Перенапряжение таблица

Таблица 22.1. Классификация металлов по значению металлического перенапряжения при их выделении из растворов простых солей

ТАБЛИЦА 12. ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ ВОДОРОДА НА РАЗЛИЧНЫХ КАТОДАХ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ПЛОТНОСТИ ТОКА ПРИ рН=0 (ПО, ЛАТИМЕРУ) [c.37]

ТАБЛИЦА 13. ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ КИСЛОРОДА НА АНОДАХ ИЗ ГРАФИТА И МЕТАЛЛОВ В 1-н. РАСТВОРА КОН ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ПЛОТНОСТЯХ ТОКА (ПО ЛАТИМЕРУ) [c.37]

ТАБЛИЦА 103. ВЕЛИЧИНЫ АНОДНОГО перенапряжения, ПОЛЯРИЗАЦИИ НА КАТОДЕ, ОБРАТНОЙ Э. Д. С. в ЗАВИСИМОСТИ от плотности -ТОКА ПРИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОМ ОСАЖДЕНИИ ЦИНКА (стандартные условия) [c.478]

Таблица Д.19. Величины перенапряжений

Если бы не было перенапряжения и других побочных явлений, то рит было бы равно равновесному электродному потенциалу. В частности, в стандартных условиях это были бы нормальные потенциалы металлов согласно таблице XIV- . [c.346]

В таблице Х1У-4 приводятся данные по перенапряжению На и О. , соответствующие началу выделения пузырьков газа на электродах, в зависимости от материала подкладки. [c.346]

Таблица 20. Перенапряжение водорода при выделении его а технически чистых металлах из 2-н. растворов серной кислоты при 25 °С, по данным А. Г. Печерской и В. В. Стендера

Таблица 9.6. Приближенные значения перенапряжения (т о) для водорода и кислорода на некоторых электродах

Результаты измерений записывают в таблицу и строят график зависимости потенциалов электрода от плотности тока. Затем определяют перенапряжение выделения металлов при разных плотностях тока. [c.191]

Таблица 2.1. Перенапряжение выделения водорода и кислорода при электролизе 16%-го раствора гидроксида натрия

Таблица 3. Перенапряжение выделения водорода и кислорода на металлах в кислых растворах

Таблица 2.10- Перенапряжение хлора и Кислорода (в мВ)

Таблица Г ГГ-1. Перенапряжение хлора и кислорода (в мВ)

Таблица 21. Перенапряжение водорода и кислорода на некоторых

В гл. III, посвященной электролитическим реакциям, изложены некоторые общие вопросы, имеющие важное значение при практическом осуществлении этих реакций (перенапряжение, поляризация, деполяризация и т. д.), описана применяемая аппаратура (типы электродов, конструкции электролизёров и т. д.) и рассмотрены способы проведения наиболее типичных электролитических реакций, протекающих в катодном и анодном пространствах электролитической ванны. Большую ценность для читателя представит содержащаяся в этой главе весьма полная сводная таблица, в которой суммированы и систематизированы результаты более чем 500 работ, посвященных исследованию продуктов реакций электролитического окисления, восстановления, сочетания, галоидирования и цианирования для большого числа органических соединений. [c.6]

Таблица 52. Приближенные значения перенапряжения о (в В) водорода и кислорода, соответствующие началу выделения пузырьков газа

Таблица 55. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах

Значения константы а, приведенные в табл. 4, показывают, что перенапряжение водорода является наибольшим у таких металлов, как свинец, кадмий, цинк, таллий и олово, и наименьшим — у платины, вольфрама, кобальта и никеля. Промежуточное положение занимают железо, серебро и медь. Следовательно, на первых металлах катодная реакция восстановления водорода идет с большими затруднениями. На платине же и никеле разряд ионов водорода происходит гораздо легче. Каждый лежащий ниже в таблице металл, будучи введенным в состав впереди стоящего металла, усиливает коррозию основного металла, если только не возникнет новая фаза, обладающая повышенным перенапряжением. Вследствие пониженного перенапряжения водорода на примеси реакция восстановления водорода будет в основном протекать на этой примеси и притом со значительной скоростью, это и вызовет ускорение сопряженной анодной реакции ионизации металла, т. е. приведет к разрушению металлической структуры. [c.18]

Таблица П-1. Перенапряжение выделения водорода и кислорода (в мя) на различных электродах при низкой плотности тока

Таблица 10. Величины перенапряжения водорода и кислорода, в

Таблица 53. Условия амперометрического титрования с двумя поляризованными индикаторными электродами. . . Таблица 54, Перенапряжение водорода и кислорода на раз личных электродах. ..... ....... ..

Данные, приведенные в таблице и на рис. 15.4, свидетельствуют о том, что наклон тафелевской прямой имеет неодинаковую величину для разных металлов и сильно зависит от интервала плотности поляризующего тока (так, плотности тока j = 1 10 А/см для Р ., Ш1 и других металлов соответствуют низкие перенапряжения, в то время как для Hg, РЬ и других — высокие). Уравнение Тафеля не учитывает природу металла и одинаково [c.329]

Из таблицы видно, что расхождение между теорией и опытом не превышает 10 %. Учитывая трудность получения воспроизводимых экспериментальных результатов, поскольку в области малых перенапряжений меняется характер зависимости gj-7], а также отсутствие единообразия условий проведения эксперимента в разных лабораториях, можно утверждать, что рассчитанные значения lg jo и Weq хорошо согласуются с опытом. [c.334]

Таблица 1.3. Зависимость перенапряжения водорода от состояния поверхности катода при различных плотностях тока (в

Рассмотрена возможность выбора оптимальных условий (плотности тока, состава электролита и т. п.) проведения реакций катодного восстановления органических соединений, исходя из таких свойств соединений, как потенциалы восстановления, адсорбируемость, растворимость, и таких свойств электродных материалов, как перенапряжение водорода, химическая устойчивость и др. Таблиц 6. Иллюстраций 9. Библ. 119 назв. [c.291]

Как видно из таблиц, перенапряжения обоих газов, следуя общей закономерности, возрастают с увеличением плотности тока. Повышение температуры значительно уменьшает перенапряжение. [c.198]

Таблица 22.2. Зависимость металлического перенапряжения (В10= ) от лрироды грани монокристалла (при 10 А-м- , =25° С)

Уэ — коэффициент перенапряжения, определяемый по таблицам нлп по графику (рис. III-7) в зависимости от отношения HIDa, [c.62]

Таблица IV-I. Перенапряжение водорода и кислорода в 16%-ном растворе NaOH

Установить, при какой плотности тока будет минимальный перерасход электроэнергии в результате перенапряжения на катоде (см. стр. 166). Вычислить к. п. д. напряжения при разной плотности тока. По опытным данным построить графики зависимости т]к1 от плотности тока (/ = /ц/5к) и ti от Igi. Вычислить коэф-оициенты в уравнении Тафеля (Х1П.З) по прямолинейному участку Лк1 =/(lgi)T,m. Результаты опытов и вычислений занести в таблицу по форме [c.211]

Методом гальваностатического замыкания цепп определены значения катодного перенапряи<ения для процесса разряда ионов металла (таблица), которое складывается из перенапряжения перехода и концентрационной поляризации [c.118]

В настоящем пособии приведены табЛицы экспериментальных данных, на основе которых могут быть составлены различные задачи. Эти задачи можно условно распределить по четырем группам. Задачи первой группы базируются на исследовании элект-рокапиллярных явлений. Содержание задач второй группы составляет материал, связанный с изучением двойного электрического слоя. Задачи третьей группы рассчитаны на использование уравнения Ильковича при рещении различных вопросов. Вопросам перенапряжения при восстановлении иона гидроксония посвящены задачи четвертой группы. [c.251]

Таблица 16 Перенапряжение ионизации кислорода в вольтах I раствор 3 о Na I в карбонатной буферной смеси (по Н. Д. Томашеву)]

Как видно из таблицы, свинец, кадмий, щшк,. олово имею перенапряжение водорода более значительное, чем железо. Сильное наводорожи- [c.71]

Таблица 2-13. Перенапряжение выделения водорода из 16%-ного раствора NaOH при 80 °С

Для практических подсчетов можно принять а = 0,5 и перенапряжение т) для выделения водорода на разных металлах выразить через ток обмена, который может изменяться от —1,25 до —12,9 А/см . Кроме того, для одного и того же металла его значения могут быть различными в зависимости от pH электролита и подготовки электрода. Логарифм тока обмена является периодической функцией порядкового номера металла в таблице Д. И. Менделеева. С увеличением порядкового номера элемента log o постепенно возрастает и достигает максимума для металла VIII группы подгруппы железа, а также для тех металлов, которые имеют незаконченные /-оболочки электронов (пять — девять электронов). Для металлов, имеющих законченные rf-оболочки до 10 электронов, токи обмена водорода явля-ются минимальными. [c.37]

В различных образцах серии вследствие случайных причин имеются опасные микротрещнны различной длины. Эти микротрещины могут находиться в материале до нагружения или возни- ТАБЛИЦА 8.2, Значения структурного коэффициента у и коэффициентов перенапряжения для неориентированного и ориентированного капрона [c.254]

Таблица П-2. Перенапряжение выделения водорода и кислорода (в мв) из 16%-ного раствора NaOH при различной плотности тока t

Программа распознает в молекулах полициклы, функциональные группы (свыще 100 видов), ароматичность, стереохимические особенности, потенциальные нуклеофильные и электрофильные центры. Восприятие информации о молекулах дополнено оценкой значений рКа протолитических центров и проверкой на неустойчивые функциональные группы, таутомерию и перенапряженные кольца [250]. Важное достоинство программы САМЕО состоит в том, что она построена на убеждении, что сотни известных реакций являются просто различными комбинациями одних и тех же элементарных стадий механизма. Поэтому вместо создания таблиц бесконечного числа частных реакций лучще постараться понять ход реакции через эти фундаментальные стадии и конкуренцию между ними. [c.53]

Данные, приведенные в таблице и на рис. 3.4 свидетельствуют о том, что наклон тафелевской прямой имеет неодинаковую величину для разных металлов и сильно зависит от интервала плотности поляризующего тока (так, плотпости тока j = 1 10 А/см для Р1, КЬ и др. соответствуют низкие перенапряжения, в то время как для Hg, РЬ и др. — высокие). Уравнение Тафеля не учитьгеает природу металла и одинаково при всех плотностях тока. Это обстоятельство послужило стимулирующим фактором для объяснения реакции водородного перенапряжения различными механизмами. Однако до сих пор данная проблема содержит ряд нерешенных вопросов и требует дальнейшей разработки. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология