Цинк как восстановитель

Для защиты железных конструкций от коррозии наиболее часто применяют металлическое покрытие из цинка (оцинкованное железо, жесть) или олова (луженое железо, белая жесть). В первом случае цинк является более активным восстановителем, чем железо, так как Ре Ге2+ = = -0,440 В. Поэтому при нарушении покрытия в коррозионных микрогальванических элементах цинк будет анодом и разрушаться, а железо катодом — местом, для осуществления процессов восстановления окислителей среды. Для описания процессов в этой системе на рис. 38.7 следует слева взять более активный металл — цинк (вместо железа), а справа — менее активный — железо (вместо меди) и заменить ионы железа в среде на ионы цинка. Поскольку в данном процессе цинк является анодом, то цинковое покрытие железа называется анодным покрытием. [c.692]

При химическом восстановлении в качестве восстановителя чаще всего применяют уголь или оксид углерода (П.) Таки.м способом получают железо (в доменном процессе), водород и многие цветные металлы (олово, свинец, цинк и пр.) [c.242]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Каталитическое восстановление оксидов азота. Проводят 13 присутствии в качестве катализаторов сплавов из металлов платиновой группы (палладий, рутений, платина, родий) или составов, содержащих никель, хром, медь, цинк, ванадий, церий и др. Восстановителями служат водород, оксид углерода, метан п другие углеводороды [c.65]

Составьте уравнение реакции восстановления ацетофенона (метилфенилкетона) в соответствующий ароматический углеводород. Восстановитель — цинк в концентрированной соляной кислоте (метод Клеммен-с( на). [c.145]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

Здесь ионы водорода — окислитель, цинк — восстановитель. [c.158]

К этой группе восстановителей относятся металлы и некоторые другие элементарные вещества, как, например, водород, углерод и др., атомы которых способны терять электроны и переходить в окисленное состояние. Металлы образуют при этом соответствующие соли в зависимости от кислоты, участвующей в реакции. Такие металлы, как цинк, алюминий и некоторые другие, могут восстанавливать и в щелочной среде, поскольку эти металлы растворимы в щелочах с образованием гидроксоцинкатов, гидроксоалюминатов и т. д. Являясь сильными восстановителями, при реакции, например, с некоторыми растворами азотной или серной кислоты, они способны восстановить центральные ионы этих кислот до низщих степеней окисления, т. е. до или по схемам [c.151]

Цинк применяется в качестве восстановителя нитросоединений, главным образом в нейтральной и щелочной средах. [c.145]

Восстановителями служат амальгама натрия, натрий и спирт, цинк и соляная кислота, а также иодистоводородная кислота, впервые предложенная для этой цели Бертло [c.32]

Цинк — восстановитель, сера — окислитель. [c.185]

В рассматриваемом гальваническом элементе, составленном из медного и цинкового электродов, катионы меди играют роль окислителя, а металлический цинк — восстановителя. [c.206]

В соответствии со значения.чн цинк (Я = —0,76 В) — более сильный восстановитель, чем медь ( = + 0,34 В), н, следовательно, будет вытеснять ее из растворов, содержащих ионы Си [c.220]

В качестве восстановителей выступают многае металлы натрий, цинк в присутствии кислоты, литий металлический или в виде комплекса с магнием и т.д. Поскольку щелочные металлы активны - реакции проводят в безводном эфире (диэтиловом) [c.202]

Получение Л -фенилгидроксиламина. Л -Фенилгидрокснламин из нитробензола можно получить только в слабокислой (близкой к нейтральной) среде. В качестве восстановителя обычно используют цинк в растворе хлорида аммония. Можно использовать также амальгаму алюминия или сульфид аммония. [c.413]

Галоидные алкилы очень хорошо восстанавливаются также цинком, покрытым медью, амальгамой алюминия и цинк-палладием хорошим восстановителем является и цинковая пыль в виде разбавленной спиртовой суспензии. [c.32]

В качестве восстановителей применяют при этом амальгаму натрия, цинковую пыль с уксусной кислотой или цинк с соляной кислотой во многих случаях можно с успехом, осуществить и каталитическое восстановление водородом в присутствии никеля или платины. [c.110]

Для восстановления ароматических нитросоединений и кислой среде чаще всего применяют соляную кислоту и металлы. В качестве восстановителей в щелочной среде используют сернистый аммоний и цинк, а также сернистый натрий. [c.300]

Применение металла часто неудобно по ряду причин. Так, например, чистый металлический цинк в виде кусков восстанавливает очень медленно. Если применять цинк в виде мелких зерен или порошка, то большая часть металла затрачивается на реакцию с кислотой, причем выделяется водород. Таким образом, значительная часть восстановителя расходуется на побочный процесс кроме того, понижается кислотность раствора, что вызывает новые побочные процессы, например гидролиз соли восстанавливаемого металла. [c.368]

Привести примеры реакций, в которых а) цинк является восстановителем б) Hg + — окислителем в) Hg + — восстановителем. [c.191]

Для восстановления ароматических нитросоединений используют в промышленности различные агенты (железо с соляной кислотой, сульфиды металлов, цинк или железо с сильной, шелочью),. проводят электролитическое восстановление и, наконец, каталитическое гидрирование. Реакция протекает через ряд промежуточных стадий, которые для большинства упомянутых восстановителей включают промежуточное образование нитрозосоединений и П Гдроксиламинов. Алифатические ннтрозосоединения изомерны оксимам, которые тоже могут образоваться при восстановлении в качестве промежуточных продуктов [c.514]

В приведенной реакции взаимодействия цинка с серной кислотой валентность цинка увеличивается, а валентность водорода уменьшается. В этом случае цинк является восстановителем (в ходе реакции ои окисляется), а серная кислота, в состав которой входит изменяющий свою валентность водород, является окислителем (в ходе реакции восстанавливается). [c.52]

Здесь восстановитель — цинк — отдает электроны. Эта полуреакция выражается уравнением [c.268]

Как восстановитель применялся цинк в уксуснокислой среде. [c.120]

Цинк по сравнению с железом обладает большей способностью к передаче ионов в раствор, поэтому приобретает отрицательный заряд, переходящий на железо. Возникающая высокая концентрация электронов па железе препятствует переходу железа в виде ионов в раствор, что уже защищает железо от растворения (коррозии). Так как переход ионов железа в раствор ограничен, поверхность железа не закрыта слоем ионов железа (двойной электрический слой) и электроны на железе беспрепятственно участвуют в.реакции с водой в нейтральной и щелочной средах или с ионами водорода в кислой среде. В результате на железе выделяется водород. Слой водорода (атомарного или молекулярного) препятствует не только подходу к поверхности железа коррозионно-агрессивных веществ, но и окислению его поверхности (водород—восстановитель ). [c.378]

Металлы проявля.ют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окислещгости равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства, Иа практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрнй. калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую нз них, также обычно являются восстановителями, например, соеди[ ения железа (И), олова (П), хрома (И), меди(1). [c.270]

Если окислитель и восстановитель расположены далеко дру1 ог друга в ряду ф°, то направление реакции практически полностью определяется их взаимным положением в этом ряду. Например, цинк (ф° = —0,763 В) будет вытеснять медь (ф = == + 0,337 В) из водного раствора ее соли при любой практически осуществимой концентрации этого раствора. Если же величины ф для окислителя и восстановителя близки друг к другу, то при решении вопроса о направлении самопроизвольного протекания реакции необходимо учитывать влияние на электродные потенциалы также и концентраций соответствующих веществ. Например, реакция [c.288]

Соли диазония можно превратить в арилгидразины, В качестве восстановителей используют сульфит натрия, хлорид олова в солянокислом растворе, цинк в ледяной уксусной кислоте. Восстановление сул1 итом натрия протекает по схеме [c.193]

Из всех искусственно получаемых солей сероводородной кислоты технический сульфид натрия (не менее 63—65%-ной чистоты) нашел наибольшее применение. Его используют как восстановитель для органических нитросоедннений, при дублении кож, в флотационных процессах, в частности прн флотации цинковой обманки и руд, содержащих железо, цинк и свинец. В химической промышленности Г а, 5 является полупродуктом для получения ЫзгСО, и ЫаОИ. [c.42]

Пример 3. Вычислить тепло реакции восстановления нитробензола до азоксибензола, азобензола и гидра.чобензола восстановитель -цинк в щелочной среде. [c.474]

Восстановление металлами в присутствии кислот или оснований. Практическое применение в качестве восстановителей нашли железо, олово и цинк, а также ЗпСЬ, Ре304 и некоторые другие соли металлов низшей валентности. Соединения эти используются главным образом для восстановления алифатических и ароматических нитросоединений. [c.145]

В качестве восстановителей используют щелочные и щелочноземельные металлы алюминий, цинк, железо и другие (металлы — только восстановители) применяют водород, углерод (кокс), СО, NH3, N2H4, H2S и сульфиды, SO2, растворы KI, NaaSjOs, Sn U. Восстановительные свойства проявляют ионы металлов в низших степенях окисления Сг +, Fe " , Ti + и др. Восстановителями [c.143]

Кокс представляет собой довольно недорогой восстановитель. Но иногда его нельзя использовать, если, например, реакция не протекает самопроизвольно (как в случае А12О3) или в металле нежелательны примеси углерода. При таких условиях приходится прибегать к электролитическому или химическому восстановлению с участием таких юсстановителей, как водород или активные металлы, например натрий, магний или цинк. Эти восстановители обходятся, однако, дороже, чем углерод. Ниже показаны примеры химического восстановления с участием в качестве восстановителей не углерода, а других веществ [c.358]

Восстановленная форма сильного окислителя обладает очень слабо выраженными восстановительными свойствами и, например, у фторид-иона Р их практически нет. В свою очередь у окисленной формы сильного восстановителя практически отсутствуют окислительные свойства. Например, металлические алюминий и цинк являются довольно сильными восстановителями ( а1>+/а1 = — 1,70 В °п=+/2п = — 0,76 В), но ни ион А1 +, ни ион восстановительными свойствами в растворе не обладают. Редокс-пары, не являюшиеся сильными окислителями или восстановителями, могут проявлять в зависимости от партнера реакции или окислительные, или восстановительные свойства. Например, Ь окисляет сильные восстановители [c.108]

На основании значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалон решить, в какрй среде цинк является более сильным восстановителем. [c.191]

В качестве восстановителей применяют также нагретые магний, алюминий, цинк, железо и некоторые другие металлы. Восстановительная активность металла тем больше, чем меньше их потенциал ионизацир. [c.92]

Разность в электродных потеициалпл посстацувли-ваемого металла и металла-восстановителя. Чем больше эта разница, тем легче идет процесс восстановления. Если использовать такие активные восстановители, как щелочные и щелочноземельные металлы, то наряду с ионами металлов будут восстанавливаться ионы водорода и образуются щелочи. Поэтому наиболее часто в качестве восстановителя используют цинк, кадмий или алюминий. Для восстановления меди, ртути и других подобных металлов можно воспользоваться железом. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология