Ртуть однохлористая

Ртуть хлористая см. Ртуть однохлористая [c.429]

Каломель см. Ртуть однохлористая [c.254]

Ртуть однохлористая (каломель) [c.432]

РТУТЬ ХЛОРИСТАЯ (ртуть однохлористая каломель) [c.769]

Полифосфорная кислота Ртуть однохлористая Ртуть хлорная Свинец хлористый Серная кислота [c.156]

Физические и химические свойства вещества также оказывают влияние на проявления токсических свойств. Например, сульфат бария при приеме внутрь не ядовит, так как нерастворим в воде и соляной кислоте желудка, а хлорид бария или другая растворимая соль бария при приеме внутрь ядовита при введении в желудок двухлористая ртуть (сулема) ядовита, однохлористая — не ядовита, так как не растворяется в жидкостях организма. При введении в организм имеют значение другие вещества, вместе с которыми вводится яд в организм. При этом действие одних ядов в присутствии других веществ может усиливаться (барбитураты и алкоголь) — проявляется синергизм, а других ядов — ослабляться (кислота и щелочь) — проявляется антагонизм. [c.30]

Другие реакции галогенирования, такие, как действие однохлористого иода и однобромистого иода, также дают продукты замещения в положении 2. Хотя механизм действия этих реагентов еще окончательно не установлен, однако скорее всего они являются электрофильными реагентами. Те же соображения относятся и к реакции ацетоксимеркурирования дифенилена. Так, известно, что в ряде случаев меркурирование часто сопровождается образованием продуктов с аномальной ориентацией, причем в некоторых случаях ацетат ртути в уксусной кислоте реагирует по гомолитическому механизму [102]. [c.96]

Реакцию проводят в автоклаве при температуре 100—450° и давлении до 150 ат с применением растворителя, например парафинового масла. Для ускорения реакции прибавляют катализаторы—галогениды металлов (однохлористую медь, треххлористую сурьму, хлорную ртуть) в количестве 1—2% в расчете на органический галогенид [170]. [c.96]

Определите концентрации всех ионов в растворе, насыщенном однохлористой ртутью и ртутью. При ионной силе, равной О, константы равновесия имеют следующий вид [c.352]

Нагревают 10 мл разведенной, приблизительно ЗО /д-ой уксусной кислоты до 70°, прибавляют 0,2 г тонко растертого препарата и встряхивают, прекратив дальнейшее нагревание. Через некоторое время происходит полное растворение (проба на однохлористую ртуть — каломель) по истечении приблизительно 15 минут в растворе начинает появляться муть и выпадает белый осадок однохлористой ртути. [c.341]

Ртуть непосредственно соединяется с хлором, и первый продукт соединения есть каломель, или однохлористая ртуть [c.107]

Было использовано свойство черных сульфидов ртути (II) и сурьмы (III) энергично реагировать на холоду с однохлористой серой и не взаимодействовать с сернистым ангидридом. При пропускании отходящего газа, содержащего микроколичества сернистого ангидрида и пары однохлористой серы в азоте, че- [c.154]

Ртуть амидохлорная, ртуть ацетат, ртуть двухлорйстая (сулема), ртуть иодистая ртуть однохлористая (каломель), ртуть-окись желтая, ртуть окси-цианистая, ртуть цианистая, ртуть-окись красная, мазь (крем) серая ртутная, пластырь ртутный, этанол-меркурий-хлорид. [c.72]

Реактивы, разлагающиеся на свету. Реактивы этой группы под действием света подвергаются фотолизу, особенно ускоряющемуся в присутствии влажного воздуха. Например, трихлорэтилен l H= l2 на воздухе и свету разлагается с выделением ди-хлорацетилена, фосгена и СО железо (И) роданистое на воздухе постепенно окисляется, а под действием солнечных лучей разлагается хлорпикрин на свету разлагается, постепенно окрашиваясь в красновато-коричневый цвет. На свету также разлагаются йодноватый ангидрид, медь иодистая, ртуть однохлористая, серебро уксуснокислое и хлорнокислое, 1,1,2-трибромэтилен и др. На свету и во влажном воздухе разлагаются марганец двуиоди-стый, натрий надсернокислый, бензотрифторид, фенолфталеин-фосфат натрия, висмут(П1) углекислый основной, хлороформ, этиловый эфир уксусной кислоты и др. [c.75]

Ртуть образует две хлористые соли однохлористую ртуть (каломель) Hg l и двухлористую ртуть (сулему) Hg la- Сулема — один из сильнейших ядов каломель при- [c.112]

Из солей ртути находят практическое применение Hg2 l2 — однохлористая ртуть (каломель), нерастворимая в воде, Hg(N0g)2 — азотнокислая закисная ртуть, Hg(NOз)2 — азотнокислая окис-ная ртуть и Hg l2 —двухлористая ртуть, известная под названием сулемы. Все растворимые соединения ртути сильно ядовиты. [c.213]

Однохлористая ртуть — тяжелый белый или слегка желтоватый микрокристаллический порошок, нерастворимый в воде, спнрте, эфире, растворимый в концентрированной азотной кнстоте медленно разлагается под влиянием света на ртуть н двухлористую ртуть [c.84]

Иодфенол впервые был получен в качестве побочного продукта при действии иода на салициловую кислоту в щелочном растворе или же нагреванием иодсалициловой кислоты Ч Он был получен также действием иода на фенол в щелочном растворе или в присутствии окиси ртути а также действием однохлористого иода Лучше всего он получается диазотированием л-аминофенола с последующей заменой группы диазония на иод хотя он был получен также и из й-иоданилина дназотированием с последующей заменой группы диазония на гидроксил . [c.289]

Серопаго-бел1,1и осадок однохлористой ртути практически нерастворим в воде (0,0001 /о), спиртах и диэтиловом эфире, очень слабо растворяется в соляной кислоте. [c.259]

Хорошими промоторами прямого синтеза метилхлорсиланов, увеличиваюш,ими выход диметилдихлорсилана, кроме сурьмы, являются также мышьяк и хлористый цинк. При необходимости повысить выходалкилгидридхлорсиланов рекомендуется в качестве промоторов применять однохлористую медь, кобальт, титан. При добавлении в контактную массу олова или свинца повышается выход метил-дихлорсилана до 70% выход этилдихлорсилана увеличивается до 50—80% при добавлении в контактную массу 0,5—2% силицида кальция СазЗ . В синтезе фенилхлорсиланов эффективными промоторами являются цинк, кадмий и ртуть или их соединения. В частности, введение в контактную массу окиси цинка (до 4%) позволяет повысить содержание дифенилдихлорсилана до 50%, а прп добавлении смеси окиси цинка и хлористого кадмия — даже до 80%. [c.43]

Анализ первой гр5 ппы металлов основан на растворимости хлористого свинца в горячей воде, лoi)и тoгo серебра в аммиаке И на почерпекии однохлористой ртути при действии а.ммиака, [c.134]

Если количество однохлористой ртути велико, а хлористого серебра очень 1мало, то открытие серебра таким путем непадежно. [c.135]

Хлорная ртуть с растворами солей двухвалентного олова дает белый осадок однохлористой ртути (калюмель) [c.190]

Но если xлqpи тoe олово находится в избытке, то однохлористая ртуть восстанавливается до металлической ртути [c.190]

Такое исследование возможно в свежих случаях отравления сулемой, когда большая часть ртути не только не выведена из организма, но и не сполна вступила в соединение с белк выми телами. Исследование возможно с содержимым желудка при открытии значительного количества ртути и важно в случае удачи для отличия сулемы (Hg 2) от менее ядовитой каломели, однохлористой ртути (Hg l). [c.150]

Следует все же отметить, что представления Грина о структуре продукта взаимодействия этилена с однохлористой серой как дисульфиде S = S ( Hg Hg lIj находят некоторое подтверждение в недавно опубликованном исследовании о реакции однохлористой серы с абсолютным алкоголятом натрия. Было установлено, что при этом образуются неустойчивые, окрашенные эфиры, строение которых представляется как S = S(OR)j. При действии некоторых реагентов (металлическая ртуть, спиртовая щелочь) указанные эфиры легко отщепляют серу. Однако, эти данные опровергаются исследованием Штамма ). [c.152]

Перед проведением анализа в уравнительный сосуд бюретки наливают воду или ртуть (ртуть наливают, если требуется большая точность, причем на поверхности ртути в бюретке должно быть немного воды). В пипетки наливают соответствующие растворы. В пипетку 7 наливают раствор едког о кали, в пипетку 2 — раствор пирогаллола, в пипетку 3 — аммиачный раствор однохлористой меди. Эти поглотители наливают в том случае, если в газе определяют СО , 0 и СО. Если определяют иные составные части газа, то берут и другие поглотители. Растворы наливают в пипетки через горлышко при открытом кране 4 и открытом кране пипетки. Когда уровень раствора в пипетке будет стоять немного выше середины, то, закрыв кран 4 так, чтобы не было сообщения атмосферного воздуха с капиллярами, и открыв кран бюретки, опускают уравнительный сосуд (предварительно уровень воды в бюретке следует поднять до крана). Опускание уровня жидкости в бюретке вызовет поднятие уровня поглотителя в пипетке. Уровень поглотителя в пипетке поднимают до тех пор, пока поглотитель не дойдет до метки на капилляре, имеющемся в верхней части пипетки. В этот момент кран закрывают и в горлышко заднего сосуда пипетки вставляют пробку с каучуковым мешком. Воздух, перешедший из пипетки в бюретку, вытесняют затем поднятием уравнительного сосуда при открытых кране бюретки и кране Л. Подобным же образом наполняют и другие пипетки. При манипуляциях с одной пипеткой краны остальных должны быть, естественно, закрыты. [c.96]

В качестве восстановителей могут быть использованы каломель и однохлористая медь. При использовании каломели возникают затруднения, связанные с необходимостью удаления из растворов солей ртутн (И), мешающих определению родия и иридия, особенно в тех случаях, когда применяются физикО химические методы анализа. В отличие от солей ртути хлорная медь может быть легко удалена из раствора при помощи ка тионита. [c.225]

Перекись водорода легко образуется при действии кислорода на ртуть или амальгамированные металлы в кислых растворах или в среде, состоящей в основном из какого-либо спирта. Так, Фармэн и Мюррей [126] показали, что при совместном встряхивании ртути, соляной кислоты и кислорода образуется перекись водорода и однохлористая ртуть, причем в начальных стадиях реакции наблюдается образование некоторого количества соли двухвалентной ртути. При встряхивании ртути с чистой водой и кислородом образуется ртутное соединение, но не перекись. Эти данные могут быть обусловлены тем, что каталитическая активность ртути является минимальной в кислом растворе. Мюллер и Борхман [127] получили растворы, содержащие до 3,77% перекиси водорода, путем введения 3%-ной кадмиевой амальгамы в соприкосновение с кислородом при 0° в среде, состоявшей из этилового спирта и 50%-ной серной кислоты. Одновременно происходило образование и сернокислого кадмия. Были выданы патенты на образование перекиси водорода путем приведения в контакт амальгамы, содержащей около 0,0003%—0,001% щелочного металла, с кислородом в присутствии воды или жидкости типа метилового спирта, содержащей некоторое количество воды [128] одновременно образуется и соответствующая щелочь. Амальгама может быть получена злектролизом соединений щелочных металлов на ртутном катоде или растворением щелочного металла в ртути. [c.69]

Двухлористая медь СиС1 при накаливании дает однохлористую медь, или полухлористую медь СиС1, т.-е. соль закиси меди, а потому во всех тех случаях, когда медь вступает во взаимодействие с хлором при высоких температурах, получается полухлористая медь. Накаливая медь с хлористою ртутью, получают пары ртути и однохлористую медь. То же вещество получается при нагревании металлической меди в хлористоводородной кислоте, причем выделяется водород но такая реакция происходит только с мелкораздробленною медью, на сплошную же массу меди хлористоводородная кислота действует слабо, а в присутствии воздуха дает двухлористую медь. Зеленый раствор двухлористой меди обесцвечивается посредством металлической меди, причем образуется полухлористая медь но эта реакция совершается хорошо только тогда, когда раствор очень крепок и находится [c.294]

Реактивы, изменяющие цвет на воздухе и свету. К этой группе относятся препараты серебра, ртути, иода, брома, фенолы, ами-носоединения, азотсодержащие гетероциклические реактивы и многие другие. Например, медь однобромистая на воздухе приобретает зеленоватую, а на свету темно-синюю окраску медь однохлористая, зеленеющая при хранении, на свету становится синечерной натрий иодистый на воздухе постепенно желтеет или коричневеет (выделение иода) натрий и калий салициловокислые при длительном воздействии света окрашиваются в красный цвет, а этиловый эфир салициловой кислоты — в коричневый серебро бромистое и хлористое на свету приобретают фиолетовую окраску фенол на воздухе и свету краснеет трифениламин на свету зеленеет, а затем чернеет фенилгидразин основание быстро темнеет, а его гидрохлорид становится коричневым кальций селенистый на свету окрашивается в красноватый, а затем в коричневый цвет. [c.74]

Для ртути известен ряд соединений, имеющих в своем составе группировку — Hg—Hg—, например, однохлористая ртуть Hg3 l2( l—Hg—Hg— l). При электролитической диссоциации растворимых соединений ртути, содержащих означенную группировку, последняя не разрушается, и в раствор переходит сложный ион Hgj " . Вышеуказанные соединения называются соединениями закиси ртути. Исходным продуктом для получения закиспых соединений ртути служит растворимая в воде азотнокислая закись ртути Hg2(N03)2. Она может быть получена при взаимодействии азотной кислоты с избытком металлической ртути [c.277]

Реагенты, применяемые при общем анализе, и их приготовление. Отдельные компоненты газовых смесей рекомендуется в последнее время поглощать следующими реагентами кислые газы СОа и Н З — 30—50 %-ным раствором КОН [6, 15] кислород — раствором хлористого хрома или пирогаллола окись углерода — раствором однохлористой меди олефины — кислым раствором сернокислой ртути ацетилен — раствором иодмеркурата калия Кд (HgJ ) диеновые углеводороды — малеиновым ангидридом, а отдельные олефины — серной кислотой различной крепости — 65, 70 и 85% [6, 15]. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология