Амфотерные ионы реакции с кислотами

Амфотерные свойства гидроксида хрома (П1). К 1 мл раствора соли хрома (И ) по каплям прибавьте раствор аммиака или разбавленный раствор щелочи до образования осадка гидроксида хрома (П1). Осадок разделите на две части, исследуйте его растворимость в растворах кислоты и гидроксида натрия. Каков цвет гидроксида хрома (И ) и продуктов его взаимодействия с кислотой и щелочью Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.150]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Белки благодаря своему большому молекулярному весу находятся в коллоидальном состоянии. Белковые молекулы содержат некоторое количество свободных карбоксильных и аминных групп, и поэтому белки относятся к амфотерным электролитам. В щелочной среде белок диссоциирует, как кислота, в кислом растворе — как щелочь. Отсюда следует, что в щелочном растворе молекулы белка заряжены отрицательно, а в кислом — положительно. При прохождении постоянного электрического тока через щелочной раствор белка молекулы его движутся к аноду, а через кислый раствор белка — к катоду. При определенной для каждого белка концентрации водородных ионов количество положительных и отрицательных зарядов в молекуле белка становится одинаковым, и белки перестают передвигаться в электрическом поле. Концентрация водородных ионов реакция среды), при которой в молекуле белка устанавливается равенство положительных и отрицательных ионов, носит название изоэлектрической точки данного белка. Изоэлектрическая точка для различных белков оказывается неодинаковой. Так, например, для казеина изоэлектрическая точка находится при pH 4,7, для яичного альбумина — при pH 4,8, сывороточного глобулина — при pH 5,4, для эдестина из семян конопли — при pH 5,5, для зеина кукурузного зерна — при pH 6,2 и т. д. [c.36]

Опыт 10. Амфотерные свойства сурьмяной кислоты. Осадок, полученный в опыте 9, переносят в две пробирки. Добавляют в одну избыток едкого натра, в другую концентрированную соляную кислоту — до растворения осадков. Полученный раствор пентахлорида сурьмы сохраняют для дальнейших опытов. Составьте уравнение реакции. На какие ионы диссоциирует сурьмяная кислота Напишите уравнения реакций. [c.133]

Представить молекулярные и ионные уравнения реакции растворения малорастворимых амфотерных гидроокисей в кислотах и щелочах [c.129]

Амфотерностью называют способность одного и того же соединения в зависимости от условий реакции проявлять свойства кислоты и основания. Различают соединения амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочно-амфотерные. Особое значение в аналитической химии имеют амфотерные гидроокиси. Эти соединения в равной степени способны отдавать протоны (катионы гидроксония) и ионы гидроксила. Свойства кислотно-амфотерных и щелочно-амфотерных соединений зависят от относительной полярности обеих из рассматриваемых связей. Простейшее амфотерное соединение — вода. Определяющее значение для проявления амфотерности имеет реакция среды. Так, гидроокись цинка в кислой среде дает катион 2п-", в щелочной среде — цинкат-ион 2пО . В таком щелочно-амфотерном соединении, как РЬ(0Н)2, константа диссоциации его как основания в 100 млн. раз больше константы диссоциации как кислоты [c.63]

Теплоты диссоциации глицина и аланина определялись посредством измерения теплот реакций амфотерных ионов с соляной кислотой и едким натром [183, 194] [c.170]

Кислота определяется, как вещество, обладающее измеримой способностью отщеплять водородные ионы. С этой точки зрения сила кислот представляет собой количественное выражение этой способности. Гидролиз, по Т. Лоури, протекает через предварительную ионизацию двойной связи, т. е. обычная форма эфира под действием ионов Н+ или ОН" переходит в амфотерную молекулу. Принципиально реакция заключается в присоединении элементов воды с образованием приведенного выше комплекса эфир Н О. [c.550]

Важно понять физический смысл этих констант диссоциации. Реакция амфотерного иона с кислотой фактически равноценна подавлению диссоциации карбоксильных групп. При титровании амфотерного иона кислотой измеряется сила карбоксильной группы и, соответственно, при титровании щелочью измеряется сила основной группы (КИз" ). Если попытаться определить константы диссоциации амфотерного иона удобным методом измерения pH при половине нейтрализации, то истинной константы диссоциации не получится, а получатся лишь кажущиеся константы. Уравнения (43) и (44) дают выражения для истинной или амфотерной констант. Эти константы связаны с экспериментальными или кажущимися константами следующим образом [c.154]

Реакция амфотерного иона с кислотой фактически равноценна подавлению диссоциации карбоксильных групп. При титровании амфотерного иона кислотой изменяется сила карбоксильной группы, при титровании щелочью изменяется сила основной группы (NH+). [c.198]

Амфотерные гидроксиды растворяются и в кислотах, и в щелочах. Запишем уравнения соответствующих реакций в ионном виде на примере гидроксида алюминия [c.76]

Реакции раствора аммиака. Аммиак нейтрализует кислоты с образованием солей аммония. Он осаждает нерастворимые гидроксиды металлов из растворов солей этих металлов. Аммиак используют для осаждения амфотерных гидроксидов, которые растворяются в избытке сильных щелочей [например, А1(0Н)з, РЬ(0Н)2]. Гидроксиды некоторых металлов растворяются в избытке раствора аммиака за растворимых комплексных ионов, например, (водн.). [c.467]

В других растворителях реакции протекают подобным образом. Для иллюстрации явления амфотерности рассмотрим систему кислота—основание в жидкой двуокиси серы, в которой сульфитные ионы SOj являются характерными для оснований, а ионы S0+ - для кислот. Если мы воздействуем на ионы алюминия раствором сульфитов, например сульфита тетраметилам-мония, то сначала выделится осадок сульфита алюминия, который растворяется в избытке реагента. Аналогию с амфотерными свойствами гидроокиси алюминия в воде иллюстрируют следующие уравнения [c.218]

Опыт 7. Амфотерные свойства гидроксида, свинца (И), Обработать гидроксид свинца, полученный в предыдущем опыте, в одном случае — разбавленной азотной кислотой, в другом — раствором щелочи. Щелочной раствор сохранить. Объяснить растворение осадка. Составить ионные уравнения реакций [c.77]

Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия гидроксида а) с кислотой и б) со щелочью. [c.406]

Как известно, амфотерные свойства проявляют гидроксиды многих металлов, растворимые как в кислотах, так и в щелочах, напрнмер 2п(0Н )г. Если при взаимодействии с кислотой амфотерный гидроксид акцептирует протон, образуя воду и освобождая ион металла (как подобает основанию), то при взаимодействии со щелочью такой гидроксид протон не отщепляет (см. гл. JX, 1, пример 3, реакцию 7). [c.167]

Амфотерность гидроокисей олова и свинца. Из растворов солей, содержащих ионы 5п" и РЬ", получить осадки гидроокисей и опытным путем доказать их амфотерность. Составить уравнения всех проведенных реакций. Почему гидроокись свинца обычно растворяют в азотной, а не в соляной или серной кислотах [c.241]

Приведенные реакции соответствуют образованию амфотерного соединения — кислоты, основания и соли, так как кислоты являются, например, в воде солями гидроксония, а основания — солями гидроксила. Хлорид аммония в жидком аммиаке является кислотой и одновременно солью аммония. Первый тип реакций показывает, что растворители, распадаясь при взаимодействии их молекул на катион и анион, проявляют амфотерные свойства например, вода дает ионы гидроксония и гидроксила. Эти реакции в классической теории электролитической диссоциации не учитывались. [c.48]

Кислотно-основные реакции. Спирты амфотерны. Благодаря полярности связи О—Н они могут отщеплять протон, образуя алкого-лят(алкоксид)-ионы. Вообще говоря, спирты являются более слабыми кислотами, чем вода, например для метанола р/Са равна 16. Вследствие -/-эффекта алкильных групп при переходе от первичных к третичным спиртам кислотность падает. Напротив, заместители с —/-эффектом, находящиеся в а-положении к гидроксильной группе, повышают ее кислотность. [c.309]

Дифеновую кислоту получали восстановлением диазотиро-ванной антраниловой кислоты ионом закисной меди , конденсацией по Ульману калиевой соли о-бромбензойной кислоты и окислением фенантрена или фенантренхинона различными окислителями . Недавно был опубликован обзор последних методов . Озонирование проводилось также в растворителях , которые не вступают в реакцию с промежуточным амфотерным ионом (цвиттер-ионом ). [c.61]

Растворение в воде слабой кислоты, например уксусной НАс, не сводится просто к НАс Н +Ас, а является реакцией НАс+НгО Н,0 +Ас . При этом НАс является кислотой — донором протона, тогда как НаО является основанием — акцептором протона. Поскольку происходит и обратная реакция, ион оксония является кислотой, а ацетатный ион — основанием. Уксусная кислота и ион ацетата называются сопряженной кислотно-основной парой, так же как и вода и ион оксония. Кислотами или основаниями могут быть как нейтральные молекулы, так и катионы н анио)1ы. Помимо рассмотренных выше равновесий, ЫН и Н304 могут считаться примерами кислот, а Ре(Н20)40Н — примером основания (см. стр. 291). Некоторые молекулы илн ионы могут и акцептировать и отдавать протоны они называются амфотерными. Наглядными примерами такого поведения являются вода и ион бисульфата. [c.206]

Это вещество обладает, подобно сульфаниловой кислоте, строением амфотерного иона в приведенной выше реакции оно осаждается в виде бесцветных кристаллов, трудно растворимых в холодной воде. Эти кристаллы устойчивее обычных диазониевых солей, и их можно сохранять некоторое время без разложения однако в сухом виде они слабо взрывают при трении или ударе. [c.460]

В протогенных растворителях, например в воде, спиртах и карбоновых кислотах, реакция протекает в другом направлеиии амфотерный ион (IV) реагирует с растворителем (например, с метанолом), образуя сравнительно устойчивые, выделяемые гидроперекиси [c.263]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Объяснение амфотерности часто основывается на рассмотрении молекул воды, окружающих ион металла и связанных с ним льюисовыми кислотно-основными взаимодействиями (см. разд. 15.10). Например, ион АР (водн.) правильнее записывать в виде А1(Н20)б (водн.) это означает, что с ионом АР в водном растворе связано шесть молекул воды. Как указано в разд. 15.10, такой гидратированный ион является слабой кислотой. При добавлении сильного основания комплексный ион АЦНзО) последовательно теряет протоны и в конце концов образует нейтральный растворимый в воде комплекс А1(Н20)з(0Н)з. Это вещество растворяется с отщеплением еще одного протона, в результате чего в растворе образуется комплексный анион А1(Н20)2(0Н)4. Протекающие в указанном процессе реакции описываются следующими уравнениями [c.132]

Аминоуксусная кислота (гликоколь) МНгСНгСООН является амфотерным электролитом. Напишите уравнения реакций этой кислоты с ионами Н+ и ОН- Будет ли аминоуксусная кислота взаимодействовать с СН3СООН и ЫН40Н [c.225]

Лантаниды — сильные восстановители их электродный потенциал отрицательный и колеблется в пределах от —2,4 до —2,1 в. Они разлагают воду (лучше при нагревании) и легко взаимодействуют с кислотами, образуя соли трехвалентных элементов. Восстановительная активность падает от церия к лютецию. Они легко окисляются кислородом первые три элемента при обыкновенной температуре, а остальные при нагревании. При этой реа-к-ции, идущей с выделением большого количества тепла, обычно образуются окислы состава Ме О , а церий, празеодим и тербий окисляются до СеОа, РгвО и ТЬ40,. Окислы лантанидов относятся к основным окислам. Они энергично соединяются с водой, образуя гидроокиси, отличающиеся малой растворимостью в воде. Их можно получать обменными реакциями солей лантанидов с сильными щелочами. Основной характер гидроокисей падает от Се(ОН)з к Ьи(ОН)з в связи с уменьшением радиуса трехвалентного иона (лантанидное сжатие). Гидроокиси последних двух элементов обладают слабо выраженным амфотерным характером. [c.334]

В две пробирки внесите по 3—4 каили раствора тетрахлорида олова ЗпСЦ и 2 н. раствора едкого натра до вьшадения осадка тетрагидроксида олова, К получершому осадку до полного его растворения добавьте в одну пробирку несколько капель соляной кислоты, в другую — едкого натра. Отметьте наблюдаемые явления и сделайте вывод о характере тетрагидроксида олова. Напишите уравнения реакций а) получения тетрагидроксида олова б) взаимодействия его с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида, учитывая его амфотерный характер (тетра-гидроксид олова 5п(ОН)4 отщепляет в растворе молекулу воды и образует анион 5п0з — метастаннат-ион). [c.164]

Молекула воды может как отщеплять протон, так и присоединять его. По теории Бренстеда (протолитическая теория, 17), гидролиз есть реакция перехода протона от кислоты к основанию, так как вода амфотерна. При гидролизе изменяется pH раствора. Например, раствор ацетата натрия — щелочной, раствор хлорида аммония — кислый. Гидролиз применяют для обнаружения некоторых ионов (образование аитимопил- и висмутил-ионов, 71, 73 отделение Сг от Л1 +, 71 осаждении ВаСгО,4, гидроокиси алюминия, 69, 60). [c.60]

Во многих случаях определяющую роль для направлеиия процесса играет реакция среды. Наиболее простым примером является диссоциация какого-нибудь амфотерного электролита. Так, 2п(0Н)2 может распадаться на ионы и как основание и как кислота. Следовательно, для этого соединения одновременно характерны следующие равновесия [c.151]

Амфотерный характер иона карбония в концепции ЖМКО предполагает способность на стадии роста к взаимодействию по типу мягкая кислота - мягкое основание и жесткая кислота - жесткое основание. Предельные случаи - реакции свободных катионов в газовой форме, где сольватация может осуществляться только субстратом и рост цепи по эфирной связи, например М-ОСЮ3. Для относительно устойчивого иона карбония из изобутилена эффективный рост цепи обеспечивается предпочтительностью реакции с мягким основанием - мономером по сравнению с более жесткими основаниями (противоион и другие). Важно, что условия конкуренции меняются по ходу полимеризации вследствие расхода мономера, изменения состояния катализатора и других процессов. Неблагоприятная вначале реакция карбкатиона, например с противоионом или его фрагментом, может стать выгодной к концу процесса. Видимо, по этой причине происходит дезактивация АЦ, вследствие чего полимеризация изобутилена во многих случаях не доходит до полного исчерпания мономера. Поэтому правильнее не конкретизировать состояние ионной пары, а говорить о неопределенности этого понятия, подразумевая неоднозначную роль противоиона во время роста полимерной цепи. Следовательно, термины свободный ион карбония и, соответственно свободный противоион , применяемые в отношении роста цепи при вещественном инициировании катионной полимеризации, весьма условны. Известная низкая способность к сольватации объемных противоионов в катионной полимеризации объясняет непринципиальное влияние полярности растворителя на стадии роста цепи. Аналогично комплексование противоиона с электроноакцепторными соединениями или введение солевых добавок с одноименным (катализатору) анионом, судя по сравнительно небольшому увеличению значений молекулярной массы полиизобутилена [217], мало изменяет поведение ионной пары. Полезную информацию о роли противоионов на стадии роста дают квантово-химические расчеты взаимодействия карбкатиона с мономером [218]. Учитывая конкурентный характер реакции мономера и противоиона с АЦ, переходное состояние стадии роста можно представить по типу реакций нуклеофильного замещения 8 ,2 [c.87]

Амфотерные растворители нивелируют силу кислот и оснований до ионов лиония и лиата. Однако в окислительно-восстановигепьных системах аналогичное явление наблюдается не столь явно. Казалось бы, в воде окислители с Е° > 1,23 (Е° полуреакции О2 + 4Н +4е = 2Н2О) и восстановители с Е° < О (полуреакции 2Я + 2е = Hj Т) не должны существовать (рис. 6.9). В отличие от большинства реакций с перено-Рис. 6.9. Область термодинамической сом протона реакции с переносом устойчивости окислителей и восстанови- электрона могут протекать медленно [c.184]