Мы объяснили это неточностью метода Раста (см. [12] примечание на стр. 654). Необходимо учесть, что в растворе имеет место диссоциация комплекса, п что его концентрация мала. С другой стороны, возможно действие экзомолекулярных сил, при котором имеется лишь особого вида ассоциация без образования прочных связей. [c.110]

Возможен и другой механизм образования нерастворимого каучука. Он, повидимому, и имеет место при переходе растворимой золь-фракции в нерастворимый продукт под действием света. Волны определенной длиньг вызывают сначала процесс фотохимической диссоциации линейных молекул обрывки их, обладающие на концах овободньг.ми валентностями (свободные радикалы), присоединяются по месту двойных связей других люлекул. Поскольку соединение может происходить bi различных точках молекулярных цепочек, в конце концов образуется единая сетчатая структура — гель, заполняющий все пространство, доступное для данного процесса. Для такой системы са.мое понятие молекулы, как понятие, определяющее кинетическую отдельность, становится неприложимым. Такая структура исключает самопроизвольный переход возникшего гель-каучука в раствор, обусловливая лишь его ограниченное набухание. Растворение гель-каучука может быть только вынужденным процессом. Оно происходит либо благодаря процессу окислительной деструкции, когда отщепляются отдельные линейные или незначительно разветвленные участки геля, либо вследствие энергичного теплового или. механического воздействия, когда отщепляются массивные частички коллоидного размера. В последнем случае будет наблюдаться новый тип дисперсных систем поскольку отдельные частицы не являются молекулами в обычном понимании этого слова и в то же время не являются агре-гата.ми этих. молекул, связанными сила.ми ван-дер-ваальсовского притяжения 1. [c.275]