Амфотерные свойства, амфотерность

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксидов и гидроксидов галлия (III) и индия (III). [c.147]

Периодичность изменения химических свойств элементов на примере их бинарных соединений с водородо.м и оксидов. Кислотные, основные и амфотерные свойства. [c.302]

По химической природе белки являются полиамидами, исходными мономерами для их синтеза служат а-аминокислоты. Они обладают амфотерными свойствами, так как содержат группы СООН и ЫН2. [c.307]

Химические свойства элементов. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы, амфотерные свойства. [c.415]

Хром образует три оксида оксид хрома 1), или закись хрома, СгО, имеющий основной характер, оксид хрома ), или окись хрома, СггОз, проявляющий амфотерные свойства, и оксид хро-леа(У1), или хромовый ангидрид, СгОз — кислотный оксид. Соответственно этим трем оксидам известны и три ряда соединений хрома, . [c.654]

Резкой границы между металлами и неметаллами нет, так как существуют элементы с двойственными, амфотерными свойствами. Амфотерные э.чементы (цинк, алюминий, хром, олово, свинец и другие) сочетают в себе металлические и неметаллические признаки. [c.83]

Приведенный обзор показывает, что по сравнению с бором у алюминия признаки металлического элемента заметно усиливаются, В частности, в отличие от кислотных соединений бора однотипные соединения алюминия (П1) проявляют амфотерные свойства. Ослабление кислотных признаков однотипных производных алюминия (III) по сравнению с бором (III), а также у алюминия (III) по сравнению с кремнием (IV) можно проиллюстрировать на следующих примерах [c.461]

Отличие строения атома бериллия от строения атомов магния и щелочноземельных элементов сказывается и на свойствах его соединений. Так, Ве(0Н)2—единственное в подгруппе оспование, обладающее амфотерными свойствами (см. ниже). Кроме того, для щелочноземельных металлов и магния характерно образование ионных соединений, тогда как атомы бериллия обычно связаны с атомами других элементов скорее ковалентной связью, чем ионной. [c.610]

Почему ВеО обладает амфотерными свойствами Что этот термин означает применительно к химическим свойствам [c.458]

Ряд гидроксидов в водном растворе проявляет амфотерные свойства они растворяются в збытке раствора щелочи с образованием гидроксо- или оксокомплексов, например [c.274]

Бериллий во всех отношениях является исключением в группе ПА. Его оксид обладает амфотерными свойствами, проявляя в разных условиях то кислотный, то основной характер. Он практически нерастворим в воде, но в растворе сильной кислоты ведет себя как основание [c.437]

Амфотерные свойства гидроксида кадмия Сй(ОН)з выражены очень слабо, он лишь немного растворяется в сильно концентрированных растворах щелочей. Гидроксиды 2п+ и Сс1+2 растворяются в растворе с образованием амминокомплексов [c.597]

Граница между металлами и неметаллами в периодической таблице проходит в диагональном направлении, смещаясь направо и вниз приблизительно от Ве и В к Ро и Ас. Оксиды элементов, расположенных на этой границе или вплотную к ней, часто проявляют амфотерные свойства (кислотные в одних условиях и основные в других), к числу оксидов с амфо- [c.456]

I См. также Амфотерные свойства оксидов (стр. 43). [c.83]

Растворяться в растворах кислот и щелочей с выделением водорода способны металлы, гидроокиси которых обладают амфотерными свойствами. Программа средней школы знакомит лишь с цинком и алюминием. Это определяет возмол<ность выбора. Количественные данные позволяют рассчитать величину грамм-эквивалента металла и окончательно определить его природу. Взят алюминий. [c.185]

Наконец, некоторые иониты, особенно амфотерного типа, способны образовывать комплексы с катионами некоторых металлов, особенно поливалентных. Это свойство ионитов проявляется благодаря содержанию в макромолекулах ионита одновременно кислотных карбоксильных и основных аминных групп. Такие иониты в отсутствие металлов, способных к комплексообразованию, проявляют амфотерные свойства. [c.111]

Покажите с помощью уравнений реакций амфотерные свойства оксида сурьмы (HI). [c.136]

Диазогидрат б свободном состоянии не выделен. В водных растворах он проявляет амфотерные свойства [c.305]

Эти кислоты обладают амфотерными свойствами. Подобно ароматическим кислотам, они образуют эфиры, амиды, галогенангидриды и т. д. [c.369]

Приведенный обзор показывает, что по сравнению с бором у алюминия признаки металлического элемента заметно усиливаются. В частности, в отличие от кислотных соединений бора однотипные соединения алюминия (П1) проявляют амфотерные свойства. Ослабление кислотных признаков однотипных производных алюминия (И1) по сравнению [c.534]

Оксихинолин обладает амфотерными свойствами. Присутствие фенольной группы —ОН обусловливает кислотные свойства реактива. С большим количеством катионов оксихинолин образует соли, в которых атом металла замещает атом водорода фенольного гидроксила и, кроме того, координационно связывается с азотом структурная формула таких соединений в большинстве случаев имеет вид [c.103]

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства Си (ОН) 2. [c.169]

Вода характеризуется амфотерными свойствами, т. е. в ней протекает протолитическая реакция с очень небольшой константой равновесия [c.378]

В данном случае и кислотные, и основные функции определяются свойствами одной и той же группы ОН . Но существуют ам-фолиты и другого типа. Их кислотные и основные свойства определяются нал 1чием двух различных функциональных групп. Наиболее характерным примером соединений подобного типа М01 ут служить аминокислоты ЫНгНСООН. Аминокислоты входят и состав белков, поэтому исследование последних невозможно без учета явлений, обусловленных амфотерными свойствами аминокислот. [c.509]

Гпдроксид свиица ) РЬ(0 1)2 образуется при действии щелочей на растворимые соли свинца(П). Он обладает амфотерными свойствами и растворяется в кислотах с образованием солей свинца (П), а в щелочах с образованием гидроксоилюмбитов, например [c.526]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

В триаде 8с-У-Ьа атомы имеют валентную конфигурацию 5 и обнаруживают только состояние окисления + 3. Свойства этих элементов сходны со свойствами А1 в группе П1А. Все они, подобно алюминию, реагируют с водой. Однако оксид Зс О, обладает скорее основными, чем амфотерными свойствами, как А12О3, потому что ион 5с имеет большие размеры, чем ион ЛР . Это различие свойств подобно различию между СаО и ВеО. [c.440]

При низких температурах эти металлы покрыты защитной пленкой оксида и поэтому оказываются более инертными, чем можно судить по их окислительным потенциалам. У верхнего представителя этой группы оксид УзОд обладает амфотерными свойствами, подобно Т102. Он растворим и в кислотах, и в основаниях, образуя при этом сложные полимеры с плохо различимыми свойствами. В состоянии окисления +4 ванадий также образует соединения, которые проявляют свойства, промежуточные между ионными и ковалентными УС14-молекулярная жидкость с температурой кипения 154 С. В отличие от этого соединения У(П1) имеют ионный характер. [c.441]

Оксид алюминия, А12О3, обладает амфотерными свойствами, а оксиды Са, 1п и Т1-основными свойствами. За исключением бора, остальные элементы группы П1А являются металлами. Галлий имеет единственное состояние окисления -Ь 3, и его химия очень напоминает химию А1 1п проявляет состояния окисления -Ь 3 и -Ь 1 Т1 также встречается в обоих этих состояниях окисления, но чаще имеет степень окисления -1- 1. [c.454]

При окислении Ni(0H)2 гипохлоритом образуется черный Ni(0H)3. Формулы Э(0Н)з условны, правильнее писать Э20з-лгН20. При слабом нагревании получаются продукты, близкие по составу к ЭО(ОН). Амфотерные свойства Со(ОН)з и Ni(0H)3 выражены еще слабее, чем у Ре(ОН)з. Известны соли М+С0+Ю2 и M+Ni+ 02. Их получают сплавлением СоО и NiO со щелочами в присутствии сильных окислителей. [c.567]

При действии щелочей на растворы солей Си+ осаждается еиний гидроксид Си (ОН) 2. Это слабое основание, обладающее в небольшой степени амфотерными свойствами — оно растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием ярко-синих растворов гидроксокупратов М2[Си(ОН)4]. Гидроксид меди(П) легко разлагается при нагревании [c.586]

Оксид алюминия и его гидратированные формы нерастворимы в воде, обладают амфотерными свойствами, т.е. взаимодействуют с кислотами и едкими щелочами (7-AI2O3). [c.105]

Природными ионитами оргаршческого происхождения являются, например, гумусовые вещества, молекулы которых содержат карбоксильную группу, способную к ионному обмену. Составляющие почву вещества обладают амфотерными свойствами и поэтому могут обменивать как катионы, так и анионы. Природные иониты не нашли широкого технического применения, так как имеют ряд недостатков, в частности, они химически нестойки, не обладают достаточной механической прочностью. [c.165]

Изучение свойств амфотерных сополимеров дает возможность объяснить многие биохимические и биологические процессы. Например, работа мьгши изучается при помощи модельных систем полиэлектролитов. [c.523]

Из всех перечисленных исходных углеродных компонентов могут быть получены МСС, у которых вследствие амфотерных свойств углерода частичная передача заряда (электрона) осуществляется от него (акцепторные соединения ьтипа) или ему (донорные соединения п-типа). [c.250]

Определите строение вещества состава зH,02N, которое обладает амфотерными свойствами, при реакции с азотистой кислотой,выделяет азот, с этиловым спиртом образует соединение состава 5Hll02N, а при нагревании переходит в вещество состава СвНюОаЫа- [c.98]

Для элементов, проявляющих переменную валентность, влияние величины заряда выражается в следующей закономерности в низшей валентности элемент характеризуется основными свойствами, а в высшей — кислотными. Например, r дает типичное основание Сг ОН)г Сг(ОН)з обладает амфотерными свойствами, а Сг + образует кислоту Н2СГО4. [c.21]

Получен также гидроксид состава Мр02(0Н)з — буровато-черный осадок. Обладает амфотерными свойствами. Легко растворяется в щелочах, давая зеленые растворы (анион ЫрО ), и в кислотах, образуя желто-коричневые растворы, в которых обнаруживаются иoныNp02 Однако в кислых растворах соединения Np (VII) быстро переходят в соединения Мр (VI). [c.563]

Того же результата можно достигнуть и с амальгамой натрия. Трехвалентная окись хрома СггОз имеет амфотерные свойства. С сильными кислотами образуются соли [СгС1з, Сгг(804)3], хорошо растворимые в воде. [c.516]