Аргон сжимаемость

Рис. 1-7. Изотермы сжимаемости гелия, водорода, неона, аргона, кислорода, воздуха и окиси углерода.

Коэффициенты сжимаемости Z аргона [c.71]

Графики рис. 10. 1—10. 3 построены исходя из значения коэффициента сжимаемости Z p = 0,27. Напомним, что для большинства газов значения Z p лежат в пределах 0,26—28, следовательно, пользоваться этими графиками можно с некоторым приближением для большого числа газов, включая воздух, аргон, углекислый газ, этан, пропан, пропилен, фреон-12 и др. Менее точный результат при пользовании этими зависимостями следует ожидать для следующих газов аммиак, гелий, водород, фтористый метил и водяной пар. [c.326]

Наиболее распространена доставка аргона в баллонах емкостью 40 дм под давлением 15 Мн м (150 ат). Коэффициент сжимаемости [c.339]

Взаимное расположение молекул. Самой простой структурой обладают жидкости, состоящие из отдельных атомов (одноатомных молекул), которые в этом случае рассматривают как жесткие сферы. Такая модель хорошо описывает, например, структуру жидкого аргона. Однако даже в применении к самым простым, так называемым нормальным жидкостям эти структурные теории не дают удовлетворительных результатов, поскольку выводы из них не согласуются с экспериментом, если не использовать некоторые эмпирические соотношения [6]. Соотношения, полученные для жидкостей, состоящих из многоатомных несферических молекул, очень сложны, и выводы из них, касающиеся структуры этих жидкостей, носят скорее качественный или же полуколичественный характер. Наиболее важные экспериментальные данные по структуре жидкостей можно получить, изучая рассеяние рентгеновских лучей и нейтронов, измеряя равновесные термодинамические величины (плотность, сжимаемость, тепловые эффекты, давление паров), а также рассматривая неравновесные процессы переноса (вязкость, диффузию, электропроводность). Из экспериментов по дифракции рентгеновских лучей и нейтронов можно, зная положение первого максимума, найти функцию радиального распределения молекул. Эта функция определяет вероятность нахождения какой-либо молекулы вблизи данной молекулы в зависимости от расстояния до нее. Для жидкости, состоящей из сферически симметричных молекул, не имеющих внутренней структуры, можно теоретически вычислить функцию распределения для пары молекул, т. е. найти вероятность нахождения двух молекул на данном расстоянии / друг от друга в зависимости от расстояния Р между ними. Результаты расчетов можно затем сравнить с экспериментальными данными. Знание функции распределения— это тот минимум информации, который необходим для получения картины строения жидкости. [c.18]

Эта область заштрихована на рис. III.2.1. Только внутри этой области имеет место взаимная адекватность описания на основе масштабных функций h(x), f(x), f2(x) и рассматриваемого в данной работе. Расчеты сжимаемости с помощью (111.3.1) дают значения, согласующиеся с табличными в пределах погрешности последних. В /67, 69/ можно найти результаты расчетов такого рода для аргона и воды. (Для н-гексана нет табличных данных для fiy.) Уравнение состояния (III.2.3) обеспечивает описание изотермической сжимаемости жидкости в достаточно широком диапазоне состояний, включая метастабильную область. [c.43]

Для азота, кислорода, аргона, воздуха и окиси углерода изотермы сжимаемости при обычных температурах имеют другой вид, и линии ри располагаются несколько выше, чем у идеальных газов. При более низких температурах сжимаемость этих газов возрастает, и линии изотерм ри идут вниз, достигая минимального значения при определенных давлениях, и затем поднимаются вверх. [c.23]

Если же в качестве исследуемых систем брать сильно сжимаемые вещества, то картина меняется. Так, например, гораздо более сжимаемый металл цезий нагрелся бы в аналогичных условиях на несколько десятков градусов. При сжатии жидкостей изменения всех рассмотренных выше параметров приобрели бы весьма крупные значения. Особенно большие изменения будут наблюдаться у таких сильно сжимаемых веществ, как газы. Например, при адиабатическом сжатии азота (находящегося при комнатной температуре), до давления 900 МПа температура увеличивается до 2800 К. Сжатие в таких же условиях аргона при меньшем давлении — 550 МПа — приводит к повышению температуры до 9000 К. В этом случае газ начинает светиться. [c.41]

По экспериментальной функции атомной плотности была произведена оценка коэффициента изотермической сжимаемости. Для аргона найдено Рт- = 13,3-105 м /Н, а для ксенона Рг = 7,9-105 м /H. [c.160]

Изотермическую сжимаемость жидкого аргона при 84 К можно вычислить с помощью формулы [c.136]

Вещество сравнения. Одним из методов, применяемых для нормализации или приведения уравнений, является соотнесение свойств рассматриваемого вещества со свойствами вещества сравнения, которые хорошо известны. Так, в ходе многолетней работы Отмер [536] разработал линейную зависимость между рядом свойств и некоторым другим свойством, например давлением паров иолы при постоянной температуре. Питцер и др. [555] определили коэффициент сжимаемости как отклонение от значения коэффициента сжимаемости такой жидкости сравнения, как аргон. Ли и Кеслер [425] соотносят свойства со свойствами двух хорошо изученных жидкостей — простой жидкости и н-октана. Авторы работы [684] в некоторых случаях применяют в качестве жидкостей сравнения метан и н-октан. [c.29]

На практике такое уравнение обычно прерывают на линейном члене. Член характеризует сжимаемость простой жидкости, например аргона, а прочие члены представляют собой поправки на отклонение от поведения простой жидкости. Первоначально члены и были представлены в табличной форме в виде функций приведенных температуры и давления, соответствующие графики были построены Эдмистером [265], а их современная трактовка дана на рис. 1.22. [c.78]

Михельс и сотрудники [2883, 2895] на основании р—V—Г-данных составили таблицы термодинамических свойств аргона в интервале 273—423°К для давлений до 2900 атм. Уолли [4229] на основании экспериментальных данных о сжимаемости составил таблицы термодинамических свойств Аг в температурном интервале 173—873°К и для давлений до 80 атм. Таблицы термодинамических свойств аргона, составленные в Бюро стандартов США [2076] на основании экспериментальных данных о р—V—Г-свойствах, и уравнения состояния с вириальными коэффициентами охватывают интервал температур 300—3000°К и интервал давлений 1—100 атм. Дин [1351] составил таблицы термодинамических свойств Аг в интервале 273—423°К для давлений до 3000 атм на основании наиболее точных экспериментальных данных о сжимаемости аргона. [c.1021]

Кислородные, азотные и аргонные компрессоры используют для сжатия газов с целью подачи их по трубопроводам или нагнетания в баллоны. Эти компрессоры, в особенности кислородные, по конструкции и эксплуатации отличаются от аналогичных воздушных компрессоров вследствие специфических требований, связанных со свойствами сжимаемых газов. [c.128]

Михельс и другие [16] изучили сжимаемость аргона при температурах от 128 до 248°К. Для обработки экспериментальных данных было использовано уравнение состояния вида (И). ВВК аргона даны Михельсом для температур от 133 °К и выше. Автор оценивает точность своих экспериментальных данных по сжимаемости в 0,02%. Ниже 150 °К отклонение значений ВВК, рассчитанных Михельсом, от данных других исследователей не превышает 3%- [c.171]

В отличие от Дьюара другие ученые приняли открытие аргона со сдержанным недоверием, но мнение ни одного из них, по-видимому, не имело большого веса для Рамзая и Рэлея. Они были уверены, что открыли новый элемент. Рэлей с семьей поехал б Шотландию на каникулы, Рамзай вернулся в свою лабораторию в Лондон, чтобы продолжить работы по определению растворимости аргона и разработать процесс непрерывного выделения аргона. После возвращения Рэлея оба они провели остаток года за глубокой очисткой газа, в попытках химически связать его, определить сжимаемость и измерить скорость звука в газе. [c.24]

Измеряя сжимаемости газов—водорода, гелия, азота, аргона, Бриджмен заметил, что даже при давлении в 15 000 кг/сл растворимости этих газов в керосине очень малы, но и этому явлению он не смог дать объяснения [c.85]

К редким газам предъявляют высокие требования в отношении чистоты продуктов количества сжимаемых газов невелики. Поэтому для сжатия редких газов применяют газификаторы (для сжатия криптоно-ксеноновой смеси), жидкостные насосы (для сжатия чистого аргона) и мембранные компрессоры (для сжатия неоно-гелиевой смеси). [c.204]

На рис. 1-7 показаны изотермы сжимаемости гелия, водорода, иеона, кислорода, В оздуха, аргона и окиси углерода при температурах в пределах от 15,6 до 25° С для давления до 220 ата. [c.23]

Изучение электрических свойств молекулярных твердых веществ долгое время было пасынком физики твердого тела. До разработки квантовомеханической теории физики и химики изучали макроскопические свойства — такие, как твердость, сжимаемость и проводимость — самых различных материалов. Кристаллические типы не были еще достаточно четко дифференцированы, а поскольку представления о твердом теле были весьма ограниченными, не были выбраны какие-либо вещества в качестве специфических моделей для изучения того или иного из этих свойств. После появления зонной теории твердого тела наибольшее значение приобрели микроскопические свойства веществ, однако молекулярные твердые тела остались в стороне от рассмотрения. Одной из причин создавшегося положения могло явиться то, что не нашлось вещества, которое подошло бы в качестве простой теоретической или экспериментальной модели. Для металлов моделью мог служить литий или натрий, для ионных кристаллов — хлористый натрий, для полупроводников — германий и кремний. Простейшие же твердые вещества молекулярного характера, например монокристаллы водорода, гелия, аргона или неона, малодоступны и их трудно изучать. Даже сера и иод — первые из элементов периодической системы, образующие молекулярные кристаллы при комнатной температуре,— не привлекли серьезного внимания, так как по своей природе они довольно сложны. Другая очень веская причина относительного пренебрежения молекулярными твердыми веществами кроется в трудности практического применения этих веществ. Чрезвычайная мягкость, малая прочность на разрыв и низкая электропроводность делают их мало интересными для инженеров. Положение изменилось с появлением полимеров, но они нашли применение в электротехнике лишь как изоляторы, и поэтому измерения, описанные в литературе, носили прикладной характер и касались определения в основном изоляционных свойств, а не проводимости. [c.9]

Степень сжимаемости аргона [c.58]

Степень сжимаемости р аргона [c.51]

Машинный эксперимент показал, что жидкий аргон с переохлаждением не проявляет тенденции к понижению своей термодинамической устойчивости. Изотермическая сжимаемость убывает по мере понижения температуры. Однако при этом значительно возрастает отклик системы на возмущения с длиной волны порядка межмолекулярного расстояния. Данный результат иллюстрируется на рис. 1, где показана температурная зависимость обратной функции статического отклика на коротковолновые и длинноволновые возмущения. [c.26]

Кесслера, в к-рых зависимость Z от и р передается с помощью ур-ния БВР для аргона. Зависимость Z от и Лрит установлена при выборе в качестве эталонной жидкости н-октана. Принимается, что Арит) = [ Z (7 , , Лрит) - 2 (Т p p,J]/ u+, где U+ - фактор аиетричности н-октана, Z - его фактор сжимаемости согласно ур-нию БВР. Разработана методика применения ур-ния Ли-Кесслера и для жидких смесей. Эго У.с. наиб, точно описывает термодинамич. св-ва и фазовые равновесия для неполярных в-в и смесей. [c.40]

Согласование рассчитанных значений коэффициента сжимаемости с экспериментальныш данными для аргона является удовлетворительным. Приемлемое согласие наблюдается и с результатами, полученными по методу Монте-Карло. [c.230]

Сжимаемость аргона, выраженная через значения произведений объема на давление, отнесенные к тем же ве1ичинам при нормальных условиях, приведена ниже. [c.539]

На рис. 2.6 приведен график зависимости логарифма абсолютного удельного удерживаемого объема от давления в колонке для четырех сорбатов и трех газов-носителей [348], причем для повышения точности результатов при расчете Vg была введена дополнительная поправка на сжимаемость газа-носителя Zp Zo, где Zp=l-f (В221ЯТ)Ро/5, 7о — коэффициент сжимаемости газа-носителя при температуре окружающей среды и давлении Р°. Независимость Vg p ) (аналогично Ущр о)) от природы газа-носителя подтверждается пересечением прямых, отвечающих азоту, аргону и диоксиду углерода для каждого сорбата в одной точке на оси Vg. [c.291]

Ван-дер-ваальсова связь (например, в аргоне) характерна для молекулярных кристаллов. Это рыхлые структуры с малыми координационными числами, с низкой температурой плавления, с малыми тенлотами плавления и испарения, с большой сжимаемостью. По электрическим свойствам молекулярные кристаллы — диэлектрики. Обычно они прозрачны для электромагнитных волн вплоть до дальней ультрафиолетовой области. К молекулярным кристаллам относятся благородные газы в твердом состоянии, кристаллы из насыщенных молекул, такие как Oj, Hj, H l, СН4, и органические кристаллы. [c.144]

ВВК аргона. При низких температурах впервые определен Камерлинг Оннесом и Кромелином [14] в 1910 г. При обработке экспериментальных данных по сжимаемости аргона авторы [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология