Комплекситы амфотерного типа

Наконец, некоторые иониты, особенно амфотерного типа, способны образовывать комплексы с катионами некоторых металлов, особенно поливалентных. Это свойство ионитов проявляется благодаря содержанию в макромолекулах ионита одновременно кислотных карбоксильных и основных аминных групп. Такие иониты в отсутствие металлов, способных к комплексообразованию, проявляют амфотерные свойства. [c.111]

В этой модели ионизация поверхности рассматривается как результат нескольких (обычно от одной до четырех) поверхностных химических реакций, каждая из которых характеризуется определенной константой равновесия. Поверхностные концентрации заряженных реагентов, по предположению, зависят от среднего электростатического потенциала той плоскости, в которой образуется комплекс данного типа в соответствии с законом Больцмана. Были рассмотрены модели с центрами одного типа, например только с кислотными группами, и двух типов — применительно к веще- ствам, обладающим амфотерными свойствами. Дискретность поверхностного заряда учитывается здесь только в том плане, что задается поверхностная плотность ионизируемых групп каждого типа. В чистой модели Гуи поверхность раздела характеризуется, таким образом, только числом диссоциирующих групп и константами равновесия. В моделях Штерна и Грэма к этим характеристикам добавляются соответствующие емкости и адсорбционные константы. В простейших случаях получающиеся при зтом изотермы диссоциации или адсорбции, как нетрудно показать [76], вполне эквивалентны обычной изотерме Штерна с учетом или без учета конкурентной борьбы между Ионами за обладание связываюш им центром в зависимости от физического содержания конкретной модели. [c.23]

Одни из наиболее перспективных типов сорбентов для переработки растворов сложного состава — это упомянутые выше амфотерные иониты (амфолиты), высокие сорбционные свойства которых обусловлены способностью образовывать прочные хелатные комплексы за счет одновременной реализации ионной и координационной связей. [c.117]

Согласно ра>боте [460], активированные комплексы, образующиеся при медленных стадиях неполного окисления углеводородов, по своей структуре близки к продуктам реакции. Например, при окислении олефинов или ароматических углеводородов в кислоты катализатор должен быть способен образовывать поверхностные соединения типа солей, поэтому его поверхность для данной реакции должна быть практически амфотерной. [c.285]

Гидроокиси второго типа нельзя считать полностью амфотерными, несмотря на их кислотные свойства, поскольку они не обладают свойствами оснований. Как правило, эти гидроокиси не соединяются с сильными кислотами, а растворяются в кислоте только в присутствии таких анионов, как хлорид-ион, с которыми они могут давать комплексы, подобные хлоростаннат-иону ЗпС . [c.391]

По сравнению с бором у бериллия (в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов) признаки неметаллического элемента проявляются в меньшей степени, а признаки металлического элемента усиливаются. Бериллий во многом сходен с элементом, стоящим в периодической системе под бором,— алюминием (диагональное сходство) и является типичным амфотерным элементом. Следовательно, бериллий в обычных условиях простых ионов не образует, для него характерны комплексы как катионного, так и анионного типа. [c.532]

Вторым методом разделения металлов третьей аналитической группы, также известным с давних пор, является аммиачный метод [4]. При анализах, проводимых по данному методу, металлы, соли которых легко гидролизуются, выделяются в виде гидроокисей, другие же металлы, образуя в присутствии хлористого аммония растворимые аммиачные комплексы, остаются в растворе. Хотя образующиеся осадки менее дисперсны и легче фильтруются, нежели при ацетатном методе, разделение проходит хуже, и требуется иногда четырехкратное переосаждение для получения более или менее удовлетворительных результатов. Значительное загрязнение осадка металлами, дающими растворимые аммиачные комплексы, может быть объяснено не только адсорбцией, но и образованием соединений, по типу близких к шпинели, чему способствует также сравнительно высокая величина pH раствора, весьма трудно поддающаяся регулировке. Это особенно сказывается при выделении гидроокисей, имеющих амфотерный характер, например гидроокисей алюминия, хрома, а также галлия и индия, которые увлекают с собой марганец, кобальт, никель и цинк в значительных количествах. Поэтому исследователи стремились снизить величину pH раствора при осаждении аммиаком и, поскольку возможно, регулировать ее. Однако работы даже совсем недавнего времени [5], хотя и улучшили несколько аммиачный метод, не привели к устранению его крупных недостатков. [c.6]

Оксид меди (I) обладает амфотерным характером, т. е. растворяется, правда с большим трудом, в едких щелочах и концентрированных галогеноводородных кислотах. При растворении в галогеноводородных кислотах получаются нерастворимые соли, которые с избытком ки-слбты образуют комплексные кислоты типа Н [ uHlgj]. Оксид меди (I) растворяется в аммиаке с образованием аммиачного комплекса [Си (ЫНз)2 1 ОН. [c.399]

Цинк и кадмий в отличие от щелочно-земельных металлов образуют двойные соли типа шё4И1тш. Это обстоятельство уже доказывает большую комплексообразовательную способность элементов подгруппы цинка по сравнению с щелочно-земельными металлами. Цинк вследствие амфотерности образует наиболее устойчивый гид-роксокомплекс [2п(ОН)4] (р -15,5). Вторичная периодичность имеет место и в химии комплексных соединений. Это видно, например, из сравнения р/С для аммиакатов [Э(NHз)4]2+ [9,46 7,12 19,28 соответственно для 2п(-Ь2), Сс1(-Ь2), Hg( -2)]. Такая же картина наименьшей устойчивости координационных соединений кадмия наблюдается и для комплексов с тиомочевиной. Не надо думать, что такое положение фиксируется только для комплексных катионов. Так, рК для ацидокомплексов стиосульфат-анионом [Э (8203)2] от цинка к ртути принимают значения 8,2, 6,4 и 24,4. Кроме того, Сс] - - чаще других показывает к. ч. 6, например [С(1 (NH)я)J2+ [Сёи , [С<1(С 5), и др. [c.136]

К тому же типу вторичных соединений принадлежат комплексы из нескольких молекул первичного соединения, образовавнАиеся вследствие его амфотерности (например, Alg ig). [c.223]

Схема Бренстеда отражает действительность только при условии, что концентрации промежуточных комплексов пренебрежимо малы. Однако это условие соблюдается далеко не во всех случаях. Строго говоря, для водных растворов кислот и оснований оно не соблюдается никогда, поскольку находящаяся в избытке вода, будучи одновременно кислотой и основанием, образует водородные связи с любььми центрами основности и кислотности, за исключением разве центров карбокислотности. Следовательно, в воде и подобных ей (по амфотерности) растворителях (спирты, карбоксильные кислоты, жидкий аммиак, первичные и вторичные амины) вообще исключено присутствие молекул или ионов свободных кислот и оснований. Вместо них присутствуют кислотно-основные комплексы типа А—Н ОНз, В—Н+ -.ОНз, А " И—ОН и В Н—ОН, в свою очередь гидратированные водой. Эти комплексы можно отнести в область специфической сольватации, так как в кислотно-основном взаимодействии, согласно схеме Бренстеда, участвуют гидратированные (или, в общем случае, сольватированные) кислоты и основания. Суть дела от этого не меняется. [c.259]

По химической природе бинарные соединения бериллия амфотерны. Большинство из них хорошо растворяется в воде. Нерастворимы ВеО, Ве(ОН)г, ВеСОз, Вез(Р04)г и некоторые другие. В растворах Ве (II) находится в виде прочных аквокомплексов типа [Ве(0Н2)41 - Вследствие относительно высокого поляризующего действия Ве " его соли подвергаются далеко идущему гидролизу. В зависимости от концентрации раствора, типа присутствующих в растворе анионов механизм гидролиза может оказаться существенно различен. Приведем одну из возможных схем. Вначале аквокомплексы превращаются в гидроксоакво-комплексы [c.534]

Можно интерпретировать хемосорбцию СОг и несколько другим образом, без предположения о существовании комплекса СОГ> если обратиться к амфотерным свойствам СО2, т. е. принять во внимание, что хемосорбированные молекулы углекислого газа могут находиться на поверхности как в виде СОГ, так и в виде комплекса СО2. В случае хемосорбции СО2 на поверхностях металлов с малой работой выхода (т. е. с высоко лежащими электронными уровнями) преобладают электронные переходы в направлении к хемосорбирующейся СО2. Напротив, при хемосорбции СО2 на твердых телах р-типа с достаточно низким химическим потенциалом электронов (который еще дополнительно снижается на поверхности благодаря происшедшей предварительно хемосорбции кислорода) переход электронов происходит в противоположном направлении. Таким образом, электронные процессы, сопровождающие хемосорбцию СО2 на поверхности СигО, частично покрытой хемосорбированным кислородом, можно представить следующим образом [c.274]

Индий(III) отличается от Ga(III) и А1(1П) тем, что его окись и гидроокись не обладают амфотерными свойствами. Однако его соли, подобно солям Ga и А1, сильно гидролизованы в растворах и по аналогии с Ga он образует характерные комплексы с гало-генид-ионами. С другой стороны, условия их экстракции различны. Так, Ga, но не In экстрагируется диэтиловым эфиром из 6 Ai H l, в то время как из ЗЛ1 НВг при встряхивании раствора несколько раз с диэтиловым эфиром экстрагируется In (главным образом в виде Н1пВг4), но не Ga. Аналогично этому из 0,5—2 Л1 HI (или из KI и H2SO4) можно экстрагировать иодидный коМ плекс. В виде хлоридного комплекса индий можно адсорбировать на анионообменной смоле из 4—ЪМ НС1 и вымывать 0,1 М НС1. Следует ожидать, что образование этими анионными комплексами ионных пар с органическими катионами типа родамина В, вероятно, может быть использовано для определения индия. Однако эта возможность, по-видимому, пока не изучена. [c.323]

Комплексы Сг(1П) весьма многочисленны и отличаются химической инертностью (системы й ), в связи с чем можно получить отдельные соединения типа [Сг(Н20)б]Вгз и [Сг(Н20)4Вг2]Вг 2Н2О. Гидратированная окись Сг(1П) амфотерна и образует в кислых средах Сг(Н20) , а в щелочных растворах— хромиты (вероятно, Сг(ОН) ). Комплексы Сг(1П) легко [c.368]

Путем изучения природы комплексов с белками плазмы крови мы так же, подходим к пониманию механизма действия антибиотиков и путей их проникновения в ткани и органы. Альбумины обнаружили способность к комплексообразованию со всеми типами антибиотиков — основаниями, амфотерными и кислыми (пенициллины). В то же время глобулины обнаружили высокую степень избирательности, а именно U- и р-глобулины в некоторой степени обнаруживают способность к образованию комплексов, что же касается углобулинов, то они практически не взаимодействуют ни с одной нз исследованных групп антибиотиков [40, 41]. [c.403]

Поскольку большинство металлоорганических соединений переходных металлов содержат лиганды нескольких типов, то на протяжении всей книги будут приводиться примеры именно таких смешанно-лигандных комплексов (соединения с лигандами одного типа называются гомолептическими ). Примеры приведенные в данной главе, будут служить еще одной иллюстрацией правила подсчета электронов (гл. 2). Будут приведены также примеры некоторых амфотерных лигандов, обладающих [c.63]

В табл. 3.2 представлено многообразие известных фосфоросодержащих лигандов и два типа, появление которых весьма вероятно [55]. Некоторые из этих лигандов в свободном виде без координации с металлом неустойчивы, поэтому их синтезируют модификацией координированных фосфорсодержащих лигандов. Иногда это амфотерные лиганды, в комплексах которых металл может иметь различные степени окисления, координационную геометрию и координационное число. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология